（安徽專用）版高考化學(xué) 綜合評(píng)估檢測(cè)一 新人教版（含精細(xì)解析）

綜合評(píng)估檢測(cè)(一)第一～十四章（90分鐘100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是()A.發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴B.盡量使用含eq\o\al(12,6)C的產(chǎn)品，減少使用含eq\o\al(13,6)C或eq\o\al(14,6)C的產(chǎn)品C.推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料D.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣2.(2023·合肥模擬)水、雙氧水都是由H、O元素組成的重要化合物。下列表述正確的是()A.H2O2的電子式為B.4℃時(shí)，純水的pH＜7，溶液呈中性C.Heq\o\al(16,2)O2中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))＞d(固態(tài))＞d(液態(tài))3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.1NA②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA④常溫常壓下，32gO2－中所含電子數(shù)為16NA⑤由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA⑥1molCO2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2NAA.①②⑤B.②⑤C.③④⑤D.②⑥4.下列各組離子一定能大量共存的是()A.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B.在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C.在c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)5.下列離子方程式書寫正確的是()A.Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC.金屬鉀與水反應(yīng)K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－=H2O6.(2023·安慶模擬)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝b，則a＞bD.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定7.已知O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，其反應(yīng)式為2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2，對(duì)這一反應(yīng)的敘述正確的是()A.O2是還原產(chǎn)物B.O3分子中氧元素的化合價(jià)都降低了C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶18.下列敘述正確的是()A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變9.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHSKIPIF1<0H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜710.(2023·廈門模擬)糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是()A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水11.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)＋aQ(g),2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a的值為2B.平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/LC.Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)速率v(Y)＝0.3mol/(L·min)12.1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為()A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL13.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N214.(2023·馬鞍山模擬)已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是()(甲)XOeq\o\al(n－,3)＋Xn－＋H＋——X單質(zhì)＋H2O(未配平)；(乙)Mm＋＋mOH－=M(OH)m↓①若n＝1，則XOeq\o\al(n－,3)中X元素為＋5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族②若n＝2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m＝1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同④若m＝2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m＝3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA.①③B.④⑤C.①②D.②③15.(2023·黃山模擬)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁。先通入氨氣再通入CO2，溶液變渾濁CaCl2B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)216.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是()A.電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B.陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC.陰極質(zhì)量增加3.2gD.鋁元素以Al(OH)3的形式存在第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(2023·宿州模擬)X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX元素是所在族中原子半徑最小的元素，X元素及同族其他元素能形成多種屬于原子晶體的單質(zhì)和化合物。YY元素有兩種氫化物，且其基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)和p軌道電子總數(shù)相等。ZZ＋的離子半徑小于Y2－的離子半徑。WW元素的最外電子層上只有一個(gè)電子，工業(yè)上用電解精煉法獲得其純金屬。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學(xué)式為；其熔點(diǎn)比X、Y兩元素形成的化合物的熔點(diǎn)(填“高”或“低”)。(2)Z元素與Y元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為。(3)W元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____________；W或W的化合物，是中學(xué)化學(xué)課本中常見反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫出其中一個(gè)用W或W的化合物作催化劑的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)已知：X(s)＋Y2(g)=XY2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1XY(g)＋eq\f(1,2)Y2(g)=XY2(g)ΔH2＝－282.9kJ·mol－1則X(s)與Y2(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：。18.(12分)(2023·大連模擬)在富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙；丁。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填寫字母編號(hào))。A.除去未反應(yīng)的AgIB.除去未反應(yīng)的I－C.除去未反應(yīng)的Fe(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是和(不要求寫具體步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的試劑是_____________________。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(6)反應(yīng)⑤中所加硝酸應(yīng)選硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是______。19.(10分)(2023·合肥模擬)有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))。①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是、。(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、(4)請(qǐng)寫出B＋E→A的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)某學(xué)生檢驗(yàn)C的官能團(tuán)時(shí)，取1mol·L－1CuSO4溶液和2mol·L－1NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是。(選填序號(hào))①加入的C過多②加入的C太少③加入CuSO4溶液的量過多④加入CuSO4溶液的量不夠20.(10分)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)SKIPIF1<02HI(g)ΔH＝Q(Q<0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為______________。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝；若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是(用圖2中a～c的編號(hào)回答)。②若加入I2，H2濃度的變化正確的是(用圖2中d～f的編號(hào)回答)。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。21.(12分)(2023·泰安模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水四種鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100g水)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl0℃35.711.96.929.410℃35.815.88.133.320℃36.021.09.637.230℃36.327.011.141.440℃36.612.745.850℃37.014.550.460℃37.316.455.3100℃39.877.3(說明：大于35℃，NH4HCO3會(huì)有分解)請(qǐng)回答以下問題：(1)裝置的連接順序應(yīng)是(填字母)。(2)A裝置中盛放的試劑是，其作用是___________________________。(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制裝置D溫度在30℃～35℃，原因是__________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有(以化學(xué)式表示)，通入氯化氫，并進(jìn)行操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。答案解析1.【解析】選B。無論是使用含eq\o\al(12,6)C的產(chǎn)品，還是使用含eq\o\al(13,6)C或eq\o\al(14,6)C的產(chǎn)品，并沒有從根本上減少含碳產(chǎn)品的使用，不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨。2.【解析】選D。A項(xiàng)，H2O2的電子式為B項(xiàng)，4℃時(shí)，純水的pH＞7，溶液呈中性；C項(xiàng)，Heq\o\al(16,2)O2中，質(zhì)量數(shù)之和是34，質(zhì)子數(shù)之和是18；D項(xiàng)，273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))＞d(固態(tài))＞d(液態(tài))。3.【解析】選B。①SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以2.24LSO3的物質(zhì)的量并非0.1mol，其分子數(shù)不等于0.1NA；③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2NA；④1molO2－中含有10mol電子，所以32g離子中所含的電子數(shù)是20NA；⑥1molCO2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA。②⑤正確。4.【解析】選B。A項(xiàng)與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能為酸性溶液或堿性溶液，酸性條件下不產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)溶液呈堿性，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋不能在堿性環(huán)境中大量存在；D項(xiàng)NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把Fe2＋氧化成Fe3＋?！菊`區(qū)警示】解決離子共存問題時(shí)，容易忽視隱含條件的分析。如與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液有可能是酸性溶液，也有可能是強(qiáng)堿性溶液。而酸性條件下存在硝酸根不能產(chǎn)生氫氣。c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，一定是堿性溶液，但由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液則既有可能是酸性溶液，也有可能是堿性溶液。也是容易混淆的地方。5.【解析】選A。選項(xiàng)B，因?yàn)镃lO－有氧化性，而SO2有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是CaSO4和Cl－，不正確。選項(xiàng)C，反應(yīng)等式兩邊電荷不守恒，不正確。選項(xiàng)D，醋酸是弱電解質(zhì)不能拆成離子形式，不正確。6.【解析】選A。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ·mol－1，弱酸和強(qiáng)堿的中和熱小于57.3kJ·mol－1，A正確；氫氣的燃燒熱應(yīng)是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，B錯(cuò)誤；等量的碳生成CO2比生成CO放出熱量多，但ΔH小，C錯(cuò)誤；由P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH＜0，說明白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。7.【解析】選D。由該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移可以判斷。生成物KOH只有一半是還原產(chǎn)物，故選D。8.【解析】選C。A項(xiàng)，BaCO3、BaSO3都與H＋反應(yīng)，不可能存在于強(qiáng)酸性環(huán)境中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入Cu(NO3)2固體后會(huì)發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的反應(yīng)，銅粉會(huì)溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，正確；D項(xiàng)，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附著在鋅粒上，形成Cu-Zn原電池，會(huì)加快產(chǎn)生H2的速率，錯(cuò)誤。9.【解析】選B。根據(jù)電荷守恒判斷A正確；CH3COOH溶液加水稀釋，c(H＋)減小，而c(H＋)和c(OH－)的乘積為常數(shù)，故溶液中c(OH－)增大，B錯(cuò)誤；CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，抑制醋酸的電離，平衡逆向移動(dòng)，C正確；pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉，還有剩余的醋酸，溶液的pH＜7，D正確。10.【解析】選B。對(duì)葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不清楚而導(dǎo)致誤選。植物油是一種不飽和油脂，能和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以A不正確。淀粉是一種多糖，它水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，人攝入淀粉后通過水解成為葡萄糖進(jìn)而提供能量，所以B正確。葡萄糖中含有醛基，能被氧化成葡萄糖酸，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C不正確。蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4等重金屬鹽溶液會(huì)發(fā)生變性，該過程不可逆，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，D不正確。11.【解析】選B。X起始濃度為2/2＝1(mol/L)，Y起始濃度為2/2＝1(mol/L)，Z平衡濃度為0.8/2＝0.4(mol/L)，X(g)＋3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)＋aQ(g)起始濃度(mol/L)1100轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.20.60.40.4平衡濃度(mol/L)0.80.40.40.4所以a＝2，平衡時(shí)X的濃度為0.8mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為0.6/1×100%＝60%，反應(yīng)速率v(Y)＝0.6/2＝0.3mol/(L·min)。12.【解析】選B。由反應(yīng)機(jī)理：Cu失去電子變成銅離子，硝酸得電子變成NO2、NO，通入氧氣被氧化成硝酸。1.92gCu物質(zhì)的量為0.03mol，由得失電子守恒：0.03mol×2＝n(O2)×4，n(O2)＝0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為336mL。【方法技巧】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算技巧在多步反應(yīng)中，如果都是氧化還原反應(yīng)，則整個(gè)過程中仍然遵守電子守恒。在處理此類問題時(shí)，可以不考慮中間反應(yīng)，只在反應(yīng)物和最終反應(yīng)物或生成物之間建立聯(lián)系即可解決。如上題中，Cu跟HNO3反應(yīng)，生成物中有NO、NO2兩種氣體，Cu失電子數(shù)等于HNO3得電子數(shù)；兩種氣體再和O2、H2O反應(yīng)又最終生成了硝酸，NO、NO2失電子數(shù)又等于O2得電子數(shù)，所以Cu失電子數(shù)也等于O2得電子數(shù)，將問題簡(jiǎn)化求解即可。13.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)這些氣體能否大量共存；(2)“無色”可以排除有顏色的物質(zhì)；(3)數(shù)據(jù)的運(yùn)用。【解析】選B。由無色的混合氣體排除NO2，混合氣體通過濃硫酸剩余80mL，可知一定有NH3，剩余氣體通過過氧化鈉顯紅棕色，含有NO、CO2，最后幾乎無氣體剩余，說明無N2。14.【解析】選D。若n＝1時(shí)，XOeq\o\al(－,3)中X的化合價(jià)為＋5價(jià)，但并不一定是最高價(jià)，也可能為ⅦA元素如氯；若n＝2，則X為硫元素，濃硫酸可氧化H2S；若m＝1，M(NO3)m可以是AgNO3，AgNO3溶液與氨水互滴時(shí)現(xiàn)象不同；若m＝2，MSO4可以為FeSO4，在空氣中蒸干，灼燒FeSO4溶液，得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；若m＝3，MCl3可以為AlCl3，AlCl3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2。故②③正確，選D。15.【解析】選B。A中通入氨氣形成堿性環(huán)境，再通入CO2出現(xiàn)渾濁，正確；B中生成硅酸沉淀變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失，錯(cuò)誤；C中生成碳酸鈣沉淀(變渾濁)和次氯酸，再加入品紅溶液，紅色褪去，正確；D中通入CO2生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量生成碳酸氫鈣，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又生成碳酸鈣沉淀變渾濁，正確。16.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)以石墨做電極電解時(shí)陽極的放電順序Cl－>OH－>含氧酸根離子，陰極的放電順序Cu2＋>H＋。(2)最后兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。【解析】選A。由放電順序知第一階段陰陽極產(chǎn)物：陰極0.1molCu，(析出Cu6.4g)陽極0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。第二階段陰陽極產(chǎn)物：陰極0.15molH2，陽極0.15molCl2，轉(zhuǎn)移電子0.3mol。第三階段由兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，可知陰陽極產(chǎn)物：陰極0.2molH2，陽極0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；共轉(zhuǎn)移電子0.9mol，A正確。第二階段生成氫氧化鋁0.1mol，第三階段相當(dāng)于電解水，而硫酸是0.1mol，所以鋁元素以Al(OH)3和Al3＋兩部分存在。17.【解析】由題意知：X為C，Y為O，Z為Na，W為Cu。(1)C與Si形成的原子晶體為SiC，其熔點(diǎn)比CO2(屬于分子晶體)的熔點(diǎn)高。(2)Na、O形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，電子式為(3)Cu元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu作催化劑的常見反應(yīng)為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O。(4)根據(jù)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－282.9kJ·mol－1兩式相減得C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.6kJ·mol－1答案：(1)SiC高(2)(3)3d104s12CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(答案合理即可)(4)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.6kJ·mol－118.【解析】解答本題可從I－出發(fā)進(jìn)行推斷：由Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀-溶解平衡：AgI(s)SKIPIF1<0AgI(aq)SKIPIF1<0Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)，當(dāng)加入鐵屑后發(fā)生如下反應(yīng)：2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag，打破了上述沉淀溶解平衡，促使AgI溶解，故生成Ag和I－，過濾，用稀硫酸洗滌濾渣，可回收單質(zhì)銀使之循環(huán)使用。據(jù)此可推知乙是FeI2。當(dāng)通入Cl2后I－被氧化成單質(zhì)I2，然后提純可得純凈碘晶體。答案：(1)FeI2FeCl3(2)C(3)萃取加熱升華(4)淀粉溶液(5)2AgIeq\o(=,\s\up7(光),\s\do5())2Ag＋I(xiàn)2(6)稀溶解相同質(zhì)量的Ag用稀硝酸節(jié)約原料且產(chǎn)生NO少19.【解析】根據(jù)題目轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為B為CH3(CH2)3CH2OH，C為CH3(CH2)3CHO，D為CH3(CH2)3COOH，E為F為CH3CH2CH2CH=CH2。(1)CH3(CH2)3CH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)。(2)CH3(CH2)3COOH中含有羧基，CH3CH2CH2CH=CH2中含有碳碳雙鍵。(3)符合條件的同分異構(gòu)體有(4)該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為C(CH3)3COOH＋CH3(CH2)3CH2OHSKIPIF1<0C(CH3)3COOCH2(CH2)3C