青海西寧市2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(答案不全)

青海西寧市2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（答案不全）班級(jí)：相對(duì)原子質(zhì)量

Cu

：64

C：12

姓名：O：16

Na

：23

成績(jī)：S：32

Cl

：35.5Mn:55一、選擇題（每題有1個(gè)正確答案，每題2分）1．以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．CO2B．CuC．NaClD．CH3COOH2．設(shè)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（

）A．常溫常壓下，

48gO3含有的氧分子數(shù)為

3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

1.8g

的水中含有的氧原子數(shù)為

0.1NAC．22.4LO2中含有的氧氣分子數(shù)約為6.02×1023D．１molO2氧氣分子所占的體積數(shù)約為22.4L3．對(duì)于方程：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（A．當(dāng)有12.8gCu參加反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA個(gè)

）復(fù)原劑是Cu,復(fù)原產(chǎn)物是Cu(NO3)2反響中HNO3既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)為復(fù)原性Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物4．以下反響不是氧化復(fù)原反響的是（）A．2Cu+O2=2CuOB．CaO+HO=Ca（OH）22C．2KMnO=KMnO+MnO+O↑D．2Na+2HO=2NaOH+H↑42422225．以下離子在溶液中能大量共存的是（）+2+—2—+3+2——A．H、Ca、Cl、CO3B．Na、Fe、SO4、OH2+2+—、SO42—++——C．Cu、Ba、ClD．K、Na、OH、Cl6．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是（）A．稀硫酸滴到鐵片上：Fe+H+=Fe2+↑+H2B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混淆：CuSO+2OH—=Cu（OH）↓42C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反響：CO32-+2H+=H2CO3D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混淆：-+=H2O+CO2↑HCO3+H7．①有灰塵的空氣、②溴水、③蒸餾水、④開(kāi)水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分別系是()A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．以下物質(zhì)①Na②Br2③NaCl溶液④CO⑤硫酸⑥Ba(OH)⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）22A．屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦B．屬于非電解質(zhì)的是①②③④⑧C．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②③④D．能導(dǎo)電的是①③⑦9．以下溶液中的

Cl

濃度與

50mL1mol

·L－1MgCl2溶液中的

Cl

濃度相等的是（

）A．150mL1mol

·L－1

NaCl

溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液10．以下對(duì)氧化復(fù)原反響的分析中不合理的是( )A．Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)高升,故Mg在該反響中作復(fù)原劑B．在反響2H2S+SO2=3S+2HO中,氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物都是SC．凡是置換反響都是氧化復(fù)原反響D．在反響2H2O2H2↑+O2↑中,H2是復(fù)原劑11．依照以下物質(zhì)中硫的化合價(jià)判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．Na2S擁有復(fù)原性B．SO2既有氧化性又有復(fù)原性C．濃H2SO4擁有氧化性D．SO3擁有復(fù)原性12．在以下反響中，鹽酸既表現(xiàn)復(fù)原性又表現(xiàn)酸性的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13．在以下各變化過(guò)程中，必定要加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HNO→NOB．HS→S32C．FeCl→FeClD2-→SO233214．依照反響式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強(qiáng)到弱的次序是（）3+、IB．I、Br3+A．Fe、Br22、Fe223+D．Br、I3+222215．在反響SO+2HS=3S+2HO中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）222A．2:1B．1：2C．3:2D．2:316．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L17.某溶液中只含有＋3＋、Cl－2-四種離子，已知＋3＋、Cl－的個(gè)數(shù)比為3∶2∶41。則溶液中Fe3＋42-的個(gè)數(shù)比為()和SOA．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶218.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()＋＋2--2＋＋2--A．Na、K、SO4、HCO3B．Cu、K、SO4、NO3＋＋－-3＋＋2-、Cl－C．Na、K、Cl、NO3D．Fe、K、SO419.有一句歌詞“隔霧看花，水中望月”，相關(guān)其中的霧說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)霧是溶液，能永久在空氣中堅(jiān)固存在霧的膠體，一段時(shí)間內(nèi)能堅(jiān)固存在霧是乳濁液，不可以堅(jiān)固存在霧的懸濁液，在空氣中能沉降20.以下反響中，水既不是氧化劑又不是復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響是( )A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2F2＋2HO===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑二、填空題：21.（6分）以下為中學(xué)化學(xué)常有的幾種物質(zhì)：（1）Cu（2）NaCl溶液（3）HSO(4)SO224(5)蔗糖（6）KOH(7)Ba(OH)2請(qǐng)按以下分類標(biāo)準(zhǔn)回答以下問(wèn)題：（填序號(hào)）（1）.屬于電解質(zhì)的是（2）.屬于非電解質(zhì)的是（3）能導(dǎo)電的是（4分）對(duì)于氯元素的一些化合物為：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4其中只擁有氧化性的是，只擁有復(fù)原性的是，既有氧化性又有復(fù)原性的是。23.（4分）離子方程式3--32-2；將其HCO+OH=CO+HO表示的意義是改寫(xiě)成化學(xué)方程式為（8分）將以下離子方程式補(bǔ)充完好，并改寫(xiě)成化學(xué)方程式：（1）+Ag++Ag;化學(xué)方程式為=（2）Fe2O3+=Fe3++;化學(xué)方程式為25.（5分）某河流兩旁有甲、乙兩廠，他們排放的工業(yè)廢水中，含有+--+3+K、Cl、OH、Ag、Fe、NO3-六種離子。（1）乙廠的廢水中表現(xiàn)堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是、、。（2）假如往甲廠的廢水中加必定量（選填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬是。三、寫(xiě)出以下反響的離子方程式（12分）大理石和稀鹽酸反響：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響：28.CuO和稀硫酸反響：29.Na2CO3溶液和稀鹽酸反響：30.CH3COOH和NaOH溶液反響：31．氫氧化鐵和稀鹽酸反響：：四、用雙線橋表示以下反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和復(fù)原產(chǎn)物。（12分）32.2KClO3=2KCl+3O2↑33.2KMnO4=K2MnO+MnO2+O↑4234.HgS+O2=Hg+SO235.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O五、計(jì)算題（9分）36、將8.7g的MnO與足量的濃鹽酸反響，其方程式為：MnO+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2HO,222求：（1)參加反響的鹽酸的物質(zhì)的量為多少？（2）被