離子反應(yīng)(第一課時(shí))

離子反應(yīng)

考綱要求

1．了解電解質(zhì)概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。5．掌握離子共存的規(guī)律。問(wèn)題？1:石墨為什么可以導(dǎo)電？2:只有固體物質(zhì)可以導(dǎo)電嗎？3:猜一猜下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？

Cu、鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、NaCl固體、K2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液圖2-9NaCl在水中的溶解過(guò)程小結(jié)石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。物質(zhì)在水分子作用或者加熱融熔狀態(tài)下離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電解.電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物概念剖析1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：(電離)水溶液或熔化狀態(tài)。3:電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)：陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)(陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極）4.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。5.酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。一：電解質(zhì)與非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的

化合物一：電解質(zhì)與非電解質(zhì)記憶卡片電解質(zhì)：酸（無(wú)論強(qiáng)弱）、堿（無(wú)論強(qiáng)弱）、鹽（無(wú)論溶解度如何）、活潑金屬氧化物非電解質(zhì)：非金屬氧化物（水除外）部分有機(jī)物（蔗糖、酒精、甲烷）、氨氣

哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)（1）Cu（2）H2SO4

（3）C（4）KOH溶液（5）KOH（6）BaCl2（7）NH3

（8）H2O（9）Fe（10）酒精（11）（12）HNO4（13）H2CO3（14）BaSO4（15）CuSO4（16）NH4Cl上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）能導(dǎo)電的是()2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、10、121.金屬銅2.固態(tài)NaCl3.O24.氧化鈉5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸鋇14.氫氧化銅固體15.CH3COOH16.NH3·H2O電解質(zhì)非電解質(zhì)

定義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

相同點(diǎn)都是與溶解性無(wú)關(guān)的化合物

不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電

常見(jiàn)物質(zhì)離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等一：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

總結(jié)（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì).蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電如食鹽晶體。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是因自身電離而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、弱電解質(zhì)：離子化合物共價(jià)化合物鑒別離子化合物、共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)方法：在水溶液里能完全電離的化合物。在水溶液里只有部分電離的化合物。弱酸、弱堿、水熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物二：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)概念電離程度溶液里粒子物質(zhì)結(jié)構(gòu)常見(jiàn)物質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)完全水合離子離子化合物、某些共價(jià)化合物通常為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽.通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水某些共價(jià)化合物在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)部分水合分子、水合離子二：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1：電離方程式：表示電解質(zhì)電離的式子叫MgCl2=Mg2++2Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離（2）弱電解質(zhì)的電離NH3·H2ONH4++OH-三：電離方程式的書(shū)寫(xiě)（3）酸式鹽的電離NaHSO4=Na++H++SO42—水溶液NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-熔融狀態(tài)書(shū)寫(xiě)規(guī)則（1）質(zhì)量守恒：“=”（2）電荷守恒：正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)（3）原子團(tuán)不拆【例1】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是(

)A．CO2、SO2、HCl

B．H2SO4、K2O、BaSO4C．H3PO4、H2O、CuD．NH3、CH4、NaClB【例2】下列敘述正確的是 (

)A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化氫氣體不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)D．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B【例3】下列說(shuō)法正確的是 (

)A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D【例4】下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A熔化時(shí)不導(dǎo)電

B水溶液中能導(dǎo)電

C水溶液的導(dǎo)電能力很差

D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)

⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電②稀硫酸⑤空氣

③氯化氫

⑨硫酸鋇

④氨氣⑥二氧化碳

①銅⑦金屬汞強(qiáng)調(diào)（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（3