2017年全國統一高考化學試卷（新課標?。ㄔ戆妫?/h1>

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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國統一高考化學試卷（新課標Ⅰ）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A．尼龍繩 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣 2．（6分）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取 3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構體只有d和p兩種 B．它們的二氯代物均只有三種 C．它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應 D．只有b的所有原子處于同一平面 4．（6分）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 5．（6分）支撐海港碼頭基礎的防腐技術，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（）A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D．通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整 6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強 B．Y與X的簡單離子的具有相同的電子層結構 C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 7．（6分）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）pHA．Ka2（H2X）的數量級為10﹣6 B．曲線N表示pH與lg的變化關系 C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣） D．當混合溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是；打開K2放掉水，重復操作2～3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉K3，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是。②e中主要反應的離子方程式為，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數為%，樣品的純度≤%。9．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應反應的離子方程式。（3）TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2?xH2O轉化率/%9295979388分析40℃時TiO2?xH2O轉化率最高的原因。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為。（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol?L﹣1，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式。10．（14分）近期發(fā)現，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（填標號）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol?L﹣1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）。在610k時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。①H2S的平衡轉化率a1=%，反應平衡常數K=。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率a2a1，該反應的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2。[化學--選修3：物質結構與性質]11．（15分）鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為nm（填標號）。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是。（3）X射線衍射測定等發(fā)現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為，中心原子的雜化類型為。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數為。（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置。[化學--選修5：有機化學基礎]12．化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②+回答下列問題：（1）A的化學名稱為。（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為、。（3）E的結構簡式為。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出2種符合要求的X的結構簡式。（6）寫出用環(huán)戊烷和2﹣丁炔為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年全國統一高考化學試卷（新課標Ⅰ）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是（）A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用 B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+ D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 2．（6分）下列說法錯誤的是（）A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖 B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質 C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖 3．（6分）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D． 4．（6分）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3為膠體粒子數為0.1NA B．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NA D．1.0molCH4與Cl2在光照下生成CH3Cl的分子數為1.0NA 5．（6分）環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺（2，2）戊烷（）是最簡單的一種，下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構體 B．二氯化物超過兩種 C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 7．（6分）最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）A．陰極的電極反應：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．協同轉化總反應：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需為酸性 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr?2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價絡；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是儀器a的名稱是。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是（3）打開K3，關閉K1和K2．c中亮藍色溶液流入d，其原因是；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌，干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點9．（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5，的工藝為：①pH=4.1時，Ⅰ中為溶液（寫化學式）。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．陽極的電極反應式為。電解后，室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄萄酒樣品，用0.01000mol?L﹣1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL．滴定反應的離子方程式為該樣品中Na2S2O5的殘留量為g?L﹣1（以SO2計）10．（15分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應氧化產物是一種氣體，其分子式為（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強ρ隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700∞ρ/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣44kJ?mol﹣12NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ?mol﹣1則反應N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的△H=kJ?mol﹣1②研究表明，N2O5（g）分解的反應速率v=2×10﹣3×P（kPa?min﹣1），t=62min時，測得體系中P=2.9kPa，則此時的P=kPa，v=kPa?min﹣1。③若提高反應溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強P∞（35℃）63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是④25℃時N2O4（g）?2NO2（g）反應的平衡常數KP=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。（3）對于反應2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R．A．Ogg提出如下反應歷程：第一步：N2O5?NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標號）A．v（第一步的逆反應）＞v（第二步反應）B．反應的中間產物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高[化學一選修3：物質結構與性質]11．（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為（填標號）A．B．C．D．（2）Li+與H﹣具有相同的電子構型，r（Li+）小于r（H﹣），原因是。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是中心原子的雜化形式為。LiAlH4中，存在（填標號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bormi﹣Haber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為kJ?mol﹣1，O=O鍵鍵能為kJ?mol﹣1，Li2O晶格能為kJ?mol﹣1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為g?cm﹣3（列出計算式）。[化學一選修5：有機化學基礎]（15分）12．化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題（1）A的化學名稱為。（2）②的反應類型是。（3）反應④所需試劑，條件分別為。（4）G的分子式為。（5）W中含氧官能團的名稱是。（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1）（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線（無機試劑任選）。

2018年全國統一高考化學試卷（新課標Ⅰ）參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是（）A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用 B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+ D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 【考點】P8：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】正極片經堿溶可得到NaAlO2，可說明含有Al元素，含有磷酸亞鐵鋰的濾渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的濾液，加入堿液，生成的沉淀為Fe（OH）3，濾液加入碳酸鈉，可生成碳酸鋰沉淀，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．合理處理廢舊電池，可減少污染性廢水的排放，且回收含有Al、Fe等金屬，可再利用，故A正確；B．由以上分析可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等，故B正確；C．硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+，故C正確；D．加入硫酸鈉，不能生成含Li沉淀，故D錯誤。故選：D。【點評】本題為2018年高考全國卷，以元素化合物知識為載體考查物質的分離、提純，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力，樹立積極的環(huán)境保護意識和資源的合理運用，題目難度不大。2．（6分）下列說法錯誤的是（）A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖 B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質 C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖 【考點】K2：蔗糖、麥芽糖簡介；K3：淀粉的性質和用途．【分析】A．果糖為單糖；B．絕大多數酶是蛋白質；C．植物油為高級脂肪酸甘油酯，烴基含不飽和碳碳雙鍵；D．多糖最終水解產物為單糖。【解答】解：A．蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故A錯誤；B．絕大多數酶是蛋白質，少數具有生物催化功能的分子不是蛋白質，如復合酶，故B錯誤；C．植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，發(fā)生加成反應，故C正確；D．淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產物均為葡萄糖，故D正確；故選：AB。【點評】本題考查了物質分類、物質性質、物質結構等知識點，注意知識的積累，題目難度不大。3．（6分）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．【考點】TJ：乙酸乙酯的制?。痉治觥恳宜嵋阴サ闹苽涫且掖紳饬蛩岷鸵宜峄旌先芤杭訜嵘?，生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分液的方法得的乙酸乙酯，蒸發(fā)皿是加熱蒸發(fā)溶液得到晶體的儀器，據此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．乙酸乙酯的制備是乙醇濃硫酸和乙酸混合溶液加熱生成的，選擇試管中加熱，故A不選；B．生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通過飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸導氣管不能深入溶液，故B不選；C．飽和碳酸鈉溶液吸收靜置后，利用分液的方法分離，故C不選；D．圖中是利用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液得到溶質晶體的方法，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，操作未涉及，故D選；故選：D?！军c評】本題考查了乙酸乙酯的制備原理、化合物分離方法、實驗基本操作等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。4．（6分）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3為膠體粒子數為0.1NA B．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NA D．1.0molCH4與Cl2在光照下生成CH3Cl的分子數為1.0NA 【考點】4F：阿伏加德羅常數．【分析】A．一個膠體粒子是一個聚合體；B.22.4L標準狀況的氬氣的物質的量為1mol，氬氣是單原子氣體；C.1mol丙三醇含有的羥基數為3mol；D．CH4與Cl2的在光照下發(fā)生的取代反應產物是混合物，不是完全生成CH3Cl?！窘獯稹拷猓篈．膠體粒子是一個聚合體，16.25gFeCl3的物質的量為=0.1mol，水解形成Fe（OH）3膠體時，多個Fe（OH）3聚合為一個膠體粒子，所以形成的膠體粒子數小于0.1mol，即0.1NA，故A錯誤；B.22.4L標準狀況的氬氣的物質的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有18molAr，即含有18mol質子，即18NA個質子，故B正確；C.92.0g甘油（丙三醇）的物質的量為=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數為3NA，故C錯誤；D．CH4與Cl2的在光照下發(fā)生的取代反應產物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子數不是1.0NA，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題考查阿伏伽德羅常數的簡單計算，注意膠粒是聚合體，氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件，甲烷與氯氣的光照取代反應實質是解題的關鍵，考查的知識點較多，題目較為綜合，總體難度不大，是基礎題。5．（6分）環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺（2，2）戊烷（）是最簡單的一種，下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構體 B．二氯化物超過兩種 C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 【考點】HD：有機物的結構和性質．【專題】534：有機物的化學性質及推斷．【分析】A．螺（2，2）戊烷、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8，分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體；B．螺（2，2）戊烷的二氯化物中兩個氯原子可能位于1號碳原子上、可能位于1號和2號碳原子上、可能位于1號和3號碳原子上、可能位于1號和4號C原子上；C．該分子中中間的碳原子上具有甲烷結構特點；D．每個C5H12比螺（2，2）戊烷多4個氫原子，相當于2個H2?！窘獯稹拷猓篈．螺（2，2）戊烷、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8，環(huán)戊烯結構簡式為，螺（2，2）戊烷、環(huán)戊烯分子式相同結構不同，所以二者互為同分異構體，故A正確；B．螺（2，2）戊烷的二氯化物中兩個氯原子可能位于1號碳原子上、可能位于1號和2號碳原子上、可能位于1號和3號碳原子上、可能位于1號和4號C原子上，所以其二氯化物超過2種，故B正確；C．該分子中中間的碳原子上具有甲烷結構特點，甲烷為正四面體結構，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C錯誤；D．每個C5H12比螺（2，2）戊烷多4個氫原子，相當于2個H2，所以生成1molC5H12，至少需要2molH2，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查有機物結構和性質，涉及基本概念、分子空間結構等知識點，側重考查學生對基本概念、基本知識的理解和掌握，熟練掌握基本概念及甲烷、乙烯、苯的空間結構，題目難度不大。6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 【考點】8F：原子結構與元素周期律的關系．【分析】W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，能腐蝕玻璃的是HF，W原子序數小于Z，則W為F元素，W與Y同族且原子序數都不大于20，則Y為Cl元素，W、X、Z最外層電子數之和為10，主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20，則X為Na元素、Z為Ca元素，或者X為Mg元素、Z為K元素；A．常溫下X單質為Na或Mg單質；B．Z的氫化物是KH或CaH2；C．Y、Z形成的化合物是KCl或CaCl2，為強酸強堿鹽；D．W、Y的最高價分別是0、+7價?！窘獯稹拷猓篧與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，能腐蝕玻璃的是HF，W原子序數小于Z，則W為F元素，W與Y同族且原子序數都不大于20，則Y為Cl元素，W、X、Z最外層電子數之和為10，主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20，則X為Na元素、Z為Ca元素，或者X為Mg元素、Z為K元素；A．常溫下Na或Mg單質都是固態(tài)，故A錯誤；B．Z的氫化物是KH或CaH2，二者都是離子化合物，故B正確；C．Y、Z形成的化合物是KCl或CaCl2，為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故C錯誤；D．W、Y的最高價分別是0、+7價，F元素非金屬性最強，沒有正化合價，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構和元素周期律，側重考查學生分析判斷能力，正確判斷W、Z元素是解本題關鍵，明確元素周期表結構、物質結構、元素周期律即可解答，注意規(guī)律中的特殊現象，如F元素沒有正化合價等。7．（6分）最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）A．陰極的電極反應：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．協同轉化總反應：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需為酸性 【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據圖知，ZnO@石墨烯電極上反應物是CO2、H+，生成物是CO、H2O，該電極上得電子發(fā)生還原反應；B．根據圖中進入物質、出來物質知，協同轉化過程中反應物是H2S、CO2，生成物是S、CO、H2O；C．工作時石墨烯電極失電子作陽極，ZnO@石墨烯電極為陰極，外電路中電流從高電勢流向低電勢；D．Fe3+、Fe2+在中性或堿性條件下產生沉淀?！窘獯稹拷猓篈．根據圖知，ZnO@石墨烯電極上反應物是CO2、H+，生成物是CO、H2O，該電極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為CO2+2H++2e﹣═CO+H2O，故A正確；B．根據圖中進入物質、出來物質知，協同轉化過程中反應物是H2S、CO2，生成物是S、CO、H2O，電池反應式為CO2+H2S═CO+H2O+S，故B正確；C．外電路中電流從高電勢流向低電勢，工作石墨烯電極失電子作陽極，ZnO@石墨烯電極為陰極，則石墨烯電勢高于ZnO@石墨烯，故C錯誤；D．Fe3+、Fe2+在中性或堿性條件下產生沉淀，所以溶液應該為酸性，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查電解原理，涉及電極反應式的書寫、元素化合物性質等知識點，側重考查學生分析、判斷及知識綜合運用能力，C選項聯合物理知識考查電化學原理，是該題一個亮點，題目難度中等。二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr?2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價絡；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中的溶解氧儀器a的名稱是分液（滴液）漏斗。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是排除c中空氣（3）打開K3，關閉K1和K2．c中亮藍色溶液流入d，其原因是c中產生的氫氣使壓強大于大氣壓；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是冷卻、過濾洗滌，干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸【考點】U3：制備實驗方案的設計．【分析】醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸收劑，說明亞鉻離子具有強還原性，易與氧氣反應，則制備實驗中應避免接觸氧氣，實驗時，將過量鋅粒和氯化絡固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3，鹽酸與鋅反應可生成氫氣，可將裝置內的空氣排出，避免亞鉻離子被氧化，且發(fā)生Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，可觀察到c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，打開K3，關閉K1和K2，c中壓強增大，可將亮藍色溶液流入d，可生成醋酸亞鉻磚紅色沉淀，以此解答該題。【解答】解：（1）為避免亞鉻離子被氧化，應除去水中的溶解氧，則實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，由裝置圖可知a為分液漏斗或滴液漏斗，故答案為：去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；（2）①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明生成亞鉻離子，反應的離子方程式為Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，故答案為：Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；②鹽酸與鋅反應可生成氫氣，可將裝置內的空氣排出，避免亞鉻離子被氧化，故答案為：排除c中空氣；（3）打開K3，關閉K1和K2，c中壓強增大，可將亮藍色溶液流入d，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是冷卻、過濾、洗滌，干燥等，故答案為：c中產生的氫氣使壓強大于大氣壓；冷卻；過濾；（4）d為敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化，應在密閉容器中制備，故答案為：敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸?！军c評】本題考查物質的制備，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力、自學能力和實驗能力，注意把握物質的性質以及題給信息，把握實驗的操作方法，難度不大。9．（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式2NaHSO3═Na2S2O5+H2O（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5，的工藝為：①pH=4.1時，Ⅰ中為NaHSO3溶液（寫化學式）。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是增大NaHSO3濃度，形成過飽和溶液。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．陽極的電極反應式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+。電解后，a室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄萄酒樣品，用0.01000mol?L﹣1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL．滴定反應的離子方程式為S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+該樣品中Na2S2O5的殘留量為0.128g?L﹣1（以SO2計）【考點】54：物質的量的相關計算；DI：電解原理．【分析】（1）由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得Na2S2O5，據此寫出反應方程式；（2）①向I中通入SO2使溶液pH變?yōu)?.1，說明溶液顯酸性，據此分析；②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2，考慮到后續(xù)操作步驟是結晶脫水制取Na2S2O5，發(fā)生這一步需要過飽和的NaHSO3溶液；（3）電解池陽極為稀硫酸溶液，電解質溶液顯酸性，電解池陽極發(fā)生氧化反應，溶液中分隔各個室的膜為陽離子交換膜，陽離子向陰極移動，據此分析；（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，說明Na2S2O5具有一定的還原性，能被碘標準液滴定，說明發(fā)生氧化還原反應產生Na2SO4，I2被還原為I﹣，根據方程式計算。【解答】解：（1）由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得Na2S2O5，所以發(fā)生反應的化學方程式為2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；（2）①向I中通入SO2使溶液pH變?yōu)?.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應產生了NaHSO3，I中的溶液應為NaHSO3溶液，故答案為：NaHSO3；②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2，考慮到后續(xù)操作步驟是結晶脫水制取Na2S2O5，發(fā)生這一步需要過飽和的NaHSO3溶液，由此判斷，再通入SO2的目的應為：增大NaHSO3濃度，形成過飽和溶液，故答案為：增大NaHSO3濃度，形成過飽和溶液；（3）電解池陽極為稀硫酸溶液，電解質溶液顯酸性，電解池陽極發(fā)生氧化反應，所以應為H2O放電，產生O2和H+，則電極反應為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，溶液中分隔各個室的膜為陽離子交換膜，陽離子向陰極移動，H+向右移動，在b室則發(fā)生反應：2H++2e﹣═H2↑，所以b室較a室H+濃度有所降低，因此電解后，a室的NaHSO3濃度增加，故答案為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；a；（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，說明Na2S2O5具有一定的還原性，能被碘標準液滴定，說明發(fā)生氧化還原反應產生Na2SO4，I2被還原為I﹣，則發(fā)生滴定反應的離子方程式為：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+，取50.00mL葡萄萄酒樣品，用0.01000mol?L﹣1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL，根據反應方程式，則樣品中Na2S2O5的殘留量以SO2計算應為：=0.128g/L，故答案為：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；0.128?！军c評】本題以Na2S2O5為背景，考查氧化還原反應和電解原理的知識，考查了氧化還原反應方程式的書寫和配平，電極反應方程式的書寫，滴定的簡單計算，均為高考的難點和重點，為高頻考點，試題有助于培養(yǎng)綜合分析問題的能力，本題整體難度中等，是中檔題。10．（15分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。回答下列問題：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應氧化產物是一種氣體，其分子式為O2（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強ρ隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700∞ρ/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣44kJ?mol﹣12NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ?mol﹣1則反應N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的△H=+33.3kJ?mol﹣1②研究表明，N2O5（g）分解的反應速率v=2×10﹣3×P（kPa?min﹣1），t=62min時，測得體系中P=2.9kPa，則此時的P=30.0kPa，v=6.0×10﹣2kPa?min﹣1。③若提高反應溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強P∞（35℃）大于63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高④25℃時N2O4（g）?2NO2（g）反應的平衡常數KP=13.4kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。（3）對于反應2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R．A．Ogg提出如下反應歷程：第一步：N2O5?NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是AC（填標號）A．v（第一步的逆反應）＞v（第二步反應）B．反應的中間產物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高【考點】BE：熱化學方程式；CP：化學平衡的計算．【分析】（1）干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，氯氣是氧化劑，還原產物應為AgCl，硝酸銀是還原劑，根據還原劑失去電子轉化為氧化產物判斷；（2）①已知：ⅰ、2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣4.4kJ/molⅱ、2NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ/mol根據蓋斯定律可知ⅰ÷2﹣ⅱ即得到N2O5（g）=2NO2（g）+1/2O2（g），據此計算△H的值；②根據阿伏加德羅定律可知，在恒溫恒容條件下，氣體的壓強與物質的量成正比；③根據溫度對壓強和平衡狀態(tài)的影響分析；④根據五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強，然后再根據二氧化氮轉化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強；（3）化學反應的速率由慢反應過程決定，并根據三步反應的特點分析判斷。【解答】解：（1）氯氣在反應中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產物是氧氣，分子式為O2，故答案為：O2；（2）①已知：ⅰ、2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣4.4kJ/molⅱ、2NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ/mol根據蓋斯定律可知ⅰ÷2﹣ⅱ即得到N2O5（g）=2NO2（g）+1/2O2（g）△H=+53.1kJ/mol，故答案為：+53.1；②根據方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質的量之比是1：2，又因為壓強之比是物質的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPa×2=5.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa﹣5.8kPa=30.0kPa，因此此時反應速率v=2.0×10﹣3×30=6.0×10﹣2（kPa?min﹣1），故答案為：30.0；6.0×10﹣2；③由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高，所以若提高反應溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）大于63.1kPa，故答案為：溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高；大于；④根據表中數據可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa，根據方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強是35.8kPa×2=71.6kPa，氧氣是35.8kPa÷2=17.9kPa，總壓強應該是71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa，平衡后壓強減少了89.5kPa﹣63.1kPa=26.4kPa，所以根據方程式2NO2（g）N2O4（g）可知平衡時四氧化二氮對應的壓強是26.4kPa，二氧化氮對應的壓強是71.6kPa﹣26.4kPa×2=18.8kPa，則反應的平衡常數K=≈13.4KPa，故答案為：13.4；（3）A．第一步反應快，所以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率，故A正確；B．根據第二步和第三步可知中間產物還有NO，故B錯誤；C．根據第二步反應生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確；D．第三步反應快，所以第三步反應的活化能較低，故D錯誤；故選：AC?！军c評】本題主要是考查化學反應原理，側重于化學反應速率與化學平衡的有關分析與計算，題目難度較大。試題設計新穎，陌生感強，計算量較大，對學生的要求較高。壓強和平衡常數的計算是解答的難點，注意從阿伏加德羅定律的角度去理解壓強與氣體物質的量之間的關系，注意結合反應的方程式和表中數據的靈活應用。[化學一選修3：物質結構與性質]11．（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為D、C（填標號）A．B．C．D．（2）Li+與H﹣具有相同的電子構型，r（Li+）小于r（H﹣），原因是Li+核電荷數較大。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是正四面體中心原子的雜化形式為sp3。LiAlH4中，存在AB（填標號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bormi﹣Haber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為520kJ?mol﹣1，O=O鍵鍵能為498kJ?mol﹣1，Li2O晶格能為2908kJ?mol﹣1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為g?cm﹣3（列出計算式）。【考點】8B：元素電離能、電負性的含義及應用；98：判斷簡單分子或離子的構型；9I：晶胞的計算