【大綱創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 人教大綱

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.判斷給定化學(xué)反應(yīng)的類型及氧化還原反應(yīng)中的氧化(還原)劑、還原(氧化)產(chǎn)物。2.能比較物質(zhì)的氧化(還原)性的強弱且能夠判斷某些氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。3.理解化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法，并能進(jìn)行有關(guān)計算。第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化知識點1化學(xué)反應(yīng)的分類問題1：分類的依據(jù)不同，化學(xué)反應(yīng)的分類就不同。對化學(xué)反應(yīng)的分類有哪幾種不同的依據(jù)？1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可分為

化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)。2．根據(jù)化合價是否發(fā)生變化(是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移)可分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。3．根據(jù)能量變化，可分為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。4．根據(jù)反應(yīng)是否可逆，可分為不可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)。5．根據(jù)是否有離子參與，可分為離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)?！舅季S延伸】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示：問題2：氧化還原反應(yīng)中有哪幾對矛盾的概念？6．氧化還原反應(yīng)是指的反應(yīng)。7．氧化(還原)劑是指

的反應(yīng)物。8．氧化(還原)產(chǎn)物是指

的物質(zhì)。9．被氧化(還原)是指

的過程。10．氧化(還原)性是指

的能力。11．自身氧化還原反應(yīng)是指

的氧化還原反應(yīng)。12．歧化反應(yīng)是指同種物質(zhì)中同種元素的

的氧化還原反應(yīng)。13．歸中反應(yīng)是指

的氧化還原反應(yīng)。知識點2氧化還原反應(yīng)得(失)電子還原(氧化)劑在反應(yīng)中失(得)電子后生成還原(氧化)劑失去(得到)電子得到(失去)電子氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)同種價態(tài)發(fā)生變化同種元素不同種價態(tài)之間發(fā)生變化【思維延伸】知識點3常見的氧化劑和還原劑問題3：某些同學(xué)感到元素化合物知識中最難記憶或不會書寫的化學(xué)反應(yīng)方程式，都是氧化還原反應(yīng)方程式，原因就是不知道哪些物質(zhì)是氧化劑、還原劑及這些物質(zhì)反應(yīng)后生成什么物質(zhì)(還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物)。那么常見的氧化劑、還原劑及其對應(yīng)的產(chǎn)物有哪些呢？14．常見的氧化劑類型實例(及對應(yīng)產(chǎn)物或價態(tài))活潑非金屬單質(zhì)F2(F－)、O2()、Cl2(Cl－)、O3()、Br2(Br－)高價態(tài)氧化物MnO2(Mn2＋)、PbO2(Pb2＋)、Pb3O4(Pb2＋)高價態(tài)含氧酸濃H2SO4(SO2)、HNO3(NO2或NO)高價態(tài)的鹽KClO4(Cl－)KClO3(Cl－/Cl2)、KMnO4(Mn2＋)、Fe3＋(Fe2＋)、K2Cr2O3(Cr3＋)過氧化物Na2O2()、H2O2(H2O)15.常見的還原劑類型實例(及對應(yīng)產(chǎn)物或價態(tài))活潑的金屬單質(zhì)Na(Na＋)、Mg(Mg2＋)、Al(Al3＋)、Fe(Fe2＋或Fe3＋)等某些非金屬單質(zhì)H2(H2O)、C(CO或CO2)、Si(SiO2或鹽)低價態(tài)的氧化物CO(CO2)、SO2(SO3或H2SO4)低價態(tài)的酸H2S(S)、H2SO3(H2SO4)、HI(I2)低價態(tài)的鹽Sn2＋(Sn4＋)、Fe2＋(Fe3＋)【思維延伸】

1．三個守恒定律（1）反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等；（2）反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等；（3）得失電子守恒。2．強弱規(guī)律強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑易發(fā)生反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。[應(yīng)用于比較氧化（還原）性的強弱]3．轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價升降只靠近而不交叉。例如：4．難易規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。(應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序)要點深化氧化(還原)性強弱的比較規(guī)律有

1．若還原劑A＋氧化劑B氧化產(chǎn)物a＋還原產(chǎn)物b，則氧化性B>a，還原性A＞b。2．金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)的還原性增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱。3．不同的的還原劑(或氧化劑劑)與同一一氧化劑(或還原劑劑)反應(yīng)時時，條件要要求越低（溫度度越低，濃濃度越?。┗蛘哐趸瘎ɑ蜻€還原劑）被被還原（或或被氧化）的的程度越大大，則還原原劑(或氧氧化劑)的的還原性（（或氧化性性）越強。4．根據(jù)原原電池或電電解池的電電極反應(yīng)判判斷（1）兩兩種不同同的金屬屬與稀鹽鹽酸構(gòu)成成原電池池的兩極極，負(fù)極極是電子子流出的極，正正極是電電子流入入的極。。一般情情況下，，其還原原性：負(fù)負(fù)極金屬屬＞正極金屬屬。（2）用用惰性電電極電解解混合溶溶液時，，在陰極極先放電電的陽離離子的氧氧化性較強，在在陽極先先放電的的陰離子子的還原原性較強強。5．根據(jù)據(jù)微粒得得失電子子放出（（或吸收收）的能能量判斷斷（1）當(dāng)當(dāng)幾種原原子獲得得相同數(shù)數(shù)目的電電子形成成具有穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)的陰離離子時，放出出的能量量越多，，形成的的離子穩(wěn)穩(wěn)定性越越強，則則該原子子的氧化化性越強，反反之越弱弱。（2）元元素的原原子失去去相同數(shù)數(shù)目的電電子形成成陽離子子時，吸吸收的能能量越少，說明明失電子子越容易易，其還還原性越越強。【例1】】（2009·全全國Ⅱ理理綜，13）含含有amolFeBr2的溶液中中，通入入xmolCl2。下列各各項為通通Cl2過程中，，溶液內(nèi)內(nèi)發(fā)生反反應(yīng)的離離子方程程式，其中中不正確確的是（（））A．x＝0.4a,2Fe2+＋Cl22Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2+＋2Br－＋2Cl2Br2＋2Fe3+＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：向FeBr2中通入Cl2時，先后后發(fā)生的的反應(yīng)為為：①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－②Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－如果用數(shù)數(shù)軸表示示如下：：當(dāng)＝1時時反應(yīng)為為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－(Br－只反應(yīng)一一半)當(dāng)＝0.6時，，反應(yīng)為為：6Cl2＋10Fe2＋＋2Br－＝12Cl－＋10Fe3＋＋Br2顯然B項項不正確確。答案：B變式練習(xí)習(xí)1．（原原創(chuàng)題））2009年10月10日美美國航天天局半人人馬座火火箭和守守望者飛飛船成功連續(xù)續(xù)撞擊月月球南極極區(qū)，其其目的是是分析撞撞擊激起起的塵埃埃，從而而探究月球表面是是否存在水。。下列有關(guān)H2O的說法正確確的是（））A．水參與的的反應(yīng)中，水水只能做氧化化劑B．水參與的的反應(yīng)中，水水只能做還原原劑C．在金屬鋁鋁，晶體硅溶溶解于強堿溶溶液的過程中中，水都是作作氧化劑D．若月球表表面存在水，，則月球表面面上的水與地地球上的水存存在狀態(tài)可能不同，但但化學(xué)性質(zhì)應(yīng)應(yīng)該完全相同同解析：對于肯定的說說法舉反例，，就A項舉出出2F2＋2H2O4HF＋O2；就B項舉出出2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。C、D兩兩項敘均正確確。答案：CD*（2010·改編題））已知將鹽酸酸滴入高錳酸酸鉀溶液中，，產(chǎn)生黃綠色色氣體且溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)現(xiàn)有一個氧化化還原反應(yīng)的的體系中共有有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）該反應(yīng)應(yīng)中，化合價價升高的反應(yīng)應(yīng)物是________，化合價沒沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是是________。（2）寫出一一個包含上述述七種物質(zhì)的的氧化還原反反應(yīng)方程式（（需配平）。（3）如果在在反應(yīng)后的溶溶液中加入NaBiO3固體，溶液又又變紫紅色，，得出NaBiO3的一種性質(zhì)___________________________________。。KClH2SO42KMnO4＋10KCl＋8H2SO46K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2ONaBiO3具有比KMnO4更強的氧化性性解析：（1）反應(yīng)原理理為：在酸性性條件下，KMnO4將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。。（2）由（1）可知反應(yīng)應(yīng)物為KMnO4、KCl、H2SO4，其余四種物物質(zhì)為生成物，根據(jù)得得失電子守恒恒配平即可。。（3）中溶液液又顯紫紅色色，說明NaBiO3將Mn2＋氧化成了MnO?？键c2氧氧化還原反反應(yīng)方程式的的配平及有關(guān)關(guān)計算1．配平(1)氧化還還原反應(yīng)方程程式的配平原原則——三守守恒(2)配平的的步驟標(biāo)變價→列變變化→求總數(shù)數(shù)→配計量數(shù)數(shù)→細(xì)檢查。。(3)氧化還還原反應(yīng)方程程式的配平方方法①逆向配平法法：如果氧化化還原反應(yīng)中中氧化劑和還還原劑是同一一種物質(zhì)(也也稱自身氧化化還原反應(yīng))，可以從生生成物的一側(cè)側(cè)配平，即先先確定生成物物的系數(shù)，再再確定反應(yīng)物物的系數(shù)。②殘缺方程式式的配平法：：所謂殘缺方方程式，即某某些反應(yīng)物或或生成物的化化學(xué)式未寫出出，它們一般般為化合價不不變的水、酸酸、堿等。這這類方程式的的配平，不僅僅要配平計量量數(shù)，還要寫寫出未知物質(zhì)質(zhì)的化學(xué)式，，其方法是先先配平含變價價元素物質(zhì)的的計量數(shù)，再再通過比較反反應(yīng)物和生成成物，觀察增增減的原子或或離子數(shù)確定定未知物并配配平。③合并配平法法：某物質(zhì)中中的元素化合合價同時升高高或降低，可可以將這種物物質(zhì)當(dāng)作一個個整體計算化化合價變化總總數(shù)。④有機配平法法：在有機反反應(yīng)中氫元素素化合價為＋＋1價，氧元元素化合價為為－2價，然然后再求有機機物中碳元素素的化合價(根據(jù)化合價價代數(shù)和為零零)。2．計算（1）氧化還還原反應(yīng)比較較典型的計算算有：求氧化化劑與還原劑劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量量比，計算參參加反應(yīng)的氧氧化劑或還原原劑的量，確確定反應(yīng)前后某一元素素的價態(tài)變化化等。計算的的關(guān)鍵是依據(jù)據(jù)氧化劑得電電子總數(shù)等于還原劑失失電子總數(shù)，，列出守恒關(guān)關(guān)系式求解。。（2）計算公公式如下氧化劑物質(zhì)的的量×變價元元素原子的個個數(shù)×化合價價的變化值＝＝還原劑物質(zhì)的量×變變價元素原子子的個數(shù)×化化合價的變化化值。列→列→解→→查”。（設(shè)設(shè)出未知數(shù)→→列出方程式式→解方程求求出未知數(shù)→檢查是否否符合題意））。要點深化氧化還原反應(yīng)應(yīng)方程式的配配平技巧(1)有單質(zhì)質(zhì)參加或生成成的反應(yīng)，以以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)計算化合價價變化。(2)有機反反應(yīng)可以寫出出有機物分子子式，確定碳碳元素價態(tài)變變化并配平。。(3)有空缺缺物質(zhì)的配平平，空缺物一一般是介質(zhì)H2SO4、NaOH或或H2O。(4)離子方方程式配平有有時除考慮化化合價升降外外，還要同時時運用電荷守守恒來配平待定的的化學(xué)計量數(shù)數(shù)。【例2】（（2010··廣州五校10月聯(lián)考題題）H2O2既有氧化性又又有還原性，，在＋2價的錳鹽或＋3價的鉻鹽等等催化下還會會發(fā)生自身氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)生成H2O和O2。（1）完成并并配平以下離離子方程式：：H2O2＋Fe2＋＋＋________Fe3＋＋＋________若有有0.1molH2O2參加加反反應(yīng)應(yīng)，，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移的的電電子子數(shù)數(shù)為為________個個。。（2））完完成成并并配配平平以以下下化化學(xué)學(xué)方方程程式式：：KMnO4＋H2O2＋_______MnSO4＋K2SO4＋________＋＋H2O①反反應(yīng)應(yīng)中中的的氧氧化化劑劑是是________；；被被氧氧化化的的元元素素是是。②若若化化學(xué)學(xué)方方程程式式中中KMnO4、H2O2的系系數(shù)數(shù)分分別別是是2和和7，，也也能能配配平平這這個個方方程程式，，但但此此時時H2O2除了了跟跟KMnO4反應(yīng)應(yīng)外外，，還還發(fā)發(fā)生生的的反反應(yīng)應(yīng)是是（（用用化化學(xué)學(xué)方方程程式式表表示））_________________________________。。5282222H2O0.2NA23H2SO4H＋5O2KMnO4－1價價的的O2H2O22H2O＋O2↑變式式練練習(xí)習(xí)2．．(2010··湖湖北北百百所所重重點點中中學(xué)學(xué)月月考考)水水熱熱法法制制備備Fe3O4納米米顆顆粒粒的的反反應(yīng)應(yīng)是3Fe2＋＋＋2S2O＋＋O2＋xOH－Fe3O4＋S4O＋＋2H2O，，下下列列說說法中中，，正正確確的的是是()A．．x＝2B．．參參加加反反應(yīng)應(yīng)的的Fe2＋＋全部部作作還還原原劑劑C．．每每生生成成1molFe3O4，反反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移電電子子的的總總物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為4molD．．1molFe2＋＋被氧氧化化時時，，被被Fe2＋＋還原原的的O2的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為mol解析析：：根據(jù)據(jù)““H””個個數(shù)數(shù)守守恒恒可可直直接接得得出出x＝4，，F(xiàn)e3O4中可可以以看看作作的的Fe為為＋2價價、、的的Fe為為＋＋3價價，，故故反反應(yīng)應(yīng)中中有有的的Fe2＋＋沒有有參參加加氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)；；同時時除除Fe元元素素外外，，S元元素素在在反反應(yīng)應(yīng)中中也也失失去去了了電電子子。。1molFe2＋＋被氧氧化化時，，失失去去1mole－，因因此此被被Fe2＋＋還原原的的O2的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為mol。。答案：C*請你你快速速配平平下列列反應(yīng)應(yīng)的方方程式式（1）Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2＋________＋＋H2O（2））Cl2＋H2O＋CCl－＋H＋＋CO2（3）KClO3KCl＋KClO4（4）向含1molFeBr2的溶液液中通通入1molCl2反應(yīng)的的離子子方程程式______________________________________________（5））MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋_____解析(1)Cu與與稀HNO3反應(yīng)，，還原原產(chǎn)物物為NO。。計量系系數(shù)為為8。。再結(jié)合合3Cu(NO3)2HNO33832NO↑↑42214414132Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－25161028H2O（2））結(jié)合““電荷荷守恒恒”得得出：：2Cl2＋2H2O＋C===4Cl－＋4H＋＋CO2。（3））計量量數(shù)KClO3：(＋＋7)－(－1)＝＝8；；KCl(＋7)－－(＋＋5)＝2；KClO4：＋5－(－1)＝＝6，，約2后分分別為為4、、1、、3。。（4））把1mol都看看成2mol便可可得出出：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－。（5））“質(zhì)量守恒恒和電荷守守恒”可得得出缺項為為H2O。各物質(zhì)質(zhì)計量數(shù)分分別為2、5、16、10、2、8。結(jié)合客觀題考查氧化還還原反應(yīng)中中的基本概概念、規(guī)律律、判斷反反應(yīng)產(chǎn)物等等內(nèi)容?！究碱}一】】（2009·上海，，7）在下下列變化①①大氣固固氮②硝硝酸銀分解解③實驗室制制取氨氣中中，按氮元元素可能被被氧化、被被還原、既既不被氧化又不被還還原的順序序排列，正正確的是（（）A．①②③③B．②①③③C．③②①①D．．③①②審題視點：從“固氮””概念的定定義、化學(xué)學(xué)反應(yīng)方程程式的書寫寫入手思考考，再結(jié)合合氧化還原原反應(yīng)的有有關(guān)知識分分析便可順順利解答。。思維導(dǎo)圖高分解密解答本題最最關(guān)鍵的有有兩點：（1）對大大氣固氮的的概念不清清晰，大氣氣固氮包括括人工固氮氮和自然固氮兩種方方式，將空空氣中的氮氮氣變化為為含氮的化化合物，有有時N2被還原(N2→NH3)，有時被被氧化(N2→NO)；；（2）AgNO3的分解反應(yīng)應(yīng)。氧化還還原反應(yīng)的的基本知識識點貫穿于于整個高中化化學(xué)的始終終，在不同同章節(jié)都需需要運用氧氧化還原反反應(yīng)的相關(guān)概念念和技巧巧來解決決問題，，這是高高考的熱熱點之一一。主觀題以以考查氧氧化還原原反應(yīng)的的規(guī)律、、計算、、應(yīng)用等等內(nèi)容為為主?！究碱}二二】（6分））（2009··上海單單科，24改編編）某反反應(yīng)中反反應(yīng)物與與生成物有：：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知知物質(zhì)X。（1）已已知KBrO3在反應(yīng)中中得到電電子，則則該反應(yīng)應(yīng)的還原原劑是________。（2）已已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中中得到1mol電子子生成X，則X的化學(xué)學(xué)式為。（3）根根據(jù)上述述反應(yīng)可可推知________。a．氧化化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化化性：H3AsO4>KBrO3c．還原原性：AsH3>Xd．．還原性性：X>AsH3AsH3Br2ac

點撥

此題為氧化還原反應(yīng)題。(1)此題考點為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3

為得電子物質(zhì)，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為－3價，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。點評1．不能能正確利利用氧化化還原反反應(yīng)的規(guī)規(guī)律解題題。2．在氧氧化還原原反應(yīng)中中得失電電子守恒恒。(2)此此題出題題的依據(jù)據(jù)是氧化化還原反反應(yīng)中得得失電子子守恒。。0.2molKBrO3在反應(yīng)中中得1mol電子，，故每1molKBrO3得5mol電電子，即即反應(yīng)應(yīng)后Br的化化合價應(yīng)應(yīng)降為零零價，故故另一物物質(zhì)為Br2。(3)此此題的考考點為氧氧化還原原反應(yīng)中中的基本本規(guī)律：：氧化劑劑的氧化化性大于氧化產(chǎn)產(chǎn)物、還還原劑的的還原性性大于還還原產(chǎn)物物。故選選a、c。作答與批批改實錄錄題后反思思1．能夠夠根據(jù)元元素化合合價變化化判斷變變化的類類型。2．能夠夠利用氧氧化還原原反應(yīng)的的規(guī)律解解決實際際問題。。3．利用用氧化還還原反應(yīng)應(yīng)中得失失電子數(shù)數(shù)相同進(jìn)進(jìn)行計算算和簡單單方程式式的配平平。1．（5分）（（2010·原原創(chuàng)題））疊氮酸酸鈉（NaN3）是合成成防控甲甲型H1N1流感疫苗苗的中間間活性物物質(zhì)，3molNaN3受撞擊會會生成4molN2和離子化合物物Na3N，下列列有關(guān)敘敘述錯誤誤的是（（））A．NaN3受撞擊發(fā)發(fā)生的化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是氧化化還原反反應(yīng)B．Na3N在NaN3受撞擊反反應(yīng)中作作氧化產(chǎn)產(chǎn)物C．在NaN3受撞擊反反應(yīng)中，，氧化劑劑與還原原劑物質(zhì)質(zhì)的量之之比為1∶8D．Na3N中N半半徑比Na＋半徑大解析：NaN3受撞擊發(fā)生的的反應(yīng)為：3NaN34N2↑＋Na3N，該反應(yīng)反反應(yīng)物NaN3中Na呈＋1價、N呈－－價，產(chǎn)產(chǎn)物Na3N中N呈－3價，可見在在該反應(yīng)中Na3N作還原產(chǎn)物物、氧化劑與與還原劑物質(zhì)質(zhì)的量之比為為1∶8。顯顯然B項敘述不正確確。答案：B2．（5分））（2010·改編題））用高鐵酸鈉鈉（Na2FeO4）對河湖水消消毒是城市飲水處理理的新技術(shù)。。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法法正確的是（（）A．Na2O2既是氧化劑又又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中得到到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是是因其具有強強氧化性解析：該反應(yīng)中鐵元元素價態(tài)升高高，所以Fe2O3是還原劑，Na2O2中氧元素價態(tài)降降低，是氧化化劑，則A項項錯誤；1molFe2O3完全反應(yīng)，失去6mole－，故3molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole－，則B、C錯錯誤。答案：D3．（5分））（2009·全國Ⅱ，，6）物質(zhì)的的量之比為2∶5的鋅與與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被被還原的產(chǎn)物物為N應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析：根據(jù)題給條件和得失電子守恒：2×n（Zn）＝n（HNO3）被還原×（5－1），即2×2＝n（HNO3）被還原×4，解得n（HNO3）被還原＝1mol。余下NO的物質(zhì)的量為4mol，與Zn2＋正好形成2molZn（NO3）2。

答案：A4．（5