2009年高考真題化學(山東卷)（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年普通高校招生統(tǒng)一考試山東卷(理綜)化學部分9.下列敘述錯誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D.在 車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放10.下列關(guān)于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是21A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同12.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是Al4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應13.下列推斷合理的是A.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑21世B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C.濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是高考資源網(wǎng)A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率高考資源網(wǎng)B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大高考資源網(wǎng)C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間高考資源網(wǎng)D.在t1、l2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為高考資源網(wǎng)15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是高考資源網(wǎng)A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線高考資源網(wǎng)B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強高考資源網(wǎng)C.a點Ka的數(shù)值比c點Ku的數(shù)值大高考資源網(wǎng)D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度高考資源網(wǎng)28.（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2kJ·mol-1則反應O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。229.（12分）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應，直到。用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。（選做部分）32.（8分）（化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。33.（8分）（化學－有機化學基礎(chǔ)）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請根據(jù)上述信息回答：（1）H中含氧官能團的名稱是。B→I的反應類型為。（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）D和F反應生成X的化學方程式為。2009年普通高校招生統(tǒng)一考試山東卷(理綜)化學部分答案解析9.【答案】B【解析】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A正確；光導纖維主要成分是SiO2，屬于無機物，B錯誤；加熱會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C正確；在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”能將有毒的CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2，D正確?！究键c分析】化學基本概念、化學與生活、化學與社會的綜合考查。10.【答案】C【解析】Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學性質(zhì)幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態(tài)，D錯誤?！究键c分析】考查基本概念、基本理論、實驗室制法等11.【答案】B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子分別是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質(zhì)不完全相同學，D錯誤?！究键c分析】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的綜合考查。21世12.【答案】D【解析】CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正確；石油和天然氣的主要成分都是烴，B正確；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液分別現(xiàn)象為：互溶；有氣泡產(chǎn)生；溶液分層，可以鑒別，C正確；苯雖不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃燒，能發(fā)生氧化反應，D錯誤。【考點分析】有機物的性質(zhì)、基本反應類型、有機物鑒別的綜合考查13.【答案】A【解析】KAl（SO4）2·12H2O電離出的Al3+能水解，生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應，生成二氧化碳，B錯誤；濃H2SO4有強氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應，C錯誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應，加熱不能恢復原來顏色，D錯誤?！究键c分析】鹽類水解、氧化還原反應綜合考查14.【答案】D【解析】加入催化劑同時改變正、逆反應速率，A項錯誤；若是恒容條件，增加不參與反應的氣體而使反應體系的壓強增大，由于濃度不變，反應速度就不變，B項錯誤；降低溫度使反應速率降低，將增大反應達到平衡的時間，C項錯誤；根據(jù)計算平均速率的定義公式可得D項正確?！究键c分析】本題主要是對影響化學反應速率的因素進行了考查。15.【答案】B【解析】醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H+大、pH小，A項錯誤；隨著稀釋體積的增大，醋酸電離程度雖增大，但離子濃度在減小，B項正確；溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項錯誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項錯誤?！究键c分析】本題考查了弱電解質(zhì)溶液稀釋時有關(guān)量的變化與分析。28.【答案】(1)向左不改變（2）-77.6（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(4)中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【解析】（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學反應速率，不會影響焓變。（2）根據(jù)蓋斯定律，將化學方程式①+②-③疊加。（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開。（4）由溶液的電荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.01mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【考點分析】化學平衡的移動、焓變、蓋斯定律、沉淀溶解平衡有關(guān)計算綜合考查29.【答案】（1）Zn（或鋅）正極（2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b（3）2H++2e-→H2,87g【解析】(1)負極上是失電子的一極Zn失電子有負極經(jīng)外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。（3）陰極上得電子，發(fā)生還原反應，H+得電子生成氫氣。因為MnSO4～MnO2～2e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g?！究键c分析】原電池原理和電解原理綜合運用30.【答案】(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流（3）NH3（或NH3·H2O）bd（4）注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平酸式【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；檢驗Fe3+選擇SCN-（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質(zhì)，應通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸?！究键c分析】考查化學實驗的基本操作、物質(zhì)的提純與鑒別、實驗室安全等32.【答案】（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si(2)sp3共價鍵（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵【解析】（1）C、Si和O的電負性大小順序為：O＞C＞Si。（2）晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3。（3）SiC電子總數(shù)是20個，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點高。（4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵【考點分析】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、雜化方式綜合考查33.【答案】（1）羧基消去反應（2）溴水（3）CH3COOCH=CH2⑷【解析】由已知信息可以推斷出：X是酯，E是酚，A是直鏈、含有醛基的有機物?？驁D中D→F是增長碳鏈，其余的轉(zhuǎn)化碳架不變。B能連續(xù)氧化，其結(jié)構(gòu)必含-CH2OH，A、H中都含有一個雙鍵，A是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，B是CH3CHCH2CH2OH，C是CH3CH2CH2CHO，D是CH3CH2CH2COOH,則F是苯酚，E是環(huán)己醇，I是CH3CHCH=CH2，G是CH2=CHCH2COONa或CH3CH=CHCOONa，H是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO?！究键c分析】有機推斷與合成、關(guān)注官能團、結(jié)構(gòu)簡式綜合考查精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年普通高校招生統(tǒng)一考試山東卷(理綜)化學部分9.下列敘述錯誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D.在 車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放10.下列關(guān)于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是21A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同12.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是Al4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應13.下列推斷合理的是A.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑21世B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C.濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是高考資源網(wǎng)A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率高考資源網(wǎng)B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大高考資源網(wǎng)C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間高考資源網(wǎng)D.在t1、l2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為高考資源網(wǎng)15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是高考資源網(wǎng)A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線高考資源網(wǎng)B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強高考資源網(wǎng)C.a點Ka的數(shù)值比c點Ku的數(shù)值大高考資源網(wǎng)D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度高考資源網(wǎng)28.（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2kJ·mol-1則反應O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。229.（12分）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、