離子反應　離子方程式

離子反應

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電解質及其電離考點二

離子反應和離子方程式課堂小結

·真題巧妙發(fā)掘考點一

電解質及其電離【知識梳理】1．從電解質的角度給化合物分類(1)化合物分為電解質和非電解質的依據是：________________________________________。(2)電解質分為強電解質和弱電解質的依據是：__________________________。(3)與物質類別的關系①強電解質主要包括：________________________，如HNO3、NaOH、CaCO3等。②弱電解質主要包括：_______________________，如碳酸、一水合氨等?；蛉廴跔顟B(tài)下能否導電在水溶液中在水溶液中能否完全電離強酸、強堿、絕大多數鹽弱酸、弱堿、少數鹽和水H2CO3：___________________________________;Fe(OH)3：___________________________.2．電解質的電離電離是指電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成_________________的過程。3．電離方程式的書寫(1)強電解質的電離方程式中，用“______”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“______”連接。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如===H2CO3H＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-

Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

動離子自由移【問題與探究】×××××√2.電解質一定能導電嗎？導電的物質一定是電解質嗎？3．某物質溶于水所得的溶液能導電，該物質一定是電解質嗎？試舉例說明。電解質與導電間無直接關系，電解質只有發(fā)生了電離才能導電。除電離后的電解質導電外，還有導體、半導體等導電。不一定，如Cl2的水溶液能導電，但它不是化合物，所以它既不是電解質，也不是非電解質。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導電，但導電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O電離產生自由移動的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質。題組一判斷電解質、非電解質、強電解質、弱電解質1．下列物質中，屬于電解質的是____________，屬于非電解質的是___________，屬于強電解質的是______，屬于弱電解質的是___________(填序號)。

①④⑧?①④⑦⑧?⑤⑨⑩?⑦②稀硫酸、⑤空氣③HCl⑨CaCO3④NH3、⑥CO2①Cu、⑦Hg題組二電離方程式的書寫H2SO4===2H＋＋SO42-

Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NH3·H2ONH4+＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－

BaSO4===Ba2＋＋SO42-

NaHCO3==Na＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-CH3COOHCH3COO－＋H＋

4．寫出NaHSO4在下列條件下的電離方程式：(1)溶于水：______________________________。(2)熔融狀態(tài)下：__________________________NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHSO4===Na＋＋HSO4-題組三電解質溶液的導電性5．用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定導電性變化：(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(2)向H2SO3溶液中通入Cl2(

)(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2(

)(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(5)向NH3·H2O中通入HCl氣體(

)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(

)請選擇下列代碼填空：A．導電性變化不大B．導電性明顯增強C．導電性明顯減弱D．導電性由強到弱再到強AAABBBD6．同一溫度下，強電解質溶液a，弱電解質溶液b，金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是(

)A．b>a>c

B．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a解析：金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質的導電能力增加得最快。A考點二離子反應和離子方程式

【知識梳理】1．離子反應發(fā)生的條件(1)復分解反應類型①生成難溶性的物質，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等。③生成揮發(fā)性的物質，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應類型離子間發(fā)生電子轉移。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)絡合反應生成穩(wěn)定的絡合物或絡離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。2．離子方程式(1)定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的方程式。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應【問題與探究】1．Fe2＋能與NO3-共存，但在酸性條件下，二者還能大量存在嗎？2．離子方程式：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑的含義是什么？3．離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有強酸與強堿之間發(fā)生的中和反應嗎？4．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是______。不能大量存在。NO3-(H＋)將Fe2＋氧化為Fe3＋

可溶性碳酸鹽與強酸生成可溶性鹽和二氧化碳的反應③

不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發(fā)生反應的強酸與強堿間的反應，如NaOH與鹽酸間的反應等；但Ba(OH)2與H2SO4間的反應就不能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示。題組一典型反應離子方程式的書寫題組二