一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

§1-2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第五課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度的配制開(kāi)課人李玉穎定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。公式：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質(zhì)的量濃度溶液的體積注意1升是液溶體積，并非溶劑體積。溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。溶質(zhì)的物質(zhì)的量amount-of-substanceconcentrationofB實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、分析天平（托盤(pán)天平）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶實(shí)驗(yàn)1-5：一、如何配制100ml1.00mol/LNaCl的溶液？找新的切入點(diǎn)？控制溶液體積為100mL如何控制？稱(chēng)取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？燒杯燒杯體積不夠精確選用容量瓶容量瓶的使用：構(gòu)造：細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積.②容量瓶上只有一條刻度線.3.用途：用來(lái)配制一定體積一定濃度的溶液.4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水.②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行.③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng).容量瓶的規(guī)格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．配制

100mL1.00mol/LNaCl

溶液1.計(jì)算：注意事項(xiàng)1.放平，調(diào)零點(diǎn)。

2.左物右砝

3.用鑷子按從大到小順序夾取砝碼2.稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量。

5.用玻璃器皿稱(chēng)取強(qiáng)腐蝕性或易潮解物質(zhì)。

4.稱(chēng)畢，砝碼回盒，游砝歸零?？梢杂猛斜P(pán)天平準(zhǔn)確地稱(chēng)量出5.85gNaCl嗎？

[例]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量是多少？

n（NaCl）＝c（NaCl）×V(aq)

＝1.00mol/L×0.1L

＝0.1mol解：100mL1.00mol/LNaCl

溶液中NaCl

的物質(zhì)的量為：

molNaCl

的質(zhì)量為：

m（NaCl）＝n（NaCl）×M(NaCl)

＝0.1mol×58.5g/mol

＝5.85g0.1配制100mL1.00mol/L

NaCl

溶液1.計(jì)算：注意事項(xiàng)

m(NaCl)=5.85g物質(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準(zhǔn)。

1.攪拌時(shí)沿一定方向，控制一定速度。

2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2.稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量。m(NaCl)=5.9g

3.加水量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多，溶解要靜止冷卻一段時(shí)間。3.溶解：在燒杯中溶解，用玻棒攪拌。思考：為何不直接在容量瓶中溶解？配制100mL1.00mol/L

NaCl

溶液1.計(jì)算2.稱(chēng)量3.溶解用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4.轉(zhuǎn)移（冷卻后）用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。5.洗滌目的：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6.定容振蕩均勻后，注入蒸餾水，至距刻度1--2㎝處，改用膠頭滴管加水，使液面最低處與刻度相切。思考：如液面超過(guò)了刻度，怎么辦？溶液濃度變小，請(qǐng)重新配制。﹙配制100mL1.00mol/L

NaCl

溶液

1.計(jì)算2.稱(chēng)量3.溶解

4.轉(zhuǎn)移（冷卻后）5.洗滌6.定容7.搖勻

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。8.裝瓶

將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。1、用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：____________________________________________。100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管

練習(xí):已準(zhǔn)確稱(chēng)量二、用濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液的步驟1、計(jì)算稀釋定律：配制前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變n(溶質(zhì))=C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)2.量?。客玻?.稀釋?zhuān)饬蛩岷退募尤腠樞颍?.轉(zhuǎn)移（冷卻后）5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶三、誤差分析系統(tǒng)誤差：偶然誤差：由儀器本身不精確引起的誤差由于操作不當(dāng)引起的誤差不可避免可避免公式：CB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積仰視俯視溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大問(wèn)題討論：2、用容量瓶配制溶液時(shí)，在定容時(shí)多滴了一滴，用膠頭滴管馬上吸走，這樣做會(huì)不會(huì)引起誤差？1、容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來(lái)配液，會(huì)引起誤差嗎？3、如果搖勻后，容量瓶?jī)?nèi)液面低于環(huán)形標(biāo)線，用膠頭滴管加水到標(biāo)線處，你認(rèn)為這樣做對(duì)嗎？誤差分析：1、計(jì)算

2、稱(chēng)量3、溶解4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7