2003年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試化學試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2003年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．下列物質一定不是天然高分子的是A橡膠B蛋白質C尼龍D纖維素2．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機物B有機物C鹽類D非金屬單質3．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A53g碳酸鈉中含NA個CO32－B0.1molOH－含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子4．下列電子式中錯誤的是ANa＋BCD5．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用A0.9％氯化鈉溶液B0.9％氯化銨溶液C1.25％碳酸氫鈉溶液D5％葡萄糖溶液二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO47．是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A1︰1B2︰1C1︰2D2︰38．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是AC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）BC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）CC（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）DC（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）9．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是A可以和溴水反應B可用有機溶劑萃取C分子中有三個苯環(huán)D1mol維生素P可以和4molNaOH反應10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同11．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）12．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是A氯化鐵溶液、溴水B碳酸鈉溶液、溴水C酸性高錳酸鉀溶液、溴水D酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液13．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇⑧溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液14．NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是A跟水反應時，水作氧化劑BNaH中H－半徑比Li＋半徑小C跟液氨反應時，有NaNH2生成D跟乙醇反應時，NaH被氧化15．在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是A使用吸收塔設備B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是Aa為負極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質量增加D電解過程中，氯離子濃度不變17．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質量分數(shù)為A10％B15％C20％D25％三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有—個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．下列離子方程式中正確的是ABNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO420．硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質量為A28.2gB56.4gC64.2gD72.6g21．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是ABCD22．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。（2）以上反應中的氧化劑為，當有1molCuI參與反應時，轉移電子mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－24．鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K），各物質的沸點與壓強的關系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為，而反應的最高溫度應低于。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對核外電子的吸引力2．形成穩(wěn)定結構的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。。②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式。③Y是周期表中族元素。④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。五、（本題共24分）26．實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質量為m克）中氧化銅質量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關內容。實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）12實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平②啟普發(fā)生器⑧硬質玻璃管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實驗可能用到的試劑：a．鋅粒b．稀硫酸c．氯化鈉溶液d，濃硫酸27．工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質名稱）。（4若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．（選下列儀器的編號）。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞六、（本題共20分）28．自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（CH≡C－）為基本原料，經(jīng)過反應得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結構為：（1）上述系列中第1種物質的分子式為。（2）已知上述系列第1至第4種物質的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們溶解于有機溶刑中，形成的分散系為。（3）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應而得到最終產(chǎn)物。假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質量比為。（4）在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）為起始物質，通過加成、消去反應制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學方程式（所需的無機試劑自選）29．已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：＋H2O某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途。（2）寫出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化學方程式。（3）寫出F可能的結構簡式。（4）寫出A的結構簡式。（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應，消耗Na與NaOH物質的量之比是。（6）寫出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應的化學方程式：。七、（本題共16分）30．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①上述反應的化學方程式為；②該樣品中的A1N的質量分數(shù)為。（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭g。31．合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）（1）1m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產(chǎn)生H2mol。（2）CH4和O2的反應為：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）設CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應。1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產(chǎn)物氣體的體積V（標準狀況）為。（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產(chǎn)物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）／V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應的產(chǎn)物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為何值?

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2004年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷（共66分）相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Ca—64Ba—137一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。1．下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是 （）A．含磷洗衣粉B．酒精 C．氟里昂 D．含汞電池2．下列物質中屬于離子化合物的是 （）A．苛性鉀 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸3．據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是 （）A．是4He的同分異構體 B．比4He多一個中子C．是4He的同位素 D．比4He少一個質子4．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是A．Mg B．Cu C．Ag D．H25．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （）A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布郎運動C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。6．下列物質中不會因見光而分解的是 （）A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HCl7．實驗室制取下列氣體，其反應放熱的是 （）A．由無水醋酸鈉制CH4 B．由乙醇制C2H4C．由電石制C2H2 D．由氯酸鉀制O28．將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg（A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （）9．下列實驗操作中，錯誤的是 （） A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解 B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2—3次 D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋10．有關晶體的下列說法中正確的是 （） A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞11．將標準狀況下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是 A．c（HCO3-）略大于c（CO32—） B．c(HCO3)等于c(CO32—) C．c（Na+）等于c（CO32—）與c（HCO3—）之和 D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）12．據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質判斷正確的是 （） A．晶體的硬度與金剛石相當B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．不能發(fā)生加成反應D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得13．下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是 （）14．下列離子方程式中正確的是 （） A．硫化亞鐵放入鹽酸中S2-+2H+→H2S↑ B．硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2++H2S→CuS↓+2H+ C．氯化鋁溶液中加入過量氯水Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O15．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 （） A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色 C．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量 D．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色16．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是 （） A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉17．等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為 （） A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0三、選擇題（共20分）每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。18．下列各組氣體或溶液用括號內試劑加以鑒別，其中不合理的是 （） A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液） B．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸） C．酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液） D．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）19．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （）A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NB．標準狀況下22．4LH2中含中子數(shù)為2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子20．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （）A．質量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等體積等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O2和N2D．等壓等體積的N2和CO221．常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 （）A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水C．0．005mol/LNaOH D．0．05mol/LBaCl222．某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有A．兩個羥基 B．一個醛基 C．兩個醛基 D．一個羧基第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應的氧化劑是（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。24．在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=（2）降低溫度，該反應K值，二氧化碳轉化率，化學反應速度（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是。（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質的量25．右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性（填強或弱）（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是，其單質的電子式為。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是（填元素符號）五、（本題共24分）26．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1．560g190．720g），利用左圖裝置測定混合物中Na2O2平的數(shù)據(jù)如表：（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式（2）計算過氧化鈉質量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是不必作第6次讀數(shù)的原因是（3）測定上述樣品（1．560g）中Na2O2①操作Ⅱ的名稱是②需直接測定的物理量是③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要、（固定、夾持儀器除外）④在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數(shù)的測定結果（填偏大、偏小或不變）。27．航天飛行器座艙內空氣更新過程如圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2Omol。（3）以下是另一種將CO2轉化為O2的實驗設想其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由、、雙孔塞和導管組成②循環(huán)物質甲的名稱是③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是④裝置b中填充的物質可能是（填入編號）c．硅膠f．堿石灰g．無水氯化鈣h．濃硫酸⑤設計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。六、（本題共20分）28．人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。（1）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學方程式（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式。苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式（3）烷烴中脫水2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。（4）1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（填入編號） a．苯不能使溴水褪色b．苯能與H2發(fā)生加成反應 c．溴苯?jīng)]有同分異構體d．鄰二溴苯只有一種（5）現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是。29．從石油裂解中得到的1，3—丁二烯可進行以下多步反應，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯。（1）寫出D的結構簡式（2）寫出B的結構簡式（3）寫出第②步反應的化學方程式（4）寫出富馬酸的一種相鄰同系物的結構簡式（5）寫出第⑨步反應的化學方程式（6）以上反應中屬于消去反應的是（填入編號）。七、（本題共16分）30．氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）稱取3．50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10．0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0．100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20．0mL（2）另取5．25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的（3）試樣中Ba(OH)2·nH2