（安徽專用）版高考化學(xué) 階段滾動檢測二 新人教版（含精細(xì)解析）

階段滾動檢測(二)第一～四章（90分鐘100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A.某地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D.華裔科學(xué)家高錕在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅2.(滾動交匯考查)下列說法正確的是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源3.(滾動交匯考查)分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液4.(滾動單獨(dú)考查)(2023·宿州模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.1molNaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NAB.2.24L14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NAC.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2＋為0.2NA，吸收O2為1.12L5.下列反應(yīng)：①Na＋H2O，②NaH＋H2O，③NO2＋H2O，④Cl2＋H2O，⑤IBr＋H2O中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是()A.①③B.②⑤C.③④D.④⑤6.(2023·西安模擬)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是()A.在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，然后加鹽酸，經(jīng)過濾、烘干、電解可以得到金屬鎂B.從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向D.將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴7.(滾動單獨(dú)考查)下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3＋Al3＋＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋HClOD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O8.(滾動單獨(dú)考查)在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)B.室溫下eq\f(Kw,c(H＋))＝10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C.加入Al能放出H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D.在H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)濃度均為0.1mol·L－1的溶液中：K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－、CH3COO－9.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是A.Fe3＋B.Fe2＋C.NHeq\o\al(＋,4)D.Al3＋10.下列實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.用銅和濃硝酸制取少量NO2C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2D.白色沉淀為BaSO411.(滾動交匯考查)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過程正確的是()A.鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B.配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度線C.檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2＋：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出12.如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DCO2、HCl飽和NaHCO3溶液AgNO3溶液13.(2023·馬鞍山模擬)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A.Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同B.SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)C.H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD.根據(jù)銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO214.1.28A.0.16C.0.32gD.0.224g15.(2023·安慶模擬)已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是()A.C和O2B.SO2和NaOH溶液C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液16.(2023·揚(yáng)州模擬)下列說法不正確的是()①將CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象⑥SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀A.只有②④B.①②③C.③⑤D.③⑤⑥第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)(2023·滁州模擬)氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的重要研究對象。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的離子方程式_________________________________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為；(3)某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣，進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；取一根細(xì)鐵絲____________________________________________________，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。為觀察生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應(yīng)后的集氣瓶中加入少量的蒸餾水，振蕩，實(shí)際觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是______________________________________________；為真正觀察到氯化鐵溶液的顏色，應(yīng)向反應(yīng)后的集氣瓶中改加(填試劑名稱)___________________。18.(8分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和I相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤F氣體無色無味，通入澄清石灰水中先變渾濁后又澄清；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)式是___________，②中白煙的化學(xué)式是_____________；(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；(3)大氣中F含量增加對環(huán)境的影響是_______________________________；(4)C的化學(xué)式是_______，D的化學(xué)式是_____________；(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；將B通入E的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；(6)H的化學(xué)式是_______，⑧中的反應(yīng)類型是___________________。19.(12分)(滾動交匯考查)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)①連接儀器、、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________，裝置A中的試劑是。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________________________。(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：_________________________________________________。②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：___________________________________________________。③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式___________________________________________________________________。20.(10分)A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置_______________________________________________________。(2)寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式。反應(yīng)①：_______________________________________________________反應(yīng)⑥：_______________________________________________________反應(yīng)④：_______________________________________________________。(3)從能量變化的角度看，①、②、③反應(yīng)中，ΔH＜0的是(填序號)。21.(12分)(2023·黃山模擬)如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。(1)化合物A的化學(xué)式是，氧化物G的電子式是。(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________；H＋I(xiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，所得溶液的pH＝。此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH__________________(填“＞7”、“＜7”或“＝7”)，用離子方程式表示其原因：____________________________________________________________________________________________。(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________________________。答案解析1.【解析】選D。碘化銀和干冰都可用于人工降雨，A正確；汽車尾氣中含有的碳?xì)浠衔锖偷难趸锸菍?dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要原因，B正確；化石能源的使用是大氣中CO2的主要來源，C正確；光纖的主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤。2.【解析】選D。純堿屬于鹽類，A錯(cuò)誤；硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；Mg、Al、Cu可以分別用電解法、電解法和熱還原法冶煉得到，C錯(cuò)誤；天然氣、石油和煤都是化石能源，沼氣、乙醇等是可再生能源，水煤氣是由煤加工得到的，屬于二次能源，D正確。3.【解析】選B。根據(jù)元素的性質(zhì)將元素分為金屬和非金屬，而不是根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少來分類，A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物，而不是根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素來分類，C錯(cuò)誤；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為膠體、濁液和溶液，D錯(cuò)誤；B正確。4.【解析】選D。NaHSO4晶體由Na＋和HSOeq\o\al(－,4)構(gòu)成，1molNaHSO4晶體中離子總數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA，B錯(cuò)誤；由于NHeq\o\al(＋,4)水解導(dǎo)致溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目小于0.3NA，C錯(cuò)誤；被氧化的Fe2＋為0.2NA時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，消耗O20.2mol÷4＝0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，D正確。5.【解析】選C。①反應(yīng)中，水作氧化劑；②反應(yīng)的方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，水作氧化劑；反應(yīng)③④中，水既不作氧化劑又不作還原劑；⑤反應(yīng)的方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO，沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)。6.【解析】選C。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，但利用蒸餾原理從海水中提取淡水成本較高，海水淡化與化工生產(chǎn)相結(jié)合、與能源技術(shù)相結(jié)合，是海水綜合利用的重要方向。7.【解析】選C。鐵跟鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，A錯(cuò)誤；Al(OH)3不能溶于過量的氨水中，B錯(cuò)誤；碳酸鈣是難溶物，不能拆分為離子，D錯(cuò)誤。8.【解析】選B。選項(xiàng)A中，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；選項(xiàng)B中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈酸性，離子間沒有反應(yīng)發(fā)生；選項(xiàng)C中，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCOeq\o\al(－,3)一定不能大量共存；選項(xiàng)D中，SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－均能與H＋反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存。9.【解析】選D。Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)產(chǎn)生NH3逸出體系，導(dǎo)致NHeq\o\al(＋,4)濃度減?。籉e3＋、Fe2＋都與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2沉淀會被氧化為Fe(OH)3沉淀，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，F(xiàn)e3＋濃度增大，F(xiàn)e2＋濃度減?。籄l3＋經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化后又恢復(fù)原狀，Al3＋→Al(OH)3→NaAlO2→Al3＋，離子濃度變化不大。10.【解析】選D。A選項(xiàng)，試管口應(yīng)略向下傾斜，以免生成的水倒流使試管炸裂。B選項(xiàng)，不能用排水法收集NO2。C選項(xiàng)，需要加熱。D選項(xiàng)，SO2溶解于水呈酸性，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)有強(qiáng)氧化性，能氧化SOeq\o\al(2－,3)生成BaSO4沉淀。11.【解析】選C。做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的水不能裝滿，否則鈉?？赡鼙某?，導(dǎo)致安全事故，A錯(cuò)誤；不能在量筒中配制溶液，B錯(cuò)誤；分液時(shí)，上層液體應(yīng)該從分液漏斗上口倒出，D錯(cuò)誤。12.【解析】選B。A選項(xiàng)中，SO2被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，進(jìn)入試管B的氣體為CO2，品紅溶液無變化；B選項(xiàng)中，Cl2和HCl均不能被濃硫酸吸收，進(jìn)入試管B后，氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，使淀粉變藍(lán)色；C選項(xiàng)中，濃硫酸將氨氣吸收，進(jìn)入試管B的氣體為CO2，酚酞試液無變化；D選項(xiàng)中，飽和NaHCO3溶液將HCl吸收，進(jìn)入試管B的氣體為CO2，CO2與AgNO3溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象發(fā)生。13.【解析】選C。A項(xiàng)，Na2O、Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；B項(xiàng)，二者混合后，SO2被Cl2氧化，漂白性減弱；C項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CO2通入NaClO溶液中生成HClO；D項(xiàng)，常溫下鐵遇濃硝酸鈍化。14.【解析】選C。銅失去的電子給了硝酸，然后硝酸被還原為氮氧化物，氮氧化物與氧氣反應(yīng)，氮氧化物又把電子給了氧氣，相當(dāng)于銅直接把電子給了氧氣；由得失電子相等可以計(jì)算：n(失電子)＝n(得電子)，n(Cu)×2＝n(O2)×4(1.28÷64)×2＝n(O2)×4，n(O2)＝0.01molm(O2)＝0.01mol×32g/mol＝0.32g，因此C選項(xiàng)正確。15.【解析】選C。A項(xiàng)，B項(xiàng)，D項(xiàng)，16.【解析】選C。①CO2與少量氨氣反應(yīng)生成NH4HCO3，NH4HCO3不與BaCl2溶液反應(yīng)，①正確；②鹽酸提供的H＋與Fe(NO3)2提供的NOeq\o\al(－,3)可將Fe2＋氧化為Fe3＋，②正確；③溶液中含有Ag＋也有同樣的現(xiàn)象，③錯(cuò)誤；④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后，紅色褪去，可以說明平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OSKIPIF1<0HCOeq\o\al(－,3)＋OH－左移，④正確；⑤NO2通入FeSO4溶液中，產(chǎn)生的HNO3將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，⑤錯(cuò)誤；⑥HNO3將SO2氧化為H2SO4，與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，⑥正確。17.【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣用的是濃鹽酸和二氧化錳共熱反應(yīng)，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)反應(yīng)的電子得失情況為：制取氯氣的物質(zhì)的量為0.3mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol。(3)做金屬絲在氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要除去金屬表面的氧化膜，可用砂紙打磨至光亮，或用酸洗法等。操作時(shí)要用坩堝鉗夾持金屬絲，先在酒精燈上燒至紅熱，再迅速插入充滿氯氣的集氣瓶中。鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：鐵絲保持紅熱，產(chǎn)生紅棕色的煙。FeCl3易水解，直接向集氣瓶中加水會看到產(chǎn)生紅褐色渾濁，為了抑制水解，應(yīng)該加稀鹽酸。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)0.5mol(3)用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱鐵絲保持紅熱，產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)生紅褐色的渾濁氯化鐵發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀稀鹽酸18.【解析】由①可知A、B、E、F、G氣體的水溶液顯酸性，I顯堿性是NH3，C、D、H顯中性；由②可知A是HCl，白煙是NH4Cl；由③可知B、E為Cl2或SO2；由④可知B為Cl2，進(jìn)而確定E為SO2；由⑤可知F為CO2；由⑥可知C、D為NO或O2；由⑦可知D為O2，進(jìn)而確定C為NO，G為H2S；由⑧可知H為CH4。推出了各種氣體，下面的問題也就迎刃而解了。答案：(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2(3)造成溫室效應(yīng)(4)NOO2(5)2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O＋2SO2Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－(6)CH4取代反應(yīng)19.【解析】(1)①連接裝置后的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。由圖中的信息可以看出，實(shí)驗(yàn)采用CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)的方法來驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱，所用CO2是由SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)制得的，且SO2也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3，故A試管中試劑的作用是除去SO2且能驗(yàn)證SO2已經(jīng)除盡，可選用足量的酸性KMnO4溶液。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀。(2)①能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。②大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)。③向BaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，SO2溶于水中生成亞硫酸，當(dāng)加入氯水時(shí)，發(fā)生