原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【知識(shí)導(dǎo)圖+精講專練】 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時(shí)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2.知道鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.能根據(jù)元素的“位置”“結(jié)構(gòu)”的特點(diǎn)預(yù)測(cè)和解釋元素的性質(zhì)。問(wèn)題預(yù)設(shè)及反饋1.如何根據(jù)元素的位置預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)一、堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性堿金屬指_____________________，包括_____________________。ⅠA族（除H外）元素鋰、鈉、鉀、銣、銫思考：

根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請(qǐng)說(shuō)出堿金屬化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因？具有遞變性的原因？堿金屬最外層電子數(shù)為1，容易失電子，體現(xiàn)還原性。相似性：事實(shí)：②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑原因：①2Na＋O2===

2Na2O24Li+O2===2Li2O△△鈉投入硫酸銅溶液先水后鹽，鉀也如此?？傊瑥纳系较?，反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

堿金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，鈉的反應(yīng)比鋰劇烈；鉀的反應(yīng)比鈉劇烈；銣、銫的反應(yīng)更劇烈，它們遇空氣或水會(huì)立即燃燒，遇水甚至?xí)ā?/p>

從上到下，核電荷數(shù)增大，核外電子層數(shù)增加，原子半徑增加，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，原子更容易失去電子，金屬性更強(qiáng)。遞變性：原因：事實(shí)：堿金屬單質(zhì)顏色密度（g·cm-3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金屬光澤1.87928.40678.4思考：堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性，具體有哪些？相似性：

柔軟、有延展性，密度均較小，熔點(diǎn)都較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性很好。液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。規(guī)律性：密度逐漸增大（鈉、鉀反常），熔沸點(diǎn)逐漸降低。二、鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性鹵族元素指_____________________，包括___________________。ⅦA族（除H外）元素氟、氯、溴、碘元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm氟F9720.071nm氯Cl17730.099nm溴Br35741.14nm碘I53751.33nm思考：

根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請(qǐng)說(shuō)出鹵族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因？具有遞變性的原因？相似性：鹵族元素最外層電子數(shù)為7，容易得電子，體現(xiàn)氧化性。原因：

從上到下，核電荷數(shù)增大，核外電子層數(shù)增加，原子半徑增加，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，原子更難得到電子，非金屬性減弱。遞變性：原因：事實(shí)：（1）均能與氫氣反應(yīng)。①與氫氣反應(yīng)的難易程度：②生成的氫化物的穩(wěn)定性：③鹵素的非金屬性強(qiáng)弱：逐漸變難逐漸減弱逐漸減弱（2）鹵素單質(zhì)間可以反生置換反應(yīng)。2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)22KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2氧化性：Cl2>Br2>I2氧化性強(qiáng)的可以將氧化性弱的從其鹽溶液中置換出來(lái)。思考：鹵族元素在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性，具體有哪些？相似性：熔沸點(diǎn)均很低規(guī)律性：顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸增大。金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)練習(xí)1.下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(

)。A.鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)均可用X2+H2O====HXO+HX表示B.HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深D.X-的還原性強(qiáng)弱依次為F-<Cl-<Br-<I-,因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素單質(zhì)從它的鹽溶液里置換出來(lái)答案C2.氟、氯、溴、碘四種元素,下列有關(guān)它們的性質(zhì)遞變規(guī)律的說(shuō)法不正確的是(

)。A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高C.Cl2可以從KI溶液中置換出I2D.Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2答案D3.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素X2很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素。[如(SCN)2+H2O===HSCN+HSCNO]。已知還原性Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。回答下列問(wèn)題:(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)向NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式是

。

答：(1)(CN)2+2KOH====KCN+KC