與水、二氧化碳反應(yīng)計算的幾點技巧

過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)計算的幾點技巧過氧化鈉與水、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是高中化學(xué)《堿金屬元素》一章的兩個基本反應(yīng)，是這一章考核的兩個核心，單純就兩個反應(yīng)而言，其中所包含的規(guī)律、方法、技巧都有著極高的應(yīng)用價值?，F(xiàn)總結(jié)如下。一、基本反應(yīng)2NaO+2HO_4Na0H+0t22222NaO+2CO_2NaCO+O222232二、規(guī)律及應(yīng)用規(guī)律1、從反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量的變化看2NaO+2H0（g）_4NaOH+Ot22222mol 1mol2Na0+2C02NaCO+02222322mol1mol即：水蒸氣，二氧化碳或者二者的混合物與足量的過氧化鈉反應(yīng)，生成氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量為反應(yīng)前的一半（即體積為反應(yīng)前的一半）。應(yīng)用;例1、某容器中通入VLCO，再加入少量NaO后，氣體體積縮小到WL,則被222吸收的CO的體積是（均為相同條件下）（ ）2A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL解析：根據(jù)規(guī)律1，可以使用差量法進(jìn)行求解2NaO+2CO=2NaCO+OAV2222322VVVV(CO2)V-W2VVV(CO2)==VWV（CO2）=2（V-W）答案：B例2、某氣體由水蒸氣，二氧化碳中的一種或兩種組成，取150°C時的該氣體3、88克，與足量的NaO反應(yīng)，NaO的質(zhì)量增加2、28克，求該氣體的組成。2222解析：（1）、常規(guī)解法：若原氣體為水蒸氣

2NaO+2HO(g)4Na0H+0t△mTOC\o"1-5"\h\z222 236g 32g4g3/88g △m36g二二4g3.88g m解得;M==0.43g不符合題意若原氣體為CO22NaO+2CO_2NaCO+O △m22223288g 32g 56g3.88g m36g==56g3.88g mm==2.47g不符合題意。所以，原氣體為水蒸氣二氧化碳得混合氣體2NaO+2H0(g)4NaOH+Ot△m222236g 32g4gTOC\o"1-5"\h\zm(HO) a236g==4gm(H2O) m2NaO+2CO2NaCO+O △m22223288g3.88g-m(HO)288g3.88g-m(HO)232g 56g2.28--a88g二二56g3.88-m(H2O) 2.88-a求解得：m(HO)=O、36m(CO)=3.5222(2)、規(guī)律應(yīng)用：根據(jù)反應(yīng)前后得質(zhì)量差為3.88g—2.28g=1.6g即反應(yīng)生成氧氣得物質(zhì)的量為0.05mol,由規(guī)律1可知3.88克氣體的物質(zhì)的量為0、1mol則其摩爾質(zhì)量為38.8g/mol介于18與44之間必為二氧化碳水蒸氣的混合物據(jù)此列方程n(HO)+n(CO)=0.122

18n(HO)+44n(CO)=3.88求得n(HO)=O、02 n(Co)=O.O8進(jìn)而求得質(zhì)量，與上述結(jié)果相同22規(guī)律2、從固體的質(zhì)量的變化看二反應(yīng)2NaO+2CO_2NaC0+O222232lmolCO與足量NaO反應(yīng)從固體的質(zhì)量的變化看相當(dāng)于吸收ImolCO,質(zhì)222量增加28g2NaO+2HO(g)_4NaOH+Ot22221molHO與足量NaO反應(yīng),從固體的質(zhì)量的變化看相當(dāng)于吸收1molH,2222質(zhì)量增加2g由①②可知：推論1、一定質(zhì)量的氫氣在氧氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉則過氧化鈉質(zhì)量增加量等于氫氣的質(zhì)量，推論2、一定質(zhì)量的一氧化碳在氧氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，則過氧化鈉質(zhì)量增加量等于一氧化碳的質(zhì)量推論3、一定質(zhì)量的氫氣和一氧化碳的混合氣體在氧氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉則過氧化鈉質(zhì)量增加量等于氫氣和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量推論4、若某物質(zhì)的化學(xué)式符合(CO)H(x,y為自然數(shù))，一定質(zhì)量的該物質(zhì)在氧xy氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，則過氧化鈉質(zhì)量增加量等于該物質(zhì)的質(zhì)量例1、2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2g的CO與H組成的混合氣體與足量的O充22分燃燒后，立即通入足量的NaO固體中，固體的質(zhì)量增加()22A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.不可求答案：C例2、4克甲醛(CHO)與2克氧氣的混合物導(dǎo)入盛有足量的過氧化鈉的密閉容器中用電火花引燃，充分2反應(yīng)，過氧化鈉固體的質(zhì)量增加( )克剩余氣體為( )，質(zhì)量為( )解析：甲醛可以寫作(CO)H的形式，根據(jù)推論4可知，過氧化鈉固體的質(zhì)量增加42克，剩余氣體為氧氣，質(zhì)量為2克規(guī)律3、從過氧化鈉的反應(yīng)行為看二反應(yīng)由過氧化鈉與水的反應(yīng)及氧化鈉與水的反應(yīng)的對比我們可以這樣認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)是過氧化鈉首先失去一個氧原子形成氧化鈉，然后氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，而這個氧原子直接形成氧氣即有：{ON°{ON°2O1/2O2吧NaOH由過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)及氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)的對比，我們可以這樣認(rèn)為：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)是過氧化鈉首先失去一個氧原子形成氧化鈉，然后氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉，而這個氧原子直接形成氧氣即有：{Ok1/2O2CONa2O—*Na2CO3例70克氧化鈉和過氧化鈉的混合物與98克水充分反應(yīng)，所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，求原混合物中氧化鈉和過氧化鈉的質(zhì)量分別為多少解析：若采用常規(guī)的思路解答此題過程如下：2NaO+2HO(g)4NaOH+Ot NaO+HO(g)2NaOH222222156160 326280m(NaO)22m(NaOH)m(O)270-m(NaO)22M(NaOH(Na2O2)m(NaOH) m(Na2O2)m(O2)1/CA QQm(NaOH)二 m(NaO);m(O)= m(NaO)1562221562262_8070-m(Na2O2^M(NaOH)M(NaOH)=[70-m(NaO)]6222{-60m(NaO)+80[70-m(NaO)]}/[70+98-二m(NaO)]=50%15622622215622解得m(NaO)=39克22可見常規(guī)的思路解答此題過程復(fù)雜，計算量相當(dāng)?shù)拇?，若采用?guī)律3，則大大的簡化過程，減小計算量，解答過程如下：解：設(shè)NaO、NaO的總的物質(zhì)的量為xmol，由規(guī)律3即相當(dāng)于有NaOxmol與水222＋ 2反應(yīng)生成NaOH2xmol,80x克，而水只相當(dāng)于吸收NaO,則溶液增重62x克，2即：80x/【98＋62x】=50％得：x=1生成氧氣的