A3-2氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)年級(jí)：高一學(xué)科：化學(xué)（人教2003課標(biāo)版）微能力點(diǎn)：A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)①常用的四種基本反應(yīng)類型用符號(hào)可簡(jiǎn)單表示如下，請(qǐng)問(wèn)其分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？Fe2O3

+3CO====2Fe+3CO2高溫化合反應(yīng)：A+B

==

AB分解反應(yīng)：AB

==

A+B置換反應(yīng)：A+BC

==

B+AC復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD

==

AD+CB分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)目的多少。②以下反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種？思考與交流FeFe2O3失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)②分析以下反應(yīng)，說(shuō)說(shuō)為什么氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的？①九年級(jí)將反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)OFe2O3

+3CO

====2Fe+3CO2高溫氧化還原反應(yīng):有氧得失的反應(yīng)(氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng))COCO2失氧得氧思考與交流氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)Fe2O3

+3CO

====2Fe+3CO2高溫氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)①標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析在反應(yīng)前后是否有變化？CuO+H2

===Cu+H2O△+200+2+3+20+4失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)②討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升高、降低有什么關(guān)系？③分析以下反應(yīng)各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有變化？CaCl2+Na2CO3==

CaCO3↓+2NaCl非氧化還原反應(yīng)：沒(méi)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征及判斷依據(jù)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)思考與交流化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？說(shuō)明原因。學(xué)與用CaO+H2O

==Ca(OH)2CaCO3====CaO+CO2↑高溫2H2O2==2H2O+O2↑Zn+H2SO4

==ZnSO4+H2↑NaOH+HCl

==NaCl+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2

===

2NaCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)H2+CuO==

H2O+Cu氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)物和生成物種類和數(shù)目分的多少析以下各反應(yīng)反應(yīng)類型？嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖？化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法對(duì)嗎？說(shuō)明理由?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)物和生成物種類和數(shù)目分析以下各反應(yīng)反應(yīng)類型？嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖？有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法對(duì)嗎？說(shuō)明理由。學(xué)與用為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？思考與交流從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋NaCl的形成過(guò)程。2Na+Cl2

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2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)+1-1e-00+1-1元素化合價(jià)變化的原因：電子得失得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)失e-得e-2Na+Cl2

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2NaCl點(diǎn)燃H2+Cl2

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2HCl點(diǎn)燃從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋HCl的形成過(guò)程。H2+Cl2

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2HCl點(diǎn)燃化合價(jià)+1-100+1-1元素化合價(jià)變化的原因：共用電子對(duì)偏移共用電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？思考與交流2Na+Cl2

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2NaCl00+1-1得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)H2+Cl2

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2HCl00+1-1共用電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。點(diǎn)燃

點(diǎn)燃本節(jié)課我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容小結(jié)從三個(gè)不同的角度分析氧化還原反應(yīng)從得氧、失氧角度分析有氧得失的反應(yīng)（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)）叫做氧化還原反應(yīng)僅限于得氧、失氧的反應(yīng)從化合價(jià)升降角度分析有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表面特征(氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。人生有很多東西，其實(shí)就像最外層電子，都是身外之物得失乃瞬間之事，慷慨如鈉者，貪婪如氯者，所差只不過(guò)幾個(gè)微不足道的電子生如夏花，何必要爭(zhēng)得你死我活，被幾個(gè)電子壓得喘不過(guò)氣來(lái)鈉原子也好，鈉離子也罷,只要守住自己的“核”就不會(huì)在充滿誘惑的世界里，迷失自我本節(jié)課我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容小結(jié)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3===CaO+CO2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

高溫D根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）

A.CuO→Cu

B.NaCl→HCl

C.C→CO2

D.FeCl2→FeCl3A課堂練習(xí)下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)C當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)