【課件】（蘇教版2019選擇性必修1）化學反應的焓變（PPT課件）

第01講化學反應的焓變自然界的能量存在形式有很多種，勢能、生物能、熱能、太陽能、風能等。自然界的能量存在形式有很多種，勢能、生物能、熱能、太陽能、風能等。太陽能可以用來燒熱水，化石能源像石油天然氣煤都是可以直接燃燒供熱的，溫泉的熱能也能直接利用。這種利用方式，就存在太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，生物化石能轉(zhuǎn)化為熱能。第一次工業(yè)革命蒸汽機的發(fā)明和使用，就是化學能轉(zhuǎn)化為蒸汽的熱能，再轉(zhuǎn)化為蒸汽機的機械能。但是，蒸汽機的能量利用率僅僅6%-15%，大量的能量損失掉了。經(jīng)過第二次工業(yè)革命，電學發(fā)展并且利用起來了。汽油機的效率為20%-30%，柴油機的效率30%-45%，而電動機的效率能達到87%甚至更高。得力于電學理論的發(fā)展，發(fā)電機制造出來了，發(fā)電機能夠?qū)C械能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電廠是將燃料的化學能轉(zhuǎn)化為高溫高壓的蒸汽熱能，蒸汽推動發(fā)電機組工作，熱能轉(zhuǎn)化為機械能，機械能再轉(zhuǎn)化為電能。水電則是先筑大壩抬高水位，水的勢能增加，水流動時沖擊渦輪旋轉(zhuǎn)，帶動發(fā)電機組工作，水的動能轉(zhuǎn)化為機械能，再轉(zhuǎn)化為電能。如今的生活中，以電能的利用為基礎，大量的電器將電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。常見的是電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能、機械能，這就涉及到空調(diào)壓縮機、電風扇、電水壺、洗衣機等電器。知識導航一、化學反應與能量變化1．在化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化，并遵循_______守恒和_______守恒。2．化學反應中的能量轉(zhuǎn)化形式：化學能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，但主要表現(xiàn)為熱能的變化。質(zhì)量能量物質(zhì)能量以鹽酸與NaOH溶液的反應為例被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系。如我們可將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應等看作一個反應體系，簡稱體系（又稱系統(tǒng)）。體系以外的其他部分稱為環(huán)境或外界。如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。體系與環(huán)境之間存在_______交換或_______交換。資料卡片——體系與環(huán)境二、反應熱

焓變1．反應熱：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，吸收或釋放的熱稱為化學反應的熱效應，也稱反應熱。焓是與內(nèi)能有關的物理量，用來描述物質(zhì)所具有的能量，符號為H。資料卡片——焓2．焓變（1）定義：在________條件下，化學反應過程中_______或________的熱稱為反應的焓變。（2）焓變的符號：_______，常用單位：___________。（3）影響因素：化學反應的焓變與______、______、反應物及生成物的________等因素有關。（4）計算公式：ΔH=H生成物–H反應物。（5）意義：當反應體系放熱時其焓減小，ΔH為________，即ΔH_______。

當反應體系吸熱時其焓減小，ΔH為________，即ΔH_______。恒壓吸收放出負值＜0正值＞0ΔH

kJ·mol-1溫度

壓強

聚集狀態(tài)

三、放熱反應與吸熱反應1._______熱的反應稱為吸熱反應，吸熱反應的ΔH____0。2._______熱的反應稱為放熱反應，反熱反應的ΔH____0。吸收＞放出＜五、常見的放熱反應與吸熱反應放熱反應吸熱反應①所有燃燒反應；②大多數(shù)化合反應；③酸堿中和反應；④金屬與酸或水的置換反應；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應。①大多數(shù)分解反應③高溫條件下C、H2、CO作還原劑的反應。②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；①所有分解反應都是吸熱反應嗎？

②需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應嗎？不是。如：H2O2的分解、KClO3的分解，屬于放熱反應。需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，比如鋁熱反應為放熱反應。（反應的吸放熱與是否需要加熱無關）物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，也會放出或吸收能量。常見的放熱過程有：①濃硫酸稀釋、NaOH溶于水；②物態(tài)變化：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)常見的吸熱過程有：①NH4NO3溶于水；②弱電解質(zhì)的電離；③物態(tài)變化：固態(tài)→液態(tài)→氣體注意——過程≠反應五、從反應物與生成物總能量相對大小分析焓變1．放熱反應（ΔH＜0）：反應物的總能量大于生成物的總能量。2．吸熱反應（ΔH＞0）：反應物的總能量小于生成物的總能量。3．計算公式：ΔH=___________________________生成物的總能量－反應物的總能量六、從反應物與生成物總鍵能相對大小分析焓變1．化學反應的本質(zhì)是

。2．斷鍵需要

能量，成鍵需要

能量。3．鍵能：斷開（形成）1mol某鍵所吸收（放出）的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。例如，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，那么斷開（形成）1molH-H鍵吸收（放出）的能量為436.0kJ。舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成吸收放出五、從反應物與生成物總鍵能相對大小分析焓變舉個例子1molN2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是_____________；1molO2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是_____________；2molNO分子中的化學鍵形成釋放的能量是____________________；則N2(g)＋O2(g)====2NO(g)的反應吸收的熱量為______________________________。(946kJ+498kJ)-1264kJ=180kJ946kJ498kJ2×632kJ=1264kJ五、從反應物與生成物總鍵能相對大小分析焓變5．計算公式：ΔH=___________________________反應物總鍵能－生成物總鍵能舉個例子五、從反應物與生成物總鍵能相對大小分析焓變6．吸熱反應、放熱反應能量變化圖與鍵能的關系

放熱反應

吸熱反應E吸是斷開反應物中所有化學鍵需要吸收的總能量，即反應物的總鍵能；E放是形成生成物中所有化學鍵需要放出的總能量，即生成物的總鍵能。七、物質(zhì)的穩(wěn)定性1.能量越低越穩(wěn)定。2.鍵能越大越穩(wěn)定。知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】（2019·黑龍江高二月考）下列有關能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是A．燃料燃燒，只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能B．人類使用照明設備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效D．通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能A題型一：化學反應中的能量變化【變1】（2020·河北高二月考）關于能量轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A．燃氣灶具中的能量轉(zhuǎn)化：化學能主要轉(zhuǎn)化為光能B．太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽能)→電能C．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽能)→生物質(zhì)能(化學能)D．化學反應過程中，除了物質(zhì)變化外，一定伴有能量變化A題型一：化學反應中的能量變化題型二：吸熱反應與放熱反應的探究實驗【例2】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是______。（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，說明該反應屬于_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗（反應在甲中進行）。①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水____________（選填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”）；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)迅速形成一段水柱，則M可能是___________（填物質(zhì)名稱）。（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應。方法①：選擇上述裝置__________（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是________反應。題型二：吸熱反應與放熱反應的探究實驗【答案】（1）Ⅲ；（2）左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；（3）①產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段液柱；②可能是放熱反應；

③硝酸銨；

（4）Ⅰ（或Ⅱ）；放熱【例3】（2021·廣西北海市·高一期末）下列物質(zhì)間的反應是吸熱反應的是A．乙醇在空氣中燃燒 B．稀鹽酸與金屬鎂反應C．稀硫酸與氨水反應 D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合研磨D題型三：常見的吸熱反應與放熱反應題型三：常見的吸熱反應與放熱反應【變3-1】（2021·山西省長治市第二中學校高一期末）下列反應既是非氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．碘單質(zhì)升華 B．氫氧化鈉和鹽酸反應C．甲烷在O2中的燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應D題型三：常見的吸熱反應與放熱反應A【例4】（2021·云南大理白族自治州·高一月考）下列過程中能量變化與圖像不相符的是D題型四：從反應物與生成物總能量相對大小分析焓變【例5】（2021·浙江寧波市·高一期末）最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如圖：下列說法正確的是A．該能量圖也可以表示碳酸氫鈉與鹽酸的反應過程B．CO2所具有的能量比CO和O要高C．狀態(tài)Ⅰ→Ⅱ的過程可以說明，形成化學鍵會向環(huán)境放出能量D．狀態(tài)Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的過程中，反應體系經(jīng)歷了向環(huán)境吸收和放出能量的過程D題型四：從反應物與生成物總能量相對大小分析焓變【例6】（2021·銀川市·寧夏大學附屬中學高二月考）已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，斷開1molO=O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為（

）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJC題型五：鍵能的計算【例7】（2021·北京師范大學萬寧附屬中學高一期中）如圖所示N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯誤的是（

）A．直觀看，該反應中反應物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時，能放出498kJ能量C．斷裂1molNO分子中的化學鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應熱ΔH=-180kJ·mol-1D題型六：從反應物與生成物總鍵能相對大小分析焓變【例8】（202