2006年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試化學試卷（答案版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2006年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原于質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Mg—24S．32C1—35．5Fe—56一．選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖茿．用木材作燃料B。用液氫替代汽油C．開發(fā)風能D．開發(fā)地熱2．以下化學用語正確的是·Cl·······A．乙烯的結構簡式CH2CH2·Cl·······C．明礬的化學式KAlSO4·12H2OD．氯化鈉的電子式Na3．科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱為A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素4．下列不符合當今化學研究方向的是A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B．合成新材料C．研究化學反應的微觀過程D．研究化學反應中原子守恒關系5．下列有機物命名正確的是A、2－乙基丙烷CH3－CH－CHCH3－CH－CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇CH3CH3——CH3間二甲苯CHCH3－C＝CH2CH3D．2—甲基—2—丙烯二、選擇題（本題36分）每小題3分、只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．下列含有非極性鍵的共價化合物是A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH47．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水8．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是A．有1個氧原子B．有2個氧原子C．有1個A原子D．有2個A原子9．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是A．不能發(fā)生消去反應B．能發(fā)生取代反應C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO310．已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAD.7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA13．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14．下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部15．在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol/LB．0.05mol/LC.1mol/LD．0.1mol/L16．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少17．根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<YB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB三．選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖茿．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D．電石和水制取乙炔19．下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應:H＋+OH—→H2O20．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水21．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是A．一定有SO32－離子B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在D．不能確定HCO3－離子是否存在22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。下列有關敘述正確的是A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－四、(本題共24分)考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23（A）(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________>________(用化學式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：_______________________________________________________________________________23.(B)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。元素③氫化物的電子式為_______。(3)元素④—般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_____。a．元素①的單質(zhì)b．元素②的單質(zhì)c．元素①②形成的合金d．無法判斷24．（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。(3)反應中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：__________+__________→25.(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是____________(填化學式)理由是_________________________________________________________________________②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。（2)B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。（3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a．M中有未反應的鐵和硫b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應生成的氣體d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥26（B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（）a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉c．測定沸點27、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________(填寫物質(zhì)化學式)。(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③____________________________________④____________________________________⑤MgO稱量（6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a=_________b=_________C=_________六(本題共20分)28．已知可簡寫為降冰片烯的分子結構可表示為：(1)降冰片烯屬于__________。a．環(huán)烴b．不飽和烴c．烷烴d．芳香烴(2)降冰片烯的分子式為__________。(3)降冰片烯的一種同分異構體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結構簡式為__________。(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應c．能發(fā)生加成反應d．常溫常壓下為氣體29．已知（注：R,R’為烴基）A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。試回答(1)寫出符合下述條件A的同分異構體結構簡式(各任寫一種)：a．具有酸性______________________b．能發(fā)生水解反應______________________(2)A分子中的官能團是_____________，D的結構簡式是_____________。(3)C→D的反應類型是___________，E→F的反應類型是___________a．氧化反應b．還原反應c．加成反應d．取代反應(4)寫出化學方程式：A→B____________________________________________。(5)寫出E生成高聚物的化學方程式：____________________________________________。(6)C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結構簡式：______________________________七、(本題共16分)30．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。高溫（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：高溫2Fe2O3十C→4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。一定條件下一定條件下31．已知：4NH3十5O2→4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下列填空及計算(1)amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣_______mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________(保留2位小數(shù))。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應)計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關系的理論曲線。②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式_________________________________。

2006年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷參考答案一、選擇題（本題10分），每小題2分,只有一個正確選項（1）A（2）B（3）C（4）D（5）B二、選擇題（本題36分），每小題3分,只有一個正確選項．（6）C（7）A（8）A（9）B（10）B（11）A（12）C（13）C（14）D（15）D（16）B（17）D三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項．只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分．（18）B（19）AC（20）BD（21）BC（22）B四、(本題共24分)23(A)．(本題共8分)(1)(2分)SS硫323S23P4(2)(3)3S23P1Al>S(4)周期性變化元素的周期數(shù)即為原子結構最外電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)即為原子結構的最外層電子數(shù)。23(B)（2）1個H：N：H（3）-2氟（4）C24．(本題共8分)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2OFeSO4+5N(3)得到4（4）3FeSO4+30HNO3→25．(本題共8分)(1)可逆反應的進行程度越大可能增大也可能減小(2)0.03(3)①平衡>②da五、(本題共24分)26(A)(本題共12分)(1)①FeS、FeB裝置增重、量氣管有氣體。②V/11200(2)洗氣瓶2OH-+H2S→2H2O+S2--(3)證明H2S已被完全吸收黑色沉淀(4)硫漏斗、玻璃棒（5）b、C26（B）（1）①防暴沸冷凝②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層C②g冷卻水與氣體形成逆流③83oCb(3)C27．(本題共12分)(1)Fe3+Al3+(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)NaOH過濾、洗滌、灼燒（4）CO2(5)③測出CO2的質(zhì)量④測出水蒸汽的質(zhì)量（6）3、1、3六、(本題共20分)28．(本題共9分)（1）b(2)C7H10(3)－CH3(4)a、d29．(本題共11分)（1）a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3（2）羥基、醛基CH3COCH2COOH（3）a；b、c（4）CH3CHOHCH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O(5)nCH3CH=CHCH2OH→[-CH-CH]n(6)CH3CH2CH七、(本題共16分)30．(本題共6分)(（1）2：1（2）0.71（3）3.6克31．(本題共10分)75amol（2）0.14（3）氨轉化為NO的轉化率為90%；氨轉化為HNO3的轉化率為6%（4）①②3n(A)=0.8{n(B)-125}精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2006年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原于質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Mg—24S．32C1—35．5Fe—56一．選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖茿．用木材作燃料B。用液氫替代汽油C．開發(fā)風能D．開發(fā)地熱2．以下化學用語正確的是·Cl·······A．乙烯的結構簡式CH2CH2·Cl·······C．明礬的化學式KAlSO4·12H2OD．氯化鈉的電子式Na3．科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱為A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素4．下列不符合當今化學研究方向的是A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B．合成新材料C．研究化學反應的微觀過程D．研究化學反應中原子守恒關系5．下列有機物命名正確的是A、2－乙基丙烷CH3－CH－CHCH3－CH－CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇CH3CH3——CH3間二甲苯CHCH3－C＝CH2CH3D．2—甲基—2—丙烯二、選擇題（本題36分）每小題3分、只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．下列含有非極性鍵的共價化合物是A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH47．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水8．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是A．有1個氧原子B．有2個氧原子C．有1個A原子D．有2個A原子9．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是A．不能發(fā)生消去反應B．能發(fā)生取代反應C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO310．已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAD.7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA13．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14．下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部15．在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol/LB．0.05mol/LC.1mol/LD．0.1mol/L16．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少17．根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<YB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB三．選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖茿．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D．電石和水制取乙炔19．下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應:H＋+OH—→H2O20．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水21．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是A．一定有SO32－離子B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在D．不能確定HCO3－離子是否存在22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。下列有關敘述正確的是A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－四、(本題共24分)考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23（A）(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________>________(用化學式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：_______________________________________________________________________________23.(B)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。元素③氫化物的電子式為_______。(3)元素④—般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_____。a．元素①的單質(zhì)b．元素②的單質(zhì)c．元素①②形成的合金d．無法判斷24．（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。(3)反應中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：__________+__________→25.(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是____________(填化學式)理由是_________________________________________________________________________②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。（2)B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。（3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a．M中有未反應的鐵和硫b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應生成的氣體d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥26（B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（）a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉c．測定沸點27、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________(填寫物