物質(zhì)的量濃度與溶解度

溶液和物質(zhì)的量的濃度物質(zhì)的量濃度與溶解度01全國、2502全國、803江蘇、6、803上海、1704廣東、604上海、3004北京、1304天津、1105江蘇、805上海、1705廣東、26高考重點(diǎn)是：物質(zhì)的量濃度C（B）與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（B）以及溶解度S的計(jì)算物質(zhì)的量濃度初中相關(guān)知識(shí)回顧物質(zhì)的量濃度的概念有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配置物質(zhì)的量濃度的計(jì)算溶質(zhì)+溶劑溶液一種液體的體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不飽和溶液飽和溶液溶解度S易溶:S>10g可溶:1g<S<10g微溶:0.01g<S<1g難溶:S<0.01g組分表示組成的方法S/(100+S)20°C&有關(guān)溶液的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)飽和溶液中溶質(zhì)晶體結(jié)晶速率v1溶解速率v2飽和溶液中存在的動(dòng)態(tài)平衡:V(溶解)=v(結(jié)晶)：一定溫度下，某溶質(zhì)已達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)的溶液，叫飽和溶液飽和溶液溶解度1.定義：在一定條件下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。單位：g氣體溶解度：指在1大氣壓和一定溫度下，在1體積水里所能溶解該氣體的體積數(shù)（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)的本性外因：a.溫度(大多數(shù)固體的S隨T升高增大,但Ca(OH)2例外;氣體的S隨T升高減小b.壓強(qiáng)(氣體)c.溶劑(相同條件下,同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同.例如:碘)溶解度=m(溶質(zhì))m(溶劑)×100(g)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(溶質(zhì))m(溶液)×100％返回練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，其溶解度為___________。20%33.3g

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.符號(hào):CB

常用單位:mol/l或mol/m3公式:CB＝nBV（aq）物質(zhì)的量濃度:物質(zhì)的量濃度與溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物理量和單位溶液的物理量和單位計(jì)算公式舉例區(qū)別物質(zhì)的量mol質(zhì)量g體積L質(zhì)量g１８.４mol/L的濃硫酸９８％的濃硫酸在對(duì)比中尋找思路：ω=m(溶質(zhì))m(溶液)=Cn(溶質(zhì))V(溶液)÷M÷ρ

M×ρ×兩者的關(guān)系:C==1000ml×溶液的密度(g/ml)×質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)×1L返回有關(guān)計(jì)算的常見題型:1.基本運(yùn)算題3.溶液稀釋題2.溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算4.氣體是溶質(zhì)的計(jì)算1.此題型主要考查對(duì)概念的理解例如:將4gNaOH溶于水配成100ml溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____①若溶質(zhì)是非電解質(zhì),溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在.例:蔗糖aq2.溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算推論:相同體積相同物質(zhì)的量濃度的兩種非電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)分子數(shù)相等②如溶質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽時(shí)，溶質(zhì)在溶液中以陰陽離子存在，不存在溶質(zhì)分子。如：1L1mol/L的CaCl2溶液推論：完全電離的電解質(zhì)溶液，離子的物質(zhì)的量濃度(不考慮水解和再次電離)之比等于化學(xué)式中原子（團(tuán)）個(gè)數(shù)之比3.溶液稀釋題1.稀釋定律：①對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變。②對(duì)已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋，溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變關(guān)鍵是溶質(zhì)的質(zhì)量守恒2.在稀釋過程中溶液體積的變化①準(zhǔn)確的體積需要通過密度計(jì)算②在有些題,沒有給出具體的溶液密度和混合溶液密度,就采用近似計(jì)算法練習(xí):某溫度下22%的NaNO3溶液150ml,加100g水稀釋后濃度變?yōu)?4%.求原溶液的物質(zhì)的量濃度?C(B)=3.0mol/L4.氣體是溶質(zhì)的計(jì)算將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________________________.注意:溶液的體積不等于HCl的體積,也不等于HCl(g)與H2O的體積的和,而要根據(jù)溶質(zhì)的密度求得練習(xí):已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪的濃H2SO4的密度ρ=1.84g·cm-3。求它的物質(zhì)的量濃度是多少？方法一：從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)方法二：從溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的概念出發(fā)5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量的換算返回有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配置二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶簡介:容量瓶2.使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o

倒立觀察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能不能長期存放溶液。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。4.讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：100mL，250ml，500mL，1000mL；第三節(jié)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量溶液濃度配置1.步驟：2.儀器：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙第三節(jié)物質(zhì)的量濃度現(xiàn)在，我們要配制500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？1、計(jì)算計(jì)算所需無水碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g?第三節(jié)物質(zhì)的量濃度5.3gNa2CO33、誤差判斷

根據(jù)C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將C的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時(shí)少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過量用吸管吸出

定容時(shí)仰視標(biāo)線

定容時(shí)俯視標(biāo)線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變俯視仰視6．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度低高8．稱取物體所用的砝碼生銹了9．容量瓶用蒸餾水洗滌２～３次后，最后一次的蒸餾水未倒凈10．用量筒量取濃硫酸后，量筒未洗滌11．若需稱取5．9gNaCl固體，誤用左砝碼右物的方法（1g以下用游碼）12．用濃硫酸配制稀硫酸，未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

13．用托盤天平和燒杯，稱取一定質(zhì)量的NaOH固體配制NaOH溶液，忘了校天平零點(diǎn)，稱好后，發(fā)現(xiàn)天平空載時(shí)指針偏向天平的右邊

高不影響不影響低高不影響Goodbye（三）、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

化簡得例6、制取500mL0.2mol/L的鹽酸溶液,需要36.5%的濃鹽酸（密度是1.12g/ml）,則需要鹽酸的體積是多少?幾個(gè)有關(guān)的公式（1）溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L），即（2）溶液質(zhì)量（g）=溶液體積（mL）×密度（g/mL）即

（3）已知一定溫度時(shí)溶質(zhì)的溶解度，在該溫度下其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是：2、溶液稀釋或混合的問題：稀釋公式：C1V1=C2V2

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變混合公式：C混V混=C1V1+

C2V2同種溶質(zhì)混合前后的物質(zhì)的量不變例7．將12mol·L-1的鹽酸（密度為ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的鹽酸（密度為ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度為ρg·mL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1

討論專區(qū)例9、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%（填>=<）。例8、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20%（填>=<）。例10．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是

（

）A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a＞c

C．c＞b＞aD．c＞a＞b3、氣體溶于水的問題：例11、①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿HCl氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

。

②在VL干燥的燒瓶中用排空集氣法收集HCl后,測得燒瓶中氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是17．5，以該氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，進(jìn)入燒瓶中水的體積是__________。若是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，噴泉實(shí)驗(yàn)得到的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

③若①中充滿的是NO2氣體，濃度為

。若充滿的是NO2與O2，液體充滿整個(gè)燒瓶，則濃度為

。若充滿的是等體積的NO2與O2，則濃度為

。（）例12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下飽和氨水的密度是0.9g·mL-1,則氨水