原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第3課時(shí) 電負(fù)性）【知識(shí)建構(gòu)+拓展延伸】 高二化學(xué)精講精練（人教版2019選擇性必修2）

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時(shí)3元素周期律——電負(fù)性第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT電負(fù)性的概念及意義02電負(fù)性的規(guī)律03電負(fù)性的應(yīng)用化學(xué)鍵：

元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱(chēng)為鍵合電子電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小定義意義

元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，表示該元素越容易接受電子，越不容易失去電子，形成陰離子的傾向越大。反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，表示該元素越不不易接受電子，越容易失去電子，形成陽(yáng)離子的傾向越大電負(fù)性

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位。大小的標(biāo)準(zhǔn)電負(fù)性電負(fù)性的周期性變化電負(fù)性電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化電負(fù)性的周期性變化(1)在圖中找出電負(fù)性最大和最小的元素;(2)總結(jié)出元素電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增有什么變化規(guī)律？1、一般來(lái)說(shuō)，同周期元素

從左到右，元素的電負(fù)

性逐漸變大；2、同族元素從上到下，元

素的電負(fù)性逐漸變小。

3、金屬元素的電負(fù)性較小，

非金屬元素的電負(fù)性較大。1.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是(

)A.Na

K

Rb B.N

P

AsC.O

S

Cl D.Si

P

ClD

一般來(lái)說(shuō),同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大;同主族元素從上到下,電負(fù)性逐漸減小。【課堂練習(xí)】1、判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,元素的非金屬性越弱。①金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8。②非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8。③位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”,電負(fù)性在1.8左右,既表現(xiàn)金屬

性,又表現(xiàn)非金屬性。電負(fù)性的應(yīng)用特例，如氫元素電負(fù)性為2.2，但其為非金屬2、判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型電負(fù)性相差很大(相差>1.7)離子鍵電負(fù)性相差不大(相差<1.7)共價(jià)鍵

電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。但也有特例（如HF）但也有特例（如NaH）電負(fù)性的應(yīng)用兩種非金屬元素形成的化合物中，通常電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的顯正價(jià)電負(fù)性的應(yīng)用3、判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱4、判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強(qiáng)。如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

2.請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中

化合價(jià)為正價(jià)的元素

CH4NaH

NF3

SiH4NaAlH4NaBH4

【課堂練習(xí)】

2.請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中

化合價(jià)為正價(jià)的元素

CH4NaH

NF3

SiH4

NaAlH4

NaBH4

【課堂練習(xí)】

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。對(duì)角線相似是由于它們的電負(fù)性相近的緣故。電負(fù)性的應(yīng)用5、解釋對(duì)角線規(guī)則相似性：例如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O和MgO;鈹和鋁的氫氧化物均為兩性氫氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。1、電負(fù)性是不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力大小的量度,電

負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng)。規(guī)律總結(jié)2、電負(fù)性的大小能用來(lái)判斷元素之間的成鍵類(lèi)型,也可以用來(lái)

判斷元素化合價(jià)的正負(fù)。3、電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵

主要是共價(jià)鍵,當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí)通常形成非極性共價(jià)鍵;差

值不為零時(shí),形成極性共價(jià)鍵;而且差值越小,形成的共價(jià)鍵極性

越弱。規(guī)律總結(jié)

電負(fù)性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性大的原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能也大。電負(fù)性與第一電離能的關(guān)系1.按照電負(fù)性的遞變規(guī)律推測(cè)：元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置？

根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在元素周期表中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越小，由此可知，電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上方，最小的元素位于周期表的左下方。2.電負(fù)性越大的元素，非金屬性越強(qiáng)嗎？第一電離能越大嗎？

元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)；但第一電離能不一定越大，例如電負(fù)性：N＜O，而第一電離能：N＞O?！舅伎寂c討論】同周期（從左至右）同主族元素原子的最外層電子排布ns1→ns2np6相同元素化合價(jià)+1→+7（O、F除外）

-4→-1→0相同元素的金屬性非金屬性減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱原子半徑減小增大電離能增大趨勢(shì)減小電負(fù)性增大減小趨勢(shì)1.下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的性質(zhì)是(

)A.判斷化合物的溶解度B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C.判斷化學(xué)鍵類(lèi)型D.判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素A【課堂練習(xí)】2.下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式,電負(fù)性最大的原

子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2A【課堂練習(xí)】3、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。

(1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負(fù)性最小的元素是，電負(fù)性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負(fù)性最小的元素是，電負(fù)性最大的元素是。(不考慮放射性元素)NaArClNaCsHeCsF【課堂練習(xí)】4、一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO

④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（

）離子化合物（

）②③⑤⑥①④元素NaLiMgBeAlSiBPCSNCIOF電負(fù)性0.91.01.21.51.51.82.02.12.52.53.03.03.54.05.A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素?zé)o中子,B的單質(zhì)既可以由分子組成也可以形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負(fù)性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G多10。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)G原子的電子排布式是