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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅰ）一、選擇題1．（3分）下列判斷錯誤的是（）A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4 B．沸點：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 2．（3分）下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu 3．（3分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D．將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 4．（3分）下列敘述正確的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH＜7 C．常溫下，1.0×10﹣3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L鹽酸pH=8.0 D．若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11 5．（3分）如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：TiO2/s→TiO2/S﹡（激發(fā)態(tài)）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列關于該電池敘述錯誤的是（）A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能 B．電池工作時，I﹣離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電 C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極 D．電池的電解質溶液中I﹣和I3﹣的濃度不會減少 6．（3分）如圖表示4﹣溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應．其中，有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是（）A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 7．（3分）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 8．（3分）下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是（）A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角 B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子 C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2 D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子 二、非選題9．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②；．③；．（2）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③平衡時C的濃度為；（3）該反應的△H0，其判斷理由是（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②：vB=實驗③：vc=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們是中學化學中常用的無機試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：．11．請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗．（1）在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：（2）根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中．改進后的優(yōu)點是；（4）驗證CO的方法是．12．有機化合物A～H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是，名稱是；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是；（3）G與金屬鈉反應能放出氣體．由G轉化為H的化學方程式是；（4）①的反應類型是；③的反應類型是；（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結構簡式；（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構）．則C的結構簡式為．

2010年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅰ）參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）下列判斷錯誤的是（）A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4 B．沸點：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 【考點】75：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；76：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；77：元素周期律的作用；9H：晶體熔沸點的比較．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題；51D：化學鍵與晶體結構．【分析】A、從晶體的類型比較；B、從是否含有氫鍵的角度比較；C、從非金屬性強弱的角度比較；D、從金屬性強弱的角度比較；【解答】解：A、Si3N4為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI4為分子晶體，一般來說，不同晶體的熔點高低按照原子晶體＞離子晶體＞分子晶體的順序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正確；B、NH3含有氫鍵，沸點最高，PH3和AsH3不含氫鍵，沸點的高點取決于二者的相對分子質量大小，相對分子質量越大，沸點越高，應為AsH3＞PH3，故順序為NH3＞AsH3＞PH3，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的酸性就越強，由于非金屬性Cl＞S＞P，所以最高價氧化物的水化物的酸性的強弱順序為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D、元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性就越強，由于金屬性Na＞Mg＞Al，所以最高價氧化物的水化物的堿性的強弱順序為：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查不同晶體的熔沸點的高低以及物質酸性、堿性的強弱比較，本題難度不大，注意積累相關基礎知識，本題中注意氫鍵的問題以及晶體類型的判斷．2．（3分）下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu 【考點】EB：氨的化學性質；F5：二氧化硫的化學性質；GG：堿金屬的性質．【專題】523：氧族元素；524：氮族元素；526：金屬概論與堿元素．【分析】A、鋰的性質不同于鈉，與鎂的性質相似；B、碳酸的酸性比次氯酸強，反應可以發(fā)生；C、根據(jù)鹽酸和亞硫酸的酸性強弱判斷反應能否進行；D、在溶液中發(fā)生離子反應，生成氫氧化銅沉淀．【解答】解：A、鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故A錯誤；B、碳酸的酸性比次氯酸強，反應可以發(fā)生，故B正確；C、鹽酸的酸性比亞硫酸強，將SO2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3沉淀，故C錯誤；D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀，而在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應生成銅，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查物質的性質，涉及鋰的性質、鹽酸和亞硫酸的酸性強弱、碳酸和次氯酸的酸性強弱以及氨氣和硫酸銅溶液的反應，本題難度不大，注意D選項為易錯點．3．（3分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D．將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應專題．【分析】A、鐵和非氧化性的酸反應生成亞鐵鹽；B、磁性氧化鐵中的鐵元素有正二價和正三價兩種；C、離子反應要遵循電荷守恒；D、銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子．【解答】解：A、鐵和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的反應為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B錯誤；C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C錯誤；D、銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正確。故選：D?！军c評】本題主要考查學生離子方程時的書寫知識，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點．4．（3分）下列敘述正確的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH＜7 C．常溫下，1.0×10﹣3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L鹽酸pH=8.0 D．若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11 【考點】D5：弱電解質在水溶液中的電離平衡；DA：pH的簡單計算．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、根據(jù)弱電解質的電離平衡來分析稀釋后的pH；B、根據(jù)離子對氨水的電離平衡的影響來分析平衡移動及溶液的pH；C、根據(jù)常溫下酸溶液的pH一定小于7來分析；D、根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來分析NaOH溶液的pH?！窘獯稹拷猓篈、因醋酸是弱電解質，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯誤；B、在氨水中存在電離平衡，當加入NH4Cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯誤；C、因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會為8，故C錯誤；D、因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應，設堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的PH=11，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了電離平衡及pH的有關計算，學生應注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，能利用影響平衡的因素及酸堿反應的實質來分析解答即可。5．（3分）如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：TiO2/s→TiO2/S﹡（激發(fā)態(tài)）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列關于該電池敘述錯誤的是（）A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能 B．電池工作時，I﹣離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電 C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極 D．電池的電解質溶液中I﹣和I3﹣的濃度不會減少 【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學專題．【分析】由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2與染料為原電池的負極，鉑電極為原電池的正極，電解質為I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正極上得電子被還原，正極反應為I3﹣+2e﹣=3I﹣。【解答】解：由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2與染料為原電池的負極，鉑電極為原電池的正極，電解質為I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正極上得電子被還原，正極反應為I3﹣+2e﹣=3I﹣，A、該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，故A正確；B、電池工作時，I3﹣離子在鉑電極上放電，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、電池工作時，I3﹣到Pt電極正極上得電子轉化為I﹣，即反應為I3﹣+2e﹣=3I﹣，故C正確；D、電池的電解質溶液中I﹣的濃度和I3﹣的濃度不變，故D正確。故選：B?！军c評】本題是一道知識遷移題目，考查學生分析和解決問題的能力，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度較大。6．（3分）如圖表示4﹣溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應．其中，有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是（）A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 【考點】H5：有機物分子中的官能團及其結構．【專題】534：有機物的化學性質及推斷．【分析】由結構可知，有機物中含C=C和﹣Br，①為氧化反應，②為水解反應，③為消去反應，④為加成反應，以此來解答．【解答】解：由結構可知，有機物中含C=C和﹣Br，①為氧化反應，得到兩種官能團；②為加成反應，得到﹣Br和﹣OH兩種官能團；③為消去反應，產(chǎn)物中只有C=C；④為加成反應，產(chǎn)物中只有﹣Br，則有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是③④，故選：B?！军c評】本題考查有機物的官能團及其性質，明確有機物的結構與性質的關系即可解答，注意把握烯烴、鹵代烴的性質，題目難度不大．7．（3分）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 【考點】5A：化學方程式的有關計算．【專題】16：壓軸題；1A：計算題．【分析】根據(jù)n=計算磷的物質的量，根據(jù)n=計算氯氣的物質的量，進而計算產(chǎn)物中n（Cl）：n（P）的值，據(jù)此利用十字交叉法計算產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質的量之比．【解答】解析：參加反應的Cl2與P的物質的量之比為：：≈1.74：1。因此產(chǎn)物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，則，即產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質的量之比1.52：0.48≈3：1，故選：C?！军c評】本題考查化學有關計算，難度中等，本題采取十字交叉法解答，可以利用列方程計算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質的量進行解答．8．（3分）下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是（）A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角 B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子 C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2 D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子 【考點】9J：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系．【專題】16：壓軸題；51D：化學鍵與晶體結構．【分析】根據(jù)二氧化硅晶體中結構單元判斷硅、氧原子的位置關系，二氧化硅的最小環(huán)上含有6的氧原子和6個硅原子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、二氧化硅晶體中存在四面體結構單元，每個硅原子能構成四個共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，Si處于中心，O處于4個頂角，故A錯誤；B、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子，故B錯誤；C、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子，所以最小的環(huán)上硅氧原子數(shù)之比為1：1，故C錯誤；D、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子，Si處于中心，O處于4個頂角，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查了二氧化硅的結構單元，難度不大，注意教材中基礎知識的掌握．二、非選題9．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變．③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減?。?）實驗②平衡時B的轉化率為40%；實驗③平衡時C的濃度為0.06mol/L；（3）該反應的△H＞0，其判斷理由是溫度升高，平衡向正反應方向移動，（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②：vB=0.014mol（L?min）﹣1實驗③：vc=0.009mol（L?min）﹣1．【考點】CB：化學平衡的影響因素；CK：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；CP：化學平衡的計算．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】（1）在溶液中，壓強對化學平衡無影響，且起始濃度不變，應為催化劑與溫度對反應的影響，根據(jù)催化劑、溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響；（2）由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，計算A的濃度變化量，再利用方程式計算B的濃度變化量，進而計算平衡時B的轉化率；實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，計算A的濃度變化量，再利用方程式計算C的濃度變化量，進而計算平衡時C的濃度；（3）溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；（4）根據(jù)v=計算vA，利用速率之比等于速率之比實驗②中vB，實驗③中vc．【解答】解：（1）與①比較，②縮短達到平衡的時間，因催化劑能加快化學反應速度率，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑；與①比較，③縮短達到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，故答案為：②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減??；（2）由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時B的轉化率為×100%=40%；實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時C的濃度為0.06mol/L，故答案為：40%；0.06mol/L；（3）因③溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學平衡向吸熱的方向移動，說明正反應方向吸熱，即△H＞0，故答案為：＞；溫度升高，平衡向正反應方向移動；（4）實驗②中，vA==0.007mol（L?min）﹣1，所以vB=2vA=0.014mol（L?min）﹣1；實驗③中，vA==0.009mol（L?min）﹣1，所以vC=vA=0.009mol（L?min）﹣1，故答案為：0.014mol（L?min）﹣1；0.009mol（L?min）﹣1．【點評】本題考查化學平衡濃度﹣時間圖象、化學反應速率計算、化學平衡影響因素等，注意細心讀取圖象中物質的濃度，難度不大．10．有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們是中學化學中常用的無機試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：B：Na2CO3或K2CO3，用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液．．【考點】GS：無機物的推斷．【專題】11：推斷題；524：氮族元素；527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3?H2O或NH3；②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，可能為Al（OH）3或Mg（OH）2，F(xiàn)中沉淀完全溶解，則F為AgNO3，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，該氣體為CO2，說明E為酸溶液，且純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，則該沉淀可能為BaSO4或AgCl，則C應為BaCl2，B可能為Na2CO3或K2CO3．以此解答該題．【解答】解：（1）①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3?H2O或NH3；②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，可能為Al（OH）3或Mg（OH）2，F(xiàn)中沉淀完全溶解，則F為AgNO3；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，該氣體為CO2，說明E為酸溶液，且純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B可能為Na2CO3或K2CO3；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，則該沉淀可能為BaSO4或AgCl，則C應為BaCl2，．根據(jù)B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，所以，能確定的是A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2，故答案為：A：NH3?H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2；（2）不能確定的是D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，B可能為Na2CO3或K2CO3，檢驗方法是：用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液．故答案為：B：Na2CO3或K2CO3，用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液．【點評】本題考查物質的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)反應顯現(xiàn)進行推斷，題中注意B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同．11．請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗．（1）在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：（2）根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中．改進后的優(yōu)點是可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出；（4）驗證CO的方法是點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁．【考點】U2：性質實驗方案的設計．【專題】16：壓軸題；24：實驗設計題．【分析】（1）根據(jù)二氧化碳中氯化氫的除雜、干燥，CO2在高溫下與木炭反應的裝置、二氧化碳的吸收等回答；（2）根據(jù)裝置的作用和實驗原理選擇試劑；（3）小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出；（4）一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；【解答】解：（1）應有二氧化碳中氯化氫的除雜、干燥，CO2在高溫下與木炭反應的裝置、二氧化碳的吸收裝置等，裝置圖：，故答案為：；（2）B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體．C中裝有濃硫酸，干燥氣體，在D中二氧化碳與碳反應產(chǎn)生一氧化碳，E中裝入氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳，故答案為：儀器標號儀器中所加物質作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水氣D干燥木炭粉與CO2反應產(chǎn)生COE氫氧化鈉溶液吸收未反應的CO2；（3）小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出，可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢，故答案為：可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出；（4）一氧化碳燃燒有藍色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故答案為：點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁；【點評】本題考查性質實驗方案的設計，難度不大，注意掌握實驗的原理是解題的關鍵．12．有機化合物A～H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是，名稱是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是；（3）G與金屬鈉反應能放出氣體．由G轉化為H的化學方程式是；（4）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是水解反應或取代反應；（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結構簡式；（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構）．則C的結構簡式為．【考點】HB：有機物的推斷．【專題】16：壓軸題；534：有機物的化學性質及推斷．【分析】鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，設A的分子式為CxHy，lmolA完全燃燒消耗7mol氧氣，則x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整數(shù)，所以x=5，y=8，所以A的分子式為C5H8，A含有支鏈且只有一個官能團，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A與等物質的量的H2反應生成E，則E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴發(fā)生加成反應生成F，所以F的結構簡式為：，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成G，G的結構簡式為，G和1，4﹣丁二酸反應生成H，H的結構簡式為：．【解答】解：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，設A的分子式為CxHy，lmolA完全燃燒消耗7mol氧氣，則x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整數(shù)，所以x=5，y=8，所以A的分子式為C5H8，A含有支鏈且只有一個官能團，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A與等物質的量的H2反應生成E，則E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴發(fā)生加成反應生成F，所以F的結構簡式為：，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成G，G的結構簡式為，G和1，4﹣丁二酸反應生成H，H的結構簡式為：．（1）通過以上分析知，A的結構簡式為：，其名稱是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案為：；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）E和溴發(fā)生加成反應生成F，反應方程式為：，故答案為：；（3）G和1，4﹣丁二酸反應生成H，反應方程式為：，故答案為：；（4）該反應屬于加成反應（或還原反應），該反應屬于取代反應或水解反應，故答案為：加成反應（或還原反應），該反應屬于取代反應或水解反應；（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，則B中含有一個碳碳三鍵或兩個碳碳雙鍵，根據(jù)乙烯和乙炔的結構知，B所有可能的結構簡式，故答案為：；（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構），則該分子中只含一種氫原子，A中含有一個碳碳三鍵，分子中含有一個碳環(huán)就減少一個碳碳鍵，則C中應該含有兩個碳環(huán)，所以C的結構簡式為：，故答案為：．【點評】本題考查有機物的推斷與合成，正確推斷物質及其含有的官能團是解本題關鍵，難點是同分異構體的判斷，根據(jù)相關信息確定含有的官能團，從而確定其同分異構體，難度較大．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅰ）一、選擇題1．（3分）下列判斷錯誤的是（）A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4 B．沸點：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 2．（3分）下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu 3．（3分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D．將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 4．（3分）下列敘述正確的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH＜7 C．常溫下，1.0×10﹣3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L鹽酸pH=8.0 D．若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11 5．（3分）如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：TiO2/s→TiO2/S﹡（激發(fā)態(tài)）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列關于該電池敘述錯誤的是（）A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能 B．電池工作時，I﹣離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電 C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極 D．電池的電解質溶液中I﹣和I3﹣的濃度不會減少 6．（3分）如圖表示4﹣溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應．其中，有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是（）