原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2課時(shí) 元素周期律（一） 【知識(shí)精講+備課精研+高效課堂】 高二化學(xué) 課件（人教版選修3）

組織建設(shè)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2課時(shí)元素周期律（一）第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二、元素周期律

1、原子半徑

元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減

同主族元素：從上至下原子半徑遞增

決定因素

能層數(shù):

能層數(shù)多半徑大電子間斥力大核電荷數(shù):

核電荷數(shù)大半徑小

正負(fù)電荷間引力大

電子層數(shù)多的原子,其半徑不一定大！如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)

逐漸減小逐漸增大微粒半徑比較的方法和一般規(guī)律:方法:首先畫出結(jié)構(gòu)示意圖，然后“三看”：一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看電子數(shù)一般規(guī)律:（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。（2）電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多,原子半徑越大。

【小試牛刀】下列關(guān)于粒子半徑的說(shuō)法中正確的是（）A.電子層數(shù)少的元素，其原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子的半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大C

【再來(lái)一刀】已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（）A.原子半徑：A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC.離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+D.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞CC是否電子的能層數(shù)多的元素的半徑一定大于電子的能層數(shù)小的元素的原子半徑？不一定，原子半徑的大小由核電荷數(shù)與電子的能層數(shù)兩個(gè)因素綜合決定的，如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。為什么電子的能層越多，原子半徑越大？而核電荷數(shù)越大，原子半徑卻越??？電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大；而核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也就越大，將使原子的半徑縮小。2、電離能①第一電離能（I1）

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量

規(guī)律：同周期主族元素第一電離能從左至右呈現(xiàn)逐漸升高的趨勢(shì)。(ⅡA＞ⅢA,ⅤA＞ⅥA反常)同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小。：元素原子失去電子所需的最低能量

解釋：同周期元素，n相同，Z增大，原子半徑減小，核對(duì)最外層電子的吸引力增大，失去電子越來(lái)越困難，第一電離能從左至右呈現(xiàn)逐漸升高的趨勢(shì)。(價(jià)電子排布處于半充滿是比較穩(wěn)定，故ⅡA＞ⅢA,ⅤA＞ⅥA反常)ⅤA半充滿、ⅡA全空/全充滿結(jié)構(gòu)第一電離能的變化規(guī)律？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）元素的第一電離能呈周期性變化

同主族元素價(jià)電子數(shù)相同，n增加，半徑增大，核對(duì)價(jià)電子的吸引作用減小，第一電離能從上到下逐漸減小。元素第一電離能的意義：(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布。如Li：I1?I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個(gè)）(２)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱：I1越大，元素的______性越強(qiáng)；I1越小，元素的

性越強(qiáng)。。(３)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)。如K：I1?I2<I3，表明K原子易失去

形成

陽(yáng)離子。（電離能突躍一般應(yīng)在10倍左右）金屬一個(gè)電子＋1價(jià)非金屬②逐級(jí)電離能(Ix)

概念：元素原子逐級(jí)失去電子所需的最低能量，氣態(tài)基態(tài)一價(jià)正離子再失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)二價(jià)正離子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系：I1＜I2＜I3……

解釋：首先失去的電子是能量最高的電子，故I1較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，故I會(huì)增大；另外，失去電子后離子帶正電，要再失去電子需要克服正電荷對(duì)電子的吸引力，也使I增大。NaMgAl各級(jí)電離能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293討論：1、為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？2、這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？3、數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？

電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的，且各能層間能量差別很大。利用電離能的突躍,也可判斷元素的化合價(jià)?！拘≡嚺５丁肯铝杏嘘P(guān)電離能的說(shuō)法，正確的是(

)A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大D.可通過(guò)一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)D【再來(lái)一刀】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)D1、下列敘述正確的是（）A.通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B.在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D.主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等B2、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>XB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4C.X的簡(jiǎn)單離子半徑大于Y的簡(jiǎn)單離子半徑D.Ca2＋的半徑大于Y的簡(jiǎn)單離子半徑AA.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③3、下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是（）①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的電子排布圖

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式為

C4、第三周期元素中，微粒半徑最大的是（）A.NaB.Na＋C.S2－D.Cl－A

5、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．b＝a－n－m

B．離子半徑Am+＜Bn-C．原子半徑A＜BD．A的原子序數(shù)比B大(m＋n)C6、有5種元素A、B、C、D、E，其中有三種金屬元素，一種稀有氣體元素，其I1～I(xiàn)3分別如下表。元素I1