n氧化劑與還原劑

氧化還原反應(yīng)第3節(jié)氧化劑和還原劑(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1、了解氧化還原反應(yīng)的概念2、明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3、掌握氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系探究一、氧化還原反應(yīng)分析下列反應(yīng)中，各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化.2Cu+O22CuOCuO+H2Cu+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3CaO+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

0

0+2-22Cu+O2

2CuOCuO

+

H2

Cu+H2O+2

0

0

+10

+2

+2

0某種或者某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化CaCO3CaO+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

+2+4-2+2-2+4-2+1–1+1+5-2+1+5-2+1-1各元素的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)＋２CuO＋H2===Cu＋H2O△００＋１（氫元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高化合價(jià)降低（銅元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）化合價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)化合價(jià)降低被還原還原反應(yīng)探究二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl電子轉(zhuǎn)移Na+Cl－被氧化被還原〖演示實(shí)驗(yàn)〗〖問題〗在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化？鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2e-

，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到1×2e-

，化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)0+2+20失電子化合價(jià)升高被氧化，氧化反應(yīng)得電子化合價(jià)降低被還原，還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)外觀表現(xiàn)判斷依據(jù)化學(xué)過程氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移基本反應(yīng)類型反應(yīng)實(shí)例是否是氧還反應(yīng)與氧還反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)(1)Cu+Cl2CuCl2化合反應(yīng)(3)CaO＋H2O＝Ca(OH)2分解反應(yīng)(7)2H2O2==2H2O+O2↑分解反應(yīng)(10)CaCO3

CaO＋CO2↑置換反應(yīng)(2)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑置換反應(yīng)(9)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu復(fù)分解反應(yīng)(4)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)(5)BaCl2＋Na2SO4＝=BaSO4↓＋2NaCl不一定不一定一定是一定不是探究三、氧化還原反應(yīng)與四種反應(yīng)類型的關(guān)系

是否是否是是否否有單質(zhì)參加的化合反