【公開課課件】生活中常見的鹽（第二課時）

課題1生活中常見的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣(第二課時)

中山中學(xué)朱麗洪碳酸鈉顏色、狀態(tài)溶解性化學(xué)式俗名水溶液的酸堿性白色粉末狀固體，易溶于水Na2CO3純堿、蘇打水溶液呈堿性碳酸鈉用途玻璃造紙紡織洗滌劑碳酸氫鈉顏色、狀態(tài)、溶解性化學(xué)式俗名水溶液的酸堿性白色粉末狀固體，可溶于水NaHCO3小蘇打水溶液呈弱堿性焙制糕點治療胃酸過多用途碳酸鈣顏色、狀態(tài)化學(xué)式

白色固體

CaCO3大理石石灰石主要成分難溶于水用途建筑材料補(bǔ)鈣劑，治療胃酸過多CaCO3是難溶于水的固體，可作補(bǔ)鈣劑，其中鈣元素是如何被人體吸收？思考CaCO3

+HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑2比較Na2CO3，NaHCO3在組成上是否與CaCO3類似？它們是否也可以與鹽酸反應(yīng)？討論實驗11-1：碳酸鈉(碳酸氫鈉)與稀鹽酸澄清石灰水碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析迅速反應(yīng)，生成大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁反應(yīng)更迅速，生成更多氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成類比推理CaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+

HCl

NaCl+H2O+CO2↑22

H+CO32-Na+Na+CO32-

Cl-

Cl-

H+

H+Cl-

H+

Cl-Na+Na+Na2CO3+

HCl

NaCl+H2O+CO2↑類比推理CaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

H2CO3鹽酸

鹽酸（某些）2Na2CO3+

HCl

NaCl+H2O+CO2↑類比推理CaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2鹽（含CO32-或HCO3-）+酸CO2設(shè)計實驗探究花蛤殼中是否有CO32-

存在觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁，則說明花蛤殼中含有碳酸根離子。CO32-或HCO3-的檢驗取樣，加入稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗11-2：碳酸鈉澄清石灰水碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)渾濁二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物。Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHCaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

H2CO3化合物化合物化合物

化合物NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl

Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOH=復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD→AD+CB知能訓(xùn)練下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2

+O2

===2H2OC.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.Cu