成都市郫縣一中2023級(jí)理綜周考化學(xué)試題5

郫縣一中高2023級(jí)理科綜合能力測(cè)試（5）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64Br80第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A．二氧化硫具有氧化性，所以能使品紅溶液褪色。B．硅在自然界以化合態(tài)存在，是由于硅是一種親氧元素。C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣2．在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－3．右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)4．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是圖圖1圖2圖3圖4A．圖1中，插入海水中的純鐵棒比普通鋼易腐蝕.B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C．圖3中，干燥燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極5．下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO6．SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)ΔH=―1220kJ/mol。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂1molS—F鍵需吸收的能量為A．330kJB．276.67kJC．130kJD．76.67kJ7．常溫時(shí)，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過(guò)程中pH變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．滴定前，酸中c(H+)等于堿中c(OH-)B．在A點(diǎn)，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)D．在C點(diǎn)，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L第二部分（非選擇題共58分）8．（13分）某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。（1）在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：①a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有▲性。②b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是▲。③應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）▲。（2）在用NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：n(SO32—)：n(HSO3—)91：91：19：91pH8.27.26.2①當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是▲（填字母）。A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-B．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2，則0.8molNaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2▲L。9.(15分)已知有如下物質(zhì)以及狀態(tài)，請(qǐng)按要求填空：①鹽酸②冰醋酸③硫酸液體④氯化鈉溶液⑤熔融氧化鋁⑥二氧化硅固體⑦干冰⑧固態(tài)C60⑨塊狀銅鋅合金⑩氨水。（用序號(hào)填寫）（1）屬于電解質(zhì)的有▲，能導(dǎo)電的有▲，屬于分子晶體的有▲。（2）用①②③分別配制100mLpH=2的溶液，物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是▲，分別與足量的相同的鋅反應(yīng)制備20mL氣體所用時(shí)間由多到少的是▲，若反應(yīng)完全時(shí)，最終生成氣體由多到少的是▲。10．（14分）某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是▲。部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證在大試管中加適量鐵粉，加入10mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：試管操作現(xiàn)象①先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色②先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為▲。同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2：操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象▲▲（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。可能2：▲。實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。操作現(xiàn)象向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為,由于溶液進(jìn)行了充分振蕩,所以不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：實(shí)驗(yàn)4：操作現(xiàn)象向另一支試管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是▲。同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：▲。11．（16分）天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是▲。（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：析圖可知：①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是▲。②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是▲。（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp=▲。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)▲（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如右：汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系（1）外電路電子流動(dòng)方向：由▲流向▲（填字母）。（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是▲。（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mole轉(zhuǎn)移，有▲g精銅析出。郫縣一中高2023級(jí)理科綜合能力測(cè)試（5）化學(xué)學(xué)科參考答案（方程式缺少符號(hào)或符號(hào)錯(cuò)誤扣1分，計(jì)量數(shù)或物質(zhì)錯(cuò)誤扣完。文字描述酌情、分段給分。）第一部分(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)1234567BACCBAD第二部分（非選擇題共58分）8．（13分）（1）①還原性（2分）②SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）③在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，紅色褪去。（3分）（2）①AC（3分）②11.2（3分）9（15分）（1）（少填1個(gè)得1分，少填2個(gè)或錯(cuò)填得0分。）②③⑤（2分）①④⑤⑨⑩（2分）②⑦⑧（2分）（2）③<①<②（3分）①=③>②（3分）②>①=③（3分）（順序填反得0分）10．（14分）環(huán)節(jié)一：均為第ⅦA族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)（2分）（表述合理給分）環(huán)節(jié)三：（1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-（2分）操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象取少量①的黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩.（2分）溶液變?yōu)榧t色（2分）（2）可能2：碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3+溶液也是黃色。（2分）（表述合理給分）亞鐵離子與空氣接觸會(huì)被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（2分）（表述合理給分）（3）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減