【風向標】年高考化學 第二章 第四節(jié)　化學反應進行的方向課件 新人教選修4

第四節(jié)化學反應進行的方向一、自發(fā)過程、自發(fā)反應與非自發(fā)反應1.自發(fā)過程(1)含義。外力自動進行

在一定條件下，不用借助于_______就可以_____________的過程。(2)特點。高能無序

①體系趨于從__________狀態(tài)轉變?yōu)開_________狀態(tài)(體系對外部__________或者__________熱量)。 ②在密閉條件下，體系有從______________自發(fā)轉變?yōu)開_________的傾向。低能做功釋放有序2.自發(fā)反應自發(fā)

在給定的一組條件下，一個反應可以__________地進行到顯著的程度。 3.非自發(fā)反應：不能自發(fā)地進行，必須借助于某種外力才能進行的反應。如甲烷與氧氣混合遇火燃燒是自發(fā)反應，其逆向是非自發(fā)反應。4.三者區(qū)別

(1)自發(fā)過程和自發(fā)反應可被利用來完成有用功。如向下流動的水可推動機器，甲烷燃燒可在內(nèi)燃機中被利用來做功，可將氫氣燃燒反應設計成燃料電池等。

(2)非自發(fā)過程要想發(fā)生，則必須對它做功。如利用水泵可將水從低處引向高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。二、化學反應進行方向的判據(jù)1.焓判據(jù)焓變用__________來判斷反應進行的方向。2.熵判據(jù)(1)熵。無序

在密閉條件下，體系有從________自發(fā)地轉變?yōu)開_______的傾向，因為與有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定”，可以采取更多的存在方式，科學家用熵來量度(符號S)這種混亂(或無序)的程度。有序(2)熵判據(jù)。增大熵增原理

在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵__________，這個原理叫做__________。在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據(jù)。 (3)熵值大小的判斷。 ①反應熵變ΔS＝生成物總熵－反應物總熵； ②對同一種物質：S氣態(tài)>S液態(tài)>S固態(tài)； ③與物質的量成正比。3.復合判據(jù)焓判據(jù)熵判據(jù)

大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。由__________和__________組合成的復合判據(jù)將更適合于所有的過程。定義放熱反應過程中體系能量降低，具有自發(fā)進行的傾向自發(fā)反應與焓變的關系多數(shù)放熱反應能在常溫、常壓下自發(fā)進行(ΔH<0)化學反應進行方向的判據(jù)1.焓判據(jù)定義放熱反應過程中體系能量降低，具有自發(fā)進行的傾向自發(fā)反應與焓變的關系有些放熱反應在常溫常壓下不能自發(fā)進行很多吸熱反應也能在常溫、常壓下自發(fā)進行(ΔH>0)續(xù)表定義放熱反應過程中體系能量降低，具有自發(fā)進行的傾向結論多數(shù)自發(fā)進行的化學反應是放熱反應，但也有很多吸熱反應能自發(fā)進行，因此反應焓變是與反應進行的方向有關的因素之一，但不是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素續(xù)表自發(fā)反應與熵變的關系許多熵增的反應在常溫、常壓下可以自發(fā)進行。有些熵增的反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行常溫常壓下熵減的反應也可以自發(fā)進行結論反應熵變是與反應進行的方向有關的因素之一，但不是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素2.熵判據(jù)據(jù)3.焓判據(jù)據(jù)和熵判據(jù)據(jù)的應用(1)焓變變與熵變共共同判斷一一個化學反反應在一定定條件下能能否自發(fā)進行。。(2)ΔH與ΔS過程的自發(fā)發(fā)性只能用于判斷過過程的方向向，不能確定過程是是否一定會會發(fā)生和過過程發(fā)生的的速率。(3)在討討論過程的的方向時，，我們指的的是沒有外外界干擾時時體系的性質。如如果允許外外界對體系系施加某種種作用，就就可能出現(xiàn)現(xiàn)相反的結果。自發(fā)反應與與非自發(fā)反反應的理解解【例1】下列列關關于于反反應應的的說說法法正正確確的的是是()。。A.凡凡是是放放熱熱反反應應都都是是自自發(fā)發(fā)的的，，吸吸熱熱反反應應都都是是非非自自發(fā)發(fā)的的B.自發(fā)發(fā)反反應應一一定定是是熵熵增增大大，，非非自自發(fā)發(fā)反反應應一一定定是是熵熵減減小小或或不不變變C.自自發(fā)發(fā)反反應應在在恰恰當當條條件件下下才才能能實實現(xiàn)現(xiàn)D.自自發(fā)發(fā)反反應應在在任任何何條條件件下下都都能能實實現(xiàn)現(xiàn)名師師點點撥撥：：放熱熱反反應應常常常常是是容容易易進進行行的的過過程程，，吸吸熱熱反反應應有有些也也是是自自發(fā)發(fā)反反應應；；自自發(fā)發(fā)反反應應的的熵熵不不一一定定增增大大，，也也可可能能減減小小，，也也可能能不不變變；；過過程程的的自自發(fā)發(fā)性性只只能能用用于于判判斷斷過過程程的的方方向向，，是是否否能能實實現(xiàn)還還要要看看具具體體的的條條件件。。答案案：：CDA.吸吸熱熱反反應應B.放放熱熱反反應應C.熵熵增增加加的的反反應應D.熵熵減減少少且且吸吸熱熱的的反反應應2.下下列列關關于于判判斷斷過過程程的的方方向向的的說說法法正正確確的的是是()。。A.所所有有自自發(fā)發(fā)進進行行的的化化學學反反應應都都是是放放熱熱反反應應B.高溫高壓壓下使石墨轉轉化為金剛石石是自發(fā)的化化學反應C.由焓判據(jù)和熵熵判據(jù)組合而而成的復合判判據(jù)適合所有有的過程D.同一物質質的固、液、、氣三種狀態(tài)態(tài)的熵值相同同解析：自發(fā)進行只能能用來判斷過過程的方向，，不能判斷反反應的熱效應，A項錯誤；高溫溫高壓的條件件下，低能量量的石墨轉化化為高能量的金金剛石，是一個個非自發(fā)的化化學反應，B項錯誤；同一種物質的固固、液、氣三三種狀態(tài)中，，氣態(tài)的混亂亂度最大，熵熵值最大，D項錯誤。答案：C判斷化學反應應進行的方向向【例2】已知在等溫等等壓條件下，，化學反應方方向的判據(jù)為ΔH－TΔS<0反反應能正向自自發(fā)進行ΔH－TΔS＝0反反應達到化學學平衡ΔH－TΔS>0反反應不能自發(fā)發(fā)進行設反應A(s)D(g)＋E(g)，ΔΔH－TΔS＝(－4500＋A.高于409KC.高于136K而而低于409KB.低于136KD.低于409K名師點撥：要防止反應發(fā)發(fā)生，需滿足足ΔH－TΔS>0，解不等等式－4500＋11T>0，得T>409K。答案：A3.對于化學學反應方向的的確定，下列列說法中正確確的是()。A.放放熱的的熵減減小的的反應應一定定能自自發(fā)進進行B.熵因素素決定定正反反應能能否發(fā)發(fā)生，，焓因因素決決定逆逆反應應能否否發(fā)生生C.化化學反反應能能否發(fā)發(fā)生的的唯一一判據(jù)據(jù)是焓焓變D.固固體的的溶解解、參參與反反應的的過程程與熵熵變有有關D4.下下列關關于ΔΔH－TΔS說法中中正確確的是是()。A.ΔΔH－TΔS可用于于判斷斷所有有條件件下的的反應應能否否自發(fā)發(fā)進行行B.ΔΔH－TΔS只用于于判斷斷溫度度、體體積一一定的的反應應能否否自發(fā)發(fā)進行C.ΔΔH－TΔS只用于于判斷斷溫度度、壓壓強一一定的的反應應能否否自發(fā)發(fā)進行D.ΔΔH－TΔS＜0的的反反應，，在該該條件件下一一定劇劇烈反反應解析：：ΔH－TΔS這個判判據(jù)只只能用用于一定溫溫度和和壓強強條件件下的反