2010年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷(共66分)相對原子質(zhì)量：H—lC—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5K—39Br—80I—127一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物D．大量使用薪柴為燃料2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式SiO2222822281+11D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖3．下列有機物命名正確的是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷 C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是A．有機物不導(dǎo)電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療5．下列判斷正確的是A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)6．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA8．下列實驗?zāi)康目梢赃_到的是A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫9．下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+10．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙醛、乙酸11．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是12．下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱13．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中14．下列判斷正確的是A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．1L1mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量15．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]17.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18．右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A．4:3B．3:2C．3:1D．2:l答案：BC解析：此題考查了化學(xué)計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。第Ⅱ卷(共84分)四、(本題共24分)23．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。2)鋁元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個過程中的還原劑是。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．a(chǎn)．b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后，mol<n(SO3)<mol。五、(本題共24分)26．26．廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備氣體。下列裝置可用于氣體的提純和干燥。完成下列填空：1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6)，應(yīng)選用的儀器是_____。a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶2)上述裝置中，A是____溶液，溶液可以吸收_____。3)上述裝置中，b物質(zhì)是_____。用這個實驗得到的氣體測定的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是______。a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_____后溶出_______。6)上述測定實驗中，連續(xù)_______，說明樣品已經(jīng)恒重。27．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。AB2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、、沉淀、、、冷卻結(jié)晶、、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）六、（本題共20分）28．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空：1）A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應(yīng)方程式表示）。2）A與某烷發(fā)生烷基化反應(yīng)生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。3）寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：4）烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原子取代。分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有種。29．粘合劑M的合成路線如下圖所示：完成下列填空：1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式。AB2）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)⑥反應(yīng)⑦3）寫出反應(yīng)條件。反應(yīng)②反應(yīng)⑤4）反應(yīng)③和⑤的目的是。5）C的具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有種。6）寫出D在堿性條件下水的反應(yīng)方程式。七、（本題共16分）30．Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）2）計算30℃時271gNa2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。31．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為。3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M>300）。

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-l

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

Si-28

S-32

Cu-64

I-127第I卷

(共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－2．從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應(yīng)，進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡3．據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是4．下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl28．高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)10．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H

11．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低12．甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+14．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種15．β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種16．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物17．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性20．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol

NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA21．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O22．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g第II卷（共84分）四、（本題共24分）23．工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，

屬于弱酸的電離方程式

。(2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

(選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(4）Na2CO3俗稱純堿，屬于

晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是

。24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。(2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。(3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在

(填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。(4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

(選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定25．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。(2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

(選填編號）。

a．一定向正反應(yīng)方向移動

b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c．一定向逆反應(yīng)方向移動

d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大(3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，

(選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變

d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為

。26．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：⑴圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

(選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管⑵寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑶將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。⑷試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學(xué)式)。⑸用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

(選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

。⑹實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：

。27．CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：

、

。⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為

。⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線

所對應(yīng)的刻度。⑸如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

⑹如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實驗測定結(jié)果是l.000g測定的相對誤差為

六、（本題共20分）28．異丙苯（），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：⑴由苯與2－丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于

反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為

。⑵異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。⑶α－甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。⑷耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式

(不考慮單體比例）。29．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX根據(jù)題意完成下列填空：⑴寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①

反應(yīng)②

⑵寫出結(jié)構(gòu)簡式。A

C

⑶寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡式

。⑷由C生成D的另一個反應(yīng)物是

，反應(yīng)條件是

。⑸寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式

。⑹A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。七、（本題共16分）30．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算：⑴聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。⑵聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。⑶氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。⑷氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。

2011年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-l

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

Si-28

S-32

Cu-64

I-127第I卷

(共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－解析：本題考查緩沖溶液的知識，難度較小。HCO3－可以結(jié)合OH－,也可以結(jié)合H＋，故可以起到緩沖人體血液pH的作用。人體血液pH恒定在7.35-7.45之間，超出范圍即有可能引起酸中毒或者堿中毒。2．從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應(yīng)，進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡解析：本題考查CO2生產(chǎn)肥料的作用，難度較小。使用CO2,可以減少溫室效應(yīng)，從光合作用原理看，使用CO2可促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡，所以C正確。3．據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是解析：本題考查熱化學(xué)圖像知識，難度中等。水分解需要吸熱，故產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量。加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，B項正確。4．下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是解析：本題考查有關(guān)丙烯的化學(xué)用語，難度較小。A項，球所代表的不一定是C和H原子，錯；B項，C3H6可能為環(huán)丙烷，錯；C項，甲原子上少一個H原子，錯。D項，是丙烯的結(jié)構(gòu)簡式，正確。5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析：本題考查高鐵酸鉀的性質(zhì)，難度中等。高鐵酸鉀中的鐵為+6價，具有強氧化性，可以殺菌消毒。還原產(chǎn)物為Fe3＋,其水解可得Fe(OH)3膠體，具有吸附性。隱性考察了膠體性質(zhì)。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性解析：什么叫酸性？酸轉(zhuǎn)化成了鹽。本題考查濃硫酸的性質(zhì)，難度小。含有水分的蔗糖，加入濃硫酸，可以吸水。蔗糖可以發(fā)生脫水作用，生成C，還可以繼續(xù)被濃硫酸氧化。過程中沒有鹽生成，不表現(xiàn)酸性作用。故選A項。7．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2解析：本題考查SO2的性質(zhì)，難度中等。A中SO2與Ba(OH)2可以生成BaSO3,B中HNO3可以將S氧化成＋6價，最終生成BaSO4。C中SO2通入Na2S中，先生成H2S，然后可得到S沉淀。SO2與BaCl2不反應(yīng)。8．高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳解析：本題考查高爐煉鐵的原理，難度中等。高爐煉鐵中涉及C與O2生成CO，CO與Fe2O3生成CO2，CO2與C生成CO。過程中C的化合價有升有降，故既被氧化又被還原。9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析：本題考查相對原子質(zhì)量的求法，難度中等。A項，75.77%表示35Cl的豐度，錯；B項，23.23%表示37Cl的豐度，錯；C項，氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，正確；D項，36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量。10．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H

解析：本題考查裝置圖的選擇，難度較大。草酸晶體在沒有分解時就已經(jīng)熔化，故不能直接用C裝置，否則加熱過程中液體會流出。D項正確.11．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低解析：本題考查熱化學(xué)知識，難度中等。A項，反應(yīng)為可逆，故反應(yīng)放熱要小于9.48KJ，錯；B項，運用蓋斯定律，將兩式相減，可得能量相差26.48+9.48=35.96KJ，錯；C項，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物相同，錯；D項，I2(g)的能量比I2(s)大，正確。12．甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑解析：本題考查有機物的性質(zhì)，難度中等?！暗醢讐K”中含有羥基和Na＋,故易溶于水。35%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，可作防腐劑。甲醛有毒，不能用作食品加工，故B項正確。13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+解析：本題考查離子的檢驗，難度中等。由②知，溶液中不存在I－和S2－。但必須存在陰離子，所以SO42－一定存在，而Ba2＋則不能存在。由①知，NH4＋肯定存在，因為其水解顯酸性。還需要檢驗的離子為Na＋，選A項。14．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種解析：本題考查高級脂肪酸甘油酯的性質(zhì)，難度中等。從形成的高級脂肪酸看，有3種酸（硬脂酸、軟脂酸和油酸）其結(jié)構(gòu)為混甘油酯，A、B項錯；高級脂肪酸在堿性條件下的水解，得到高級脂肪酸的鈉鹽和甘油，此反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，可得肥皂，C項正確；D項應(yīng)為兩種，錯。15．β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種解析：本題考查烯烴的加成反應(yīng)，難度中等。分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以加成①②③，也可以加成①③或②③，還可以在①②發(fā)生1，4加成反應(yīng)，故所得產(chǎn)物共有四種，C項正確。16．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物解析：本題考查電解原理，難度中等。Cu2＋在陰極處得電子生成Cu，故陰極采用銅片。陽極不能用銅電極，否則自身溶解，應(yīng)用惰性電極，，溶液中的Cl－在陽極處放電生成Cl2，應(yīng)用KI試紙檢驗，綜上B項正確。17．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L解析：本題考查碳酸鈉與鹽酸的互滴反應(yīng)，難度較大。碳酸鈉滴入鹽酸中立即有氣體產(chǎn)生，而鹽酸滴入碳酸鈉中的過程是先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后再放出CO2氣體，反應(yīng)方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，要放出氣體至少需要HCl的濃度為0.2/0.2=mol·L－1。若Na2CO3全部放出CO2，需要鹽酸濃度為0.2×2/0.2=2mol·L－1，為使兩過程產(chǎn)生的CO2量不等，故HCl濃度介于1mol·L－1~2mol·L－1,故選B項。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，難度中等。題干中的H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。其作用與A、B項相同。C項中H2O作還原劑，D項中H2O作氧化劑。故選C、D項。19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性解析：本題考查弱電解質(zhì)的反應(yīng)，難度較大。所用酸可能是強酸或是弱酸，與NaOH反應(yīng)，若為強酸，則生成中性的鹽，若為弱酸，則酸過量，溶液呈酸性，A項正確，D項錯；與氨水反應(yīng)，若為強酸，則堿過量，溶液呈堿性，若為弱酸，則生成的鹽為弱酸弱堿鹽，水解后可能為酸性或堿性，B項正確，C項錯。20．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol

NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA解析：本題考查過氧化鈉與CO2反應(yīng)的分析，難度較大。

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑Δm2mole－

2mol

2mol

561mole－

1mol

1mol

28由上述關(guān)系，不能得出A、C項正確。B項，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯。21．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O解析：本題考查離子間的反應(yīng)，難度較大。A項，NH4Fe(SO4)2中鐵為＋3價，故不可能生成Fe(OH)2，錯；B項，當(dāng)兩者為1∶2反應(yīng)時成立，故正確；C項，當(dāng)兩者為2∶3反應(yīng)時成立，故正確；D項，意圖表示3:3反應(yīng)，忽視了反應(yīng)的次序，OH－先與Fe3＋反應(yīng)完后，再與NH4＋反應(yīng)，錯。22．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g解析：本題考查鎂與CO2、O2燃燒產(chǎn)物確定，難度較大，發(fā)生的反應(yīng)為2Mg＋CO2=2MgO＋C，2Mg＋O2=2MgO，若全部發(fā)生前一反應(yīng)，生成的質(zhì)量為0.05×12＋0.1×40=4.6g，若全部發(fā)生后一反應(yīng)，生成的質(zhì)量為0.1×40=4g，即質(zhì)量不可能超過4.6g。若混合氣體的量不足，生成的產(chǎn)物質(zhì)量可能很小，最小2.4克（假設(shè)鎂未消耗），所以取值范圍是（2.4g,4.6g）,故A、B、C項是有可能的，D項不可能。有些學(xué)生錯誤地得出取值范圍（4.0,4.6），選擇AD.但是回想到2009年的第22題，發(fā)現(xiàn)這種思路是錯誤的，如果金屬鎂很多，氣體極少，我們可以只考慮剩余固體為鎂，即2.4克?？磥沓鲱}人有意誤導(dǎo)了考生。第II卷（共84分）四、（本題共24分）23．工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，

屬于弱酸的電離方程式

。(2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

(選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(4）Na2CO3俗稱純堿，屬于

晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是

。答案：(1)HF

H＋＋F－(2)ac(3)Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O

(4)離子晶體；氯化鈉，二氧化碳，氨解析：本題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電子式，電離方程式、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度中等。（1）CO2為非極性分子，C與O之間為兩對共用電子對。HF為弱酸，電離方程式用“”相連。（2）O與F為相鄰元素，它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性以及與H2化合得難易程度可以判斷非金屬性的強弱，O、F無最高正價。（3）Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以被強堿NaOH溶解。（4）用侯氏制堿法可得純堿，反應(yīng)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl。24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。(2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。(3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在

(填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。(4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

(選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定答案：(1)1:1

(2)As2S3,氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)

(3)10mol

正極

(4)a解析：本題考查氧化還原反應(yīng)以及電化學(xué)知識，難度較大。（1）As2S3中為＋3價，As4S4中為＋2價，化合價降低1×2。SnCl2中Sn為＋2價，SnCl4中Sn為＋4價，化合價升高2，故兩者物質(zhì)的量相等時，得失電子才相等。（2）化合價降低作氧化劑。H2S可以用NaOH或CuSO4吸收。(3)反應(yīng)中As和S的化合價均升高，一共失去的電子為2×2＋3×2=10mol。N從＋5價降為＋4價，被還原，可用于原電池的正極反應(yīng)。(4)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，0.5molO2可得2molHNO3。C＋4HNO3(濃)=CO2＋4NO2＋2H2O，若HNO3始終為濃的，則生成的CO2為0.5mol，但隨著反應(yīng)的進行，HNO3變稀，則生成的CO2小于0.5mol。25．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。(2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

(選填編號）。

a．一定向正反應(yīng)方向移動

b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c．一定向逆反應(yīng)方向移動

d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大(3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，

(選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變

d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為

。答案：⑴SiF4、H2O、SiO2⑵ad

⑶bc

⑷0.0010mol·L－1·min－1解析：本題考查化學(xué)平衡的移動，平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識，難度中等。（1）地殼深處的壓強大，則生成的SiF4和H2O多。在低壓處，SiO2的量多。（2）平衡常僅與溫度有關(guān)。平衡常數(shù)K值變大，平衡向正方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為降低溫，降溫時反應(yīng)速率減小，隨著反應(yīng)向正方向進行，v正減小、V逆增大，只至平衡。（3）達到平衡時，A項，v(H2O)前面配2，錯；B項，任一狀態(tài)時均成立。C項，SiO2的量保持不變時，可以證明已達平衡。D項，已達平衡，反應(yīng)仍在進行，錯。（4）氣體密度增大，則SiO2的質(zhì)量減少了為0.12×2/60=0.004mol。由方程式知，HF的物質(zhì)的量變化0.004×4=0.016mol,v(HF)=0.016/2/8=0.001mol/(L·min)。26．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：⑴圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

(選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管⑵寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑶將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。⑷試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學(xué)式)。⑸用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

(選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

。⑹實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：

。答案：⑴乙醇，b⑵NaBr＋H2SO4

HBr＋NaHSO4CH3CH2OH＋HBr

CH3CH2Br＋H2O⑶冷卻、液封溴乙烷；3

⑷HBr、CH3CH2OH⑸d，乙烯⑹反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠解析：本題考查溴乙烷的制備實驗，難度中等。（1）配制1:1的硫酸，只要用量筒分別量等體積的硫酸和水，然后相混即可。（2）NaBr與濃硫酸反應(yīng)生成HBr，HBr可與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)而生成溴乙烷。（3）冰水可以將溴乙烷冷卻，其密度比水大，故沉于底部。（4）HBr、乙醇易揮發(fā)，可能會混入產(chǎn)物中。（5）棕黃色的物質(zhì)為Br2，可以用Na2SO3反應(yīng)除去。乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可使KMnO4褪色。（6）反應(yīng)中產(chǎn)生Br2可以腐蝕橡膠。27．CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：

、

。⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為

。⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線

所對應(yīng)的刻度。⑸如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

⑹如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實驗測定結(jié)果是l.000g測定的相對誤差為

。答案：⑴溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體產(chǎn)生

⑵Cu(NO3)2，重結(jié)晶

⑶0.0980

⑷標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2-3次

粗細(xì)交界點

⑸稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生⑹-1.5%(-1.48%)解析：本題考查實驗室制備CuSO4·5H2O的流程，難度中等。（1）銅可以被濃HNO3氧化，生