2016年浙江省高考化學【4月】（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題姓名：準考證號：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出。考生須知：1．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試卷紙和答題紙上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試卷上的作答一律無效。選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列屬于氧化物的是A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOH2.儀器名稱為“燒瓶”的是A.B.C.D.3.下列屬于非電解質的是A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．蔗糖4.下列屬于氧化還原反應的是A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2B．CaCO3＝CaO+CO2↑C．SO3+H2O＝H2SO4D．MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+NaCl5.下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH6.下列說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．鎂可用于制造信號彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化硫不可用于漂白紙漿7.下列表示正確的是A.CO2的電子式：B.乙炔的結構式：CH≡CHC.CH4的球棍模型：D.Cl-離子的結構示意圖：8.下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關C．氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉D．鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦9.下列說法正確的是A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+B．廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5C．容量瓶不能用作溶解物質的容器D．粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結晶10.下列說法不正確的是A．126C和146C是一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH兩種基團組成11.下列說法正確的是A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學變化，并伴隨能量的轉化D．若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱12.可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是A．正反應速率等于逆反應速率B．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應速率都為零13.下列離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+2H2OB．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OC．碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+14.W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>WB．單質的還原性：X>YC．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料15.有關苯的結構和性質，下列說法正確的是A．與是同分異構體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色16.下列說法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纖維素的物質可以制造酒精C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性D．不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物17.Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是A．石墨電極是該電池的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應C．Mg電極的電極反應式：Mg-2e-＝Mg2+D．電池工作時，電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再出石墨電極經電解質溶液流向Mg電極18.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ19.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是ABCD20.下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B．某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力21.某溫度下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH-濃度也相等），下列說法正確的是A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)=c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H2多D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多22.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數為3NAB．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數目均為NAC．273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數目為5NAD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數目為2NA23.常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．在反應過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=6時，c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1D．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是A．當a>2b時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+CO2=CO32-+H2OB．當a<b時，發(fā)生的離子反應為：OH-+CO2=HCO3-C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2OD．當0.5a<b<a時，溶液中HCO3－與CO32－的物質的量之比為（a-b）：（2b-a）25.某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（保準狀況）。下列說法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+非選擇題部分二．非選擇題（本大題共4小題，共20分）26.（6分）A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是（2）A→B的反應類型是A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似?，F取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：有關X的說法正確的是A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定27.（6分）下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。請回答：（1）白色沉淀E的化學式（2）寫出A---B的化學方程式（3）寫出C---D在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式28.（4分）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：請回答：（1）儀器a的名稱是（2）裝置B中冰水的作用是（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣29.（4分）Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：（1）NaOH溶液的物質的量濃度mol·L－1；（2）某溫度下，反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-)=mol·L－130.【加試題】（10分）氨氣及其相關產品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用。（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mol。①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質的量濃度隨時間變化的曲線。②該反應體系未達到平衡時，催化劑對逆反應速率的影響是（填增大、減少或不變）。（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1=1.0*10-6，則0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）。③已知298K和101KPa條件下：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH22H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH34NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I)ΔH4則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH＝(3)科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。實際操作中，應控制N2O4/H2O質量比高于5.11，對此請給出合理解釋31.【加試題】（10分）某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：（1）操作A的名稱是（2）經操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設計實驗方案（3）蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯誤是（4）滴定前，加入的適量溶液B是A．H2SO3—H3PO4B．H2SO4—H3PO4C．HNO3—H3PO4D．HI—H3PO4（5）滴定達到終點時，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液6.00mL。根據該實驗數據，試樣X中c(Fe3+)為（6）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是A．稀釋被測試樣B．減少被測試樣取量C．增加平行測定次數D．降低滴定劑濃度32【加試題】（10分）某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物——新抗凝。已知：請回答：（1）寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體①紅光光譜標明分子中含有結構；②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。（2）設計B→C的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）（3）下列說法不正確的是A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生銀鏡反應C．化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應D．新抗凝的分子式為C19H15NO6（4）寫出化合物的結構簡式：D；E（5）G→H的化學方程式是

化學試題參考答案精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1．下列屬于氧化物的是()A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()3．下列屬于電解質的是()A．鎂 B．酒精C．硫酸銅 D．食鹽水4．下列分散系屬于懸濁液的是()A．牛奶 B．蔗糖溶液C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體5．下列不屬于化石燃料的是()A．煤 B．石油C．天然氣 D．甲醇6．下列說法不正確的是()A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的主要成分7．下列屬于置換反應的是()A．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2 B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu D．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C8．下列表示不正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．二氧化碳的結構式：O=C=OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能團：—CHO9．下列物質的水溶液不能使酚酞變紅的是()A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法(必要時可加熱)不合理的是()A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用氫氧化鋇溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水11．下列說法正確的是()A.eq\o\al(18,8)O表示中子數為10的氧元素的一種核素B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化C．CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D．C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同12．下列離子方程式不正確的是()A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：COeq\o\al(2－,3)＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2OH－C．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法正確的是()XYQZA.Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ414．下列說法正確的是()A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者的分子中均含有碳碳雙鍵C．乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈D．乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列說法正確的是()A．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B．只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現磚紅色物質，說明淀粉未水解16．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反應物為N2和H2，物質的量之比為1∶3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數如下表：下列說法正確的是()A．體系中NH3的物質的量分數越大，則正反應速率越大B．反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比均為1C．反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJD．600℃、30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多17．金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．金屬M作電池負極B．電解質是熔融的MOC．正極的電極反應O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．電池反應2M＋O2＋2H2O=2M(OH)218．下列說法不正確的是()A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則溶液呈中性19．根據Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是()A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列說法不正確的是()A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成8個電子的穩(wěn)定結構B．石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體C．濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關D．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱21．在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是()A．當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高B．當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C．當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小D．當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大22．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2NAB．25℃時，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的數目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數目一定為6NAD．amol的R2＋(R的核內中子數為N，質量數為A)的核外電子數為a(A－N－2)NA23．25℃時，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HA－)一定增大B．將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，則α(H2A)和α(HA－)一定相等24．某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和O2組成)的相應組分。有關該方案設計，下列說法不正確的是()A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和COB．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代C．CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化D．在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl25．取某固體樣品，進行如下實驗：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。根據上述實驗現象，該固體樣品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH二、非選擇題（本大題共7小題，共50分。）26．A與CO、H2O以物質的量1∶1∶1的比例形成B，B中的兩個官能團分別具有乙烯和乙酸中官能團的性質，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如下：請回答：(1)A的結構簡式_______________________________________________________________。(2)D→E的反應類型____________________________________________________________。(3)C→E的化學方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列說法不正確的是________。A．可用金屬鈉鑒別B和CB．A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED．與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27．已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結果如下：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L－1，請回答：(1)氣體Y分子的電子式______________，白色沉淀的化學式______________。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________(不考慮空氣的影響)。28．為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)請回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵，判斷結論是否正確并說明理由_________________________________________________________________________________________________。29．取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2＋存在。請計算：(1)KMnO4的分解率________。(2)氣體A的物質的量________。30．[加試題](10分)(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0，C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應的平衡轉化率約為9%。請回答：(1)有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是______________________________。A．高溫高壓 B．低溫低壓C．高溫低壓 D．低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產率x1和x2(以物質的量分數計)隨時間的變化關系，如圖1所示。①在8h時，反應體系內氫氣的量為________mol(忽略其他副反應)。②x1顯著低于x2的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。(二)科學家發(fā)現，以H2O和N2為原料，熔融NaOH—KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行。請補充完整。電極反應式：__________________________________________________________________和2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3。31．[加試題](10分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：(1)步驟Ⅰ中的化學方程式___________________________________________________________________________________________________________________________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅲ，下列操作合理的是________。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用E．為確保稱量準確，燃燒后應趁熱稱重(3)步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序________。①迅速降至室溫②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明礬飽和溶液④自然冷卻至室溫⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央⑥配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_____________________________________________________________________________________________________________________________。②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是______________________________________________________________________________________________；洗滌時，合適的洗滌劑是_______________________________________________________________________________。③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___________________________。32．[加試題](10分)某研究小組按下列路線合成藥物胃復安：已知：請回答：(1)化合物A的結構簡式________。(2)下列說法不正確的是________。A．化合物B能發(fā)生加成反應B．化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．化合物E具有堿性D．胃復安的分子式是C13H22ClN3O2(3)設計化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。(4)寫出D＋E→F的化學方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出化合物E可能的同分異構體的結構簡式______________________________________________________________________________________________________________________，須同時符合：①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N—H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個氮的結構。

參考答案1．【答案】A【考點】物質的分類【解析】氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物，B是堿；C是酸；D是鹽。只有A正確。2．【答案】B【考點】儀器名稱【解析】A為(球形)分液漏斗；B為蒸餾燒瓶；C為容量瓶；D為燒杯。3．【答案】C【考點】電解質【解析】電解質是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水。A為金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質；B為有機物，屬于非電解質；C為鹽類，是電解質；D為混合物，既不是電解質，也不是非電解質。4．【答案】C【考點】分散系【解析】分散系中，分散質粒子直徑小于1nm的稱為溶液，介于1～100nm之間的稱為膠體，大于100nm的稱為濁液。四個選項中，A、D屬于膠體；B為溶液；C為懸濁液。5．【答案】D【考點】能源【解析】三大化石燃料包括：煤、石油、天然氣，D不是化石燃料。6．【答案】C【考點】常見化合物的用途【解析】發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，故C錯誤。7．【答案】D【考點】反應類型判斷【解析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故D正確。8．【答案】A【考點】化學用語【解析】A選項中氯原子結構示意圖應為，故A錯誤。9．【答案】C【考點】溶液酸堿性判斷【解析】A項，氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B項，碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使酚酞變紅；C項，氯化鈉水溶液顯中性，不能使酚酞變紅；D項，氨氣與水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅；故選C。10．【答案】D【考點】物質鑒別【解析】A項，CO不能使澄清石灰水變渾濁，CO2可以使澄清石灰水變渾濁；B項，苯的密度比水小，在上層，四氯化碳的密度比水大，在下層；C項，氫氧化鋇與NH4Cl混合加熱產生有刺激性氣味的氣體，與(NH4)2SO4反應加熱產生白色沉淀硫酸鋇，同時產生有刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應只產生白色沉淀，故可鑒別；D項，碘水中有碘單質，溴水可以氧化淀粉碘化鉀試紙中的碘離子，生成碘單質，都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍，故無法鑒別，選D。11．【答案】A【考點】五同【解析】核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，氧的質子數為8，該原子的質量數為18，那么中子數為10，故A正確；金剛石和石墨可以互相轉化，B錯誤；乙酸和乙酸甲酯的官能團不同，不是同系物，C錯誤；己烷有5種同分異構體，D錯誤。12．【答案】B【考點】離子方程式的書寫【解析】氫氧化鋇是強電解質，書寫離子方程式時應寫成離子形式，故正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓。13．【答案】D【考點】元素推斷【解析】可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯誤；Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯誤；N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵，C錯誤；Si是良好的半導體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。14．【答案】A【考點】烷烴取代物的種類，乙烯、乙醇、乙醛的化學性質【解析】苯雖然能與H2發(fā)生加成反應，但并沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊共價鍵，B錯誤；水與鈉的反應比乙醇與鈉的反應劇烈，C錯誤；乙醛易被氧化成乙酸，D錯誤。15．【答案】C【考點】糖類、脂類、蛋白質【解析】高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，A錯誤；同種氨基酸之間也可以形成多肽，B錯誤；雞蛋清是一種蛋白質，向其中加入硫酸鈉產生沉淀是發(fā)生了鹽析，這是一種物理變化，是可逆的，因此加水后沉淀又會溶解，C正確；用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時需在堿性環(huán)境下，應先加NaOH中和硫酸，再加氫氧化銅，故D錯誤。16．【答案】B【考點】化學反應速率與轉化率【解析】正反應速率與反應物的濃度有關，且反應物濃度越大反應速率越快，而NH3是產物，故A錯誤；N2和H2的物質的量之比為1∶3，反應消耗也是1∶3，故N2和H2的轉化率相同，故B正確；當1molN2參與反應時放出的熱量為92.4kJ，而題目中沒有確定反應的量，故C錯誤；由表格可知600℃、30MPa下反應達到平衡時，NH3的物質的量分數相對于500℃、30MPa時減小，故D錯誤。17．【答案】B【考點】原電池(電極判斷、電極方程式書寫)【解析】金屬(M)-空氣電池中M失電子作負極，故A正確；根據傳遞M2＋和OH－，可知電解質是熔融的M(OH)2，故B錯誤；空氣得電子作正極，電極反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C正確；電池總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2，故D正確。18．【答案】B【考點】弱電解質【解析】25℃時，pH＜7的溶液呈酸性，但溫度未知，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正確；在相同溫度下，一水合氨部分電離，NaOH完全電離，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B錯誤；在相同溫度下，鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因為pH相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正確；氨水和鹽酸反應后的溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，故D正確。19．【答案】D【考點】熱化學【解析】根據氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，故A錯誤；由轉化關系圖可知ΔH1＋ΔH2≠0，故B錯誤；由轉化關系圖可知ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C錯誤；由轉化關系圖可知，經過一個循環(huán)之后回到原始狀態(tài)，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正確。20．【答案】D【考點】微粒間作用力和物質結構【解析】S和Mg的最外電子層分別得、失2個電子后都形成了8個電子的穩(wěn)定結構，故A選項正確；石英和金剛石是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，故B選項正確；濃硫酸與水混合時，濃硫酸發(fā)生電離，破壞了共價鍵，屬于微粒間作用力，故C選項正確；H2O2分解破壞共價鍵，不屬于分子間作用力，故D選項錯誤。21．【答案】A【考點】反應轉化率與選擇性【解析】由圖像可知，當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故A選項錯誤；由圖像可知，當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故B選項正確；由圖像可知，當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小，故C選項正確；由圖像可知，當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項正確。22．【答案】B【考點】NA【解析】濃硫酸與鎂反應產物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應產物是氫氣和硫酸鎂，若0.2molH2SO4反應產物全為二氧化硫，轉移電子數為0.2NA，若產物全為氫氣，轉移電子數為0.4NA，所以轉移電子數應介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項正確；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，在1L的溶液中，含H＋的數目等于0.001NA，故B選項錯誤；1個苯中含有6個C—H鍵，1mol苯中含有C—H鍵的數目一定為6NA，故C選項正確；R2＋的核外電子數為(A－N－2)，amol的R2＋的核外電子數為a(A－N－2)NA，故D選項正確。23．【答案】C【考點】溶液中的離子平衡【解析】根據圖像可知在pH＞3時，加入少量NaOH固體，α(HA－)在減小，故A選項錯誤；根據圖像的交點可知HA－的電離平衡常數近似為10－4，A2－的水解平衡常數近似為10－10，將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＜α(A2－)，故B選項錯誤；根據圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA－的電離能力大于HA－的水解能力，故C選項正確；D選項不確定是否含別的陽離子，若含別的陽離子則α(H2A)和α(HA－)不相等，故D選項錯誤。24．【答案】B【考點】氣體的除雜問題【解析】題干中要求逐一吸收相應組分，即一種溶液吸收一種氣體，連苯三酚的堿性溶液除了能吸收O2之外，還能與CO2反應；CuCl的鹽酸溶液除了能吸收CO之外，還能被O2氧化；為滿足題意，吸收O2前需要先吸收CO2，吸收CO前需吸收O2，所以氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO，所以A、C正確；若用灼熱的銅網代替連苯三酚的堿性溶液，會發(fā)生2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu，又產生了CO2，故B錯誤；由于鹽酸易揮發(fā)，最后一個吸收液為CuCl的鹽酸溶液，導出氣體中可能含有HCl，故D正確。25．【答案】C【考點】離子推斷【解析】K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，濾渣中含有不溶于鹽酸的BaSO4，不符合③的結果，故A錯誤；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸銀為濾渣，其和鹽酸反應生成二氧化碳氣體和氯化銀沉淀，不符合③的結果，故B錯誤；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸鋇為濾渣，可以完全溶于鹽酸，生成二氧化碳氣體，符合③的結果，濾液中可能是碳酸根離子剩余，也可能是鋇離子剩余，若碳酸根離子有剩余，加入氯化鋇會有白色沉淀，符合②的結果，故C正確；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氫氧化鎂為濾渣，其溶于鹽酸無氣體產生，不符合③的結果，故D錯誤。26．【答案】(1)CH≡CH(2)加成反應(3)CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O(4)ACD【考點】簡單有機推斷及有機物的性質【解析】B的化學式為C3H4O2，依據A與CO、H2O以物質的量1∶1∶1的比例形成B可知A的化學式為C2H2，故A為乙炔，結構簡式為CH≡CH。依據轉化關系以及E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體可知E為酯，根據E的化學式為C4H8O2可知E為飽和酯，B→D→E先發(fā)生酯化反應再發(fā)生加成反應，由B→C→E的反應條件可知是先發(fā)生加成反應再發(fā)生酯化反應，故C為CH3CH2COOH，D為CH2=CHCOOCH3，E為CH3CH2COOCH3。(1)A為乙炔，結構簡式為CH≡CH。(2)D→E的反應類型為加成反應。(3)C→E的化學方程式為CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O。(4)B與C都含有羧基，都可與金屬鈉反應，故不可用金屬鈉鑒別B和C，A項錯誤；A中含有碳碳叁鍵，可與氯化氫發(fā)生加成反應，B項正確；E為丙酸甲酯，不可由乙醇和乙酸加熱反應生成，C項錯誤；與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴的化學式為C6H6，C6H6不一定是苯，也有可能是含碳碳雙鍵與碳碳叁鍵的烴，故可能使酸性KMnO4溶液褪色，D項錯誤。27．【答案】(1)Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)HBaSO4(2)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4(3)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O【考點】無機推斷、氧化還原反應【解析】亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質量并沒改變，說明并沒有生成氣體，應該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產生氣體Y，根據密度算出氣體Y的摩爾質量為34g·mol－1，結合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同時這是一個氧化還原反應，＋4價的S有降價必然還有升價，只能生成＋6價，所以另一分解產物應該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產生了淡黃色沉淀，根據題目環(huán)境以及我們學過的淡黃色沉淀推知生成S單質，顯然這是一個S2－與SOeq\o\al(2－,3)的歸中反應，反應物還有H＋。28．【答案】(1)乙銅絲變紅色，試管壁有水珠生成(2)不正確，剩余的鐵將生成的三價鐵還原成了二價鐵離子：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【考點】氣體的收集；CuO的還原反應；Fe3＋和Fe2＋的轉化：Fe3＋的檢驗【解析】(1)氫氣的密度小于空氣，所以用向下排空氣法收集，選乙；氧化銅和氫氣發(fā)生反應CuO＋H2=H2O＋Cu，所以銅絲變紅色，試管壁有水珠出現。(2)已知3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，Fe3O4中含有三價鐵，但是剩余的鐵單質會和三