2016年海南高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年海南省高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（）A．谷氨酸單鈉 B．檸檬酸 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺3．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合4．下列敘述錯誤的是（）A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層5．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3）6．油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A．3.8×104kJ?mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ?mol﹣1C．3.4×104kJ?mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ?mol﹣1二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分．7．下列實驗設(shè)計正確的是（）A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32﹣D．將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性8．下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁9．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量10．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（）A．Zn為電池的負極B．正極反應(yīng)式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時OH﹣向負極遷移11．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應(yīng)的△H＜0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率12．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分．第13～17題為必考題，每個試題考生都必須作答，第18～23題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第周期、族．（2）Z元素是，其在自然界中常見的二元化合物是．（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬共價鍵（填“極性”或“非極性”）．（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．14．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用（填標號）．a(chǎn)．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）沉淀B的化學(xué)式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．（4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2OK=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為．（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為．（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為．（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．16．順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=；溫度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是．17．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實驗方案如下：回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用，第二次浸出應(yīng)選用．（填標號）（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會造成．濾渣2的主要成分是．（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是．（4）某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，則銅的回收率為．（二）選考題，任選一模塊作答[選修5--有機化學(xué)基礎(chǔ)]18．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）A．乙酸甲酯 B．對苯二酚 C．2﹣甲基丙烷 D．對苯二甲酸19．富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為．（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是．（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出LCO2（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．[選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．下列敘述正確的有（）A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價層電子對相斥理論中，Π鍵電子隊數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)21．M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為，晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為．（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為，其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為．（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．①該化合物的化學(xué)式為，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為g?cm﹣3．（寫出計算式，不要求計算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為．[選修2--化學(xué)與技術(shù)]22．下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有（）A．電解食鹽水制燒堿 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化23．海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示．回答下列問題：（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號），M的主要成分是（填化學(xué)式）．（2）除溴塔中主要的離子方程式為．（3）沸騰爐①和②的主要作用是．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是．（4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為．（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的．

2016年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油【考點】飽和烴與不飽和烴．【分析】烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物，以此解答該題．【解答】解：甘油為丙三醇，是醇類，不是烴，汽油、煤油、柴油為碳原子數(shù)在不同范圍內(nèi)的烴類混合物，多為烷烴．故選B．2．下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（）A．谷氨酸單鈉 B．檸檬酸 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺【考點】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)，食品添加劑首先應(yīng)該是對人類無害的，其次才是對食品色、香、味等性質(zhì)的改善和提高，以此解答．【解答】解：A．谷氨酸單鈉為味精的主要成分，故A不選；B．檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等，故B不選；C．山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑，故C不選；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加劑，故D選．故選D．3．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【考點】離子方程式的書寫．【分析】強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．【解答】解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不選；B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合反應(yīng)實質(zhì)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不選；C．HNO3溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH﹣=H2O，故C選；D．磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不選；故選：C．4．下列敘述錯誤的是（）A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．根據(jù)氦氣的密度小于空氣的密度判斷；B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)；C．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅；D．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯．【解答】解：A．氣球內(nèi)其他的密度必須比空氣密度小，氦氣的密度小于空氣的密度，并且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氦氣可用于填充氣球，故A正確；B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)，不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能用于硬水的軟化，故B錯誤；C．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故C正確；D．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故D正確；故選：B．5．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3）【考點】鎂、鋁的重要化合物；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀鹽酸，發(fā)生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移動，以此解答該題．【解答】解：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀鹽酸可與CO32﹣促使溶解平衡正向移動，故溶液中c（CO32﹣）減小，c（Mg2+）及c（H+）增大，Ksp（MgCO3）只與溫度有關(guān)，不變，只有A正確．故選A．6．油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A．3.8×104kJ?mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ?mol﹣1C．3.4×104kJ?mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ?mol﹣1【考點】燃燒熱．【分析】C57H104O6的相對分子質(zhì)量為884，已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，可首先計算1kg該化合物的物質(zhì)的量，則計算1mol該化合物燃燒放出的熱量，進而計算燃燒熱．【解答】解：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量．燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則1kg該化合物的物質(zhì)的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=﹣=﹣3.4×104kJ?mol﹣1，故選D．二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分．7．下列實驗設(shè)計正確的是（）A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32﹣D．將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性；C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32﹣，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化．【解答】解：A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證明Fe比H2活潑，故B錯誤；C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32﹣，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯誤；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故D正確；故選D．8．下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．過濾時應(yīng)防止液體飛濺；B．滴加試劑時應(yīng)防止污染滴管；C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，應(yīng)防止流出容量瓶外．【解答】解：A．過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下，故A正確；B．滴加試劑時應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯誤；C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C正確；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，為防止流出容量瓶外，可使導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D正確．故選B．9．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，結(jié)合n===結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．【解答】解：根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2．則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g/mol=0.04g，故A錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022個，故B錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C錯誤；D．鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2，故D正確．故選D．10．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（）A．Zn為電池的負極B．正極反應(yīng)式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時OH﹣向負極遷移【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動解答該題．【解答】解：A．根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，故A正確；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B錯誤；C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯誤；D．電池工作時陰離子OH﹣向負極遷移，故D正確．故選AD．11．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應(yīng)的△H＜0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】由圖象可知2X（g）≒3Y（g）為吸熱反應(yīng)，而2X（g）≒2Z（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量﹣生成物的總能量，結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題．【解答】解：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3﹣E2，故A錯誤；B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△H＜0，故B正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X（g）≒3Y（g），該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，故D錯誤．故選BC．12．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)C﹣C變?yōu)镃=C的特點判斷；B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對等；C．苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上．【解答】解：A．反應(yīng)C﹣C變?yōu)镃=C，為消去反應(yīng)，故A正確；B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，故B錯誤；C．苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則乙苯有7個碳原子共平面，苯乙烯有8個碳原子共平面，故D錯誤．故選AC．三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分．第13～17題為必考題，每個試題考生都必須作答，第18～23題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2．（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）．（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．（1）M為S元素，核外各層電子數(shù)為2、8、6，有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故處于第三周期VIA族，故答案為：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，故答案為：Si；SiO2；（3）X碳與硫的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成CS2，反應(yīng)化學(xué)方程式為C+2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，由于是由不同元素原子形成的共價鍵，其化學(xué)鍵屬于極性共價鍵，故答案為：C+2SCS2；極性；（4）四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制備，Mg為活潑金屬，與與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案為：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．14．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用d（填標號）．a(chǎn)．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（3）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．（4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2OK=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20．【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬；（1）鋁是兩性金屬能與強酸、強堿反應(yīng)，而Mg、Fe只能溶解于酸，據(jù)此選擇試劑；（2）用NaOH溶液溶解Al生成偏鋁酸鈉及氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀；Al3+水解使明礬溶液顯酸性；（4）Al（OH）3沉淀溶解在NaOH溶液里發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+OH﹣?AlO2﹣+2H2O，結(jié)合水的離子積和氫氧化鋁的電離平衡常數(shù)計算此反應(yīng)的平衡常數(shù)．【解答】解：（1）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故答案為：d；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3﹣均能促進AlO2﹣水解，反應(yīng)式為NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，則明礬水溶液顯酸性，故答案為：Al（OH）3；Al3+水解，使溶液中H+濃度增大；（4）Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2O①H2O?H++OH﹣②，①﹣②可得Al（OH）3+OH﹣?AlO2﹣+2H2O，則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)=K÷Kw==20，故答案為：20．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH．（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．【考點】有機物的推斷．【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC﹣COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC﹣COOH．【解答】解：C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC﹣COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC﹣COOH．（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；（2）反應(yīng)①是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是CH2=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC﹣COOH，故答案為：HOOC﹣COOH；（5）反應(yīng)②是乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，化學(xué)方程式為：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，故答案為：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．16．順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是B（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=；溫度t1小于t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動．【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006s﹣1，以及v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s﹣1，結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，可列出正、反濃度關(guān)系，可計算平衡常數(shù)，該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x，則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構(gòu)體為0.3想，反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)K2==，以此解答該題．【解答】解：（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006s﹣1，則v（正）=0.006c（順），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s﹣1，則v（逆）=0.002c（反），化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1===3，該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H小于0，故答案為：3；小于；（2）隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x，則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構(gòu)體為0.3想，反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)K2==，因為K1＞K2，放熱反應(yīng)升高溫度時平衡逆向移動，所以溫度t2＞t1，故答案為：B；；小于；放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動．17．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實驗方案如下：回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用D，第二次浸出應(yīng)選用A．（填標號）（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解．濾渣2的主要成分是SiO2．（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿．（4）某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，則銅的回收率為30%．【考點】金屬的回收與環(huán)境、資源保護．【分析】（1）根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，第二次浸出時發(fā)生反應(yīng)：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體；（2）H2O2與固體顆粒接觸分解；二氧化硅不與硫酸反應(yīng)；（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)CuS質(zhì)量分數(shù)計算廢催化劑中Cu的物質(zhì)的量，再計算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，進而計算銅的回收率．【解答】解：（1）根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置，第二次浸出時發(fā)生反應(yīng)：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可以選用A裝置，故答案為：D；A；（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，濾渣2的主要成分是SiO2，故答案為：H2O2與固體顆粒接觸分解；SiO2；（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（4）廢催化劑中Cu的物質(zhì)的量為15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5gCuSO4﹒5H2O中Cu的物質(zhì)含量的為1.5g÷250g/mol=0.006mol，則銅的回收率為×100%=30%，故答案為：30%．（二）選考題，任選一模塊作答[選修5--有機化學(xué)基礎(chǔ)]18．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）A．乙酸甲酯 B．對苯二酚 C．2﹣甲基丙烷 D．對苯二甲酸【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明物質(zhì)含有2種H原子，其峰面積之比為2：1，則兩種H原子數(shù)目之比為2：1．注意等效氫判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．【解答】解：A．乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故A錯誤；B．對苯二酚（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故B正確；C.2﹣甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯誤；D．對苯二甲酸（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故D正確．故選：BD．19．富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷由A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+，反之，則無．（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．【考點】有機物的推斷．【分析】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B為鹵代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則B為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C再發(fā)生消去反應(yīng)生成，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到，進行酸化得到富馬酸為：．【解答】解：環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B為鹵代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則B為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C再發(fā)生消去反應(yīng)生成，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到，進行酸化得到富馬酸為：．（1）A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷，由A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：環(huán)己烷；取代反應(yīng)；．（2）環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（3）由上述分析可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+，反之，則無，故答案為：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+，反之，則無；（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2，標況下生成二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有，故答案為：44.8；．[選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．下列敘述正確的有（）A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價層電子對相斥理論中，Π鍵電子隊數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律的作用．【分析】A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多；B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小；C、HF分子間存在氫鍵；D、價層電子對相斥理論中，σ鍵和孤對電子對計入中心原子的價層電子對數(shù)，而π不計入．【解答】解：A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯誤；B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小，所以第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小，故B正確；C、HF分子間存在氫鍵，HCl分子內(nèi)沒有氫鍵，故C錯誤；D、價層電子對相斥理論中，σ鍵和孤對電子對計入中心原子的價層電子對數(shù)，而π不計入，故D正確；故選BD．21．M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為金屬晶體，晶體中原子間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為12．（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體．（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．①該化合物的化學(xué)式為CuCl，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為g?cm﹣3．（寫出計算式，不要求計算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計算．【分析】依據(jù)題意可知：M為銅元素，Y為氯元素；（1）銅屬于金屬，金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定其配位數(shù)；（2）元素氯是17號元素，位于第三周期，依據(jù)構(gòu)造原理排布排布基態(tài)電子；稀有氣體的第一電離能最大；含氯的酸中高氯酸酸性最強是含有酸中最強酸；依據(jù)酸根離子中氯原子為sP3雜化方式判斷其構(gòu)型；（3）①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個數(shù)為4，則化學(xué)式為；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M（CuCl）×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為，據(jù)此解答；②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水；該化合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為：[Cu（NH3）4]2+；【解答】解：（1）銅屬于金屬，金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體，銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以每個銅原子的配位數(shù)是12；故答案為：金屬晶體；金屬鍵；12；（2）元素氯是17號元素，位于第三周期，依據(jù)構(gòu)造原理其基態(tài)電子排布為：1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最強是含有酸中最強酸，化學(xué)式為：HClO4，高氯酸酸根離子中氯原子為sP3雜化，沒有孤對電子數(shù)，立體構(gòu)型為正四面體；故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；HClO4；正四面體；（3）①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個數(shù)為4，則化學(xué)式為；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M（CuCl）×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為；故答案為：CuCl；；②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水；該化合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為：[Cu（NH3）4]2+；故答案為：Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）；[Cu（NH3）4]2+．[選修2--化學(xué)與技術(shù)]22．下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有（）A．電解食鹽水制燒堿 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化【考點】化學(xué)反應(yīng)的基本原理．【分析】二氧化硫氧化反應(yīng)、硝酸工業(yè)中氨氣的催化氧化、氮氣與氫氣的反應(yīng)都需要加熱，而且反應(yīng)放熱，在工業(yè)生產(chǎn)中，常常進行熱交換，以充分利用能源，以此解答．【解答】解：A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水是常溫下的反應(yīng)，不需要進行熱交換，故A錯誤；B．氮氣與氫氣的反應(yīng)都需要加熱，而且它們反應(yīng)時會放熱，所以使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)所放出的熱量，故B正確；C．二氧化硫的氧化反應(yīng)需在高溫下進行，且反應(yīng)時會放熱，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)所放出的熱量，故C正確；D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化需在常溫下進行，溫度不能較高，防止氣體揮發(fā)，故D錯誤．故選BC．23．海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示．回答下列問題：（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的SO42﹣（填離子符號），M的主要成分是BaSO4（填化學(xué)式）．（2）除溴塔中主要的離子方程式為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2．（3）沸騰爐①和②的主要作用是脫除氯化鎂晶體中的部分水．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解．（4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為Mg2++2e﹣═Mg．（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為氯氣，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的除溴塔（除溴工段）．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；海水資源及其綜合利用．【分析】鹵水中含有Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子，鹵水中加入CaO在脫硫槽除去SO42﹣，生成CaSO4，經(jīng)過濾機①得到X為CaSO4，經(jīng)除溴塔，通入氯氣，可除去Br﹣，生成Z為Br2，在攪拌槽中加入BaO，進一步除去SO42﹣，M的主要成分是BaSO4，經(jīng)蒸發(fā)器、造粒塔，得到氯化鎂晶體，再經(jīng)沸騰爐①和②脫除氯化鎂晶體中的部分水，沸騰爐③通入熱的HCl氣體，可防止發(fā)生水解，在電解槽中電解熔融的氯化鎂，可得到鎂錠，以此解答該題．【解答】解：鹵水中含有Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子，鹵水中加入CaO在脫硫槽除去SO42﹣，生成CaSO4，經(jīng)過濾機①得到X為CaSO4，經(jīng)除溴塔，通入氯氣，可除去Br﹣，生成Z為Br2，在攪拌槽中加入BaO，進一步除去SO42﹣，M的主要成分是BaSO4，經(jīng)蒸發(fā)器、造粒塔，得到氯化鎂晶體，再經(jīng)沸騰爐①和②脫除氯化鎂晶體中的部分水，沸騰爐③通入熱的HCl氣體，可防止發(fā)生水解，在電解槽中電解熔融的氯化鎂，可得到鎂錠，（1）由以上分析可知脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的SO42﹣，M的主要成分是BaSO4，故答案為：SO42﹣；BaSO4；（2）除溴塔中通入氯氣，以除去Br﹣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故答案為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；（3）經(jīng)沸騰爐①和②脫除氯化鎂晶體中的部分水，因氯化鎂易水解生成氫氧化鎂，則沸騰爐③通入熱的HCl氣體，可防止發(fā)生水解，故答案為：脫除氯化鎂晶體中的部分水；防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解；（4）電解氯化鎂生成鎂和氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Mg2++2e﹣═Mg，故答案為：Mg2++2e﹣═Mg；（5）陽極生成氯氣，可用于除溴塔，除去溴，故答案為：氯氣；除溴塔（除溴工段）．

2016年6月16日精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑2．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A．CO B．SO2 C．HCl D．CO23．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O24．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl+8H+，中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+75．下列危險化學(xué)品標志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．6．能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=++H2O二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．下列敘述正確的是A．稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁8．下列敘述正確的是A．酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NAB．1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA10．一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?=2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H211．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變12．下列實驗操作正確的是A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出三、非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共44分）13．（8分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。14．（8分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=?127.4kJ·mol?1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)ΔH1=?131.5kJ·mol?1反應(yīng)2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________。（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10。15．（8分）已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，化合物A的化學(xué)名稱為___________。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______。（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯__________。16．（10分）鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：（1）用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為__________。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是__________。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為學(xué)科&網(wǎng)高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF3和__________。17．（10分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列問題：（1）“酸解”時應(yīng)該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學(xué)式）。（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是___________。（二）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題中，第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。18．[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（20分）18-Ⅰ（6分）香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述正確的有A．分子式為C10H18O B．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫18-Ⅱ（14分）當醚鍵兩端的烷基不相同時（R1－O－R2，R1≠R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會生成許多副產(chǎn)物：R1—OH+R2—OHR1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O一般用Williamson反應(yīng)制備混醚：R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進行對比：Ⅰ：Ⅱ：①②③回答下列問題：（1）路線Ⅰ的主要副產(chǎn)物有______________、______________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（3）B的制備過程中應(yīng)注意的安全事項是______________。（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為______________。（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點：______________。（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種。（7）某同學(xué)用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線Ⅱ，寫出合成路線______________。19．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（20分）19-Ⅰ（6分）下列敘述正確的有A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層學(xué)@科網(wǎng)電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點19-Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為_______g·cm-3。1．下列說法錯誤的是A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑【答案】D【名師點睛】本題考查物質(zhì)的用途，此題比較基礎(chǔ)，平時夯實基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，體現(xiàn)對化學(xué)知識的學(xué)以致用。2．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正確；C、利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D、不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。【名師點睛】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，此題比較基礎(chǔ)，考查硫及其化合物的性質(zhì)以及酸性的強的制取酸性弱，本題體現(xiàn)了SO2的弱氧化性，平時注意基礎(chǔ)的夯實。3．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2【答案】D【名師點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)的表示以及幾個數(shù)量之間的關(guān)系，左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)等進行判斷，此題屬于基礎(chǔ)題，體現(xiàn)學(xué)生對知識的掌握和運用程度。4．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。【名師點睛】本題考查離子反應(yīng)方程式中所帶電荷數(shù)守恒以及化合價的判斷，反應(yīng)前所帶電荷數(shù)為5，反應(yīng)后所帶電荷數(shù)為為（8－1－n），反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，即8－1－n=5，n=2，M2O7n－中O為－2價，因此M的價態(tài)為＋6價，此題屬于基礎(chǔ)題。5．下列危險化學(xué)品標志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或依然固體標志，故D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查化學(xué)標志的認識，此題屬于基礎(chǔ)題，要了解化學(xué)中每個標志的用途，所對應(yīng)的物質(zhì)。6．能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++H2O【答案】D【名師點睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還需要掌握書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。(5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．下列敘述正確的是A．稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【答案】CD【解析】A、根據(jù)金屬活動順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，能把HI氧化，故B錯誤；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制備氧氣，故C正確；D、鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，故D正確?！久麕燑c睛】本題考查常見物質(zhì)的制備，應(yīng)從反應(yīng)的原理入手，同時涉及某些物質(zhì)的性質(zhì)，如濃硫酸不僅具有強酸性，同時還具有強氧化性，能把還原性的物質(zhì)氧化，因此制備還原性物質(zhì)時，一般不用濃硫酸，此題屬于基礎(chǔ)題目。8．下列敘述正確的是A．酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體【答案】AD【名師點睛】本題考查有機物的基礎(chǔ)知識，平時學(xué)習(xí)中熟練掌握每種代表物的性質(zhì)，包括化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，本題中注意選項C和選項D，選項C中的聚乙烯，名稱為聚乙烯，但不含碳碳雙鍵，是由乙烯聚合而成，選項D中注意文字，在光照條件下可生成難溶于水的油狀液體，而不是都是難溶于水的油狀液體，此題屬于基礎(chǔ)題目，相對簡單。9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NAB．1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．1L0.1mol·L?1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD．1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】C【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氫鍵的物質(zhì)的量為4mol，故A說法正確；B、甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價為－4價，CO2中C的化合價為＋4價，因此1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，故B說法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H＋物質(zhì)的量小于0.1mol，故C說法錯誤；D、1molCO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14mol，故D說法正確?！久麕燑c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進行考查，從結(jié)構(gòu)：書寫常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一個碳原子與四個碳原子形成化學(xué)鍵，因此一個碳原子真正具有的共價鍵為2個，1個SiO2中Si有4個化學(xué)鍵等等；轉(zhuǎn)移電子：一般涉及歧化反應(yīng)，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如Na2O2與H2O的反應(yīng)，從氧氣中進行判斷，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×[0－(－1)]mol=2mol；隱含條件：一般涉及可逆反應(yīng)，如NO和O2的反應(yīng)，2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反應(yīng)不能僅到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是否是標準狀況，標準狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記住H2O、SO3、HF在標準狀況下不是氣體；這需要夯實基礎(chǔ)知識，此題一般屬于基礎(chǔ)題，容易拿分。10．一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pb電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?=2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H2【答案】A【名師點睛】本題考查電解原理，首先判斷陰陽兩極，陰極連接電源的負極，陰極上得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，陽極連接電源的正極，陽極上失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，然后判斷電極材料，惰性電極還是活動性金屬作電極，活動性金屬作陽極，活動性金屬先失電子，如果是惰性材料作陽極，則是還原性強的陰離子先失電子，氧化性強的離子在陰極上得電子；電極反應(yīng)式的書寫是高考的熱點，一般需要根據(jù)裝置圖完成，需要看清反應(yīng)環(huán)境。11．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變【答案】AD【名師點睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的和影響化學(xué)平衡移動的因素，化學(xué)平衡常數(shù)：是一定條件下達到平衡時，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；影響化學(xué)平衡移動的因素是溫度、壓強、濃度等，要熟記這些因素如何影響平衡的移動，尤其是壓強對化學(xué)平衡的移動，首先判斷物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，然后判斷反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和是否相等，然后作出合理判斷，此題較簡單。12．下列實驗操作正確的是A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出【答案】BD【解析】A、滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度不準確，故A錯誤；B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；C、蒸餾完畢時，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故C錯誤；D、分液時，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確?！久麕燑c睛】化學(xué)是一門實驗性的學(xué)科，在進行化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中常涉及物質(zhì)的分離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應(yīng)手，作出正確的分析與判斷，此題相對簡單。三、非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共44分）13．（8分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式