國際班-期中復(fù)習(xí)(自己總結(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容)

重要知識(shí)串講期中復(fù)習(xí)

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的重要的自然科學(xué)?；瘜W(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和創(chuàng)造分子?；瘜W(xué)是一門具有創(chuàng)造性、實(shí)用性的科學(xué)在化學(xué)領(lǐng)域，可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料，分子器件，分子機(jī)器第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化化學(xué)元素概念的提出----標(biāo)志近代化學(xué)的誕生英國——波義耳——1661年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說--近代化學(xué)取得革命性進(jìn)展法國——拉瓦錫——1771年建立原子學(xué)說—奠定近代化學(xué)的堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)英國——道爾頓——1803年發(fā)現(xiàn)元素周期律—將元素及化合物納入統(tǒng)一理論體系俄國——門捷列夫——1869年從物質(zhì)性質(zhì)到理論體系從宏觀到微觀了解我國在化學(xué)方面的成就：人工合成牛胰島素等物品合成、侯氏制堿法

1、下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是A、世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素B、黑火藥和造紙C、發(fā)現(xiàn)元素周期律D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸2、下列科學(xué)家中，為我國化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻(xiàn)的是

A．侯德榜B．李四光C．華羅庚D．鄧稼先

習(xí)題與思考CA3、下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

A4.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（）A.氯化鈉B.谷氨酸鈉（味精）C.碳酸氫鈉D.亞硝酸鈉D二、化合物部分（Na、Cl、Fe）1.Na的取用步驟：用鑷子從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切黃豆粒大小的金屬鈉，剩余的鈉塊放回原瓶基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、分類法基本程序：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋及結(jié)論2.鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)②與鹽及酸、堿溶液反應(yīng)③與氧氣反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮熔游響紅鈉在與除酸外的溶液反應(yīng)時(shí)，是先跟水反應(yīng)的。條件不同，反應(yīng)不同Na2O2：熔、燒、黃、淡黃Na2O：變暗4Na+O2====2Na2O2Na+O2====Na2O2△亮、軟、輕、低、導(dǎo)化學(xué)式Na2O2Na2O陰陽離子個(gè)數(shù)之比1：21：2

種類

化學(xué)性質(zhì)與H2O與CO2與酸Na2O+H2O====2NaOHNa2O+CO2====Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑堿性氧化物過氧化物【思考】1將一小塊鈉（過氧化鈉）放在下列溶液有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。①酚酞溶液②飽和食鹽水③NaOH溶液④FeCl3溶液2、將一小塊鈉（過氧化鈉）投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（）A、BaCl2B、MgSO4C、H2SO4D、CuSO43.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.等于4.6%B.大于8%C.小于8%D.等于8%BB變式：若改為將7.8gNa2O2投入到92.2g水中呢？若改為將6.2gNa2O投入到93.8g水中呢？若改為將6.2gNa2O和7.8gNa2O2分別投入到足量92.2g水中，兩者的濃度是否相等？BD是5．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和氫氧化鈉溶液的試管里，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（）溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目不變

溶液中有氣體逸出，Na+數(shù)目增加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D4、某物質(zhì)[（CO）m·（H2）n]與足量O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加原物質(zhì)的質(zhì)量（5-3P104、5題P136題）1、與金屬單質(zhì)反應(yīng)Fe+Cl2====FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2====CuCl2

點(diǎn)燃H2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃棕紅色煙---黃色溶液棕黃色煙—藍(lán)色溶液黃色火焰、白煙蒼白色火焰,瓶口產(chǎn)生白霧二、化學(xué)性質(zhì)（注意會(huì)寫離子方程式）3、與水反應(yīng)Cl2+H2O====HCl+HClO4、與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O—2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)一、物理性質(zhì)色、態(tài)、味、密度、毒性、溶解性實(shí)驗(yàn)室用來吸收Cl2尾氣氯氣（1）觀察新制氯水顏色：（2）將少量氯水滴入到硝酸銀溶液中，再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象氯水實(shí)驗(yàn)（三分子，四離子；久置成稀鹽酸）淡黃綠色----含有氯氣分子產(chǎn)生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失。---氯水中含有Cl-（3）將碳酸鈉溶液滴入氯水----氯水中含有H+產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（4）將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。干燥紅紙條不褪色，而濕潤的紅紙條退色（5）用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)氯水的酸堿性，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：溶液先變紅，后褪色原因：H+使之變紅，HClO使之退色HClO：弱酸性、不穩(wěn)定性、漂白性（因?yàn)閺?qiáng)氧化性）----含有HClO分子漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

工業(yè)上用Cl2和石灰乳制取漂白粉2、久置的漂白粉為何會(huì)失效？Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO2HClO====2HCl＋O2↑光照1、漂白粉為何會(huì)漂白？Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3

↓+2HClO次氯酸具有漂白性酸性：

H2CO3>HClO漂白粉的問題：2、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合生成，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A、CuCl2

B、FeCl2

C、FeCl3

D、AlCl3D1、下列關(guān)于氯氣和含氯化合物的敘述不正確的是（）A、干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花退色B、用排水法可以收集到純凈的氯氣C、氯氣和氯化氫通入硝酸銀溶液中均能生成白色沉淀D、氯氣能用于殺菌、消毒和漂白B3、如圖：A處通入氯氣，C中是干燥的紅色布條。關(guān)閉B閥時(shí),C處紅布條無變化；打開B閥時(shí)，C處紅布條褪色。下述不正確的是（）A．D中可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣C．D中可以是NaOH溶液D．D中可以是飽和食鹽水ADCl2被D吸收，或被D干燥。2.鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)?；瘜W(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱___________色態(tài)__色粉末____色粉末__色晶體

鐵的價(jià)態(tài)_______________鐵紅磁性氧化鐵黑紅棕黑+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)，+3價(jià)1.Fe單質(zhì):光亮的銀白色金屬，密度較大，熔沸點(diǎn)較高，良好的延展性、導(dǎo)電、熱性，抗蝕性強(qiáng)，能被磁鐵吸引。鐵3.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)__________________水溶性________穩(wěn)定性易氧化為_______，空氣中加熱得不到FeO較穩(wěn)定：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

與酸的反應(yīng)_________________________________________________白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe(OH)3△====Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O

了解其制備方法及注意事項(xiàng)二者的關(guān)系

空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3。現(xiàn)象是：_______________________________________。化學(xué)方程式為：____________________________白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)31.在點(diǎn)燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。()2.FeO與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸只表現(xiàn)酸性。()××4.氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。()5.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓()××Cl2、O2、HNO3、H2SO4(濃)、KMnO4(H+)等只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性（較弱氧化性）（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（還原劑）FeFe2+Fe3+Al等Zn、CZn、Al、CO等Fe、Zn、Cu、H2S、KI、SO2等I2等S、H+、Cu2+Fe3+、O2、Cl2、HNO3、H2SO4(濃)等“鐵三角”備注：會(huì)寫紅體標(biāo)注的微粒的化學(xué)方程式和離子方程式（必須），其他的了解。高溫FexOy+yCO===xFe+yCO23Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑高溫小結(jié)（很重要）1.Fe2+檢驗(yàn)

(1)加入NaOH溶液，白色沉淀→灰綠色→紅褐色

(2)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水呈血紅色（常用、常規(guī)方法）2.Fe3+檢驗(yàn)（1）遇NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血紅色（常用、常規(guī)方法）常見題型：①Fe2+、Fe3+的單獨(dú)檢驗(yàn)

②Fe2+、Fe3+的混合溶液中兩者的檢驗(yàn)

①混合液中測(cè)Fe2+：

酸性高錳酸鉀溶液（不用鹽酸，通常用硫酸酸化）②混合液中測(cè)Fe3+：

KSCN溶液2.下列有關(guān)說法正確的是（）A.配制FeCl3溶液應(yīng)加少許HCl和少許Fe粉B.將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，會(huì)形成紅褐色的膠體。蒸干溶液并灼燒，得到Fe2O3C.生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素。D.FeCl3溶液加入Zn粉，一定有Fe生成E、常溫常壓下,33.6LCl2與56gFe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAF、1molCl2與1molFe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NABC方法一5%FeSO4溶液１mol/L的NaOH溶液（不含O2）

O2

苯直接滴加法Fe(OH)2制備方法二微型混合法5%FeSO4溶液1mol/LNaOH（無O2）橡皮管（1）將右邊注射器中的NaOH溶液推入左邊注射器，可觀察到的現(xiàn)象是

。（2）若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到

。有白色絮狀沉淀生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3方法三集氣排液法nNAN＝=m/M=V/Vm=CBV(aq)C=1000ρω/M(mol/L)C=ω=m（濃）×ω（濃）=m（稀）×ω（?。ヽ（濃）×V（濃）=c（稀）×V（?。┫♂?、基本計(jì)算公式（以物質(zhì)的量為中心）：根據(jù)方程式計(jì)算（單位關(guān)系）：上下一致，左右相當(dāng)三、計(jì)算部分2.同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合（2）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g/cm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%+b%)/2。②當(dāng)溶液密度小于1g/cm3時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小,（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%+b%)/2。（1）等質(zhì)量混合兩溶液：等質(zhì)量混合時(shí)（無論ρ>1g/cm3還是ρ<1g/cm3），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a%+b%)/2。練習(xí)：若以w1和w2分別表示濃度為a

mol/L和b

mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?)A.2w1=w2 B.w2<2w1C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1變形：若改為硫酸呢？CB2.摩爾是物質(zhì)的量的單位，只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。3.使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子的種類。4.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量，要注意其單位是:

g·mol-1或

g/mol5.氣體摩爾體積(Vm)：受T、P影響。氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下:Vm=22.4L/mol，常溫常壓：Vm>22.4L/mol。（如：常溫常壓下，22.4LNO的分子數(shù)小于NA)①標(biāo)準(zhǔn)狀況:即0℃、101kPa②1mol任何氣體：氣體，是指物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)本身的狀態(tài)，而不指其他外界條件的狀況。任何是指可以是單一氣體，也可是混合氣體，但要注意若兩種混合氣體能發(fā)生反應(yīng)，需要根據(jù)反應(yīng)來進(jìn)行計(jì)算。1.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，它是以0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其它微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。3、概念辨析4:阿伏加德羅定律及其推論有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考查的主要知識(shí)點(diǎn)（即設(shè)置的陷阱）：請(qǐng)?jiān)敿?xì)研究兩張作業(yè)紙5、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的簡要步驟和所需要的儀器:（注意天平及量筒的讀數(shù)）（1）簡要步驟：

計(jì)算—稱量—溶解（冷卻）—轉(zhuǎn)移——洗滌—定容—搖勻（裝瓶貼標(biāo)簽）

（2）所用儀器：

托盤（電子）天平、藥匙、燒杯、玻璃棒(作用)、

容量瓶（規(guī)格）、膠頭滴管

量取稀釋量筒、膠頭滴管（移液管）若在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配制溶液的濃度會(huì)有何影響？（偏高、偏低或無影響）（1）將NaOH放在紙上稱量。

（2）溶解NaOH后還未等溶液冷卻至室溫就定容了。

（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液流出容量瓶外。

（4）沒有洗滌燒杯和玻璃棒就定容了。

（5）定容時(shí)俯視容量瓶刻度線。

（6）容量瓶不干燥。

（7）定容并倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。

偏低偏高偏低偏低偏高無影響偏低3）、誤差分析方法：C(B)=————＝——————V（溶液）n(B)MV（溶液）m甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。(2)甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是③定容的正確操作是【課時(shí)提能演練】20.0mL將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線相切④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是

。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制(3)乙同學(xué)：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處：不正確。錯(cuò)誤之處為：

①不能用量筒配制溶液②不能將水加入到濃硫酸中D一：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)、弱電解質(zhì)（概念辨析）例1：①NH3②NH3·H2O③氨水④鹽酸⑤HCl⑥NaHCO3⑦BaSO4⑧Na2O⑨熔融NaCl⑩冰醋酸（11）CO2

（12）蔗糖(13)NaCl溶液（14）銅屬于電解質(zhì)的是（）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）其中能導(dǎo)電的是（）②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑤

⑥

⑦⑧⑨②⑩①（11）（12）③④⑨(13)（14）方法：先去除單質(zhì)、混合物，然后從組成特點(diǎn)與性質(zhì)的角度進(jìn)行判斷電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物四、理論部分概念小結(jié)：1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是本身電離產(chǎn)生的離子。3.導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。4.常見導(dǎo)電物質(zhì)的類別：石墨、金屬、可溶性的電解質(zhì)溶液、熔融狀態(tài)的電解質(zhì)（強(qiáng)堿、大部分鹽、金屬氧化物）5.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性的大小無關(guān)。難溶電解質(zhì)如BaSO4、CaCO3等屬于強(qiáng)電解質(zhì)。6.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。7、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)?！眷柟叹毩?xí)】（2012新泰質(zhì)檢）下列說法中一定正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)C.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。D.CO2是非電解質(zhì)，因?yàn)槿苡谒畬?dǎo)電不是自身電離。D二、離子方程式的書寫及正誤判斷寫、拆、刪、查1、離子方程式的書寫方法：拆

易溶易電離:

強(qiáng)酸:強(qiáng)堿:可溶性鹽(絕大多數(shù))難溶、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物HCl.H2SO4.HNO3.HBr.HI.HClO4NaOH.KOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2離子：化學(xué)式：2、離子方程式正誤判斷方法：查1、查三原則：客觀事實(shí)原則（氧化還原反應(yīng)）守恒原則（元素、電荷、電子）、定組成原則2、查拆分3、查量的關(guān)系（少量與過量、添加順序）4、查遺漏（復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）表里淺深1、酸性氧化物（CO2、SO2）與堿溶液(NaOH)反應(yīng)重點(diǎn)與量有關(guān)的離子方程式的書寫在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。(試寫出以下反應(yīng)的離子方程式)堿過量：CO2+2OH-=CO32-+H2O堿不足：CO2+OH-=HCO3-2、（易錯(cuò)點(diǎn)）酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)

（1）Ba（OH）2與NaHSO4溶液混合（2）Ca（HCO3）2與NaOH溶液混合【定“1”法】NaHSO4溶液足量時(shí)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量時(shí)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2ONaOH溶液足量時(shí):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaOH溶液少量時(shí):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O例.（2011廣東高考8，改編）能在水溶液中大量共存的離子組是A、H＋、I―、NO3―、Fe2+B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SCN―C、Fe3＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D、NH4＋、OH－、ClO－、HCO3－E、K+、Na+、SO42－、CO32-三、離子共存問題：變形1：在無色溶液中能大量共存的離子組是變形2：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子組是變形3：加入HNO3溶液后能大量共存的離子組是變形4：在石蕊呈藍(lán)色的溶液中能大量共存的離子組是CEEACE總結(jié):離子間不大量共存的條件（離子反應(yīng)的條件）【解題指導(dǎo)】離子共存問題中的審題要點(diǎn)

(1)溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子；(1)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。

排除Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4－(紫)、如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、HSO3?等與OH-不能大量共存。1、無色透明溶液2、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液(2)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。

弱酸根離子和弱酸酸式酸根離子如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、SiO32-等都不能與H+大量共存。

(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在：弱酸酸式酸根離子：如HCO3—、HS—、HSO3—、3.其它限定條件等紅褐色沉淀紅褐加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈

色

紅

紅白色沉淀

沉淀消失

無色無味能使澄清石灰水變渾濁

白色沉淀

白色

小結(jié)：1.看清題干條件.如溶液是否澄清,溶液是否有顏色,溶液的酸堿性如何等.2.根據(jù)已知條件或?qū)嶒?yàn)得出的現(xiàn)象確定某離子的存在.

3.根據(jù)已確定的離子去否定不能存在的離子,即肯定一步再否定一步.4.綜合判斷.①從定性或定量考慮溶液中的電荷守恒,確立隱含離子的存在.②防止外加試劑離子的干擾.③在一定條件下不能共存的離子.1．某無色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO32－、Cl－、Mg2＋中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入少量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。提出假設(shè)(1)原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為________________________。答案(1)Ba2＋、Cl－CO32－、Mg2＋、Cu2＋Na＋(2)Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓步驟操作現(xiàn)象（1）將固體混合物溶于水，攪拌溶液無色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀（3）過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生（4）向?yàn)V液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生2.某固體混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列分析正確的是()A.固體混合物中肯定有KClB.固體混合物中可能含有Na2SO4C.固體混合物中肯定含有Na2CO3D.⑵中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓;

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C3．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是______，與C圖變化趨勢(shì)一致的是________。a．向Ba(OH)2溶液中逐漸滴加入等濃度的H2SO4至過量b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量bac離子反應(yīng)的應(yīng)用五：除雜遵循的原則(理論上)不增、不減、易分特別提醒：1.不能引入新的雜質(zhì)。2.試劑一定要注明狀態(tài)反應(yīng)物氧化劑還原劑

得電子（化合價(jià)降低）還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）(具有還原性)

失電子（化合價(jià)升高）發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)氧化還原反應(yīng)1.反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對(duì)的偏移2.特征(判斷依據(jù)）：元素化合價(jià)有升降3.概念之間關(guān)系：還原劑：升、失、氧氧化劑：降、得、還規(guī)律總結(jié):(1)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷（最基本、最重要）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物重要規(guī)律1：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較例：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑氧化性：

>

,還原性：

>

.H2SO4H2FeSO4Fe(2)根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序(3)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低或反應(yīng)條件判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，還原劑價(jià)態(tài)升高越大，氧化劑氧化性越強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷離子的氧化性：K+<Ca2+<….H+<Cu2+<Ag+單質(zhì)的還原性：K>Ca>Na….H2>Cu>Ag例：試通過以下方程式比較各微粒的氧化性及還原性Fe＋Cu2+===Fe2+＋CuZn＋Fe2+

===Zn2+＋Fe小結(jié)：金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；（4）.其它因素：濃度、溫度、酸堿性2KMnO4+16HCl濃===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl濃==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

難易規(guī)律：一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。即：強(qiáng)者先重要規(guī)律2：反應(yīng)難易規(guī)律例：向FeBr2、FeI2混合溶液中通入Cl2，哪種離子先被氧化？已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++2I-=2Fe2++I2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2I-重要規(guī)律3：價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素之間的反應(yīng)---臨價(jià)轉(zhuǎn)化（只靠攏不相交）含有不同價(jià)態(tài)的同種物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)遵循臨價(jià)轉(zhuǎn)化原則。如：×√KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O拓展：1.試指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3.在反應(yīng)中，HCl所起的作用是什么？2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比Cl25:1酸性和還原性4.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。5NA5e－重要規(guī)律4：：守恒規(guī)律對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，a.化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，b.失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等關(guān)鍵：找準(zhǔn)一個(gè)變價(jià)原子（或離子）得失電子數(shù)目（注意：化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算n（e-）=

n（變價(jià)原子）×每個(gè)變價(jià)原子化合價(jià)變化值計(jì)算下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)：①N2+O2=2NO③4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O④CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O②SO2+2H2S=3S+2H2O0