【課件】（蘇教版2019選擇性必修1） 反應(yīng)熱的測(cè)量（PPT課件）

第03講中和熱、燃燒熱說明：為方便老師下載使用，1個(gè)超高清視頻內(nèi)置在PPT中，使用時(shí)請(qǐng)自行刪除本頁P(yáng)PT視頻1：《中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)》溫馨提示：若視頻無法播放，請(qǐng)用WPS打開PPT寫出稀鹽酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？如果要測(cè)量該反應(yīng)的焓變，應(yīng)該如何操作呢？知識(shí)導(dǎo)航實(shí)驗(yàn)探究——用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)熱在測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)該測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？如何根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱？為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，應(yīng)該采取哪些措施？實(shí)驗(yàn)探究——用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)熱【實(shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)用品】（以鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)為例）（1）儀器：量筒(50mL兩個(gè))、量熱計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）藥品：0.50mol/L鹽酸、0.50mol/LNaOH溶液。為了保證0.50mol·L-1的鹽酸完全被NaOH中和，有時(shí)會(huì)采用0.55mol·L-1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因?yàn)檫^量的堿并不參加中和反應(yīng)。（換成鹽酸過量亦可。）實(shí)驗(yàn)探究——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸，倒入簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度（T1）。（2）另取一量筒量取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液，測(cè)量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（T2）。（3）將量筒中的氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪拌，并準(zhǔn)確讀出反應(yīng)體系的最高溫度（T3）。（4）重復(fù)步驟（1）～（3）三次,以三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的__________為計(jì)算依據(jù)。平均值實(shí)驗(yàn)探究——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

酸堿中和反應(yīng)測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)（1）先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。（2）實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。（3）操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量少的一種，因?yàn)檫^量的酸/堿并不參加中和反應(yīng)。（5）多次試驗(yàn)求平均值時(shí)，若有某一組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有明顯偏差，應(yīng)直接舍去。（6）隔熱層的作用是保溫隔熱，減少熱量損失。二、中和熱1．概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成________H2O時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。2．單位：______________。3．大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出_________的熱量。1mol

kJ·mol-157.3kJ

及時(shí)小練強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ/mol。以下4個(gè)化學(xué)方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol的是（）A．①

B．③

C．①②

D．均不符合D知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來做幾道題檢測(cè)下~【例1】（2021·陜西咸陽市·高二期末）關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)只使用2次B．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢以免灑出D．用鐵絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大B題型一：中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)【變1-1】（2020·福建省福州第十一中學(xué)高二期中）在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A．使用環(huán)形玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1

的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計(jì)等A題型一：中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)【變1-2】（2021·吉林長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小B．加入NaOH溶液的正確操作是分三次沿玻璃棒緩慢加入C．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量的損失D．該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H與理論值有偏差，其原因可能是測(cè)量完硫酸溶液溫度的溫度計(jì)直接用來測(cè)NaOH溶液的溫度B題型一：中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)【例2】（2021·云南省大姚縣第一中學(xué)高二月考）50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱ΔH?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實(shí)驗(yàn)中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_______，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，原因是_______。(2)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。(3)若50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的密度都約為1g·mL-1，起始溫度都為T1，反應(yīng)后最高溫度為T2，計(jì)算中和熱ΔH_______。題型一：中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)【例3】（2020·原陽縣第三高級(jí)中學(xué)高二月考）50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值將會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后所放出的熱量與原實(shí)驗(yàn)________________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應(yīng)