國(guó)際班-期中復(fù)習(xí)(自己總結(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容)

重要知識(shí)串講期中復(fù)習(xí)

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的重要的自然科學(xué)。化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和創(chuàng)造分子。化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性、實(shí)用性的科學(xué)在化學(xué)領(lǐng)域，可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料，分子器件，分子機(jī)器第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化化學(xué)元素概念的提出----標(biāo)志近代化學(xué)的誕生英國(guó)——波義耳——1661年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)--近代化學(xué)取得革命性進(jìn)展法國(guó)——拉瓦錫——1771年建立原子學(xué)說(shuō)—奠定近代化學(xué)的堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)英國(guó)——道爾頓——1803年發(fā)現(xiàn)元素周期律—將元素及化合物納入統(tǒng)一理論體系俄國(guó)——門捷列夫——1869年從物質(zhì)性質(zhì)到理論體系從宏觀到微觀了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就：人工合成牛胰島素等物品合成、侯氏制堿法

1、下列科研成果不是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的是A、世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素B、黑火藥和造紙C、發(fā)現(xiàn)元素周期律D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸2、下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻(xiàn)的是

A．侯德榜B．李四光C．華羅庚D．鄧稼先

習(xí)題與思考CA3、下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無(wú)能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

A4.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（）A.氯化鈉B.谷氨酸鈉（味精）C.碳酸氫鈉D.亞硝酸鈉D二、化合物部分（Na、Cl、Fe）1.Na的取用步驟：用鑷子從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切黃豆粒大小的金屬鈉，剩余的鈉塊放回原瓶基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、分類法基本程序：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋及結(jié)論2.鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)②與鹽及酸、堿溶液反應(yīng)③與氧氣反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮熔游響紅鈉在與除酸外的溶液反應(yīng)時(shí)，是先跟水反應(yīng)的。條件不同，反應(yīng)不同Na2O2：熔、燒、黃、淡黃Na2O：變暗4Na+O2====2Na2O2Na+O2====Na2O2△亮、軟、輕、低、導(dǎo)化學(xué)式Na2O2Na2O陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比1：21：2

種類

化學(xué)性質(zhì)與H2O與CO2與酸Na2O+H2O====2NaOHNa2O+CO2====Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑堿性氧化物過氧化物【思考】1將一小塊鈉（過氧化鈉）放在下列溶液有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。①酚酞溶液②飽和食鹽水③NaOH溶液④FeCl3溶液2、將一小塊鈉（過氧化鈉）投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（）A、BaCl2B、MgSO4C、H2SO4D、CuSO43.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.等于4.6%B.大于8%C.小于8%D.等于8%BB變式：若改為將7.8gNa2O2投入到92.2g水中呢？若改為將6.2gNa2O投入到93.8g水中呢？若改為將6.2gNa2O和7.8gNa2O2分別投入到足量92.2g水中，兩者的濃度是否相等？BD是5．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和氫氧化鈉溶液的試管里，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（）溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目不變

溶液中有氣體逸出，Na+數(shù)目增加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D4、某物質(zhì)[（CO）m·（H2）n]與足量O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加原物質(zhì)的質(zhì)量（5-3P104、5題P136題）1、與金屬單質(zhì)反應(yīng)Fe+Cl2====FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2====CuCl2

點(diǎn)燃H2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃棕紅色煙---黃色溶液棕黃色煙—藍(lán)色溶液黃色火焰、白煙蒼白色火焰,瓶口產(chǎn)生白霧二、化學(xué)性質(zhì)（注意會(huì)寫離子方程式）3、與水反應(yīng)Cl2+H2O====HCl+HClO4、與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O—2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)一、物理性質(zhì)色、態(tài)、味、密度、毒性、溶解性實(shí)驗(yàn)室用來(lái)吸收Cl2尾氣氯氣（1）觀察新制氯水顏色：（2）將少量氯水滴入到硝酸銀溶液中，再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象氯水實(shí)驗(yàn)（三分子，四離子；久置成稀鹽酸）淡黃綠色----含有氯氣分子產(chǎn)生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失。---氯水中含有Cl-（3）將碳酸鈉溶液滴入氯水----氯水中含有H+產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（4）將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶和盛有濕潤(rùn)紅紙條的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。干燥紅紙條不褪色，而濕潤(rùn)的紅紙條退色（5）用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)氯水的酸堿性，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：溶液先變紅，后褪色原因：H+使之變紅，HClO使之退色HClO：弱酸性、不穩(wěn)定性、漂白性（因?yàn)閺?qiáng)氧化性）----含有HClO分子漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

工業(yè)上用Cl2和石灰乳制取漂白粉2、久置的漂白粉為何會(huì)失效？Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO2HClO====2HCl＋O2↑光照1、漂白粉為何會(huì)漂白？Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3

↓+2HClO次氯酸具有漂白性酸性：

H2CO3>HClO漂白粉的問題：2、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合生成，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A、CuCl2

B、FeCl2

C、FeCl3

D、AlCl3D1、下列關(guān)于氯氣和含氯化合物的敘述不正確的是（）A、干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花退色B、用排水法可以收集到純凈的氯氣C、氯氣和氯化氫通入硝酸銀溶液中均能生成白色沉淀D、氯氣能用于殺菌、消毒和漂白B3、如圖：A處通入氯氣，C中是干燥的紅色布條。關(guān)閉B閥時(shí),C處紅布條無(wú)變化；打開B閥時(shí)，C處紅布條褪色。下述不正確的是（）A．D中可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣C．D中可以是NaOH溶液D．D中可以是飽和食鹽水ADCl2被D吸收，或被D干燥。2.鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)?；瘜W(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱___________色態(tài)__色粉末____色粉末__色晶體

鐵的價(jià)態(tài)_______________鐵紅磁性氧化鐵黑紅棕黑+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)，+3價(jià)1.Fe單質(zhì):光亮的銀白色金屬，密度較大，熔沸點(diǎn)較高，良好的延展性、導(dǎo)電、熱性，抗蝕性強(qiáng)，能被磁鐵吸引。鐵3.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)__________________水溶性________穩(wěn)定性易氧化為_______，空氣中加熱得不到FeO較穩(wěn)定：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

與酸的反應(yīng)_________________________________________________白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe(OH)3△====Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O

了解其制備方法及注意事項(xiàng)二者的關(guān)系

空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3?，F(xiàn)象是：_______________________________________?；瘜W(xué)方程式為：____________________________白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)31.在點(diǎn)燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。()2.FeO與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸只表現(xiàn)酸性。()××4.氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。()5.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓()××Cl2、O2、HNO3、H2SO4(濃)、KMnO4(H+)等只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性（較弱氧化性）（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（還原劑）FeFe2+Fe3+Al等Zn、CZn、Al、CO等Fe、Zn、Cu、H2S、KI、SO2等I2等S、H+、Cu2+Fe3+、O2、Cl2、HNO3、H2SO4(濃)等“鐵三角”備注：會(huì)寫紅體標(biāo)注的微粒的化學(xué)方程式和離子方程式（必須），其他的了解。高溫FexOy+yCO===xFe+yCO23Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑高溫小結(jié)（很重要）1.Fe2+檢驗(yàn)

(1)加入NaOH溶液，白色沉淀→灰綠色→紅褐色

(2)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水呈血紅色（常用、常規(guī)方法）2.Fe3+檢驗(yàn)（1）遇NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血紅色（常用、常規(guī)方法）常見題型：①Fe2+、Fe3+的單獨(dú)檢驗(yàn)

②Fe2+、Fe3+的混合溶液中兩者的檢驗(yàn)

①混合液中測(cè)Fe2+：

酸性高錳酸鉀溶液（不用鹽酸，通常用硫酸酸化）②混合液中測(cè)Fe3+：

KSCN溶液2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.配制FeCl3溶液應(yīng)加少許HCl和少許Fe粉B.將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，會(huì)形成紅褐色的膠體。蒸干溶液并灼燒，得到Fe2O3C.生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素。D.FeCl3溶液加入Zn粉，一定有Fe生成E、常溫常壓下,33.6LCl2與56gFe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAF、1molCl2與1molFe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NABC方法一5%FeSO4溶液１mol/L的NaOH溶液（不含O2）

O2

苯直接滴加法Fe(OH)2制備方法二微型混合法5%FeSO4溶液1mol/LNaOH（無(wú)O2）橡皮管（1）將右邊注射器中的NaOH溶液推入左邊注射器，可觀察到的現(xiàn)象是

。（2）若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到

。有白色絮狀沉淀生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3方法三集氣排液法nNAN＝=m/M=V/Vm=CBV(aq)C=1000ρω/M(mol/L)C=ω=m（濃）×ω（濃）=m（?。力兀ㄏ。ヽ（濃）×V（濃）=c（?。罺（稀）稀釋1、基本計(jì)算公式（以物質(zhì)的量為中心）：根據(jù)方程式計(jì)算（單位關(guān)系）：上下一致，左右相當(dāng)三、計(jì)算部分2.同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合（2）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g/cm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%+b%)/2。②當(dāng)溶液密度小于1g/cm3時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小,（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%+b%)/2。（1）等質(zhì)量混合兩溶液：等質(zhì)量混合時(shí)（無(wú)論ρ>1g/cm3還是ρ<1g/cm3），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a%+b%)/2。練習(xí)：若以w1和w2分別表示濃度為a

mol/L和b

mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）()A.2w1=w2 B.w2<2w1C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1變形：若改為硫酸呢？CB2.摩爾是物質(zhì)的量的單位，只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。3.使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子的種類。4.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量，要注意其單位是:

g·mol-1或

g/mol5.氣體摩爾體積(Vm)：受T、P影響。氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下:Vm=22.4L/mol，常溫常壓：Vm>22.4L/mol。（如：常溫常壓下，22.4LNO的分子數(shù)小于NA)①標(biāo)準(zhǔn)狀況:即0℃、101kPa②1mol任何氣體：氣體，是指物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)本身的狀態(tài)，而不指其他外界條件的狀況。任何是指可以是單一氣體，也可是混合氣體，但要注意若兩種混合氣體能發(fā)生反應(yīng)，需要根據(jù)反應(yīng)來(lái)進(jìn)行計(jì)算。1.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，它是以0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量其它微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。3、概念辨析4:阿伏加德羅定律及其推論有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考查的主要知識(shí)點(diǎn)（即設(shè)置的陷阱）：請(qǐng)?jiān)敿?xì)研究?jī)蓮堊鳂I(yè)紙5、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的簡(jiǎn)要步驟和所需要的儀器:（注意天平及量筒的讀數(shù)）（1）簡(jiǎn)要步驟：

計(jì)算—稱量—溶解（冷卻）—轉(zhuǎn)移——洗滌—定容—搖勻（裝瓶貼標(biāo)簽）

（2）所用儀器：

托盤（電子）天平、藥匙、燒杯、玻璃棒(作用)、

容量瓶（規(guī)格）、膠頭滴管

量取稀釋量筒、膠頭滴管（移液管）若在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配制溶液的濃度會(huì)有何影響？（偏高、偏低或無(wú)影響）（1）將NaOH放在紙上稱量。

（2）溶解NaOH后還未等溶液冷卻至室溫就定容了。

（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液流出容量瓶外。

（4）沒有洗滌燒杯和玻璃棒就定容了。

（5）定容時(shí)俯視容量瓶刻度線。

（6）容量瓶不干燥。

（7）定容并倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。

偏低偏高偏低偏低偏高無(wú)影響偏低3）、誤差分析方法：C(B)=————＝——————V（溶液）n(B)MV（溶液）m甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。(2)甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是③定容的正確操作是【課時(shí)提能演練】20.0mL將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線相切④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是

。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制(3)乙同學(xué)：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處：不正確。錯(cuò)誤之處為：

①不能用量筒配制溶液②不能將水加入到濃硫酸中D一：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)、弱電解質(zhì)（概念辨析）例1：①NH3②NH3·H2O③氨水④鹽酸⑤HCl⑥NaHCO3⑦BaSO4⑧Na2O⑨熔融NaCl⑩冰醋酸（11）CO2

（12）蔗糖(13)NaCl溶液（14）銅屬于電解質(zhì)的是（）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）其中能導(dǎo)電的是（）②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑤

⑥

⑦⑧⑨②⑩①（11）（12）③④⑨(13)（14）方法：先去除單質(zhì)、混合物，然后從組成特點(diǎn)與性質(zhì)的角度進(jìn)行判斷電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物四、理論部分概念小結(jié)：1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是本身電離產(chǎn)生的離子。3.導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。4.常見導(dǎo)電物質(zhì)的類別：石墨、金屬、可溶性的電解質(zhì)溶液、熔融狀態(tài)的電解質(zhì)（強(qiáng)堿、大部分鹽、金屬氧化物）5.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性的大小無(wú)關(guān)。難溶電解質(zhì)如BaSO4、CaCO3等屬于強(qiáng)電解質(zhì)。6.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。7、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。【鞏固練習(xí)】（2012新泰質(zhì)檢）下列說(shuō)法中一定正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)C.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。D.CO2是非電解質(zhì)，因?yàn)槿苡谒畬?dǎo)電不是自身電離。D二、離子方程式的書寫及正誤判斷寫、拆、刪、查1、離子方程式的書寫方法：拆

易溶易電離:

強(qiáng)酸:強(qiáng)堿:可溶性鹽(絕大多數(shù))難溶、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物HCl.H2SO4.HNO3.HBr.HI.HClO4NaOH.KOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2離子：化學(xué)式：2、離子方程式正誤判斷方法：查1、查三原則：客觀事實(shí)原則（氧化還原反應(yīng)）守恒原則（元素、電荷、電子）、定組成原則2、查拆分3、查量的關(guān)系（少量與過量、添加順序）4、查遺漏（復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）表里淺深1、酸性氧化物（CO2、SO2）與堿溶液(NaOH)反應(yīng)重點(diǎn)與量有關(guān)的離子方程式的書寫在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。(試寫出以下反應(yīng)的離子方程式)堿過量：CO2+2OH-=CO32-+H2O堿不足：CO2+OH-=HCO3-2、（易錯(cuò)點(diǎn)）酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)

（1）Ba（OH）2與NaHSO4溶液混合（2）Ca（HCO3）2與NaOH溶液混合【定“1”法】NaHSO4溶液足量時(shí)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量時(shí)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2ONaOH溶液足量時(shí):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaOH溶液少量時(shí):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O例.（2011廣東高考8，改編）能在水溶液中大量共存的離子組是A、H＋、I―、NO3―、Fe2+B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SCN―C、Fe3＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D、NH4＋、OH－、ClO－、HCO3－E、K+、Na+、SO42－、CO32-三、離子共存問題：變形1：在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是變形2：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子組是變形3：加入HNO3溶液后能大量共存的離子組是變形4：在石蕊呈藍(lán)色的溶液中能大量共存的離子組是CEEACE總結(jié):離子間不大量共存的條件（離子反應(yīng)的條件）【解題指導(dǎo)】離子共存問題中的審題要點(diǎn)

(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子；(1)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。

排除Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4－(紫)、如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、HSO3?等與OH-不能大量共存。1、無(wú)色透明溶液2、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液(2)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。

弱酸根離子和弱酸酸式酸根離子如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、SiO32-等都不能與H+大量共存。

(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在：弱酸酸式酸根離子：如HCO3—、HS—、HSO3—、3.其它限定條件等紅褐色沉淀紅褐加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈

色

紅

紅白色沉淀

沉淀消失

無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁

白色沉淀

白色

小結(jié)：1.看清題干條件.如溶液是否澄清,溶液是否有顏色,溶液的酸堿性如何等.2.根據(jù)已知條件或?qū)嶒?yàn)得出的現(xiàn)象確定某離子的存在.

3.根據(jù)已確定的離子去否定不能存在的離子,即肯定一步再否定一步.4.綜合判斷.①?gòu)亩ㄐ曰蚨靠紤]溶液中的電荷守恒,確立隱含離子的存在.②防止外加試劑離子的干擾.③在一定條件下不能共存的離子.1．某無(wú)色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO32－、Cl－、Mg2＋中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤肷倭康腘aOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。提出假設(shè)(1)原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為________________________。答案(1)Ba2＋、Cl－CO32－、Mg2＋、Cu2＋Na＋(2)Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓步驟操作現(xiàn)象（1）將固體混合物溶于水，攪拌溶液無(wú)色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀（3）過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生（4）向?yàn)V液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生2.某固體混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列分析正確的是()A.固體混合物中肯定有KClB.固體混合物中可能含有Na2SO4C.固體混合物中肯定含有Na2CO3D.⑵中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓;

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C3．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是______，與C圖變化趨勢(shì)一致的是________。a．向Ba(OH)2溶液中逐漸滴加入等濃度的H2SO4至過量b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量bac離子反應(yīng)的應(yīng)用五：除雜遵循的原則(理論上)不增、不減、易分特別提醒：1.不能引入新的雜質(zhì)。2.試劑一定要注明狀態(tài)反應(yīng)物氧化劑還原劑

得電子（化合價(jià)降低）還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）(具有還原性)

失電子（化合價(jià)升高）發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)氧化還原反應(yīng)1.反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對(duì)的偏移2.特征(判斷依據(jù)）：元素化合價(jià)有升降3.概念之間關(guān)系：還原劑：升、失、氧氧化劑：降、得、還規(guī)律總結(jié):(1)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷（最基本、最重要）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物重要規(guī)律1：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較例：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑氧化性：

>

,還原性：

>

.H2SO4H2FeSO4Fe(2)根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序(3)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低或反應(yīng)條件判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，還原劑價(jià)態(tài)升高越大，氧化劑氧化性越強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷離子的氧化性：K+<Ca2+<….H+<Cu2+<Ag+單質(zhì)的還原性：K>Ca>Na….H2>Cu>Ag例：試通過以下方程式比較各微粒的氧化性及還原性Fe＋Cu2+===Fe2+＋CuZn＋Fe2+

===Zn2+＋Fe小結(jié)：金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；（4）.其它因素：濃度、溫度、酸堿性2KMnO4+16HCl濃===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl濃==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

難易規(guī)律：一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。即：強(qiáng)者先重要規(guī)律2：反應(yīng)難易規(guī)律例：向FeBr2、FeI2混合溶液中通入Cl2，哪種離子先被氧化？已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++2I-=2Fe2++I2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2I-重要規(guī)律3：價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素之間的反應(yīng)---臨價(jià)轉(zhuǎn)化（只靠攏不相交）含有不同價(jià)態(tài)的同種物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)遵循臨價(jià)轉(zhuǎn)化原則。如：×√KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O拓展：1.試指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3.在反應(yīng)中，HCl所起的作用是什么？2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比Cl25:1酸性和還原性4.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。5NA5e－重要規(guī)律4：：守恒規(guī)律對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，a.化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，b.失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等關(guān)鍵：找準(zhǔn)一個(gè)變價(jià)原子（或離子）得失電子數(shù)目（注意：化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算n（e-）=

n（變價(jià)原子）×每個(gè)變價(jià)原子化合價(jià)變化值計(jì)算下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)：①N2+O2=2NO③4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O④CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O②SO2+2H2S=3S+2H2O0