【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教選修4

第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)定義在__________下，既能向________方向進(jìn)行，又能向________方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)正反應(yīng)幾乎能__________或逆反應(yīng)進(jìn)行的程度非常______，這樣的反應(yīng)稱為不可逆反應(yīng)實(shí)例一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的比較同一條件正反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行到底小2.可逆反應(yīng)的表示方法及其特征(1)表示方法：約定采用“__________”來(lái)代替反應(yīng)式中的“”。把從左向右的過(guò)程稱作____________；由右向左的反應(yīng)稱作____________。正反應(yīng)逆反應(yīng)

(2)特征：可逆反應(yīng)發(fā)生的條件__________，反應(yīng)__________進(jìn)行到底，反應(yīng)物__________實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)__________。相同不能不能共存二、化學(xué)平衡狀態(tài)最大0逐漸減小1.化學(xué)平衡的建立：如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過(guò)程如下：減小0增大

(1)反應(yīng)開始時(shí)：v(正)________，v(逆)為__________。 (2)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度_______________→v(正)逐漸________。生成物濃度由零逐漸增大→v(逆)從______開始逐漸__________。v(正)＝v(逆)保持不變

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：______________，反應(yīng)混合物中各組分的濃度______________。以上過(guò)程可用圖2－3－1表示：不再改變

圖2－3－1 2.化學(xué)平衡的定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率____________，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度______________，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。相等3.特征：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可以概括為：逆、等、動(dòng)、定、變?？赡娣磻?yīng)等于v(正)＝v(逆)≠0

(1)“逆”——研究對(duì)象是__________。 (2)“等”——化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v(正)＝v(逆)，這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。 (3)“動(dòng)”——指化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率__________逆反應(yīng)速率，即______________，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)的平衡狀態(tài)。

(4)“定”——在一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量保持一定而不隨時(shí)間的改變而改變。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。(5)“變”——當(dāng)外界條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)變化時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡則會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。

化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判斷方法1.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)本質(zhì)標(biāo)志：同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，即

(2)等價(jià)標(biāo)志。 ①可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。 ②體系中各組成成分的含量(即物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)保持不變。 ③對(duì)同一物質(zhì)而言，單位時(shí)間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等。

④對(duì)不同物質(zhì)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率和另一種物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率的比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法化學(xué)平衡概念分三層意思：①前提是“一定條件”、“可逆反應(yīng)”；②實(shí)質(zhì)是“v正＝v逆≠0”；③結(jié)論是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。因此只要一個(gè)可逆反應(yīng)的變化量符合上述條件，我們就可以認(rèn)為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。具體地說(shuō)：

(1)“正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率”是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征，其含意是反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。引申意義是同一反應(yīng)體系中不同的物質(zhì)之間，其反應(yīng)速率的方向相反且速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡。

(2)“混合物中各組分的濃度保持不變”是化學(xué)平衡的必然結(jié)果，注意兩點(diǎn)：一是“濃度不變”還可理解為質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參與的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等不變；二是“不變”不能理解為相等。其引申意義有：①各物質(zhì)的的物質(zhì)的量量、各氣體體的分壓、、各氣體的的體積不隨隨時(shí)間的改變變而改變時(shí)時(shí)，則可判判斷反應(yīng)達(dá)達(dá)到平衡。。②對(duì)于反應(yīng)應(yīng)前后氣體體體積不等等的反應(yīng)，，混合氣體體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)質(zhì)的量、平平均相對(duì)分分子質(zhì)量不不隨時(shí)間的的改變而改改變時(shí)，則可判斷反反應(yīng)達(dá)到平平衡；對(duì)于于反應(yīng)前后后氣體體積積相等的反反應(yīng)，則不能用上上述方法判判斷。③對(duì)于有顏顏色的物質(zhì)質(zhì)參與的反反應(yīng)，如果果體系的顏顏色不變，，說(shuō)明反應(yīng)處處于平衡狀狀態(tài)。④對(duì)于吸熱熱或放熱反反應(yīng)，絕熱熱體系的溫溫度不變，，說(shuō)明反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀狀態(tài)。化學(xué)平衡狀狀態(tài)的考查查①混合氣體體的密度不不再變化時(shí)時(shí)②容器器內(nèi)氣體的的壓強(qiáng)不再變化時(shí)③③混合氣氣體的總物物質(zhì)的量不不再變化時(shí)時(shí)④B物物質(zhì)⑥當(dāng)v正(B)＝的量濃度不不再變化時(shí)時(shí)⑤當(dāng)v正(C)＝v逆(D)時(shí)2v逆(C)時(shí)A.①④⑤⑤⑥B.②③⑥⑥C.②④⑤⑤⑥D(zhuǎn).只有④④解析：①由于A是固體體，混合氣氣體的密度不不再發(fā)生變變化，說(shuō)明混合氣氣體總質(zhì)量量保持不變變，反應(yīng)達(dá)達(dá)到化學(xué)平平衡；②由于該可逆反應(yīng)反反應(yīng)前后氣氣體分子總總數(shù)保持不不變，壓強(qiáng)強(qiáng)不變無(wú)法法判斷反應(yīng)是否處處于化學(xué)平衡狀態(tài)；；③同②，也無(wú)無(wú)法判斷；；④可以判判斷該反應(yīng)處處于化學(xué)平平衡狀態(tài)；；⑤、⑥，v正＝v逆表明該可逆逆反應(yīng)已達(dá)到化化學(xué)平衡狀狀態(tài)。答案：ABCA.混合氣氣體的壓強(qiáng)強(qiáng)B.混合合氣體的的密度C.B的的物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度D.氣體體的總物物質(zhì)的量量A.在密密閉容器器內(nèi)總質(zhì)量不再再變化B.X固固體粉粉末在減減少C.反應(yīng)應(yīng)體系一一直保持持透明無(wú)色D.氣體體壓強(qiáng)不不再變化化DA.生成成NH3的速率與與NH3的分解速速率相等等B.斷開開一個(gè)N≡N鍵的的同時(shí)有有6個(gè)個(gè)N—H鍵鍵生成成C.N2、H2、NH3的百分含含量不再再變化D.總壓壓強(qiáng)不變變E.N2、H2、NH3的分子數(shù)數(shù)之比為為1∶∶3∶2的狀