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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分.每小題只有一個選項符合題意.1.(2分)“保護環(huán)境”是我國的基本國策.下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置 C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2.(2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子Cl B.氯離子(Cl﹣)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式: D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C﹣CH2Cl3.(2分)下列說法正確的是()A.分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同 B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:CCO+H2CO2+H2O途徑b:CCO2 C.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?.(2分)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C.下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W6.(2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B.1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7.(2分)下列實驗操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3次 C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8.(2分)給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag9.(2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ B.Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣ C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10.(2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子 B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O C.電池工作時,CO32﹣向電極B移動 D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分.每小題只有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分.11.(4分)下列說法正確的是()A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7 C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕 D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)12.(4分)己烷雌酚的一種合成路線如圖:下列敘述正確的是()A.在NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng) B.在一定條件,化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng) C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y D.化合物Y中不含有手性碳原子13.(4分)下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.制備Al(OH)3懸濁液:向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加過量的6mol?L﹣1NaOH溶液 B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相的水 C.檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象 D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象14.(4分)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol?L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣) B.向0.10mol?L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32﹣) C.向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)] D.向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣)15.(4分)在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)的△S>0、△H<0 B.體系的總壓強P總:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ) C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ) D.逆反應(yīng)速率V逆:V逆(狀態(tài)Ⅰ)>V逆(狀態(tài)Ⅲ)二、非選擇題16.(12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3.(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO42﹣)隨時間變化見圖.清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填序號)A.?dāng)嚢铦{料B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體.濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學(xué)式);檢驗洗滌是否完全的方法是.(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是.17.(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體,可以通過以下方法合成:(1)化合物A中的含氧官能團為和(填官能團的名稱).(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為;由C→D的反應(yīng)類型是:.(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.Ⅰ.分子含有2個苯環(huán)Ⅱ.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,請寫出以為原料制備化合物X(結(jié)構(gòu)簡式見圖)的合成路線流程圖(無機試劑可任選).合成路線流程圖示例如圖:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3.18.(12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4?H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2=MnSO4(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2.(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10﹣39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10﹣6mol?L﹣1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為.(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4?H2O晶體,需控制結(jié)晶溫度范圍為.(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4?H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.計算MnSO4?H2O樣品的純度(請給出計算過程)19.(15分)實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃﹣5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2.(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為,將制備的Cl2通過裝置B可除去(填化學(xué)式).(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0℃~5℃進行,實驗中可采取的措施是.(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為.(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L﹣1KOH溶液中,(實驗中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱).20.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量;O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=﹣200.9kJ?mol﹣1NO(g)O2(g)═NO2(g)△H=﹣58.2kJ?mol﹣1SO2(g)+O3(g)═SO3(g)+O2(g)△H=﹣241.6kJ?mol﹣1(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=mol?L﹣1。(2)室溫下,固定進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):n(NO)的變化見圖。①當(dāng)n(O3):n(NO)>1時,反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是。②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是。(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO32﹣將NO2轉(zhuǎn)化為NO2﹣,其離子方程式為:。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32﹣)=[用c(SO42﹣)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因。四.(12分)【選做題】本題包括21、22兩小題,請選定一中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若多做,則按A小題評分.21.(12分)下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛:2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號).(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為.1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為.(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為(填化學(xué)式);H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為.22.實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表).其實驗步驟為:步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時間,冷卻.步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液.有機相用10%NaHCO3溶液洗滌.步驟3:經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾.步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應(yīng)餾分.(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是,錐形瓶中的溶液應(yīng)為.(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為.(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相,是為了除去溶于有機相的(填化學(xué)式).(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是.(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止.附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃溴58.81,2﹣二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分.每小題只有一個選項符合題意.1.(2分)“保護環(huán)境”是我國的基本國策.下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置 C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等【考點】F7:常見的生活環(huán)境的污染及治理.【分析】保護環(huán)境,可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度分析.【解答】解:A、采取低碳、節(jié)儉的生活方式,節(jié)省大量的能源,符合保護環(huán)境的措施,故A不選;B、垃圾分類有利于環(huán)境的保護和資源的再利用,符合保護環(huán)境的措施,故B不選;C、伸入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識,樹立保護環(huán)境從自我做起、保護環(huán)境人人有責(zé)的意識,符合保護環(huán)境的措施,故C不選;D、經(jīng)常使用一次性筷子和紙杯,會消耗大量的木材,一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染,故措施不合理,故D選;故選D?!军c評】本題主要考查環(huán)境保護,注意保護環(huán)境人人有責(zé),從自我做起,從小事做起,明確環(huán)境和人類發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護意識即可解答,題目難度不大2.(2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子Cl B.氯離子(Cl﹣)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式: D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C﹣CH2Cl【考點】4J:電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.【分析】A、元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);B、氯離子(Cl﹣)為Cl原子得到1個電子形成的陰離子,最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);C、氯氣為雙原子分子,最外層均滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵,據(jù)此解答即可?!窘獯稹拷猓篈、元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù),中子數(shù)為20的氯原子,質(zhì)量數(shù)=17+20=37,故正確應(yīng)為:1737Cl,故A錯誤;B、Cl原子得到1個電子形成最外層滿足8個電子的Cl﹣,離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯誤;C、氯氣中存在1對氯氯共用電子對,氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:,故C正確;D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵,正確的結(jié)構(gòu)簡式為:H2C=CHCl,故D錯誤,故選C?!军c評】本題主要是對常見化學(xué)用語的考查,涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、電子式的書寫、結(jié)構(gòu)簡式書寫等,難度不大。3.(2分)下列說法正確的是()A.分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同 B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:CCO+H2CO2+H2O途徑b:CCO2 C.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀究键c】51:氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算;BN:化學(xué)能與熱能的應(yīng)用;H9:辨識簡單有機化合物的同分異構(gòu)體.【分析】A、分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構(gòu)體;B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān);C、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子的得失,且得失電子守恒;D、水中只含有H和O兩種元素,汽油中含有C和H兩種元素,依據(jù)元素守恒解答即可.【解答】解:A、分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構(gòu)體,即乙醇或甲醚,二者屬于不同的有機物,性質(zhì)不同,故A錯誤;B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),故ab兩種途徑,放出的熱量一樣多,故B錯誤;C、氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒定律,即還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù),故C正確;D、汽油中含有C和H兩種元素,而水中只存在H和O兩種元素,故不可能通過化學(xué)變化直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?,故D錯誤,故選:C。【點評】本題主要考查的是有機物同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等,綜合性較強,難度一般.4.(2分)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C.下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【考點】GI:鎂的化學(xué)性質(zhì).【分析】A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體;B、電子層數(shù)越多,微粒半徑越大;C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;D、鎂燃燒放出強光,據(jù)此解答即可.【解答】解:A、元素C除存在金剛石和石墨外,還存在足球烯(C60)等同素異形體,故A錯誤;B、Mg有3個電子層,Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子,只有2個電子層,故半徑r(Mg2+)<r(Mg),故B錯誤;C、該反應(yīng)為:2Mg+CO22MgO+C,此反應(yīng)中Mg為還原劑,C為還原產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,即還原性Mg>C,故C正確;D、該反應(yīng)放出光,即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能,且生成物仍具有能量,故D錯誤,故選C?!军c評】本題主要考查的是同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)中還原性強弱比較以及能量之間的轉(zhuǎn)化等,綜合性較強,有一定的難度.5.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W【考點】8F:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,那么Y是F,X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,且為短周期,原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,那么W為Si,據(jù)此推斷A、X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si,結(jié)合各個選項解答即可?!窘獯稹拷猓篩是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,那么Y是F,X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,且為短周期,原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,那么W為Si,據(jù)此推斷A、X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si,A、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W(wǎng)>Z,故A正確;B、電子層數(shù)越多,半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越小,半徑越大,即半徑關(guān)系:Al>Si>O>F,即Z>W(wǎng)>X>Y,故B錯誤;C、同一周期,原子序數(shù)越大,非金屬性越強,即非金屬性F>O>Si>Al,故C錯誤;D、元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,即Y>X>W(wǎng),故D錯誤,故選:A?!军c評】本題主要考查的是元素的推斷,涉及元素非金屬性強弱的比較、半徑大小比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較等,難度不大。6.(2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B.1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【考點】DP:離子共存問題.【分析】A.使酚酞變紅色的溶液,顯堿性;B.1×10﹣13mol?L﹣1的溶液,顯酸性;C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液;D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液,水的電離受到抑制,為酸或堿溶液.【解答】解:A.使酚酞變紅色的溶液,顯堿性,堿性溶液中不能大量存在Al3+,故A錯誤;B.1×10﹣13mol?L﹣1的溶液,顯酸性,該組離子在酸性溶液中不反應(yīng),可大量共存,故B正確;C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,酸性溶液中Fe2+(或Al)、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),堿性溶液中不能大量存在Fe2+,故C錯誤;D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液,水的電離受到抑制,為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣,故D錯誤;故選:B?!军c評】本題考查離子的共存,為2015年高考題,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,注意“一定共存”的信息,題目難度不大.7.(2分)下列實驗操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3次 C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體【考點】1B:真題集萃;U5:化學(xué)實驗方案的評價.【專題】25:實驗評價題.【分析】A.pH試紙不能事先濕潤;B.為減小誤差,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗;C.分液時,下層液體從下口漏出,上層液體從上口倒出;D.加熱固體應(yīng)防止試管炸裂?!窘獯稹拷猓篈.測定醋酸pH,pH試紙不能事先濕潤,防止醋酸被稀釋而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大,故A錯誤;B.為防止液體被稀釋而導(dǎo)致濃度減小而產(chǎn)生實驗誤差,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗,故B正確;C.分液時,為避免液體重新混合而污染,下層液體從下口漏出,上層液體從上口倒出,故C錯誤;D.碳酸氫鈉加熱分解生成水,應(yīng)防止試管炸裂,試管口應(yīng)略朝下,故D錯誤。故選:B?!军c評】本題為2015年高考題江蘇卷第7題,綜合考查pH的使用、分液、滴定以及實驗安全等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?,比較基礎(chǔ),難度適中,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)。8.(2分)給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag【考點】2E:硅酸鹽工業(yè);FH:硅和二氧化硅;GR:常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.【分析】A.Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Si和HCl;B.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣;C.氯化鐵易水解,加熱溶液生成氫氧化鐵和HCl;D.蔗糖為非還原性糖,與銀氨溶液不反應(yīng).【解答】解:A.Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Si和HCl,該反應(yīng)可用于工業(yè)提純硅,故A正確;B.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣,工業(yè)用電解熔融的氯化鎂制備鎂,故B錯誤;C.氯化鐵易水解,加熱溶液生成氫氧化鐵和HCl,蒸發(fā)時應(yīng)在HCl環(huán)境中進行,故C錯誤;D.蔗糖為非還原性糖,與銀氨溶液不反應(yīng),故D錯誤。故選:A?!军c評】本題為2015年江蘇考題,綜合考查元素化合物知識,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.9.(2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ B.Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣ C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O【考點】49:離子方程式的書寫.【分析】A.氯氣與水生成HClO,HClO為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式;B.CO32﹣的水解為可逆反應(yīng);C.電荷不守恒;D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,生成BaCO3和水.【解答】解:A.氯氣溶于水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,HClO為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式,且為可逆符號,故A錯誤;B.CO32﹣的水解為可逆反應(yīng),應(yīng)為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,故B錯誤;C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2,發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,故C錯誤;D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,生成BaCO3和水,發(fā)生HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O,故D正確。故選:D?!军c評】本題為2015年江蘇卷第9題,考查了離子方程式的判斷,為常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等,難度不大.10.(2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子 B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O C.電池工作時,CO32﹣向電極B移動 D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣【考點】BL:化學(xué)電源新型電池.【專題】51I:電化學(xué)專題.【分析】甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2,反應(yīng)中C元素化合價由﹣4價升高到+2價,H元素化合價由+1價降低到0價,原電池工作時,CO和H2為負(fù)極反應(yīng),被氧化生成二氧化碳和水,正極為氧氣得電子生成CO32﹣,以此解答該題?!窘獯稹拷猓篈.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,C元素化合價由﹣4價升高到+2價,H元素化合價由+1價降低到0價,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子,故A錯誤;B.電解質(zhì)沒有OH﹣,負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2,故B錯誤;C.電池工作時,CO32﹣向負(fù)極移動,即向電極A移動,故C錯誤;D.B為正極,正極為氧氣得電子生成CO32﹣,電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣,故D正確。故選:D?!军c評】本題為2015年江蘇考題第10題,考查了化學(xué)電源新型電池,明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答,難點是電極反應(yīng)式書寫,要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物,難度中等。二、不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分.每小題只有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分.11.(4分)下列說法正確的是()A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7 C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕 D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)【考點】1B:真題集萃;BK:金屬的電化學(xué)腐蝕與防護;CG:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;D5:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.【分析】A.H2O2分解產(chǎn)生1molO2,反應(yīng)中O元素化合價由﹣1價升高到0價,轉(zhuǎn)移2mol電子;B.CH3COOH為弱酸,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較,醋酸過量;C.用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法,鐵分別為正極和陰極;D.化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于計量數(shù)之比.【解答】解:A.H2O2分解產(chǎn)生1molO2,方程式為2H2O2↑2H2O+O2↑,反應(yīng)中O元素化合價由﹣1價升高到0價,轉(zhuǎn)移2mol電子,故A錯誤;B.CH3COOH為弱酸,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較,醋酸過量,等體積混合后溶液呈酸性,pH<7,故B錯誤;C.用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法,鐵分別為正極和陰極,都發(fā)生還原反應(yīng),可防止被氧化,故C正確;D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3反應(yīng),速率關(guān)系符合系數(shù)比,即v正(H2):v正(NH3)=3:2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,v正(NH3)=v逆(NH3),則達(dá)到平衡時,應(yīng)為2v正(H2)=3v逆(NH3),故D錯誤。故選:C?!军c評】本題為2015年江蘇考題第11題,綜合考查氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕與防護以及化學(xué)平衡等問題,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,題目難度適中,貼近教材,有利于培養(yǎng)和考查學(xué)生的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)素養(yǎng).12.(4分)己烷雌酚的一種合成路線如圖:下列敘述正確的是()A.在NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng) B.在一定條件,化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng) C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y D.化合物Y中不含有手性碳原子【考點】HD:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】A.X為鹵代烴,在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇;B.Y含有酚羥基,與苯酚性質(zhì)相似;C.Y含有酚羥基,可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng);D.根據(jù)手性碳原子的定義判斷.【解答】解:A.X為鹵代烴,在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇,如發(fā)生消去反應(yīng),條件為氫氧化鈉醇溶液,故A錯誤;B.Y含有酚羥基,與苯酚性質(zhì)相似,可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故B正確;C.Y含有酚羥基,可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確;D.連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子,Y中連接乙基的碳原子為手性碳原子,故D錯誤。故選:BC。【點評】本題為2015年江蘇考題第12題,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵,難度不大.13.(4分)下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.制備Al(OH)3懸濁液:向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加過量的6mol?L﹣1NaOH溶液 B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相的水 C.檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象 D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象【考點】U5:化學(xué)實驗方案的評價.【分析】A.NaOH過量,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉;B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層;C.加入少量新制氯水氧化了亞鐵離子;D.相同條件下,只有催化劑不同.【解答】解:A.NaOH過量,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,不能制備Al(OH)3懸濁液,故A錯誤;B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,振蕩后靜置分液,并除去有機相的水可除雜,故B正確;C.加入少量新制氯水氧化了亞鐵離子,檢驗亞鐵離子,應(yīng)先加KSCN溶液,再加氯水,故C錯誤;D.相同條件下,只有催化劑不同,試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應(yīng)速率快,則可探究催化劑對H2O2分解速率的影響,故D正確;故選:BD。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗及影響反應(yīng)速率的因素等,把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.14.(4分)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol?L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣) B.向0.10mol?L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32﹣) C.向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)] D.向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣)【考點】DN:離子濃度大小的比較.【分析】A.pH=7,則c(H+)=c(OH﹣),結(jié)合電荷守恒分析;B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1,而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合,由物料守恒可知,c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣),聯(lián)立判斷;C.未反應(yīng)前結(jié)合物料守恒可知c(Na+)=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)],向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液通入SO2,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3;D.向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉.【解答】解:A.pH=7,則c(H+)=c(OH﹣),結(jié)合電荷守恒可知,c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故A錯誤;B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1,而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合,故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可知,c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣),聯(lián)立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32﹣),故B錯誤;C.向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO3、Na2SO3,則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)],故C錯誤;D.向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH﹣),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣),由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣),則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣),故D正確;故選:D?!军c評】本題考查離子濃度大小比較,為2015年江蘇高考題,把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解及電離為解答的關(guān)鍵,注意pH=7的信息及應(yīng)用,題目難度不大.15.(4分)在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)的△S>0、△H<0 B.體系的總壓強P總:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ) C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ) D.逆反應(yīng)速率V逆:V逆(狀態(tài)Ⅰ)>V逆(狀態(tài)Ⅲ)【考點】1B:真題集萃;C7:化學(xué)平衡建立的過程;CB:化學(xué)平衡的影響因素.【分析】A.由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S,由圖中溫度高平衡時c(CO2)小可知△H;B.分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,曲線I為加入0.1molCO2,曲線II為加入0.2molCO2,結(jié)合CO2(g)+C(s)?2CO(g)及圖中變化量判斷;C.狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同,狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2,與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同,再加入0.1molCO2,若平衡不移動,Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,相當(dāng)增大壓強,平衡左移動,消耗CO;D.狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同,溫度高反應(yīng)速率快?!窘獯稹拷猓篈.由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S>0,由圖中溫度高平衡時c(CO2)小,則升高溫度平衡正向移動,可知△H>0,故A錯誤;B.分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,曲線I為加入0.1molCO2,曲線II為加入0.2molCO2,若平衡不移動,體系的總壓強為P總(狀態(tài)Ⅱ)=2P總(狀態(tài)Ⅰ),由方程式可知CO2減少多少,體系中氣體總量就增加多少,且圖中曲線I中二氧化碳減少量小于一半,則氣體總量小于1.5;而曲線II中二氧化碳減少量大于一半,則氣體總量大于3.0,則體系的總壓強為P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ),故B正確;C.狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同,狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2,與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同,再加入0.1molCO2,若平衡不移動,Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,相當(dāng)增大壓強,平衡左移,消耗CO,則c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ),故C正確;D.狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同,溫度高反應(yīng)速率快,則逆反應(yīng)速率為V逆(狀態(tài)Ⅰ)<V逆(狀態(tài)Ⅲ),故D錯誤;故選:BC?!军c評】本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立,為高頻考點,本題為2015年江蘇高考題,把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵,選項BC為解答的難點,題目難度中等。二、非選擇題16.(12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3.(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO42﹣)隨時間變化見圖.清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有AC(填序號)A.?dāng)嚢铦{料B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體.濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42﹣和HCO3﹣(填化學(xué)式);檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全.(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是浸取液溫度上升,溶液中氫離子濃度增大,促進固體中鈣離子浸出.【考點】1B:真題集萃;P8:物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【分析】磷石膏氨水的漿料中通入二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽,過濾后濾液為硫酸銨、氨水,濾渣含有碳酸鈣、SiO2、Al2O3等,高溫煅燒生成硅酸鈣、偏鋁酸鈣等,加入氯化銨溶液充分浸取,可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等,氯化鈣最終可生成碳酸鈣,(1)由圖象可知,經(jīng)充分浸取,c(SO42﹣)逐漸增大,pH逐漸減小,清液pH>11時CaSO4生成碳酸鈣、銨根離子和硫酸根離子;為提高其轉(zhuǎn)化速率,可進行攪拌并增大氨水濃度,增大c(CO32﹣);(2)當(dāng)清液pH接近6.5時,溶液酸性相對較強,可充分轉(zhuǎn)化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成,沉淀吸附SO42﹣,可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗;(3)隨著浸取液溫度上升,氯化銨水解程度增大,溶液酸性增強.【解答】解:磷石膏氨水的漿料中通入二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽,過濾后濾液為硫酸銨、氨水,濾渣含有碳酸鈣、SiO2、Al2O3等,高溫煅燒生成硅酸鈣、偏鋁酸鈣等,加入氯化銨溶液充分浸取,可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等,氯化鈣最終可生成碳酸鈣,(1)由圖象可知,經(jīng)充分浸取,c(SO42﹣)逐漸增大,pH逐漸減小,清液pH>11時CaSO4生成碳酸鈣、銨根離子和硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣,為提高其轉(zhuǎn)化速率,可進行攪拌并增大氨水濃度,增大c(CO32﹣),而升高溫度,氨氣揮發(fā),不能增大轉(zhuǎn)化率,故答案為:CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣;AC;(2)當(dāng)清液pH接近6.5時,溶液酸性相對較強,可充分轉(zhuǎn)化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成,沉淀吸附SO42﹣,可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗,方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全,故答案為:SO42﹣;HCO3﹣;取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全;(3)隨著浸取液溫度上升,氯化銨水解程度增大,溶液酸性增強,則鈣離子濃度增大,故答案為:浸取液溫度上升,溶液中氫離子濃度增大,促進固體中鈣離子浸出.【點評】本題為2015年江蘇考題第16題,以實驗流程的形成綜合考查元素化合物知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋y度中等,注意把握提給信息以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).17.(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體,可以通過以下方法合成:(1)化合物A中的含氧官能團為醚鍵和醛基(填官能團的名稱).(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為;由C→D的反應(yīng)類型是:取代反應(yīng).(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.Ⅰ.分子含有2個苯環(huán)Ⅱ.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,請寫出以為原料制備化合物X(結(jié)構(gòu)簡式見圖)的合成路線流程圖(無機試劑可任選).合成路線流程圖示例如圖:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3.【考點】HC:有機物的合成.【分析】A含有的官能團為醚鍵和醛基,對比A、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,B與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,經(jīng)水解、還原,最終生成;以制備,可在濃硫酸作用下生成,然后與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,在催化作用下與氫氣反應(yīng)可生成,以此解答該題.【解答】解:A含有的官能團為醚鍵和醛基,對比A、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,B與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,經(jīng)水解、還原,最終生成,(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知A含有的官能團為醚鍵和醛基,故答案為:醚鍵、醛基;(2)B為,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,故答案為:;取代反應(yīng);(3)E的一種同分異構(gòu)體含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且含有2個苯環(huán),且結(jié)構(gòu)對稱,則對應(yīng)的結(jié)構(gòu)有,故答案為:;(4)以制備,可在濃硫酸作用下生成,然后與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,在催化作用下與氫氣反應(yīng)可生成,也可與HCl反應(yīng)生成,再生成,則流程為,故答案為:.【點評】本題為2015年江蘇卷第17題,涉及有機物的合成,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,答題時注意把握提給信息以及官能團的性質(zhì),注意合成路線的設(shè)計,為解答該題的難點.18.(12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4?H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2=MnSO4(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2.(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10﹣39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10﹣6mol?L﹣1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0≤pH<7.1.(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4?H2O晶體,需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃.(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4?H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.計算MnSO4?H2O樣品的純度(請給出計算過程)【考點】5A:化學(xué)方程式的有關(guān)計算;DH:難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【分析】(1)根據(jù)MnO2+SO2=MnSO4可知,n(SO2)=n(MnO2);(2)pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,結(jié)合Al(OH)3完全變成沉淀時的pH、Fe(OH)3完全變成沉淀時的pH分析;(3)從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4?H2O晶體,根據(jù)圖上信息,高于60℃以后MnSO4?H2O的溶解度減小,而MgSO4?6H2O的溶解度增大,因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60℃;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4?H2O)=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g,以此計算純度.【解答】解:(1)根據(jù)MnO2+SO2=MnSO4可知,n(SO2)=n(MnO2)0.2mol,其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案為:4.48;(2)pH=7.1時Mn(,除去OH)2開始沉淀.室溫下MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH:Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33=c(Al3+)×c3(OH﹣),c(Al3+)=1×10﹣6mol?L﹣1,解得:c(OH﹣)=1×10﹣9mol?L﹣1,c(H+)=1×10﹣5mol?L﹣1pH=5,同理Fe(OH)3完全變成沉淀時,pH約為3.5,故pH范圍是:5.0≤pH<7.1,故答案為:5.0≤pH<7.1;(3)從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4?H2O晶體,根據(jù)圖上信息,高于60℃以后MnSO4?H2O的溶解度減小,而MgSO4?6H2O的溶解度增大,因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60℃這樣可以得到純凈的MnSO4?H2O,故答案為:高于60℃;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4?H2O)=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g,純度為100%=98.8%,答:MnSO4?H2O樣品的純度為98.8%.【點評】本題考查較綜合,涉及氧化還原反應(yīng)計算、溶度積計算及混合物分離、圖象分析等,本題為2015年江蘇高考題18題,綜合性較強,側(cè)重分析、計算能力的綜合考查,題目難度中等.19.(15分)實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃﹣5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2.(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl(填化學(xué)式).(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0℃~5℃進行,實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中.(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中.(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L﹣1KOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和的KOH溶液,再用砂芯漏斗過濾,晶體用乙醇洗滌2﹣3次后,在真空干燥箱中干燥(實驗中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱).【考點】U3:制備實驗方案的設(shè)計.【專題】24:實驗設(shè)計題.【分析】(1)KMnO4具有強氧化性,將鹽酸中氯離子氧化為Cl2,反應(yīng)還有水生成,KMnO4、HCl、MnCl2改寫成離子形式,Cl2、H2O為分子式形式,配平書寫離子方程式;由于鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,應(yīng)飽和食鹽水吸收HCl除去;(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,制取KClO溫度反應(yīng)在0℃~5℃,裝置C應(yīng)放在冰水浴中,充分利用原料,應(yīng)降低通入氯氣的速率;(3)K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,應(yīng)把Fe(NO3)3飽和溶液滴加到KClO溶液中;(4)用砂芯漏斗過濾,除去氫氧化鐵,由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和的KOH溶液,析出K2FeO4晶體,再進行過濾,用乙醇洗滌,減少因溶解導(dǎo)致晶體損失,最后在真空干燥箱中干燥.【解答】解:(1)KMnO4具有強氧化性,將鹽酸中氯離子氧化為Cl2,反應(yīng)還有水生成,KMnO4、HCl、MnCl2改寫成離子形式,Cl2、H2O為分子式形式,離子方程式為:2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,由于鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,應(yīng)飽和食鹽水吸收HCl除去,故答案為:2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;HCl;(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,制取KClO溫度反應(yīng)在0℃~5℃,裝置C應(yīng)放在冰水浴中,充分利用原料,緩慢滴加鹽酸,減慢生成氯氣的速率,故答案為:緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中;(3)K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,應(yīng)把Fe(NO3)3飽和溶液滴加到KClO溶液中,具體操作為:在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中,故答案為:在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中;(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L﹣1KOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和的KOH溶液,再用砂芯漏斗過濾,晶體用乙醇洗滌2﹣3次后,在真空干燥箱中干燥,故答案為:用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和﹣﹣的KOH溶液,再用砂芯漏斗過濾,晶體用乙醇洗滌2﹣3次后,在真空干燥箱中干燥.【點評】本題考查實驗制備方案、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純、對條件與操作的分析評價、閱讀獲取信息能力,是對學(xué)生綜合能力的考查,注意題目信息的遷移運用,難度中等.20.(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量;O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=﹣200.9kJ?mol﹣1NO(g)O2(g)═NO2(g)△H=﹣58.2kJ?mol﹣1SO2(g)+O3(g)═SO3(g)+O2(g)△H=﹣241.6kJ?mol﹣1(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=﹣317.3mol?L﹣1。(2)室溫下,固定進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):n(NO)的變化見圖。①當(dāng)n(O3):n(NO)>1時,反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物。②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是可能是其反應(yīng)較慢。(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO32﹣將NO2轉(zhuǎn)化為NO2﹣,其離子方程式為:SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32﹣)=[用c(SO42﹣)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32﹣的濃度增大,加快SO32﹣與NO2的反應(yīng)速率?!究键c】1B:真題集萃;BF:用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算;CB:化學(xué)平衡的影響因素;DH:難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【分析】(1)NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=﹣200.9kJ?mol﹣1①NO(g)O2(g)═NO2(g)△H=﹣58.2kJ?mol﹣1②將方程式2②+①3NO(g)+O3(g)=3NO2(g),焓變進行相應(yīng)的改變;(2)①臭氧具有強氧化性,能氧化生成的NO2;②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,說明濃度對反應(yīng)速率影響較小,可能是其反應(yīng)速率較慢;(3)溶液pH約為8,說明溶液呈堿性,SO32﹣將NO2轉(zhuǎn)化為NO2﹣,同時SO32﹣被氧化生成SO42﹣,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式;(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)CaSO3+SO42﹣=CaSO4+SO32﹣,溶液中c(Ca2+);根據(jù)CaSO3+SO42﹣=CaSO4+SO32﹣知,加入硫酸鈉導(dǎo)致亞硫酸根離子濃度增大,濃度越大反應(yīng)速率越大。【解答】解:(1)NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=﹣200.9kJ?mol﹣1①NO(g)O2(g)═NO2(g)△H=﹣58.2kJ?mol﹣1②將方程式2②+①3NO(g)+O3(g)=3NO2(g),所以△H=2×(﹣58.2kJ?mol﹣1)+(﹣200.9kJ?mol﹣1)=﹣317.3kJ/mol,故答案為:﹣317.3;(2)①當(dāng)n(O3):n(NO)>1時,臭氧過量,臭氧具有強氧化性,能將反應(yīng)后NO2氧化為更高價氮氧化物,導(dǎo)致二氧化氮減少,故答案為:O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物;②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,說明濃度對反應(yīng)速率影響較小,可能是其反應(yīng)速率較慢,故答案為:可能是其反應(yīng)較慢;(3)溶液pH約為8,說明溶液呈堿性,SO32﹣將NO2轉(zhuǎn)化為NO2﹣,同時SO32﹣被氧化生成SO42﹣,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式為SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O,故答案為:SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O;(4)CaSO3水懸浮液中加入

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