2007年天津市高考化學(xué)試卷

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2007年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱．該元素名稱及所在周期是（）A．錀第七周期 B．鐳第七周期 C．錸第六周期 D．氡第六周期2．（6分）為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是（）A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4?7H20溶解在90g水中 B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸 C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用3．（6分）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子 B．HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）4．（6分）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL0.01mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L﹣1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V（NaOH）＝0時(shí)，c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1 B．V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣） C．V（NaOH）＝10mL時(shí)，c（H+）＝1×10﹣7mol?L﹣1 D．V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）5．（6分）25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變6．（6分）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量 C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室 D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小7．（6分）天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6﹣e﹣＝Li++C6 B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e﹣＝LiCoO2 C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì) D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低二、非選擇題（共4小題，滿分66分）8．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；XW的電子式為；Z元素在周期表中的位置是．（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）．①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）；V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式加以證明．（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．9．（19分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．（1）A的分子式為．（2）寫出與A分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．已知：A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E、E→F．（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、C、F．（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（6）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．A→G的反應(yīng)類型為．10．（19分）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品．②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2﹣77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+C122SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)．利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（3）C、D中的試劑分別是、．（4）儀器A、B的名稱分別是、，F(xiàn)的作用是．（5）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）、，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和．11．（14分）黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2﹣+2Fe2++4H+Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：．（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L(zhǎng)，制得98%的硫酸質(zhì)量為t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是kJ．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2007年天津市高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱．該元素名稱及所在周期是（）A．錀第七周期 B．鐳第七周期 C．錸第六周期 D．氡第六周期【考點(diǎn)】72：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數(shù)為118，所以111號(hào)元素處于第七周期第11列，據(jù)此判斷．【解答】解：稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數(shù)為118，所以111號(hào)元素處于第七周期第11列，該元素為第七周期第ⅠB族元素錀。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中位置，難度不大，識(shí)記稀有氣體后堿金屬元素的原子序數(shù)，據(jù)此推斷比較有效，注意鑭系與錒系元素，整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)．2．（6分）為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是（）A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4?7H20溶解在90g水中 B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸 C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用【考點(diǎn)】66：膠體的重要性質(zhì)；PT：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；R1：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；R3：中和滴定；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A.10gZnSO4?7H2O中ZnSO4的質(zhì)量小于10g；B．長(zhǎng)時(shí)間煮沸，膠體發(fā)生聚沉；C．NaOH與KCl不反應(yīng)，與AlCl3反應(yīng)先有沉淀后沉淀消失，與MgCl2反應(yīng)有沉淀；D．錐形瓶無(wú)需干燥?！窘獯稹拷猓篈．因10gZnSO4?7H2O中ZnSO4的質(zhì)量小于10g，溶液的質(zhì)量為10g+90g＝100g，則ZnSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故A錯(cuò)誤；B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，有紅褐色液體出現(xiàn)即得到膠體，但長(zhǎng)時(shí)間煮沸，膠體發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C．因NaOH與KCl不反應(yīng)，與AlCl3反應(yīng)先有沉淀后沉淀消失，與MgCl2反應(yīng)有沉淀，現(xiàn)象不相同，則NaOH溶液能鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，故C正確；D．中和滴定時(shí)錐形瓶無(wú)需干燥，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿中氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液的配制、膠體的制備、物質(zhì)的鑒別、中和滴定，注重實(shí)驗(yàn)的操作和注意事項(xiàng)的考查，題目難度不大。3．（6分）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子 B．HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）【考點(diǎn)】84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；98：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；9P：極性分子和非極性分子．【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；B．HS﹣和HCl均是含18個(gè)電子；C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子．【解答】解：A．H2S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B．HS﹣和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故B正確；C．CH2C12正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤；D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10NA，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，注意分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．4．（6分）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL0.01mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L﹣1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V（NaOH）＝0時(shí)，c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1 B．V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣） C．V（NaOH）＝10mL時(shí)，c（H+）＝1×10﹣7mol?L﹣1 D．V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）【考點(diǎn)】DN：離子濃度大小的比較．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．草酸是二元中強(qiáng)酸，V（NaOH）＝0時(shí)，NaHC2O4不能完全電離出H+；B．V（NaOH）＜10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4；C．V（NaOH）＝10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4；D．V（NaOH）＞10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4．【解答】解：A．草酸是二元中強(qiáng)酸，V（NaOH）＝0時(shí)，NaHC2O4不能完全電離出H+，則c（H+）＜1×10﹣2mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．V（NaOH）＜10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4，當(dāng)電離等于水解，即c（H+）＝c（OH﹣），所以存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），故B錯(cuò)誤；C．V（NaOH）＝10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液顯堿性，則c（H+）＜1×10﹣7mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤；D．V（NaOH）＞10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4，C2O42﹣水解生成HC2O4﹣，則離子濃度為c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣），故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液中離子的關(guān)系，明確溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度不大．5．（6分）25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變【考點(diǎn)】D6：水的電離．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中氫氧根濃度大于水中的；B、硫酸氫鈉能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；C、醋酸根水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用；D、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則pH值減小。【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）增大，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；C、CH3COONa中的醋酸根水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，電離平衡右移，c（H+）降低，故C錯(cuò)誤；D、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生水的電離知識(shí)，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。6．（6分）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量 C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室 D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小【考點(diǎn)】26：工業(yè)制取硫酸．【專題】16：壓軸題；55：化學(xué)計(jì)算．【分析】A、減小生成物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱二氧化硫和氧氣的混合氣；C、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣；D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，其中含有金屬Cu，還有Zn、Fe等活潑金屬，陰極是精銅．【解答】解：A、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，不能加快正反應(yīng)速率，但是能減慢逆反應(yīng)速率，同時(shí)能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱二氧化硫和氧氣的混合氣，故B錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，故C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，金屬Zn、Fe等活潑金屬先于金屬銅失電子，陰極是銅離子的電子的過(guò)程，同一時(shí)間內(nèi)，即轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原理、電解池的工作原理以及電解精煉銅知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．7．（6分）天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6﹣e﹣＝Li++C6 B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e﹣＝LiCoO2 C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì) D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池．【專題】16：壓軸題；51I：電化學(xué)專題．【分析】由電解池的總反應(yīng)來(lái)確定充放電時(shí)的電極反應(yīng)，由于單質(zhì)鋰較活潑，易與羧酸以及醇反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有羧酸和醇．【解答】解：A、充電時(shí)，電池的負(fù)極和陰極相連，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，CoO2+Li++e﹣＝LiCoO2，故B正確；C、由于單質(zhì)鋰較活潑，易與醇以及羧酸類物質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有醇和羧酸，故C錯(cuò)誤。D、鋰離子電池的比能量高，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鋰電池的組成好工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意從總電池反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷．二、非選擇題（共4小題，滿分66分）8．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；XW的電子式為；Z元素在周期表中的位置是第四周期，第VIII族．（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）①③．①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）CH4；V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）NH3，用一個(gè)離子方程式加以證明NH3+H3O+═NH4++H2O．（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）SO2．【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；98：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；A5：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；GS：無(wú)機(jī)物的推斷．【專題】11：推斷題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，應(yīng)為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)，則X為Mg元素，根據(jù)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大可知V為N元素，以此解答題中各問(wèn)．（1）V為N元素，其單質(zhì)為N2，結(jié)構(gòu)為N≡N，；XW為MgO，為離子化合物，Z為Fe元素，原子序數(shù)為26，以此解答；（2）U為C元素，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60等；（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，NH3含有氫鍵，沸點(diǎn)比甲烷的沸點(diǎn)高，NH3的水溶液呈堿性，與水比較更易結(jié)合H+；（4）SO2具有較強(qiáng)還原性，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物判斷．【解答】解：Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，應(yīng)為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)，則X為Mg元素，根據(jù)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大可知V為N元素，（1）V為N元素，其單質(zhì)為N2，結(jié)構(gòu)為N≡N，；XW為MgO，為離子化合物，電子式為，Z為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，故答案為：N≡N；；第四周期，第VIII族；（2）U為C元素，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60等，分別屬于原子晶體、混合晶體、分子晶體，故答案為：①③；（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，NH3含有氫鍵，沸點(diǎn)比甲烷的沸點(diǎn)高，NH3的水溶液呈堿性，與水比較更易結(jié)合H+，可用NH3+H3O+＝NH4++H2O的反應(yīng)來(lái)證明，故答案為：CH4；NH3；NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）SO2具有較強(qiáng)還原性，可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3﹣＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+，反應(yīng)中二氧化硫做還原劑還原性大于還原產(chǎn)物NO，故答案為：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3﹣＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+；SO2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷題，題目較為綜合，涉及電子式、晶體類型、氫鍵以及氧化還原反應(yīng)等問(wèn)題，本題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意把握比較問(wèn)題的角度．9．（19分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．（1）A的分子式為C4H8O2．（2）寫出與A分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．已知：A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E取代反應(yīng)、E→F消去反應(yīng)．（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、CCH3CHO、F．（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2++2H2O．（6）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．A→G的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，設(shè)分子式為（C2H4O）n，則（24+4+16）n＝88，n＝2，則A的分子式為C4H8O2，由A在鉑作催化劑條件下和氫氣反應(yīng)生成B，知B中不含或結(jié)構(gòu)，又由B能生成C知B中含有，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A為，C為CH3CHO，E為，F(xiàn)為，D為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題給信息和題目要求可解答該題．【解答】解：A分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，設(shè)分子式為（C2H4O）n，則（24+4+16）n＝88，n＝2，則A的分子式為C4H8O2，由A在鉑作催化劑條件下和氫氣反應(yīng)生成B，知B中不含或結(jié)構(gòu)，又由B能生成C知B中含有，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A為，C為CH3CHO，E為，F(xiàn)為，D為，（1）由以上分析可知A的分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；（2）分子式為C4H8O2的酯有以下幾種：CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，故答案為：CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2（任寫兩種）；（3）由題目所給信息①可知A→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，E為鹵代烴，A分子中含有羥基，又由E→F的反應(yīng)條件知E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（4）由以上分析可知A為，C為CH3CHO，F(xiàn)為，故答案為：；CH3CHO；；（5）由于B中含有2個(gè)羥基，B與足量反應(yīng)的方程式為2++2H2O，故答案為：2++2H2O；（6）比較A與G的相對(duì)分子質(zhì)量可知，A的反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；氧化反應(yīng)．【點(diǎn)評(píng)】本題以奶油為載體綜合考查有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的具體應(yīng)用，解答本題時(shí)注意結(jié)合題給信息以A轉(zhuǎn)化生成B為突破口進(jìn)行推斷，注意把握有機(jī)物反應(yīng)的條件以及官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．10．（19分）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品．②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2﹣77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+C122SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗），在G和H之間增加干燥裝置．利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S+C12S2C12．（3）C、D中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．（4）儀器A、B的名稱分別是分液漏斗、蒸餾燒瓶，F(xiàn)的作用是導(dǎo)氣、冷凝．（5）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是產(chǎn)率降低，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有固體產(chǎn)生．（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）SCl2、C12，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快．【考點(diǎn)】E3：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；FO：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】16：壓軸題；522：鹵族元素；523：氧族元素．【分析】（1）氣體發(fā)生裝置，為保持分液漏斗中液體順利流下需要保持內(nèi)外壓強(qiáng)相通，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易與H中擴(kuò)散過(guò)來(lái)的水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)在G和H之間增加干燥裝置；（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣；E中反應(yīng)是氯氣和硫發(fā)生反應(yīng)生成二氯化二硫；（3）氯氣制取過(guò)程中的除雜問(wèn)題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥即可得純凈干燥的氯氣；（4）圖中均是中學(xué)常見(jiàn)儀器，A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶，應(yīng)注意蒸餾燒瓶與圓底燒瓶的區(qū)別；F長(zhǎng)玻璃管是起到導(dǎo)氣冷凝作用；（5）溫度過(guò)高會(huì)完全分解生成的單質(zhì)硫會(huì)在F處冷凝呈固體；（6）根據(jù)信息，溫度控制不當(dāng)，則會(huì)生成SCl2，還有未反應(yīng)的氯氣以及蒸發(fā)出的硫．【解答】解：（1）氣體發(fā)生裝置中，分液漏斗中的液體順利流下，可以利用導(dǎo)管把分液漏斗上口和B裝置連接，保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同，便于液體流下，因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易與H中擴(kuò)散過(guò)來(lái)的水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)在G和H之間增加干燥裝置．故答案為：用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）；在G和H之間增加干燥裝置；（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式由信息可得：2S+C12S2C12，故答案為：MnO2+4H++2C1﹣═Mn2++C12↑+2H2O；2S+C12S2C12；（3）氯氣制取過(guò)程中的產(chǎn)生雜質(zhì)HCl、H2O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥即可得純凈干燥的氯氣．所以C中為飽和食鹽水，D中為濃硫酸；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（4）A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶；F長(zhǎng)玻璃管起到導(dǎo)氣冷凝作用，故答案為：分液漏斗；蒸餾燒瓶；導(dǎo)氣、冷凝；（5）溫度過(guò)高會(huì)完全分解，生成的單質(zhì)硫會(huì)在F處冷凝呈固體，由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解，S2Cl2＝S+Cl2，所以加熱E時(shí)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，在F中可能有硫析出，故答案：產(chǎn)率降低；有固體產(chǎn)生；（6）根據(jù)信息，溫度控制不當(dāng)，則會(huì)生成SCl2，還有未反應(yīng)的氯氣以及蒸發(fā)出的硫．所以關(guān)鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當(dāng)，應(yīng)控制濃鹽的滴速不要過(guò)快，故答案為：SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可）；控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了在實(shí)驗(yàn)室中合成S2C12，根據(jù)題目信息分析了原因，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力與解決問(wèn)題的能力．11．（14分）黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2﹣+2Fe2++4H+Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）90.00%．（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═﹣130.3kJ/mol．（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積