【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第一章 本章整合課件 新人教選修4

一熱化學(xué)方程式的正誤判斷

熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)側(cè)重從以下四個(gè)方面予以考慮。1.檢查ΔH符號(hào)的正誤。

放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，單位是kJ/mol，逆反應(yīng)的ΔH與正反應(yīng)的ΔH數(shù)值相同，符號(hào)相反。2.檢查是否注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。必須注明每種反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，ΔH數(shù)值不同。3.檢查ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。ΔH的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，ΔH不同。4.特殊反應(yīng)熱。

(1)書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成的穩(wěn)定化合物，如C燃燒應(yīng)生成CO2

而不是CO，H2

燃燒生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。 (2)書(shū)寫(xiě)表示中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，并以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

【例1】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4

完全燃燒生成CO2

和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(

)。

名師點(diǎn)撥：0.5molCH4

完全燃燒生成CO2

和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，即1molCH4

完全燃燒生成CO2

和H2O時(shí)，放出890kJ熱量，可燃物計(jì)量數(shù)為1，燃燒熱ΔH<0，選C。答案：C二ΔH大小的比較1.直接比較法依據(jù)規(guī)律、經(jīng)驗(yàn)和常識(shí)可以直接判斷不同反應(yīng)的ΔH的大小。如：(1)吸熱反應(yīng)的ΔH肯定比放熱反應(yīng)的大(前者大于0，后者小于0)；(2)2molH2

燃燒放出的熱量肯定比1molH2

燃燒放出的熱量多；(3)等量的碳完全燃燒生成CO2

所放出的熱量肯定比不完全燃燒生成CO所放出的熱量多；(4)生成等量的水時(shí)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。2.蓋斯定律法

依據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(反應(yīng)物)和終態(tài)(生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的具體途徑無(wú)關(guān)。熱化學(xué)方程式可以像代數(shù)式一樣進(jìn)行多種數(shù)學(xué)運(yùn)算。依據(jù)進(jìn)行數(shù)學(xué)運(yùn)算后所得的新反應(yīng)或過(guò)程的ΔH可以比較運(yùn)算前的各ΔH的大小?！纠?】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1

的是()。名師師點(diǎn)點(diǎn)撥撥：：反應(yīng)應(yīng)放放出出或或吸吸收收的的熱熱量量的的多多少少，，跟跟化化學(xué)學(xué)方方程程式式中化學(xué)式式前面的的計(jì)量數(shù)數(shù)和反應(yīng)應(yīng)物與生生成物的的聚集狀狀態(tài)有密密切關(guān)系。A中兩式中中水的狀狀態(tài)不同同，由于于生成液液態(tài)水比比生成氣氣態(tài)水放熱多多，所以以Q1＞Q2；B中兩式硫硫的狀態(tài)態(tài)不同，，由于固固態(tài)硫具有能能量比較較氣態(tài)硫硫低，所所以Q1＞Q2；C中固態(tài)碳碳與氧氣氣完全反應(yīng)應(yīng)生成二二氧化碳碳，放出出的熱量量Q2大于不完完全燃燒燒時(shí)生成一氧化化碳放出出的熱量量Q1；D中兩式各各物質(zhì)的的量不同同，有Q1＝2Q2的關(guān)系。。答案：CA.正反反應(yīng)為放熱反應(yīng)應(yīng)B.加入入催化劑劑，該化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的反應(yīng)熱熱變大C.反應(yīng)應(yīng)物總能能量低于于生成物物總能量量圖1－－Z－1D.升高高溫度可可增大正正反應(yīng)速速率，降降低逆反反應(yīng)速率率解析：由圖分析析可知正正反應(yīng)為為吸熱反反應(yīng)，A錯(cuò)，C對(duì)；；加入催化劑劑，該化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的反應(yīng)應(yīng)熱沒(méi)有有變化，B錯(cuò)；升高高溫度可可同時(shí)增大大正逆反反應(yīng)速率率，D錯(cuò)。答案：C2.(2010山東卷)下列與化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)能量變變化相關(guān)的敘敘述正確確的是()。A.生成成物總能能量一定定低于反反應(yīng)物總總能量B.應(yīng)用放熱熱反應(yīng)的的反應(yīng)速速率總是是大于吸吸熱反應(yīng)應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯斯定律，可計(jì)計(jì)算某些難以以直接測(cè)量的的反應(yīng)焓變2HCl(g)在光照和和點(diǎn)D.應(yīng)用同溫溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)燃條件下的ΔΔH不同解析：生成物的總能能量低于反應(yīng)應(yīng)總能量的反反應(yīng)，是放熱熱反應(yīng)，若是吸熱熱反應(yīng)則相反反，故A錯(cuò)；反應(yīng)速率率與反應(yīng)是吸吸熱還是放熱沒(méi)有有必然的聯(lián)系系，故B錯(cuò)；C是蓋斯定定律的重要應(yīng)應(yīng)用，正確；根據(jù)ΔΔH＝生成物的總總焓－反應(yīng)物物的總焓可知知，焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)關(guān)，故D錯(cuò)。答案：C3.(2009年上?；瘜W(xué)改改編，雙選)已知氯氣、溴溴蒸氣分別跟跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程程式如下(Q1、Q2均為負(fù)值)：：H2(g)＋Cl2g)→2HCl(g)Q1H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)Q2有關(guān)上述反應(yīng)應(yīng)的敘述正確確的是()。A.Q1<Q2B.生成物總能量均高于于反應(yīng)物總能能量C.生成1molHCl氣氣體時(shí)放出Q1熱量D.1molHBr(g)具有有的能量大于于1molHBr(l)具有有的能量解析：兩個(gè)反應(yīng)都是是放熱反應(yīng)，，生成物的總總能量低于反反應(yīng)物的總能量，，B項(xiàng)錯(cuò)；由熱化化學(xué)方程式可可知，生成2mol氯化氫放出的熱量量才是Q1，C項(xiàng)錯(cuò)；物質(zhì)在在氣態(tài)時(shí)具有有的能量一般高于液態(tài)和和固態(tài)時(shí)，故故D項(xiàng)正確。答案：AD4.已知充分分燃燒ag乙炔氣體體時(shí)生成1mol二二氧化碳?xì)鈿怏w和液態(tài)水，并并放出熱量bkJ，則乙炔炔燃燒的熱化化學(xué)方程式正正確的是()。解析：放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)，故排除除B、D項(xiàng)；1molC2H2(g)完全燃燒時(shí)生生成2mol二氧化碳，放放出熱量2bkJ，則生成4mol二氧化碳，放放出熱量4bkJ答案：A5.已知25℃、101kPa下，石石墨、金剛石石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：：C(石墨)＋＋O2(g)CO2(g)ΔΔH＝－393.51kJ·mol－1C(金剛石)＋O2(g)CO2(g)ΔΔH＝－395.41kJ·mol－1據(jù)此判斷，下下列說(shuō)法中正正確的是()。A.由石墨制制備金剛石是是吸熱反應(yīng)；；等質(zhì)量時(shí)，，石墨的能量量比金剛石的低低B.由石墨墨制備金剛剛石是吸熱熱反應(yīng)；等等質(zhì)量時(shí)，，石墨的能能量比金剛石的的高C.由石墨墨制備金剛剛石是放熱熱反應(yīng)；等等質(zhì)量時(shí)，，石墨的能能量比金剛石的的低D.由石墨墨制備金剛剛石是放熱熱反應(yīng)；等等質(zhì)量時(shí)，，石墨的能能量比金剛石的的高答案：A6.紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生生成PCl3(g)和PCl5(g)。反反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)關(guān)系如圖1－Z－－2所示示(圖中的的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。圖1－Z－2根據(jù)上圖回回答下列問(wèn)問(wèn)題(1)P和和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方方程式：_________________________________________________。(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方方程式：__________________________________________________。