化暑-03-微粒間的作用力

32233223微粒間的作用力知識梳一、化鍵．念相鄰的兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用．類化學(xué)鍵二、離鍵

離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

極性共價(jià)鍵：不同原子非極性共價(jià)鍵：相同原子配位鍵．義間過強(qiáng)烈_________而形成的化學(xué)鍵?！敬鸢浮筷庩栯x子、靜電作用．成粒陽離子活潑金屬陽離子ⅠA、ⅡA)或帶正電的原子團(tuán)（銨根）陰離子活潑非金屬陰離ⅥAⅦA)或負(fù)電的原子團(tuán)【注意】并不是所有的金屬與非金屬組成的化合物都是通過離子鍵形成的，特例______?！敬鸢浮緼lCl．在子的質(zhì)--離化物只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物。如【答案】大部分鹽、強(qiáng)堿、金屬氧化物、金屬氫化物、金屬碳化物、金屬氮化物等【思考】何證明某些化合物是于離子化合物？【答案】看熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，導(dǎo)電的是離子化合物，不導(dǎo)電的是共價(jià)化合物。．響子強(qiáng)的素（1）離子電荷和半徑：離子電荷___半徑____，離子鍵越______【答案】多、小、強(qiáng)（2）離子鍵強(qiáng)弱對離子化合物性質(zhì)的響離子鍵強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，穩(wěn)定性越強(qiáng)。如__________________________【答案】NaO＜＜O1

．用電子式表示離子鍵的形成過程：箭頭左邊為原子的電子式，相同的原子可合并右邊為化合物的電子式。如：用電子式表示氯化鈉的形成過程【答案】三、共鍵．義原子通過共用電子對的有效重疊所形成的化學(xué)鍵。．成件一由非金元素與非金屬元素間形成．成程:形為例①用電子式表示：H+H→H:H②用電子云表示③用軌道表達(dá)式表示氫分子中的共用電子對：．在價(jià)的質(zhì)（1）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化物。如_________________________________________【答案】酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大部分有機(jī)物（2）雙原子或多原子單質(zhì)2

、3322（3）部分離子化合物，如強(qiáng)堿、、3322．價(jià)的類（1）非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵概念原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子電性形成條件

非極性共價(jià)鍵同種元素原子形成的共價(jià)鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同不偏向任何一方電中性由同種非金屬元素組成

極性共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵共用電子對發(fā)生偏移不同偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子顯部分電性由不同種非金屬元素組成舉例

H

2

HCl（2）極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵與極分子和非極性分子的比較①極性分子和非極性分子的概念極性分子：正負(fù)電荷中心不重合，即電荷的分布不均勻，空間構(gòu)型不對稱，如三角錐形、折線形V字）非極性分子：正負(fù)電荷中心重合，即電荷分布均勻，空間構(gòu)型對稱，如正四面體、平面三角形形、平面性及直線型②常見的非極性分子和極性分子a非性分子正四面體：__________________________平面三角形：正六邊形：平面性：_________________________直線型：【答案】甲烷、四氯化碳、白磷BF、、；；乙烯；雙原子分子CO、H性分子折線形（V字三角錐形：3

正六邊

223nm222不同原子構(gòu)223nm222【答案】HOHS、SO；NH、；HCl③驗(yàn)證分子的極性的實(shí)驗(yàn)在兩支滴定管中分別注入蒸水和四氯化碳，將它們夾在滴定管上。滴定管下端放置一只大燒杯分打開活塞，將液體慢慢下流成線狀。將摩擦帶電的玻璃棒或塑料棒接近液體，觀察液流的方向有無變化。現(xiàn)象：____________________________________________________________【答案】靠近玻璃棒的水流發(fā)生偏轉(zhuǎn)，靠近玻璃棒的四氯化碳流向無明顯變化結(jié)論：______________________________________________________________【答案】水分子帶有極性，四氯化碳分子無極性。④相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子，非極性分子易溶于非極性分子。如：HCl溶于水，但難溶于四氯化碳。⑤極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵與極性分子和非極性分子比較類型因素

共價(jià)鍵的極性極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成

共價(jià)分子的極性極性分子和非極性分子電荷分布是否均勻聯(lián)系

非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極分子，如雙原子單質(zhì)極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為極性分，如極性鍵結(jié)合的多原子分子是否是極性由分子的空間構(gòu)型決定：（1空間構(gòu)型對稱為非極性分子（2空間構(gòu)型不對稱為極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：判斷Abn分子的極性：若中心原子A）的化合價(jià)絕對值等于該元素在的主族序數(shù)，為非極性，否則為極性；若有孤對電子則未極性對于型子，都是極性分子。如HCN、NH、Cl、CH等是極性子。練練．下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是（

）二化碳

甲

C.氯乙烷

乙【答案】D4

32223234333322．下列各組物質(zhì)中，都屬于含極性鍵的32223234333322

）ABCl、

B．、CH

C．NH、HCl

D．CO、O【答案】A（3）配位鍵配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，共用電子對由一個原子單方提供，與另一個原子或離子共用而形成共價(jià)鍵。配位鍵可以用A→B來示，其中A使供孤對電子的原子（如NH分中的N原B是具有空軌道的原子（如+銨根離子中的配位鍵如圖所示：在NH離子中，成鍵后，N-N的長、鍵角、鍵能均相等，盡管其中有一根是配位鍵。AlCl中的配位鍵如圖所示：AlCl本身是共價(jià)化合物，但是原子間，而是形成于2個AlCl分

其中的配位鍵并不是存在于一個AlCl分中子間，從而形成雙分子AlCl。．價(jià)的個數(shù)①鍵長：在分子中，兩個成鍵原子的核間距叫做鍵長。②鍵能：在一定溫度和壓強(qiáng)下，斷開molA-B所收的能量稱為A-B的能。分子中所含鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。反應(yīng)物總鍵能＞生物總鍵能，反。反應(yīng)物總鍵能＜生物總鍵能，反________?！狙a(bǔ)充】有機(jī)物中，鍵長：碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳三鍵鍵能：碳碳單鍵＜碳雙鍵＜碳三鍵【答案】吸熱；放熱③鍵角：在多原子分子中，鍵和鍵之間都有一定的夾角，我們把這種分子中鍵與鍵的夾角叫做鍵鍵角是反映分子空間結(jié)構(gòu)的重要因素之一。白磷：正四面體，鍵角60°甲烷：正四面體，鍵角109°28′氨氣：三角錐型，鍵角，107°3CO、H直線型，．響價(jià)強(qiáng)的素5

（1）半徑越小，鍵能越大，共價(jià)鍵越（2）共價(jià)鍵強(qiáng)弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響物理性質(zhì)：共價(jià)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高?！敬鸢浮慷趸瑁揪w硅化學(xué)性質(zhì)：共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定性如_________________【答案】溴化氫＞碘化氫四、金鍵．義金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵就是金屬鍵。．有的金屬、合金中都含有金屬鍵。．屬物通：_________________________________________________【答案】導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、有金屬光澤、有延展性【思考】你能從晶體結(jié)構(gòu)的角度解釋金屬為什么具有金屬的物理通性嗎？【答案】存在自由移動的電導(dǎo)電性；金屬陽離子相互碰撞，傳遞熱—導(dǎo)熱性；堆積層陽離子容易發(fā)生滑動，但不會破壞堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵。．響屬強(qiáng)的素（1）金屬陽離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)陽離子的電荷）越多，金屬鍵就越強(qiáng)（2）金屬鍵的強(qiáng)弱影響金屬晶體的物性質(zhì)。金屬鍵越強(qiáng)，硬度就越大，熔沸點(diǎn)越高。思：斷下列各句話是否正確，錯誤，請說明理由。．離子化合物一定含有離子鍵（）．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物（．共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵（）．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（．共價(jià)化合物一定存在于非金屬元素間（

）））．離子化合物一定存在于金屬元素間（）．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物（）．只含有非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物（．離子晶體一定含有陽離子（）

）．有陽離子的一定是離子晶體（

）【答案、、、，銨鹽，及過氧化物等，如氯化鋁×，如銨鹽×，如氯化鋁、×，如銨鹽、，金屬晶體五、分間作用力6

222272222223．念分子間作用力又稱范德華力，是廣泛存在于分子與子之間的較弱的電性引力，只有分子間充分接近時(shí)才有分子間2222722222232.分間用力化鍵比定義存在范圍強(qiáng)弱程度應(yīng)用

分子間作用力使分子聚集在一起的作用力同種或異種分子之間很微弱，克服它只需要較低的能量主要影響由分子組成物質(zhì)的物理性質(zhì)，對化學(xué)性質(zhì)無影響。

化學(xué)鍵分子里相鄰的原子間強(qiáng)烈的作用分子內(nèi)相鄰的原子之間很強(qiáng)烈，克服它需要較高的能量決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不由分子組成的物質(zhì)的物理性質(zhì)。．子作力弱影因組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，不是化學(xué)鍵，所以由分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)熔點(diǎn)較低。練練根分子間作用力對沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl＞＞，其沸點(diǎn)的變化不是O＞ClO。

＞

的原因是【答案】Cl、Cl、結(jié)不相似，不符合分子間作用力對沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律六、氫．義在些氫化物中，一個分子中的氫原子與另一個分子中的非金屬性很強(qiáng)的元素間產(chǎn)生的作用力就是氫鍵。．鍵表：X—H…Y．形的要件XY必是吸引電子能力很強(qiáng)而原子半徑又很小的非金屬原子X、Y成分子學(xué)討論FON．形氫的質(zhì)：【答案】HNH、HF醇、羧酸、氨合物等（F、N的金屬性較強(qiáng)．鍵性：①原子只能與一個相鄰分子吸引電子能力很強(qiáng)的原子形成一個氫鍵（飽和性②在X—H…Y中三個原子處于同一直線上，此時(shí)鍵最強(qiáng)（方向性③氫鍵也是分子間的一種相互作用。氫鍵比化學(xué)鍵的鍵能小很多，但是比分子間作用力大。7

與H構(gòu)

23．鍵作：23①使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)（如HO、HFNH分子間生成氫鍵，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)會上升；分子內(nèi)形成氫鍵，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)會降低。熔點(diǎn)（℃）4596②使物質(zhì)易溶于水（乙醇與水互溶③解釋一些反常現(xiàn)象（如：水結(jié)成冰體積膨脹、能夠浮在水面上解釋：液態(tài)水中水分子排布不規(guī)則，凝固后，排布變規(guī)則了，由于氫鍵的作用，水分子間形成四體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大；單質(zhì)質(zhì)量不變，故密度變小。例題解知識點(diǎn)：化學(xué)鍵的析【1關(guān)于學(xué)鍵的各種敘述正確的是（）A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．有共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物C．極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中D．由同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵【難度】【案變1有關(guān)學(xué)鍵的描述正確的是（）A有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵C．金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物D．金的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)【難度】【案變2下列于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰分子之間B．個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C．學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈的相互作用8

222222333253D．陰離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間222222333253【難度】【案解析：化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個方面：一相鄰的兩個或多個原子之；一“強(qiáng)調(diào)相互作用。選中沒有正確說明這兩點(diǎn)，所以不正確。選項(xiàng)D強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引用，而沒有排斥作用所以不正確。只有C選項(xiàng)正確。知識點(diǎn)：化學(xué)鍵強(qiáng)的判斷【1下列金屬鍵最強(qiáng)的是（

）ANaB．Mg【難度】【案B變1下列質(zhì)中離子鍵最強(qiáng)的是（

C．D）AB．

C．MgO

D．Na【難度】【案解析：四個選項(xiàng)中的物質(zhì)共涉及到兩種陰離子和四種陽離子，其中電荷最多而半徑最小的陰離子和陽離子分別是O2-和Mg2+

，故的子鍵最強(qiáng)?！?2016普一模）能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的是（

）A還原性HIHFC．點(diǎn)＞HI【難度】【案

B溶解度HFHID．解度＞HI變12015松一模.）下列關(guān)系與共價(jià)鍵鍵能無關(guān)的是（

）A熱穩(wěn)定性HCl>HBrC．沸點(diǎn)：F【難度】【案變2下列象中，能用鍵能大小解釋的是（

B熔沸點(diǎn)SiCD．沸：金剛石>單硅）A氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C．有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【難度】【案A

B常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D．酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)知識點(diǎn)：氫鍵和分間作用【1下列種分子間可以形成氫鍵的是（

）AHF和HOB．HCl和PH

3

C．HCl和CH

4

D．SHCl【難度】【案A變1下列質(zhì)中，同種分子間不能形成氫鍵，但可以與水分子形成氫鍵，因易溶于水的是（）ANH

B．CH

C．CHOH．【難度】【案B9

222222變2H與HS結(jié)相似，都是V型的極性分子，但是H的點(diǎn)是℃H的點(diǎn)是222222℃。引這種差異的主要原因是（

）范華力

共鍵

C.氫鍵

相分子質(zhì)量【難度】【案解析：水分子之間存在氫鍵和范德華力兩種分子間作用力，而H子之間只有范德華力，沒有氫鍵，所以，HO的沸點(diǎn)高?！?關(guān)于德華力的敘述中，正確的是（）A范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問題C．何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量【難度】【案B解析：范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同，化學(xué)鍵必須是強(qiáng)烈的相互作用120800KJ·mol-范德華力只有幾到幾千焦每摩爾范德華力不是化學(xué)鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要耗能量；范德華力普遍地存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用。所以只有正。變1下列于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（

）A范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素B．德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C．德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D．范華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素【難度】【案【解析】范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解性，并且不是唯一的影響因素。變2范德力為，化學(xué)鍵為，鍵為kJ·mol，a、bc的小關(guān)系是（ABC．D【難度】【案

）【方法提煉】掌握氫鍵和范德華的概念、形成、存在及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，并與化學(xué)鍵行區(qū)別。知識點(diǎn)：微粒之間用力的壞【12016長一模）下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）A氯化銨受熱氣化和苯的汽化C．氧化硅和生石灰的熔化【難度】【案B

B碘和干冰受熱升華D．化和鐵的熔化變12016徐一模）在石蠟液石→蠟蒸→裂”變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A范德華力、范德華力、范德華力

B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

344423322C．德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【難度】【344423322

D．價(jià)、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【22016崇一模）下列過程只破壞離子鍵的是（

）AKClO分解得氧氣C．晶體溶于水【難度】【案B

B．NaHSO加熔化D．NHCl受分解變1黃一.4）在下列變化過程中，被破壞的作用正確的是（A干冰升華一一共價(jià)鍵B．氧化硅熔——德華力C．氧化鈉熔——子鍵、共價(jià)鍵D．硫氫鈉溶于水——子鍵、共價(jià)鍵【難度】【案變22015楊一模）對下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯誤的是（

））A氯化鈉，破壞了離子鍵C．糖，破壞了分子間作用力【難度】【案

B氯化氫，破壞了共價(jià)鍵D．氧碳，沒有破壞作用力①②③①②知識點(diǎn)：極性分子非極性子【12015靜一模）下物質(zhì)的分子正負(fù)電荷重心不相重合的是（

）ACH

CO

2

C.

3

【難度】【案變12015閔一模）．下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（

）A氯仿

B干冰

C．炭酸

D．磷【難度】【案B變2下列子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的(

)APCl

B．HS．P

4

D．CH【難度】【案知識點(diǎn)：離子化合與共價(jià)合物【1下列于離子化合物的敘述正確的是（

）A離子化合物中都含有離子鍵B．子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D．溶水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物【難度】【案A變1不屬離子化合物的是（）

2222333334222ANa2222333334222

B．

C．SO

D．Ba(OH)【難度】【案變2能證AlCl為價(jià)化合物的是（AAlCl溶液容易導(dǎo)電C．融AlCl不能導(dǎo)電【難度】【案變3下列質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（

）B．AlCl溶呈酸性D．AlCl溶于水可以電離Al和Cl）A.NaHSO

C.HSO

【難度】【案解析：大多數(shù)非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物。大多數(shù)典型的金屬元素與非金屬元素間形成的化合物是離子化合物。當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物，

當(dāng)一個化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物，只有

當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)該合物才稱為共價(jià)化合物。在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只有非金屬元素（NH4+外以正?！痉椒ㄌ釤挕空莆针x子化合物和價(jià)的概念，可以從物質(zhì)的類別對二者進(jìn)行區(qū)別。知識點(diǎn)：綜合題【12009上23海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：C1+Cl②HCl+H2

③

HCl+Cl反應(yīng)②中形成的化合物的電子式________________反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填“極性或非極性。（2在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序______________(元素符號表示)。與氯元素同周期且屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的_____周期族。（3鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的。a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr的順序依次加深．鹵化氫的鍵長按HF、H、HBr、—I的序依次減小c．鹵化氫的還原性按HFHClHBr、HI順序依次減弱．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按

F2

、

2

、

2

、

I2

的順序由難變易（4鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)______斷裂(填容易”或不易”或不一定容易。②鹵單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為【難度】【案）

非極性

222（2Cl222

三

IA3a（4）①不一定容易②除F外鍵長增長，鍵能減?。ê侠砑唇o分）課后作2016嘉一模4以下說法正確的是（

）A共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B．子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C．金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D．金元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵【難度】【案A2016靜一模5科學(xué)家將石墨在氟磺酸“溶解制得石墨烯（即單層石墨溶解克服了石墨層與層之間的（）A范德華力

B離子鍵

C．價(jià)鍵

D．屬【難度】【案A．砷是氮族元素，黃砷As4）是其種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷P4）相似，以下關(guān)于黃砷白磷的比較敘述正確的是（）A分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′C．砷分子極性大于白磷【難度】【案．金屬的下列性質(zhì)中，與金屬鍵無關(guān)的是（

B黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷D．砷熔點(diǎn)高于白磷）A良好的導(dǎo)電性

B反應(yīng)中易失電子

C．好的延展性

D．好導(dǎo)熱性【難度】【案B【解析】根據(jù)金屬具有的物理性質(zhì)的通性知，大多數(shù)金屬有金屬光澤，硬度大，熔點(diǎn)高，不透明良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。而金屬易失電子是金屬性的化學(xué)性質(zhì)。所以正。2015靜一模4.下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（

）A氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．的沸點(diǎn)比硫化氫高【難度】【案B

B通常況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D．的點(diǎn)比鈉高．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（A、HClHBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱B．剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C．、NaCl、NaBr的點(diǎn)依次降低D．F、Cl、Br、I的熔、沸點(diǎn)逐漸升高【難度】【案

）

4222015青一模4下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵422

)A干冰

B晶體硅

C．氧化鈉

D．氧硅【難度】【案．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（A碘升華C．精溶于水【難度】【案．下列變化需克服共價(jià)鍵的是（

）B溴蒸氣被木炭吸附D．化氣體溶于水）A金剛石熔化B汞受熱變成汞蒸氣【難度】【案A．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是（

）

C．糖溶于水

D．鹽于水A碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵B含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)氯鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞D．的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更定【難度】【案112000國）下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（

）A食鹽和蔗糖熔化C．和干冰升華【難度】【案閘一模）金屬能導(dǎo)電的原因是（

B鈉和硫熔化氧硅和氧化鈉熔化）A金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B．屬在外加電場作用下可失去電子C．屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．自電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動【難度】【案選）下列說法正確的是（）A由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B．非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．兩非金屬元素原子間不可能形成離子鍵【難度】【案BD解析：由分子組成的物質(zhì)也可能是稀有氣體，稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵A錯而由非金屬元素組成的化合物如NHCl，則是離子化合物，所以B正。極性鍵不僅存在于

雙原子單質(zhì)分子里也在于離子化合物（如）多原子共價(jià)化合物（如H），成離子鍵，只能通過共用電子對形成共價(jià)鍵，所以D正。

錯誤兩個非金屬元素原子間不得失電子形

324322233222324322233222343A離子化合物中，陰陽離子間只有吸引力B．子鍵只存在于離子化合物中C．子化合物不可能只由非金屬元素形成D．所非金屬單質(zhì)中都有共價(jià)(稀有氣【難度】【案B．（浦東一模4有關(guān)共價(jià)分子的說法正確的是（A都是極性分子B．是共價(jià)化合物C．價(jià)分子間的作用力都比化學(xué)鍵弱D．溶水的共價(jià)分子都能產(chǎn)生自由移動的離子【難度】★【答案】C

）．在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M一種銨鹽N下列有關(guān)說法錯誤的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH＋→NF＋B．極性分子，其還原性比NH強(qiáng)C．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．中含有離子鍵，又含有共價(jià)【難度】【案B．短周期元素XY、的原子序數(shù)之和為22且Y2與3

核外電子排布相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是（

）AXY

B．XYC．ZYDXZY【難度】★★【答案A【解析】由Y與Z核電子排布相同可知，在周期表中Y位的一周期，所以Y為Z為Al，則X為H中有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵A正確；H中有極性共價(jià)鍵B項(xiàng)錯誤AlO中有離子鍵，項(xiàng)誤中離子鍵、極性共價(jià)鍵項(xiàng)錯。．下列說法正確的是（）①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨

B①③④⑦⑧D．④⑦⑨【難度】★【答案】A【解析】稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無共價(jià)鍵，①錯NHCl為子化合物，②錯AlCl為共價(jià)化合物，⑤錯；NaOH中在2化學(xué)鍵，⑥錯為子合物而HCl為價(jià)合物電時(shí)克服的化學(xué)鍵不同，⑨錯。．在下列物質(zhì)中：

2242234444（A氨氣（B氯化鋇（C）氯化銨（）冰）苛性鈉（）鹽2242234444（G）冰（）氣（）雙氧水（）氣（K）鋁（1）只有非極性鍵的是_（2）只有離子鍵的是___________________（3）只有極性鍵的是_______________；其中又是非極性分子的（4）既有極性鍵又有非極性鍵的（5）既有離子鍵又有極性鍵的（6）無任何化學(xué)鍵的是______________________（7）上述物質(zhì)中存在范德華力的____________，存在金鍵的_【難度】★【答案】、BFADG、I、H、、K．下列物質(zhì)中，陽離子與陰離子的個數(shù)比等于∶1的（

）ANa溶C．NaHSO固【難度】★【答案】

B．HS氣體D．Na固．下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是

）A氯化銨受熱氣化和苯的汽化C．氧化硅和生石灰的熔化【難度】★【答案】B

B碘和干冰受熱升華D．化和鐵的熔化．在石液體石→蠟蒸→裂化氣的化過程中，被破壞的作用力依次是（

）A范德華力、范德華力、范德華力C．德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【難度】★【答案】B

B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵D．價(jià)、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵．下列過程只破壞離子鍵的是（

）AKClO分解得氧氣C．晶體溶于水【難度】【案B

B．NaHSO加熔化D．NHCl受分解．ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會破壞學(xué)鍵的是（

）A升華

B熔化

C．于

D．熱解【難度】【案．由短周期元素的簡單離子形成的某化合物，一個陽離子和一個陰離核外電子數(shù)之和為確的是（）A晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B．體中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵C．含元素一定不在同一周期，也不在同一主族D．晶中陽離子半徑一定大于陰離子半徑【難度】【案AD

。下列說法中正．在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（

）

223344222222222223A223344222222222223B．氧化硅熔——德華力C．氧化鈉熔——離子鍵、共價(jià)鍵D．硫氫鈉溶于水——子鍵、共價(jià)鍵【難度】【案．下列物質(zhì)的分子正負(fù)電荷重心不相重合的是（

）ACH

B．

C．NH

D．BF【難度】★【答案】C．是氮族元素，黃（As）其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P）似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（）A分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°C．子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目都是4【難度】★【答案】A

B黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷D．砷熔點(diǎn)低于白磷．一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛HCHO+O→CO，該反應(yīng)A反應(yīng)物和生成物中都只含極性分子B．應(yīng)物和生成物均為分子晶體C．應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成D．產(chǎn)中的能大于HO所沸點(diǎn)高于O【難度】★【答案】B

（）．下列關(guān)系與共價(jià)鍵鍵能無關(guān)的是（

）A熱穩(wěn)定性HCl>HBrC．沸點(diǎn)：C1F【難度】★【答案】C

B熔沸點(diǎn)>SiCD．沸：金剛石>單硅家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO（如右圖所示分子中N-N-N鍵角都是108.1°下列有關(guān)N(NO)的說法正確的是（

）A分子中N、O間成的共價(jià)鍵是非極性鍵C．物質(zhì)既有氧化性又有還原性【難度】★【答案】

B分子中四個氮原子共平面D．該物質(zhì)含有6.02×1022

個原子．下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（

）A氯仿

B干冰

C．炭酸

D．磷【難度】★【答案】B．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次