【課件】5.1.4不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第4課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第4課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。2、能利用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

核心素養(yǎng)1、通過對(duì)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)；2、知道不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間能相互轉(zhuǎn)化，使學(xué)生形成變化觀的素養(yǎng)。一、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化石膏(CaSO4·2H2O)黃鐵礦(FeS2)H2SSO2SO3H2SO3H2SO4S芒硝(Na2SO4·10H2O)黃銅礦(CuFeS2)SSSS-20+4+6二、實(shí)驗(yàn)室不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化價(jià)態(tài)：規(guī)律：只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性(1)利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到高價(jià)態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到低價(jià)態(tài)。(2)鄰位價(jià)態(tài)原則：當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或

降低到其相鄰的價(jià)態(tài)(3)歸中規(guī)律:當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成

中間價(jià)態(tài)實(shí)驗(yàn)序號(hào)價(jià)態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0SO260→-2SH2O2S生成淡黃色固體空氣SO2硫燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體H2O2H2SO4反應(yīng)前后用pH試紙測(cè)pH，值變?。环磻?yīng)后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。CuSO2產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色H2SS生成淡黃色固體FeFeS生成黑色固體三、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)思考：1.從實(shí)驗(yàn)角度怎樣驗(yàn)證物質(zhì)的還原性?

2.從實(shí)驗(yàn)角度怎樣驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性?預(yù)期轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作-2→0+4→+6+6→+40→-2向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液,觀察現(xiàn)象將二氧化硫通入H2O2溶液中或酸性高錳酸鉀溶液中觀察現(xiàn)象,再向溶液中加入氯化鋇溶液再觀察現(xiàn)象將銅片與濃硫酸混合加熱,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象將硫粉和鐵粉混合加熱,觀察現(xiàn)象(1)實(shí)驗(yàn)操作(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲：有

生成乙：紫紅色

，產(chǎn)生

。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：S2－能被H2SO3及酸性KMnO4

生成

。淡黃色沉淀褪色淡黃色沉淀氧化單質(zhì)S1.硫化鈉轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫思考：氫氧化鈉溶液的棉團(tuán)塞住試管口，其原因是？吸收實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生的有毒氣體硫化氫和二氧化硫2.濃硫酸轉(zhuǎn)化為二氧化硫(1)實(shí)驗(yàn)裝置及操作如圖所示(2)試管甲中觀察到的現(xiàn)象是

，試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

。(3)濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。銅片上有氣泡逸出，溶液變藍(lán)色，銅片溶解品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3.硫轉(zhuǎn)化為硫化亞鐵(1)實(shí)驗(yàn)裝置及操作如圖所示。(2)觀察到的現(xiàn)象是

，最后生成黑色固體。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。混合物繼續(xù)保持紅熱1、宋代《圖經(jīng)本草》中有記載：“取此一物，置于鐵板上，聚炭封之。囊袋吹令火熾，其礬即沸流出，色赤如融金汁者，是其也?？捶卸ㄖM，去火待冷，取出按為末，色似黃丹。”文中“礬”的化學(xué)式是(

)A．ZnSO4·7H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．CaSO4·2H2OB2、下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．S→H2S B．S→SO3C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2B3、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部A2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4B.把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中可驗(yàn)證SO2的漂白性C.濃硫酸能與木炭反應(yīng)，證明濃硫酸既具有強(qiáng)氧化性又具有強(qiáng)酸性D.SO3與SO2都是酸性氧化物，都能與少量Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶性沉淀4、下列關(guān)于硫的化合物的說法中正確的是 (

)A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放,發(fā)生的反應(yīng)為A5、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是(

)A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2B6、(1)將生成的黑色固體置于稀硫酸中，有氣體放出，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(2)已知硫化氫是一種劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說明實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫時(shí)應(yīng)采用的一條安全措施：________________________________________________________________________。在制H2S的反應(yīng)裝置和收集裝置后連接盛有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶【化學(xué)與職業(yè)】化工工程師化工工程師是解決人類在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域面臨的化工相關(guān)問題的專業(yè)技術(shù)人才，工作在石油煉制、化肥生產(chǎn)、醫(yī)藥開發(fā)