2013年高考貴州理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年高考全國(guó)理綜化學(xué)II卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A.生物柴油由可再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油8.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4－二氯甲苯9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)0.5N0C.25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N010.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)12.在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)13.室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)Ksp=a。C(M2+)=bmol·L-1時(shí)，溶液的pH等于A.B.C.D.26.(15分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由。（2）加入沸石的作用是，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a.潤(rùn)濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為％。27.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì)）的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有。（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于。28.（14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A）,n總=mol，n（A）＝mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：α＝。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(mol·L-1)0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為mol·L-1。36.〔化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)〕（15分）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是，電解質(zhì)的主要成分是，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A，B。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式）。37.〔化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A－和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2.回答下列問(wèn)題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為。（2）四種元素中第一電離能最小的是，電負(fù)性最大的是。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為；D的配位數(shù)為；②列式計(jì)算該晶體的密度g·cm-3。（4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為，配位體是。38.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕（15分）化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成： 已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）A的化學(xué)名稱為。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）E的分子式為。（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2013年高考全國(guó)理綜化學(xué)II卷參考答案第I卷一、選擇題7.C8.D9.B10.D11.B12.A13.C第II卷(15分)（1）不能，易迸濺（2分）（2）防止暴沸冷卻后補(bǔ)加（每空1分，共2分）（3）分液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）（4）C（2分）（5）下（2分）（6）既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化（2分）（7）51（2分）27.（14分）（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4－+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）2MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)（2分）（2）置換反應(yīng)鎳（每空1分，共2分）（3）取少量水洗夜于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈（2分）（4）1（2分）28.（14分）（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）（2）（3）②0.051（2分）達(dá)到平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半（2分）0.013（1分）36.〔化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)〕（15分）37.〔化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕（15分）38.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕（15分）精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)Ⅱ卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分7．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8．四聯(lián)苯的一氯代物有（）A．3種B．4種C．5種D．6種9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)eq\o(=,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（）A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H326．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a:T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。b:列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是。27、(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為①周期，第②族：PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤：PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式⑥，陰極觀察到的現(xiàn)象是⑦：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式⑧，這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨。（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbO2或mPbO2·nPbO2，列式計(jì)算x值和m:n值⑩。28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：5ABC621341．水2．安全管3．10%NaOH溶液4．樣品液5．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6．冰鹽水5ABC621341．水2．安全管3．10%NaOH溶液4．樣品液5．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6．冰鹽水②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為。制備X的化學(xué)方程式為：X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是。36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號(hào)）。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr

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NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為mol。澄清液石灰乳產(chǎn)品1脫硫濃海水澄清液石灰乳產(chǎn)品1脫硫濃海水澄清合成沉降過(guò)濾干燥產(chǎn)品2濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl—SO42—濃度/（g·L-1）63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。（4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子吳軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是。38．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）立方烷（）具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）③的反應(yīng)類型為，⑤的反應(yīng)類型為。（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為：反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：反應(yīng)3可用的試劑為。（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號(hào)）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰。（6）立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種?；瘜W(xué)答案7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B26．（13分）（1）大于0.00100.36mol·L-1（2）a：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-1(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)27．（15分）（1）①六②ⅣA③弱（2）④PbO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up5(△))PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）⑤PbO+ClO-=PbO2+Cl-⑥Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+⑦石墨上包上銅鍍層⑧Pb2++2e-=Pb↓⑨不能有效利用Pb2+（4）⑩x=2-=1.4==28．（15分）（1）瓶A中的壓力過(guò)大時(shí)，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。（2）堿酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）防止硝酸銀見(jiàn)光分解2.8×10-3（6）+32CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解，氨氣逸出36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）（1）②③④（2）（3）Ca2++SO42-=CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）(1)N(2)sp3H2O2N2H4（3）HNO2HNO3H2SO3（4）+1（5）H2SO4共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱38．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）（1）（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)（3）Cl2/光照O2/Cu（4）G和H（5）1（6）37．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案：A考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．解析：物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)的生成來(lái)解答．A．活性炭具有較大的表面積，能夠吸附冰箱中的異味，該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故A正確；B．油污的成分是油脂，在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過(guò)程中乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，吸收水分，屬于物理變化；鐵粉具有還原性，防止食物被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，判斷依據(jù)是：是否有新物質(zhì)的生成，題目難度不大，該題各個(gè)選項(xiàng)與現(xiàn)實(shí)生活接觸緊密，比較新穎，注意相關(guān)知識(shí)的積累．8.四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種答案：C考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．專題：同系物和同分異構(gòu)體．解析：根據(jù)“等效氫”的數(shù)目分析四聯(lián)苯的一氯代物，有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物．根據(jù)上下對(duì)稱、左右對(duì)稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大．9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案：B考點(diǎn)：真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．解析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Zn(NO3)2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；真題集萃．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．解析：A．除去粗鹽溶液中不溶物，可利用圖中過(guò)濾操作，但漏斗下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉分解生成水，為防止水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中試管口向上，故B錯(cuò)誤；C．除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，需要濃硫酸并加熱，飽和碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備實(shí)驗(yàn)合理，故D正確；點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分解提純、物質(zhì)除雜、有機(jī)物制備及物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．解析：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c(H+)＞c(HS﹣)，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來(lái)的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)，故C錯(cuò)誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽的濃度大小關(guān)系為：①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c(Na+)：①＞②＞③，故D正確；點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)再結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度中等．12．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．解析：A、鋰離子電池中，b為L(zhǎng)i，放電時(shí)，Li失去電子，因此b（Li）為電池的負(fù)極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時(shí)，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽(yáng)極失電子，電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時(shí)，a為正極，正極上Li1﹣xMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷正負(fù)極．13．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3答案：B考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．解析：①膽礬【CuSO4·5H2O(s)】溶于水時(shí)，溶液溫度降低，說(shuō)明它溶解在水時(shí)吸收熱量，電離方程式：CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)+5H2O(l)△H1＞0；②CuSO4(s)溶于水時(shí)，溶液溫度升高，說(shuō)明它溶解在水時(shí)放出熱量，電離方程式：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)△H2＜0；③已知CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；依據(jù)蓋斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H1＞0，△H2＜0，則△H3＞0。A、上述分析可知△H2＜△H3，故A錯(cuò)誤；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正確；C、關(guān)系式：△H3=△H1﹣△H2，可得到：△H2=△H1﹣△H3，故C錯(cuò)誤；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)溶解及物質(zhì)分解過(guò)程中的能量變化，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．第Ⅱ卷三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第26題--第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35題--第37題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)26．(13分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T100℃(填“大于”“小于”)，判斷理由是。②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．解析：(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H＞0；0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)==0.0010mol?L﹣1?s﹣1；K===0.36mol/L，故答案為：大于、0.0010mol?L﹣1?s﹣1、0.36mol/L；(2)①N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃，故答案為：大于、正反應(yīng)方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高；②平衡時(shí)，c(NO2)=0.120mol?L﹣1+0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s×2=0.16mol?L﹣1，c(N2O4)=0.040mol?L﹣1﹣0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.020mol?L﹣1，K2==1.28mol/L，故答案為：1.3mol/L；(3)反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強(qiáng)向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)、對(duì)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大．27．(15分)(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期．第族；PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是。(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%，即((樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量)/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值?？键c(diǎn)：真題集萃；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；電解原理；碳族元素簡(jiǎn)介．專題：元素周期律與元素周期表；元素及其化合物．解析：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛位于第六周期ⅣA族；非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Pb，故PbO2的對(duì)應(yīng)水化物的酸性比CO2的弱，故答案為：六、ⅣA；弱；(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說(shuō)明生成氯氣，還應(yīng)生成PbCl2與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，據(jù)此可知，PbO與ClO﹣反應(yīng)得到PbO2，同時(shí)生成Cl﹣，反應(yīng)的離子方程式為：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；陽(yáng)極上Pb2+失去電子，得到PbO2，需要水參與反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；陰極上，Cu2+獲得電子生成Cu，附著在石墨電極上，即石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極上Pb2+獲得電子生成Pb，所以陰極上的電極反應(yīng)式為：Pb2++2e﹣=Pb↓，Pb2+的利用率降低；故答案為：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上紅色物質(zhì)析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低；(4)若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，根據(jù)化學(xué)方程式PbO2PbOx+O2↑，可以寫出如下關(guān)系式并計(jì)算出：x的值：×32=239×4.0%，解得x=1.4；若組成表示為mPbO2?nPbO，則O原子與Pb原子的比值應(yīng)該等于x的值，即=1.4，整理得m：n=2：3，故答案為：x=1.4；m：n=2：3．點(diǎn)評(píng)：題目比較綜合，涉及元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)、電解原理、根據(jù)方程式計(jì)算等，題目素材基本取自教材以外，是對(duì)學(xué)生綜合能力考查，(3)中電解液中不加入Cu(NO3)2時(shí)陰極反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，(4)中注意根據(jù)方程式計(jì)算，題目難度中等．28．(15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問(wèn)題：(1)裝置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。(5)測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，則c(CrO42—)為mol·L—1。(已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為，制備X的化學(xué)方程式為；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是?？键c(diǎn)：真題集萃；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．解析(1)通過(guò)2中液面調(diào)節(jié)A中壓強(qiáng)，如果A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A中壓力減小，從而穩(wěn)定壓力，故答案為：當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；(2)堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基紅為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基紅或酚酞作指示劑，故答案為：堿；酚酞或甲基紅；(3)根據(jù)氨氣與和氨氣反應(yīng)鹽酸之間的關(guān)系式計(jì)算氨氣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氨質(zhì)量分?jǐn)?shù)；與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10﹣3V1L×c1mol?L﹣1﹣c2mol?L﹣1×10﹣3V2L=10﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(NH3)=n(HCl)=10﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：；(4)若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低；(5)硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色試劑瓶盛放硝酸銀溶液；根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算c(CrO42﹣)；即因?yàn)镵sp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c(CrO42﹣)=1.12×10—12，c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1)所以c(CrO42﹣)=mol/L=2.8×10﹣3mol/L，故答案為：防止硝酸銀見(jiàn)光分解；2.8×10﹣3；(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)之和等于0的原則，可確定Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；；溫度越高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)含量的沉淀，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道指示劑的選取方法，題目難度中等．(二)選考題:共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)方框圖黑。注意所做題目都題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選大區(qū)域指定位置答題。如果不涂、多涂均按所答第一題評(píng)分；多答則每學(xué)科按所答的第一題評(píng)分。36.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15)將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是(填序號(hào))。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣濃度/(g?L﹣1)63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。(4)采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?？键c(diǎn)：真題集萃；海水資源及其綜合利用．專題：鹵族元素；化學(xué)應(yīng)用．解析：(1)①混凝法是加入一種混凝劑(如：明礬、鐵鹽等)，使水中細(xì)小的懸浮物質(zhì)和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀，然后過(guò)濾除去，海水中可溶性雜質(zhì)不能除去，不能進(jìn)行海水淡化，故錯(cuò)誤；②改進(jìn)工藝，盡可能減少新物質(zhì)引入，除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量，故正確；③海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海水中元素種類很多，改進(jìn)工藝可以優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種，故正確；④根據(jù)不同的提取原理可以改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝，從而提高K、Br2、Mg等的提取質(zhì)量，故正確；故選：②③④；(2)堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n氧化劑(Br)：n還原劑(Br)=5：1，故吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)如下計(jì)算：3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3轉(zhuǎn)移的電子3mol5mol1molx3mol:5mol=1mol:x解得x=mol故答案為：；(3)工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過(guò)濾后的濾液進(jìn)行脫硫，用Ca2+沉淀SO42﹣生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采用過(guò)濾的方法得到產(chǎn)品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓，合成中應(yīng)得到Mg(OH)2沉淀，過(guò)濾、干燥的產(chǎn)品2為Mg(OH)2，溶液中m(Mg2+)=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+～Mg(OH)224g58g28.8gm[Mg(OH)2]m[Mg(OH)2]=28.8g×=69.6g，故答案為：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓；Mg(OH)2；69.6；(4)電解熔融氯化鎂得到Mg與氯氣，電解反應(yīng)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在，Mg與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，反應(yīng)方程式為：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源開(kāi)發(fā)利用、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、電解原理等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．37．[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是