2017年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試卷可能用到的原子量：H：1O：16C：12Cl：35.5Al：27S：32Fe:56Na:23Ba:137卷Ⅰ選擇題（本題共28小題，每小題2分，共56分。請(qǐng)選出各題中1個(gè)符合題意的選項(xiàng)，不選、多選、錯(cuò)選均不給分）1.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的難題。下列解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖茿．鼓勵(lì)個(gè)體企業(yè)加快煤炭的開采B.研究和開發(fā)利用太陽能C．建造水電站開發(fā)水利資源D．開發(fā)種植可再生能源2.下列分子的空間構(gòu)型屬于直線形的是：A．氨氣B．甲烷C．乙烯D．乙炔3..將NH3通過灼熱的CuO，發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，這種氣體單質(zhì)是：A．O2B．H2C．N2D．NO4.鋁和氧化鐵在高溫下的反應(yīng)中，鋁是A．氧化劑B．還原劑C．既不是氧化劑又不是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑5.下列有機(jī)物命名正確的是A．3，3—二甲基丁烷B．3—乙基丁烷C．2，2—二甲基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的下列氣體所含物質(zhì)的質(zhì)量最小的是A．CH4B．N2C．O2D．C2H27.“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標(biāo)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100％，下列反應(yīng)類型最符合這一要求的是（）A．取代反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)8.下列性質(zhì)的比較，正確的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．堿性Mg(OH)2>Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4>PH3D．原子半徑N>C9.關(guān)于合金的敘述，不正確的是A．合金的熔沸點(diǎn)一般比組成它們的各成分金屬要高B．合金的硬度可以比原金屬更高,化學(xué)性質(zhì)也可能和原成分金屬不同C．非金屬和金屬之間也可以形成合金D.合金的用途比純金屬的用途更廣。10.某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族11.2克氧氣含有x個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為A．16xB．32xC．x/16D．x12.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是：A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SO4D．NaHCO313.在N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為A．升溫B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大H2的濃度14.在濃硝酸和濃氫氧化鈉溶液中均不能溶解的單質(zhì)是：A．鐵B．鋁C．銀D．硅15.下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A．Fe3+、Na+、SCN—、SO42—B．AlO2—、Na+、K+、SO42—C．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—D．C6H5O—、NO3—、H+、Na+16.下列物質(zhì)中與CH4互為同系物的是A．C6H6B．C2H4C．C3H8D．C2H217.分別將下列烴完全燃燒，生成的水蒸氣與二氧化碳物質(zhì)的量之比為1：1的是A．CH4B．C8H16C．C6H6D．C5H1218.下列各組中屬于同素異形體的是A．12C與14CB．金剛石與石墨C．CH4與C2H6D．H2O與D2O19.下列各組不屬于同分異構(gòu)體的是A．丙三醇與乙醇B．2—甲基丙烷與正丁烷C．葡萄糖和果糖D．乙酸與甲酸甲酯20.下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．乙醛B．乙醇C．甲酸D．葡萄糖21.下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，主要為取代反應(yīng)類型的是A．甲烷和氯氣混合光照B．乙烯通入濃溴水中C．乙醛和氫氣混合加催化劑后的反應(yīng)D．乙烯在一定條件下變成聚乙烯22．將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為A．1：1B．2：3C．3：2D．8：923.在金屬活動(dòng)順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是A．鉀、鈉、鋁等最活潑金屬B．鋅,鐵等中等活潑性的金屬C．常溫下呈液態(tài)的金屬D．金、鉑等最貴重最不活潑的金屬24.能量轉(zhuǎn)化率大；氧化劑和還原劑可以不斷從外部輸入；電極產(chǎn)物可以不斷輸出；且能代替汽油作為汽車的動(dòng)力，能持續(xù)使用的新型電池為A．鋰電池B．燃料電池C．干電池D．鉛蓄電池25.下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性質(zhì)不穩(wěn)定，時(shí)間久了會(huì)分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，不能用于直接包裝食品的是A．①②B．②C．①D．①③26.下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A．乙烯、乙炔B．苯、環(huán)己烷C．己烯、苯D．乙烷、丙烷27.下列物質(zhì)，均具有一定的殺菌作用，但不能用于人體皮膚消毒的是A．甲醛的水溶液B．碘的酒精溶液C．75%的乙醇的水溶液D．苯酚的稀溶液28．下列物質(zhì)中既能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的是A．乙醇B．苯酚C．乙醛D．乙酸二.填空題（20分）29.（8分）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（2）乙醛與氫氣在催化劑及加壓、加熱的條件下反應(yīng)該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（3）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（寫離子反應(yīng)方程式）。30.（6分）[本題包括2小題，每位同學(xué)只須選做一小題，若兩題都做按第（1）小題記分]（1）固體A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)題意，完成下列反應(yīng)方程式：（1）AB（2）DE（3）實(shí)驗(yàn)室制B氣體時(shí)為減緩反應(yīng)速率可用代替水，且（填能或不能）用啟普發(fā)生器。（2）.如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)，B是化合物且常溫下為液態(tài)，F(xiàn)為兩性化合物。按要求回答下列問題：＋C＋C高溫BEACDAF高溫（1）E在元素周期表中位于第周期；第族（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）C和E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。31.（4分）34．下列有機(jī)化合物都含有多個(gè)官能團(tuán)：（1）其中可以看作是酚類的是（填入字母編號(hào)，下同）：（2）1molB可以和molNa作用。32.（2分）有3克鎂鋁合金完全溶于鹽酸后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3360毫升，在所得的溶液中加入足量的濃氨水可得沉淀質(zhì)量克。（8.1克）三．簡答題（12分）NH4Cl和Ca(OH)NH4Cl和Ca(OH)2(1)安裝儀器時(shí)要求試管口略低于試管底的原因是：。(2)制取氨氣時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。(3)收集氨氣時(shí)必須使用干燥的集氣裝置的原因是。(4)加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：。(5)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是。34．有下列實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述（2分）A．先用蒸餾水潤洗PH試紙，然后用玻璃棒蘸取少量稀鹽酸，滴在PH試紙上測定該HCl的PH值。B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，然后再裝入標(biāo)準(zhǔn)液。C．反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后，向溶液中加入少量KCl固體，溶液顏色變淺。D．CuSO4溶液中滴入少量NaOH，得到新制的氫氧化銅，然后再滴入少量乙醛，加熱至沸騰后可檢驗(yàn)醛基。E．制取乙酸乙酯時(shí)，為了使受熱均勻，一般采用水浴加熱。其中錯(cuò)誤的是（選編號(hào)）_____________________四.計(jì)算題（12分）35．6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度。未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度。36．10.7g氯化銨和足量的氫氧化鈣混合后充分加熱，再將所生成的氣體完全溶于水后得50ml溶液，計(jì)算：可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下得氨氣多少升？所得溶液得物質(zhì)得量得濃度是多少？

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共計(jì)40分）1.2018年3月《Nature》雜志上刊登了通過測量行星物質(zhì)中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演變的關(guān)系。48Ca和44Ca具有（）A.相同的質(zhì)量數(shù) B.不同的質(zhì)子數(shù)C.相同的中子數(shù) D.相同的電子數(shù)2.我國自主研制的大型客機(jī)C919的機(jī)身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的（）A高強(qiáng)度、低密度 B.高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性C.低密度、導(dǎo)電性 D.導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性3.下列過程中，僅克服分子間作用力的是（）A.氯化鉀熔融 B.碳酸鈉溶于水 C.碘升華 D.晶體硅熔融4.下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是（）A.濃硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl5.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)一般不具有的特點(diǎn)是（）A.反應(yīng)比較復(fù)雜 B.產(chǎn)率較高C.副產(chǎn)物較多 D.反應(yīng)速率較慢6.下列固體中經(jīng)充分加熱分解，無固體殘留的是（）A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO37.下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是（）A.含有非極性鍵 B.是直線形分子C.屬于極性分子 D.結(jié)構(gòu)式為C=O=O8.下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是（）A.鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化 B.蔗糖遇濃硫酸變黑C.加熱時(shí)碳與濃硫酸反應(yīng) D.加熱時(shí)銅與濃硫酸反應(yīng)9.海水提溴的過程不包括（）A.濃縮 B.氧化 C.提取 D.灼燒10.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.H2S+O2→SO2B.SO2+H2O→H2SO3C.S+O2→SO3D.SO3+H2O→H2SO411.侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括（）A.通入二氧化碳 B.冷卻 C.通入氨氣 D.加入研細(xì)的食鹽12.與互為同分異構(gòu)體的是（）A.OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOH D.HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是（）A.濃氫溴酸，加熱 B.NaOH/H2O，加熱C.濃硫酸，加熱 D.NaOH/C2H5OH，加熱14.關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（）A.是吸熱反應(yīng) B.在常壓下進(jìn)行C.在沸騰爐中進(jìn)行 D.使用鐵觸媒作催化劑15.下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是（）A.N2電子式為 B.N3-的最外層電子數(shù)為6C.N3-的質(zhì)子數(shù)是20 D.氮原子未成對(duì)電子的電子云形狀相同16.重量法測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，會(huì)引起測定值偏高的是（）A.未作恒重操作B.硫酸銅部分分解C.硫酸銅晶體未完全失水D.坩堝放空氣中冷卻17.鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可通入過量CO2B.實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液C.實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液D.實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，可通入過量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ19.如圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導(dǎo)管插入到紅墨水中。下列描述錯(cuò)誤的是（）A.具支試管底部發(fā)熱B.負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+C.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降D.正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-20.某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?；③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A.一定含有NO3- B.可能含有Na+C.可能不含Al3+ D.含有3種離子二、綜合分析題（60分）21.高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，對(duì)控制CO2的排放具有重要的理論意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空：（1）硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價(jià)氧化物中，屬于原子晶體的是_____。（2）鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由_____。一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，反應(yīng)20min，測得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g，則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_____。（4）在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是_____反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。若T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為bmol·L-1。試比較a、b的大小，并說明理由_____。22.高鐵酸鹽具有極強(qiáng)的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：（1）寫出上述得到K2FeO4的化學(xué)方程式_____。（2）Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學(xué)方程式_____。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。（3）實(shí)驗(yàn)室配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因______（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產(chǎn)物是____。寫出檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。（5）已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“＝”）。23.對(duì)硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線如圖：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為反應(yīng)_____。設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是_____。（3）反應(yīng)③的試劑和條件為_____。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式_____。（5）由1，3—丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫出其合成路線______。（合成路線常用表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）24.實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會(huì)有白色晶體析出，該晶體的化學(xué)式是_____。（2）按如圖裝置，將所得氣體通入后，試管內(nèi)白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl，說明理由_____。b裝置的作用是_____。（3）已知氯氣易溶于CCl4，按圖中裝置實(shí)驗(yàn)試管③中有白色沉淀，能夠證明含HCl，說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L（標(biāo)況下）氣體，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通過滴定測HCl氣體含量。（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、________和_____。（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，當(dāng)______即為滴定終點(diǎn)，消耗NaOH溶液19.20mL，則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______。

2018年上海市高中化學(xué)等級(jí)考試卷答案解析版相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共計(jì)40分）1.2018年3月《Nature》雜志上刊登了通過測量行星物質(zhì)中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演變的關(guān)系。48Ca和44Ca具有（）A.相同的質(zhì)量數(shù) B.不同的質(zhì)子數(shù)C.相同的中子數(shù) D.相同的電子數(shù)【答案】D【解析】【分析】原子符號(hào)的左上角數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．48Ca和44Ca的質(zhì)量數(shù)分別為48、44，質(zhì)量數(shù)不相同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．48Ca和44Ca為Ca同位素，Ca是20號(hào)元素，故48Ca和44Ca質(zhì)子數(shù)均為20，質(zhì)子數(shù)相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則48Ca和44Ca的中子數(shù)分別為28、24，中子數(shù)不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故48Ca和44Ca的電子數(shù)均為20，電子數(shù)相同，D選項(xiàng)正確；答案選D。2.我國自主研制的大型客機(jī)C919的機(jī)身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的（）A.高強(qiáng)度、低密度 B.高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性C.低密度、導(dǎo)電性 D.導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性【答案】A【解析】【詳解】鋁鋰合金的密度較小，強(qiáng)度較大，能夠?qū)崿F(xiàn)飛機(jī)減重的目標(biāo)，因此使用鋁鋰合金是利用鋁鋰合金的高強(qiáng)度、低密度的特點(diǎn)；答案選A。3.下列過程中，僅克服分子間作用力的是（）A.氯化鉀熔融 B.碳酸鈉溶于水 C.碘升華 D.晶體硅熔融【答案】C【解析】【詳解】A．KCl是離子化合物，KCl熔融時(shí)需要克服離子鍵的作用，A選項(xiàng)不滿足題意；B．碳酸鈉是離子化合物，碳酸鈉溶于水時(shí)需要克服離子鍵的作用，B選項(xiàng)不滿足題意；C．碘單質(zhì)屬于分子晶體，碘單質(zhì)升華是物理變化，碘升華僅克服分子間的作用力，C選項(xiàng)滿足題意；D．晶體硅屬于原子晶體，晶體硅熔融破壞的是共價(jià)鍵，D選項(xiàng)不滿足題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化合物的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，在解答時(shí)需要注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化。4.下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是（）A.濃硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸溶于水中稀釋放出大量的熱，溶液溫度升高，A選項(xiàng)不滿足題意；B．NaOH溶于水的過程是放熱過程，溶液溫度升高，B選項(xiàng)不滿足題意；C．NaCl溶于水溶液溫度無明顯變化，C選項(xiàng)不滿足題意；D．NH4Cl溶于水，溶液溫度降低，D選項(xiàng)滿足題意；答案選D。5.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)一般不具有的特點(diǎn)是（）A.反應(yīng)比較復(fù)雜 B.產(chǎn)率較高C.副產(chǎn)物較多 D.反應(yīng)速率較慢【答案】B【解析】【詳解】有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般較慢，且常伴有副反應(yīng)的發(fā)生，導(dǎo)致產(chǎn)率不高，故B選項(xiàng)滿足題意；答案選B。6.下列固體中經(jīng)充分加熱分解，無固體殘留的是（）A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3【答案】A【解析】【詳解】A．NH4HCO3受熱分解后生成氨氣、水和二氧化碳，無固體殘留，A選項(xiàng)符合題意；B．NaHCO3受熱分解后生成碳酸鈉、水和二氧化碳，有碳酸銨固體殘留，B選項(xiàng)不符合題意；C．Al(OH)3受熱分解后生成氧化鋁和水，有氧化鋁固體殘留，C選項(xiàng)不符合題意；D．CaCO3受熱分解后生成氧化鈣和二氧化碳，有氧化鈣固體殘留，D選項(xiàng)不符合題意；答案選A。7.下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是（）A.含有非極性鍵 B.是直線形分子C.屬于極性分子 D.結(jié)構(gòu)式為C=O=O【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成極性共價(jià)鍵，不含有非極性共價(jià)鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含有孤對(duì)電子，為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，是直線形分子，B選項(xiàng)正確；C．二氧化碳為直線形分子，二氧化碳分子是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電中心重合，是非極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子的中心原子是C，故其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為O=C=O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C選項(xiàng)，根據(jù)分子中電荷是否分布均勻來判斷分子的極性，若分子的電荷分布均勻、正負(fù)電中心重合，則該分子是非極性分子，若分子的電荷分布不均勻、正負(fù)電中心不重合，則該分子是極性分子。8.下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是（）A.鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化 B.蔗糖遇濃硫酸變黑C.加熱時(shí)碳與濃硫酸反應(yīng) D.加熱時(shí)銅與濃硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，A選項(xiàng)不符合題意；B．蔗糖遇濃硫酸變黑是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，將蔗糖中的H元素和O元素按照水分子的比例(H:O=2:1)脫出來，剩下黑色的碳單質(zhì)，B選項(xiàng)符合題意；C．加熱時(shí)碳與濃硫酸反應(yīng)因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，可將碳單質(zhì)氧化成二氧化碳，而自身被還原為二氧化硫，C選項(xiàng)不符合題意；D．加熱時(shí)銅與濃硫酸反應(yīng)是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，可將Cu單質(zhì)氧化成Cu2+，而自身被還原為二氧化硫，在此反應(yīng)中硫酸還會(huì)表現(xiàn)酸性，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B。9.海水提溴的過程不包括（）A.濃縮 B.氧化 C.提取 D.灼燒【答案】D【解析】【詳解】海水中溴離子含量較低，應(yīng)先濃縮，再將溴離子轉(zhuǎn)化為溴需要加入氧化劑，通常選擇氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或熱水蒸氣將溴分離出來，二氧化硫與溴反應(yīng)富集后，再利用氯氣將HBr氧化成溴，最后蒸餾（或萃取分液）提取獲得Br2，過程中不包含灼燒，答案選D。10.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.H2S+O2→SO2B.SO2+H2O→H2SO3C.S+O2→SO3D.SO3+H2O→H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A．H2S和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和H2O，能夠一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A選項(xiàng)不滿足題意；B．常溫下，SO2與H2O直接反應(yīng)生成H2SO3，能夠一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B選項(xiàng)不滿足題意；C．S在氧氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在的條件下進(jìn)一步氧化生成SO3，所以不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)滿足題意；D．SO3可與H2O反應(yīng)直接生成H2SO4，能夠一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D選項(xiàng)不滿足題意；答案選C。11.侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括（）A.通入二氧化碳 B.冷卻 C.通入氨氣 D.加入研細(xì)的食鹽【答案】A【解析】【分析】母液中含氯化銨和飽和碳酸氫鈉，要析出NH4Cl，則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化銨，應(yīng)該使平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼．通入二氧化碳后，對(duì)銨根離子和氯離子沒有影響，對(duì)母液中析出NH4Cl無幫助，A選項(xiàng)滿足題意；B．冷卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，B選項(xiàng)不滿足題意；C．通入氨氣將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為溶解度更大的碳酸鈉，同時(shí)溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯化銨的析出，C選項(xiàng)不滿足題意；D．加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯化銨的析出，D選項(xiàng)不滿足題意；答案選A。12.與互為同分異構(gòu)體的是（）A.OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOH D.HOCH2CH=CHCH2OH【答案】D【解析】【分析】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，的分子式為C4H8O2，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．OHCCH2CH2CHO的分子式為C4H6O2，與的分子式不同，A選項(xiàng)不符合題意；B．CH3CH2OCH2CH2OH的分子式為C4H10O2，與的分子式不同，B選項(xiàng)不符合題意；C．CH3CH=CHCOOH的分子式為C4H6O2，與的分子式不同，C選項(xiàng)不符合題意；D．HOCH2CH=CHCH2OH的分子式為C4H8O2，與的分子式相同，且結(jié)構(gòu)不同，是的同分異構(gòu)體，D選項(xiàng)符合題意；答案選D。13.醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是（）A.濃氫溴酸，加熱 B.NaOH/H2O，加熱C.濃硫酸，加熱 D.NaOH/C2H5OH，加熱【答案】C【解析】【詳解】A．醇與濃氫溴酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴代烴，A不選；B．NaOH/H2O，加熱的條件下醇不發(fā)生脫水反應(yīng)得到烯烴，B不選；C．醇在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下，發(fā)生消去反應(yīng)脫水得到烯烴，C選；D．NaOH/C2H5OH，加熱的條件下醇不能脫水得到烯烴，D不選；答案選C。14.關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（）A.是吸熱反應(yīng) B.在常壓下進(jìn)行C.在沸騰爐中進(jìn)行 D.使用鐵觸媒作催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)選擇在常壓下進(jìn)行，B選項(xiàng)正確；C．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是在接觸室中發(fā)生反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)使用V2O5作催化劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是（）A.N2的電子式為 B.N3-的最外層電子數(shù)為6C.N3-的質(zhì)子數(shù)是20 D.氮原子未成對(duì)電子的電子云形狀相同【答案】D【解析】【詳解】A．N2分子中N原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子還剩一對(duì)孤對(duì)電子，其電子式為：，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N原子得到3個(gè)電子形成N3-，其最外層電子數(shù)為8，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，N3-的質(zhì)子數(shù)為7，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N原子中未成對(duì)電子處于2p軌道，p軌道電子云形狀都為啞鈴形，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查含氮微粒的結(jié)構(gòu)，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、常見原子的質(zhì)子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。16.重量法測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，會(huì)引起測定值偏高的是（）A.未作恒重操作B.硫酸銅部分分解C.硫酸銅晶體未完全失水D.坩堝放在空氣中冷卻【答案】B【解析】【詳解】A．未作恒重操作可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，A選項(xiàng)不符合題意；B．硫酸銅部分分解，稱量前后的質(zhì)量差變大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量測定結(jié)果偏高，B選項(xiàng)符合題意；C．硫酸銅晶體未完全失水，將導(dǎo)致前后的質(zhì)量差變小，結(jié)晶水的含量測定結(jié)果偏低，C選項(xiàng)不符合題意；D．在空氣中冷卻，硫酸銅又吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致加熱前后的質(zhì)量差變小，結(jié)晶水的含量測定結(jié)果偏低，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】恒重就是器皿或樣品經(jīng)多次灼燒或烘焙，在干燥器中放至室溫，在天平中稱重，連續(xù)兩次的質(zhì)量差不超過0.1g即為恒重。17.鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可通入過量CO2B.實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液C.實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液D.實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，可通入過量NH3【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通入過量的CO2不能實(shí)現(xiàn)過程①的轉(zhuǎn)化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量的NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解變成偏鋁酸鈉，因此實(shí)現(xiàn)過程②應(yīng)加入少量NaOH或足量氨水，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，C選項(xiàng)正確；D．氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，通入過量NH3不能實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。18.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】【詳解】A．由能量高低圖分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量，A選項(xiàng)正確；B．由能量高低圖可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19.如圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導(dǎo)管插入到紅墨水中。下列描述錯(cuò)誤的是（）A.具支試管底部發(fā)熱B.負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+C.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降D.正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-【答案】C【解析】【分析】由題干信息分析可知，該裝置中Fe和C形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，C作正極，O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．Fe發(fā)生吸氧腐蝕，是放熱反應(yīng)，因此具支試管底部會(huì)發(fā)熱，A選項(xiàng)正確；B．由上述分析可知，F(xiàn)e作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，B選項(xiàng)正確；C．具支試管中氧氣被消耗，壓強(qiáng)減小，與外界壓強(qiáng)形成氣壓差，則導(dǎo)管內(nèi)液面會(huì)上升，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，C作正極，O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，D選項(xiàng)正確；答案選C。20.某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?；③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A.一定含有NO3- B.可能含有Na+C.可能不含Al3+ D.含有3種離子【答案】A【解析】【分析】某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1，說明溶液顯強(qiáng)酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-。結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相等分析解答?！驹斀狻竣贉y得該溶液的pH=1，說明溶液顯強(qiáng)酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-；因此溶液中一定含有H+、Br-、SO42-，由于各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有某種陽離子，根據(jù)題意，一定存在Na+、Al3+，則同時(shí)一定存在NO3-，因此溶液中存在H+、Na+、Al3+、Br-、SO42-和NO3-，只有A正確；故選A。二、綜合分析題（60分）21.高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，對(duì)控制CO2的排放具有重要的理論意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空：（1）硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價(jià)氧化物中，屬于原子晶體的是_____。（2）鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由_____。一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，反應(yīng)20min，測得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g，則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_____。（4）在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是_____反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。若T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為bmol·L-1。試比較a、b的大小，并說明理由_____?！敬鸢浮?1).5(2).SiO2(3).鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素，Na原子有3個(gè)電子層，Li原子有2個(gè)電子層，原子半徑Na>Li，則原子核對(duì)外層電子的吸引能力：Na<Li，失電子能力：Na>Li，因此金屬性Na強(qiáng)于Li(4).(5).0.005mol·L-1·min-1(6).放熱(7).a=b，通入一定量的CO2，平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=不變，故達(dá)到新平衡時(shí)c（CO2）不變，即a=b【解析】【詳解】(1)硅是14號(hào)元素，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，其核外電子共占有5種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價(jià)氧化物分別為Li2O、CO2、SiO2，Li2O是離子晶體、CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，故答案為：5；SiO2；(2)鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)解釋：鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素，Na原子有3個(gè)電子層，Li原子有2個(gè)電子層，原子半徑Na>Li，則原子核對(duì)外層電子的吸引能力：Na<Li，失電子能力：Na>Li，因此金屬性Na強(qiáng)于Li，故答案為：鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素，Na原子有3個(gè)電子層，Li原子有2個(gè)電子層，原子半徑Na>Li，則原子核對(duì)外層電子的吸引能力：Na<Li，失電子能力：Na>Li，因此金屬性Na強(qiáng)于Li；(3)平衡常數(shù)等于生成物的平衡濃度冪之積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪之積，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)，反應(yīng)物為氣體的是二氧化碳，生成物均為固體，則平衡常數(shù)；反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量即為消耗的CO2的質(zhì)量，反應(yīng)20min消耗的CO2的質(zhì)量為8.8g，?c(CO2)=8.8g÷44g/mol÷2L=0.1mol·L-1，則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率，故答案為：；0.005mol·L-1·min-1；(4)由圖像分析可知，T1先達(dá)到平衡，則溫度T1>T2，T2到T1的過程是升溫，c(CO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=不變，故達(dá)到新平衡時(shí)c（CO2）不變，即a=b，故答案為：放熱；a=b，通入一定量的CO2，平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=不變，故達(dá)到新平衡時(shí)c（CO2）不變，即a=b。【點(diǎn)睛】第(3)小問為本題的難點(diǎn)，需要學(xué)生正確理解平衡常數(shù)的表達(dá)方式，同時(shí)理解反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量即為消耗的CO2的質(zhì)量為本題的解答關(guān)鍵，第(4)題的第二問a、b的大小比較為易錯(cuò)點(diǎn)，注意巧用化學(xué)平衡常數(shù)作答。22.高鐵酸鹽具有極強(qiáng)的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：（1）寫出上述得到K2FeO4化學(xué)方程式_____。（2）Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學(xué)方程式_____。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。（3）實(shí)驗(yàn)室配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因______。（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產(chǎn)物是____。寫出檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。（5）已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“＝”）?！敬鸢浮?1).Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH(2).4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O(3).0.6NA(4).Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制其水解，減少損耗(5).FeSO4(6).取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，F(xiàn)e2(SO4)3未消耗完全(7).<【解析】【分析】(1)根據(jù)題干信息寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，得失電子守恒進(jìn)行方程式的配平和相關(guān)計(jì)算；(3)Fe3+易水解，加入少量稀硫酸可抑制其水解，從此角度進(jìn)行分析解答；(4)結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析問題，檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液；(5)根據(jù)溶液的酸堿性判斷HSO3-的電離程度和水解程度相對(duì)大小，從而判斷粒子濃度大小關(guān)系。【詳解】(1)由題干信息可知，低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，故答案為：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；(2)Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O，反應(yīng)中Na2FeO4的Fe元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低至+3價(jià)，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高至0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平可得反應(yīng)方程式為4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O，反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，標(biāo)況下3.36LO2的物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol×4=0.6mol，數(shù)目為0.6NA，故答案為：4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O；0.6NA；(3)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制其水解，減少損耗，故答案為：Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動(dòng)，抑制其水解，減少損耗；(4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++HSO3-+H2O=SO42-+2Fe2++3H+，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，故還原產(chǎn)物為FeSO4，檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全即檢驗(yàn)溶液中是否還存在著Fe3+，可用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，具體方法為：取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，F(xiàn)e2(SO4)3未消耗完全，故答案為：FeSO4；取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，F(xiàn)e2(SO4)3未消耗完全；(5)NaHSO3溶液呈酸性，則HSO3-的電離程度大于水解程度，則水解產(chǎn)生的H2SO3的濃度小于電離生成的SO32-的濃度，故答案為：<。23.對(duì)硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線如圖：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為反應(yīng)_____。設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是_____。（3）反應(yīng)③的試劑和條件為_____。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式_____。（5）由1，3—丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫出其合成路線______。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）【答案】(1).(2).+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）(3).取代(或硝化)反應(yīng)(4).保護(hù)官能團(tuán)—OH，防止其被氧化(5).NaOH溶液、加熱(6).(7).CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH【解析】【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應(yīng)得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)