2016高考物理近三年全國與對(duì)比研究復(fù)習(xí)策略

化學(xué)新課標(biāo)試題分析及備考建議

安徽省教育科學(xué)研究院夏建華教育部基礎(chǔ)教育課程教材專家委員會(huì)委員

試卷結(jié)構(gòu)：7+3+3(1)客觀必做題（7×6分=42分）必修一、必修二、化學(xué)反應(yīng)原理主觀必做題（3題，共43分）。實(shí)驗(yàn)與探究題無機(jī)綜合題化學(xué)原理題主觀選做題（3選1，15分）廣東、安徽等沒有化學(xué)與技術(shù)；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．基礎(chǔ)性--突出核心知識(shí)試題注重考查主干知識(shí)和核心觀念，重視基礎(chǔ)知識(shí)的積累，基本技能的訓(xùn)練，學(xué)習(xí)方法的感悟。二、新課標(biāo)試卷特點(diǎn)分析

2．生活性—情境優(yōu)先試題突出與生活、社會(huì)和科技發(fā)展的密切聯(lián)系，從學(xué)生身邊的日常生活現(xiàn)象、社會(huì)熱點(diǎn)、新材料等科技成果中選擇試題素材。體現(xiàn)能力立意。考查考生信息接受、吸收和整合的能力，在真實(shí)、復(fù)雜情境下解決化學(xué)問題的能力體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值。通過設(shè)置大量化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)保、健康、安全等實(shí)際相聯(lián)系的試題，體現(xiàn)從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走進(jìn)社會(huì)的基本理念，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)關(guān)心人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的重大社會(huì)問題，體現(xiàn)化學(xué)教育的價(jià)值。引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)。教學(xué)中要把裸露的知識(shí)用豐富多彩的情境包裹起來2023/2/2新情境原知識(shí)接受吸收整合自主學(xué)習(xí)過程分析問題過程10情境優(yōu)先

實(shí)驗(yàn)生活工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)環(huán)境最新科技進(jìn)展熟悉的陌生的個(gè)人的社會(huì)的全球的11情境創(chuàng)設(shè)類型避免簡單的穿鞋帶帽避免增加閱讀量避免干擾學(xué)生答題避免大學(xué)教材的下放PISA測試簡介國際學(xué)生評(píng)價(jià)項(xiàng)目PISA（ProgrammeforInternationalStudentAssessment）是經(jīng)濟(jì)合作與發(fā)展組織OECD（OrganizationforEconomicCooperationandDevelopment）成員國的合作項(xiàng)目，也是目前世界上最有影響力的國際學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)項(xiàng)目之一，其目的在于測量義務(wù)教育即將結(jié)束時(shí)，年青人(15歲)為走向社會(huì)而準(zhǔn)備的知識(shí)和能力情況。1213回答的態(tài)度對(duì)你的做法的影響來自：要求你：情境能力知識(shí)生活中的科技情境*識(shí)別科學(xué)問題*解釋科學(xué)現(xiàn)象*使用科學(xué)證據(jù)你所知道的知識(shí)是：*關(guān)于自然世界（科學(xué)的知識(shí)）*關(guān)于科學(xué)本身（關(guān)于科學(xué)的知識(shí)）你怎樣回答科學(xué)問題（興趣、支持科學(xué)探究、科學(xué)責(zé)任）？能力是PISA科學(xué)素養(yǎng)評(píng)估的核心要素，知識(shí)是前提性要素，態(tài)度是影響最終行為的重要要素，情境的設(shè)置是運(yùn)用知識(shí)、發(fā)揮能力、表明態(tài)度的舞臺(tái)。等級(jí)6能在各種復(fù)雜的生活情境中精確地識(shí)別，解釋和應(yīng)用科學(xué)知識(shí)和有關(guān)科學(xué)的知識(shí)。等級(jí)5能識(shí)別復(fù)雜生活情境中的科學(xué)部分，運(yùn)用科學(xué)概念和有關(guān)科學(xué)的知識(shí)于這種情景中。等級(jí)4能在需要他們推理科學(xué)技術(shù)在精確現(xiàn)象中的作用的環(huán)境下高效完成任務(wù)。等級(jí)3能識(shí)別描述得非常清楚的科學(xué)問題，應(yīng)用簡單的模型和策略。等級(jí)2能給出可能的解釋，在簡單的調(diào)查后下結(jié)論。等級(jí)1應(yīng)用有限的科學(xué)知識(shí)于很少的、熟悉的情景中?？茖W(xué)素養(yǎng)例題1：蒼蠅一個(gè)農(nóng)夫在一個(gè)農(nóng)業(yè)實(shí)驗(yàn)站養(yǎng)乳牛。乳牛生活的牛棚里有很多蒼蠅，以至影響到乳牛的健康。農(nóng)夫就在牛棚和牛身上噴灑了殺蟲劑A，結(jié)果蒼蠅幾乎死光了。過了一段時(shí)間，蒼蠅又多起來了，農(nóng)夫又噴灑了殺蟲劑，效果和第1次差不多。大多數(shù)，但不是全部的蒼蠅都死了。沒過多久，蒼蠅又多起來，農(nóng)夫又噴灑殺蟲劑加此反復(fù)進(jìn)行了5次。但農(nóng)夫發(fā)現(xiàn)，殺蟲劑A的效果一次比一次差。農(nóng)夫注意到，這些殺蟲劑是一次性大批量配制的，每次噴灑的都是這些殺蟲劑。農(nóng)夫提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：可能是時(shí)間過久了，殺蟲劑慢慢地分解失效了。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一：假設(shè)二：假設(shè)三：15

3．能力立意接受、吸收、整合信息的能力；分析問題和解決化學(xué)問題的能力(學(xué)科間綜合能力）；化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究能力科學(xué)探究是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的重要方式，也是理科課程標(biāo)準(zhǔn)的重要理念之一。定性和定量研究的方法；控制變量思想等。使得經(jīng)常開展化學(xué)實(shí)驗(yàn)、經(jīng)歷科學(xué)探究的學(xué)生能充分發(fā)揮自己的長處。知識(shí)立意能力立意題海戰(zhàn)術(shù)優(yōu)質(zhì)教學(xué)知識(shí)的精熟化提升能力

3．能力立意接受、吸收、整合信息的能力；分析問題和解決化學(xué)問題的能力；化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究能力科學(xué)探究是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的重要方式，也是理科課程標(biāo)準(zhǔn)的重要理念之一。定性和定量研究的方法；控制變量思想等。使得經(jīng)常開展化學(xué)實(shí)驗(yàn)、經(jīng)歷科學(xué)探究的學(xué)生能充分發(fā)揮自己的長處。知識(shí)立意能力立意題海戰(zhàn)術(shù)優(yōu)質(zhì)教學(xué)知識(shí)的精熟化提升能力

一道高考題討論2005年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合能力測試第11題：下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（

）A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減??；B.隨著溫度的升高，純水的pH增大；C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減??；D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大。正確的選項(xiàng)是C選項(xiàng)A真的是錯(cuò)誤嗎？案例碳酸鈉溫度/℃pKwKbpHc(OH-)/mol/L1014.5353.9×10-511.831.97×10-32014.1671.09×10-411.683.26×10-32513.9971.78×10-411.624.20×10-33513.6804.50×10-411.516.76×10-34513.3961.07×10-311.411.03×10-25513.1372.42×10-311.321.52×10-2不同溫度下pKw、Kb及0.10mol/LNa2CO3溶液的pH、c(OH-)磷酸鈉醋酸鈉B．a(chǎn)-b段，加入的OH-主要用于Al(OH)3沉淀的生成非連續(xù)文本的信息能力----氫氧化鋁和堿反應(yīng)在0.2摩爾/升硫酸鋁溶液中(pH=2.27)pH達(dá)到3.39時(shí)溶液開始白色渾濁。開始白色沉淀量增加緩慢，pH值變化小。但到pH值為4.58~5.03時(shí)，沉淀急劇增加pH值急劇變化。接著沉淀開始減少，pH為10時(shí)，沉淀大部分溶解，此時(shí)溶液還呈渾濁pH為11.96時(shí)溶液又再次澄清。實(shí)驗(yàn)事實(shí)傳統(tǒng)的3：1呢？理論計(jì)算化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究能力26實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究題特定操作方法操作細(xì)節(jié)科學(xué)探究題的主要類型1、單純控制變量型2、限定條件下的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3、開放條件下設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)4、開放條件下設(shè)計(jì)較復(fù)雜實(shí)驗(yàn)t28_11.6888.63616.002.000.84441915t28_22.51841.86713.006.000.41973759t28_3.8242.96806.002.000.4121106t28_4.1613.37477.004.000.04033383第（４）小題主要考查考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)的

科學(xué)舉證能力素養(yǎng)探究

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析論證設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)猜想假設(shè)評(píng)價(jià)交流提出問題數(shù)據(jù)現(xiàn)象圖像實(shí)驗(yàn)探究樹31教師教師教師教師學(xué)生教師教師教師學(xué)生學(xué)生教師教師學(xué)生學(xué)生學(xué)生教師學(xué)生學(xué)生學(xué)生學(xué)生學(xué)生學(xué)生學(xué)生學(xué)生學(xué)生高低

提出問題猜想假設(shè)設(shè)計(jì)方案獲取證據(jù)形成結(jié)論科學(xué)探究的水平層次4、原創(chuàng)性試題提倡原創(chuàng)，即使是傳統(tǒng)題，也從情境素材的選擇、選項(xiàng)的設(shè)置和問題的設(shè)計(jì)等方面做出變化；命題中特別關(guān)注學(xué)生觀念的形成與發(fā)展水平，注重在具體情境中考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，減少記憶性試題。這在一定程度上為減輕學(xué)生不必要的課業(yè)負(fù)擔(dān)，對(duì)于扼制以題海戰(zhàn)術(shù)、加班加點(diǎn)、機(jī)械訓(xùn)練的不良學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)教學(xué)改革，推進(jìn)素質(zhì)教育起到積極的導(dǎo)向作用。同時(shí)也引導(dǎo)教師日常教學(xué)工作中認(rèn)真鉆研課程標(biāo)準(zhǔn)，以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為目標(biāo)，努力提高課堂教學(xué)效率，增加自己的知識(shí)積累，提高自身專業(yè)素養(yǎng)。4、原創(chuàng)性原創(chuàng)試題從哪里來？從文獻(xiàn)中來從實(shí)驗(yàn)中來從課例中來從經(jīng)典題型中改編從教材中來（如銀鏡反應(yīng)）本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.347，區(qū)分度為0.271【命題的背景】2013年3月最新一期《自然》(Nature)雜志子刊《科學(xué)報(bào)道》刊發(fā)了復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平的一項(xiàng)重磅研究成果——水溶液鋰電池體系。傳統(tǒng)鋰電水鋰電電解液有機(jī)物水溶液安全性會(huì)起火不會(huì)起火充電時(shí)間8個(gè)小時(shí)左右10秒鐘左右行駛里程150～180公里400公里價(jià)格市售的1/2前景減少PM2.5顆粒物排放給全球無數(shù)的企業(yè)帶來致命的重創(chuàng)（石油產(chǎn)品首當(dāng)其中）本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.359，區(qū)分度為0.30638啟迪：過度的強(qiáng)化訓(xùn)練可能會(huì)導(dǎo)致學(xué)生思維定勢(shì)對(duì)知識(shí)的理解才能活化解題能力啟迪：高強(qiáng)度訓(xùn)練可能會(huì)造成思維定勢(shì)，扼殺學(xué)生的理解力和創(chuàng)造力。四、新課標(biāo)試題分析選擇題的特點(diǎn)分析必考主觀題特點(diǎn)分析選考主觀題特點(diǎn)分析1.選擇題考點(diǎn)分布及題型穩(wěn)定度不同。STSE題有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律化學(xué)實(shí)驗(yàn)電化學(xué)原理阿伏加德羅常數(shù)離子反應(yīng)和微粒共存蓋斯定律和反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)速率與平衡水溶液的離子平衡元素化合物全國卷選擇題基本穩(wěn)定的命題范疇，但具體考點(diǎn)有變化。72013201420157油脂及能源生活中化學(xué)常識(shí)食品干燥劑8芳香烴，烯的性質(zhì)取代芳香烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象羧酸酯的組成9物質(zhì)中微粒數(shù)目的計(jì)算物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)量守恒原子結(jié)構(gòu)與元素周期律10離子方程式的書寫基本實(shí)驗(yàn)操作阿伏加德羅常數(shù)11原電池溶液中微粒濃度的大小關(guān)系羧酸同分異構(gòu)現(xiàn)象12蓋斯定律原電池基礎(chǔ)海水開發(fā)利用13溶液PH和沉淀溶解平衡蓋斯定律的應(yīng)用基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)選擇題題型一：化學(xué)與STSE

STSE是科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的英文首字母縮寫。此類題型通常是選擇最新科技成果、現(xiàn)代前沿科學(xué)、技術(shù)以及社會(huì)、環(huán)境等熱門話題作為載體，問題設(shè)計(jì)源于教材，主要考查基本的化學(xué)知識(shí)。這類試題的特點(diǎn)是：起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，著重考查學(xué)生的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)，基本科學(xué)素養(yǎng)，是高考選擇題出現(xiàn)頻率較高的一類題型。7．【2014年新課標(biāo)全國卷甲】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【2015年新課標(biāo)全國卷甲】選擇題第7題為STSE，是對(duì)化學(xué)、生活與科技的考察，重在考察學(xué)生了解化學(xué)在生活科技中的應(yīng)用，試題簡單，稍有些化學(xué)基礎(chǔ)就能解答，屬于穩(wěn)定情緒的送分題。本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.873，區(qū)分度為0.4020.6184

C0.849

2014乙82015乙選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A2%用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B9.18%漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C81.5%施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D7.17%FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅選擇題題型二：有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)【2015年新課標(biāo)全國卷甲】ca0.5274

0.8152015乙

在新課程高考中，對(duì)常見有機(jī)物性質(zhì)的考查通常以選擇題形式出現(xiàn)，主要考點(diǎn)有：有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)特征，分子式確定；同系物、同分異構(gòu)體辨析；官能團(tuán)的重要性質(zhì)；有機(jī)反應(yīng)類型；或是結(jié)合有機(jī)物性質(zhì)考查物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離、提純等基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。T7．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是A．戊烷（42.23%）B．戊醇（5.08%）C．戊烯（10.2%）D．乙酸乙酯（42.3%）2014乙（2014全國新課標(biāo)甲）8、四聯(lián)苯

的一氯代物有

A．3種B．4種

C．5種D．6種

難度為0.708，區(qū)分度為0.450。c選擇題題型三：離子反應(yīng)和微粒共存

離子方程式正誤判斷是考查化學(xué)用語常用方式，也是對(duì)元素化合物知識(shí)以及得失電子守恒、電荷守恒等思想的充分體現(xiàn)。?？寂c量有關(guān)的離子方程式判斷、氧化還原型的離子方程式判斷、有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)、特定情境下離子方程式的正誤判斷。離子共存考查范圍廣，知識(shí)容量大，是對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合考查。解答的關(guān)鍵是正確解讀題目的限制，注意隱含信息的挖掘。這幾年，試題中要求書寫離子方程式較多，此類題較少出現(xiàn)?！?013年新課程全國卷Ⅱ】選擇題題型四：阿伏加德羅常數(shù)【2015年新課標(biāo)全國卷甲】【2015年新課程全國卷乙】

阿伏加德羅常數(shù)的考查是高考的傳統(tǒng)題型之一，主要考查以物質(zhì)的量為中心，及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、物質(zhì)的量濃度等基礎(chǔ)知識(shí)，另聯(lián)系電解質(zhì)溶液，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)考查溶液中離子濃度關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等。解答此類題型時(shí)，應(yīng)該注意設(shè)計(jì)中的“陷阱”。在考查知識(shí)點(diǎn)的同時(shí)還是對(duì)考生思維嚴(yán)密性、深刻性和知覺整體性的一個(gè)很好地檢驗(yàn)。c0.681

0.5899

c選擇題題型五：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

【2015年新課標(biāo)全國卷甲】【2015年新課程全國卷乙】

此類題型常結(jié)合元素周期表、元素周期律知識(shí)進(jìn)行元素推斷，進(jìn)而考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系，常將元素化合物知識(shí)融為一體，比較原子半徑、電負(fù)性、酸堿性以及一些常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等，是每年高考中的必考題型。B

0.417

B0.6422

選擇題題型六：反應(yīng)熱

此類題型?？键c(diǎn)有：熱化學(xué)方程式的判斷、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱大小比較、燃燒熱、中和熱的概念辨析、能源的分類以及綜合利用等。另外還得關(guān)注焓變、熵變、活化能等。本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.352，區(qū)分度為0.261。BT9．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)的速率與I－濃度有關(guān)（35.33%）B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑（43.8%）C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1(9.88%

)D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

(10.8

%)選擇題題型七：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.359，區(qū)分度為0.306

考點(diǎn)有：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較、平衡狀態(tài)判斷、平衡移動(dòng)方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的方向性判斷等。淡化了對(duì)概念和原理的記憶和辨析，更注重考查解決化學(xué)實(shí)際問題。此類題型常將平衡移動(dòng)原理置于新情景下考查，或是以圖表、圖像方式呈現(xiàn)信息，突出考查在新情景下接受信息、整合信息的能力。選擇題題型八：水溶液的離子平衡

11．【2014年新課標(biāo)全國甲卷】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol/LB．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【2015年新課程全國卷Ⅰ】本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.463，區(qū)分度為0.441。

該部分內(nèi)容是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考考查點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一。高考對(duì)該內(nèi)容的考查相對(duì)穩(wěn)定。以拼盤式選擇題考查電解質(zhì)溶液基本知識(shí)的辨析；以圖像題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，以及電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用等。另外對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡，溶度積計(jì)算、應(yīng)用，酸堿反應(yīng)曲線等新課標(biāo)中新增內(nèi)容的考查，也是近幾年的高頻考點(diǎn)。0.55

【2015年新課程全國卷乙】

該部分內(nèi)容是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考考查點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一。高考對(duì)該內(nèi)容的考查相對(duì)穩(wěn)定。以拼盤式選擇題考查電解質(zhì)溶液基本知識(shí)的辨析；以圖像題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，以及電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用等。另外對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡，溶度積計(jì)算、應(yīng)用，酸堿反應(yīng)曲線等新課標(biāo)中新增內(nèi)容的考查，也是近幾年的高頻考點(diǎn)。D選擇題題型九：電化學(xué)原理本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.347，區(qū)分度為0.2710.591

【2015年新課程全國卷乙】A選擇題題型十：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要地位在新課程高考中顯得尤為突出。不但在II卷中必有一道大型實(shí)驗(yàn)題，而且在選擇題中也是幾乎每年單獨(dú)或是綜合其它知識(shí)考查基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。對(duì)常見物質(zhì)的鑒別、分離、檢驗(yàn)，常見儀器、藥品的使用，規(guī)范操作，常見氣體的制備、凈化、收集、尾氣處理等，常結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行辨析，是學(xué)生出現(xiàn)錯(cuò)誤率較高的一類題型。【2015年新課程全國卷甲】D0.6651

本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.545，區(qū)分度為0.401【2014年新課程全國卷甲】【2014年新課程全國卷乙】選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A(8.87%)稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B(36.93%)濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C(15.3%)稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D(38.66%)濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸B0.367

0.529【2015年新課程全國卷乙】D選擇題題型十一：元素化合物知識(shí)

選擇題中常與實(shí)驗(yàn)或其他題型相融合，以元素化合物知識(shí)為載體考查能力，也有直接考查有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的?！?015年新課程全國卷甲】【2015年新課程全國卷乙

】0.849

C0.4327

2.主觀必考題分析實(shí)驗(yàn)與探究題：難度較小，能力側(cè)重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)基本方法的遷移應(yīng)用為主，在2015年的全國卷實(shí)驗(yàn)題中首次出現(xiàn)了開放性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題（安徽卷專利）。科學(xué)探究方面較安徽、廣東低，實(shí)驗(yàn)技能要求較高。出現(xiàn)陌生儀器（如球形冷凝管等）；重儀器連接（2015.26題)無機(jī)綜合題：強(qiáng)調(diào)對(duì)工藝流程的分析解讀，，流程的呈現(xiàn)方式不同；新情境下書寫化學(xué)方程式的數(shù)量和質(zhì)量要求更高。一些教材上沒有但實(shí)際運(yùn)用、習(xí)題訓(xùn)練中常見的知識(shí)也被認(rèn)為是學(xué)生應(yīng)知應(yīng)會(huì)的；如四氧化三鐵不和酸反應(yīng)，磷酸二氫鈉顯堿性等。反應(yīng)原理題：從非連續(xù)文本中接受、吸收和整合信息的能力的要求較高；化學(xué)計(jì)算的量和難度較安徽高(如物理計(jì)算）?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)：考查儀器名稱、實(shí)驗(yàn)安全、有機(jī)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、分液漏斗的使用、物質(zhì)的分離提純、蒸餾操作、產(chǎn)率的計(jì)算化學(xué)實(shí)驗(yàn)：考查儀器名稱、物質(zhì)的分離提純、平衡的移動(dòng)、儀器的選擇與安裝、產(chǎn)率的計(jì)算等實(shí)驗(yàn)探究：考查實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的判斷和現(xiàn)象的描述、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇與組裝、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)工藝流程：考查元素化合價(jià)判斷、鋁與堿的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)原理、原電池總反應(yīng)、原電池中離子移動(dòng)判斷等無機(jī)綜合：考查弱電解質(zhì)電離方程式書寫、化合價(jià)判斷、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、鹽的性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫、電解原理等無機(jī)綜合（工藝流程）：考查化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)速率的影響因素、除雜、電子式、化學(xué)方程式的書寫等化學(xué)反應(yīng)原理：考查化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡影響因素、熱化學(xué)方程式書寫、圖像、原電池原理、能量密度的計(jì)算等化學(xué)反應(yīng)原理：考查化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)與環(huán)保、平衡常數(shù)的計(jì)算、圖像、化學(xué)平衡的影響因素等化學(xué)反應(yīng)原理：考查氧化還原產(chǎn)物的判斷、Ksp的計(jì)算、鍵能的計(jì)算、平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算、圖像無機(jī)綜合題常設(shè)的問題1、物質(zhì)的名稱、化學(xué)式2、元素的名稱、元素符號(hào)、化合價(jià)3、化學(xué)反應(yīng)方程式（特別注意：氧化還原反應(yīng)方程式）4、離子反應(yīng)方程式5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作6、化學(xué)工藝流程7、電化學(xué)8、化學(xué)計(jì)算必考主觀題26有機(jī)化合物制取實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；平衡常數(shù)以及速率的計(jì)算無機(jī)綜合---酸性鋅錳干電池的回收處理：電極反應(yīng)，電池反應(yīng)；分離與提純操作；簡單計(jì)算27無機(jī)化合物的制取無機(jī)綜合---鉛的化合物的性質(zhì)：元素化合物的性質(zhì)及變化；電化學(xué)及氧化還原反應(yīng)；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率與平衡：利用合成氣合成甲醇：鍵能與反應(yīng)熱；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的移動(dòng)28化學(xué)平衡化學(xué)實(shí)驗(yàn)----無機(jī)化合物的制?。夯緦?shí)驗(yàn)操作；沉淀溶解平衡；有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)實(shí)驗(yàn)----二氧化氯實(shí)驗(yàn)組合：中和滴定實(shí)驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作；化學(xué)方程式、離子方程式書寫；簡單計(jì)算河北省化學(xué)選做題選做率統(tǒng)計(jì)表（2014年）題號(hào)分值選做率得分率(全國）平均分36150.109.42(10)1.437150.3352.91(52)7.9438150.5735.80(37)5.37河北省化學(xué)選做題選做率統(tǒng)計(jì)表（2013年）題號(hào)分值選做率得分率平均分36150.07918.82.8337150.4540.16.0138150.4846.16.923.選考題分析（安徽、廣東沒有）2014年河北2013年河北2014年河北2013年河北69四、選做題相關(guān)課程設(shè)置分析與建議1、選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的利與弊分析：（1）必考與選考能夠兼顧，對(duì)必做題有幫助。（2）有機(jī)知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，富有邏輯性，多數(shù)學(xué)生能掌握（3）和安徽考題相似，屬于多年的高考重點(diǎn)，教法、學(xué)法、考法研究系統(tǒng)實(shí)用，教師較熟（4）同分異構(gòu)體的數(shù)目多難，學(xué)生不易得分。（5）有機(jī)合成路線對(duì)思維和知識(shí)要求較高（6）內(nèi)容的邏輯性和規(guī)范性強(qiáng)，易導(dǎo)致意外丟分。702、選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的利與弊分析：（1）選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。（2）知識(shí)點(diǎn)少且發(fā)散性較弱，考點(diǎn)集中，便于集中攻克，復(fù)習(xí)耗時(shí)短。（3）不少知識(shí)點(diǎn)之間相對(duì)獨(dú)立，一般總可得一部分的分。

（4）內(nèi)容抽象、術(shù)語陌生，入門門檻較高。（5）由于是新內(nèi)容，教法、學(xué)法、考法研究不系統(tǒng)，部分教師還不能駕馭。（6）空間想象力及計(jì)算能力較弱的考生，晶胞及計(jì)算難得分。713、選修《化學(xué)與技術(shù)》的利與弊分析：（1）是元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的應(yīng)用，與之聯(lián)系性大，便于統(tǒng)一復(fù)習(xí)，節(jié)約時(shí)間，并且對(duì)必做題有用。（2）更聯(lián)系實(shí)際，沒有物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容抽象，也沒有有機(jī)邏輯性強(qiáng)。易入門，易于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

（3）方程式陌生的多，回答問題簡答多，難得高分。（4）有一些技術(shù)問題與工業(yè)實(shí)際有關(guān)，不易想到，難得分。（5）化工流程題對(duì)學(xué)生要求較高

（6）選擇的考生少，得分最低不提倡三個(gè)選考模塊都開設(shè)

選3+選5模式選3或選5模式3選2模式----學(xué)校同時(shí)開設(shè)選修2、3、5模塊，讓學(xué)生自主選擇其中的兩個(gè)3選1模式----學(xué)校同時(shí)開設(shè)選修2、3、5模塊，讓學(xué)生自主選擇。。。。。。7．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯2014課標(biāo)乙2015課標(biāo)乙0.849

0.681

0.5290.8150.591

0.417

0.55

0.364

裝置類信息0.429

（七水）硫酸鎂

和

299氧化還原反應(yīng)Ksp計(jì)算蓋斯定律鍵能計(jì)算曲線類信息A、E流程類信息圖形類信息加熱濃縮、冷卻結(jié)晶空氣中加熱（2014全國新課標(biāo)26）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)==2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的△H

0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為

mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為

。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T

100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是

。②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是

?；瘜W(xué)反應(yīng)原理之化學(xué)反應(yīng)快慢與限度。此題考查點(diǎn)常規(guī)，圖像這種非文本信息的獲取是本題的亮點(diǎn)，也是高考的一個(gè)方向。本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.513，區(qū)分度為0.7592、以某物質(zhì)為載體【2014年新課程全國卷Ⅱ】必考題之一——無機(jī)綜合題本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.267，區(qū)分度為0.760曲線類信息（2014全國新課標(biāo)II）28

.（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是

。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用

式滴定管，可使用的指示劑為

。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。（4）測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將

（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為

mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為

，制備X的化學(xué)方程式為

；X的制備過程中溫度不能過高的原因是

?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)綜合。前幾年試題以有機(jī)物的制備為載體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，近兩年以無機(jī)物制備為主線設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題。全國卷在實(shí)驗(yàn)題的設(shè)計(jì)上一直在探索，模式?jīng)]有完全固定，格式基本成型。本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.327，區(qū)分度為0.6912015課標(biāo)乙1、以某物質(zhì)體系為情境【2015年新課程全國卷甲】必考題之一——無機(jī)綜合題1、以某物質(zhì)體系為情境【2015年新課程全國卷Ⅱ】無機(jī)化學(xué)綜合。涉及元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、電化學(xué)、化學(xué)用語及其計(jì)算等。難度一般，通常以一種元素（不常見）為載體編制試題。數(shù)據(jù)類信息2、以某物質(zhì)為載體【2014年新課程全國卷Ⅱ】必考題之一——無機(jī)綜合題本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.267，區(qū)分度為0.760曲線類信息2、以某物質(zhì)為載體【2014年新課程全國卷Ⅰ】實(shí)驗(yàn)類信息3、以某化工流程為載體【2015年新課程全國卷Ⅰ】流程類信息新課標(biāo)卷備考建議一、復(fù)習(xí)模式的選擇第一輪：夯實(shí)基礎(chǔ)第二輪：專題總結(jié)第三輪：補(bǔ)缺提高第一輪復(fù)習(xí)程序1、學(xué)習(xí)《課標(biāo)》《考綱》2、制定計(jì)劃3、資料的選擇4、內(nèi)容的選擇5、單元測試與評(píng)價(jià)6、單元總結(jié)與反思變簡單的知識(shí)再現(xiàn)為知識(shí)重構(gòu)變機(jī)械的重復(fù)訓(xùn)練為能力提升一輪復(fù)習(xí)的內(nèi)容和順序《考綱》

※了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

※了解常見的氧化還原反應(yīng)。

※掌握氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算?！犊键c(diǎn)梳理》氧化還原反應(yīng)4對(duì)概念電子轉(zhuǎn)移重要規(guī)律常規(guī)配平相關(guān)計(jì)算氧化劑、還原劑氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化性、還原性氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)雙線橋法單線橋法鄰位轉(zhuǎn)化誰強(qiáng)誰先強(qiáng)弱判斷價(jià)態(tài)守恒電子守恒化方配平離方配平缺項(xiàng)配平復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)一個(gè)關(guān)鍵步驟，是把所學(xué)過的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化和整體化的過程，是在更高、更深的層次上認(rèn)識(shí)事物，使所學(xué)的知識(shí)能連為一個(gè)整體，并從中尋找知識(shí)之間的聯(lián)系和演變及變化的規(guī)律。例如：氯氣和水的反應(yīng)初學(xué)時(shí)沒有可逆反應(yīng)、平衡移動(dòng)和電離理論的指導(dǎo)，只能死記：氯氣部分與水反應(yīng)，新制氯水的成分是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-，次氯酸的光分解反應(yīng)，久置氯水的成分是H2O、H+、Cl-；復(fù)習(xí)時(shí)在相關(guān)模塊理論指導(dǎo)下可提升認(rèn)識(shí)為：氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H2O、HClO是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，新制氯水是多個(gè)多種平衡共存且相互聯(lián)系的復(fù)雜體系，氯氣的溶解平衡、氯氣與水反應(yīng)平衡、次氯酸電離平衡、水的電離平衡。完成相關(guān)題目時(shí)就可達(dá)到活學(xué)活用的要求。1．深化知識(shí)、建構(gòu)規(guī)律提出問題深層理解分析問題產(chǎn)生的根源：1、孤立看待復(fù)分解反應(yīng)條件：生成沉淀（難溶性物質(zhì)）生成水（難電離的物質(zhì)：弱酸弱堿、水、絡(luò)合物）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）2、缺乏思維長度只分析CaCl2與碳酸生成碳酸鈣忽略了另外一種生成物：鹽酸文科思維：擔(dān)心想不到(思維強(qiáng)度)理科思維：只怕做不全(思維長度)3、不了解離子反應(yīng)本質(zhì)：參加反應(yīng)的離子濃度降低CaCl2+H2O+CO2=CaCO3+2HClCaCO3:c(CO32-)=Ksp-1/2=5.3×10-5H2CO3:c(CO32-)≈Ka2=4.7×10-11拓展練習(xí)離子反應(yīng)基本規(guī)律1、s大→s?。ㄒ兹堋扇?；可溶→微溶；

微溶→難溶；難溶→更難溶）CaCl2溶液中通入CO2氣體能形成沉淀？規(guī)律總結(jié)(略)2、強(qiáng)酸生成弱酸

(強(qiáng)酸→中強(qiáng)酸；中強(qiáng)酸→弱酸；弱酸→更弱酸；弱酸→非電解質(zhì))3、氧化性強(qiáng)→氧化性弱還原性強(qiáng)→還原性弱課堂練習(xí)小結(jié)反思(略)(略)543216教學(xué)案例—知識(shí)深化、建構(gòu)規(guī)律4*弱酸生成強(qiáng)酸生成更難溶物；形成絡(luò)合物；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；非水溶劑中的反應(yīng)。*s小→s大

生成難電離物質(zhì)；生成揮發(fā)性物質(zhì)；被氧化或還原*氧化性弱→氧化性強(qiáng)通過生成極難溶、極難電離物質(zhì)輔助實(shí)現(xiàn)，或改變條件（高溫電解）或介質(zhì)（酸堿性），改變其氧化性建構(gòu)規(guī)律建構(gòu)立體知識(shí)體系知識(shí)的梳理思維導(dǎo)圖自主建構(gòu)融會(huì)貫通酸性高錳酸鉀溶液褪色多重建構(gòu)AB與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)D水解反應(yīng)C你來完善！氣體固體溶液有機(jī)物你來完善！漂白和殺菌運(yùn)用元素觀、分類觀、化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的觀念，按“知識(shí)點(diǎn)→知識(shí)鏈→知識(shí)網(wǎng)”的方式來建構(gòu)知識(shí)體系。自主建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)ZnAl等（強(qiáng)氧化劑）FeFe2+

Fe3+

Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（還原劑）OH_Fe(OH)3

Fe(OH)2

OH_O2+H2OH+H+FeO42—ClO_Fe3O4FeOFe2O3CO/C/H2/AlH+O2O2CO/C/H2/AlO2O2CO/C/H2COCH2AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚顯色反應(yīng)鐵元素網(wǎng)絡(luò)圖鐵及其化合物的探究案例【問題】打印機(jī)墨粉中Fe3O4的檢測（定性及定量）設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系23完成離子方程式過濾試管1：KSCN溶液溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色請(qǐng)寫出上述流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系25Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O3完成①③離子方程式已知酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。①③酸稀H2SO4溶解取適量墨粉濾液稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)還原劑(CO、H2、C)高溫含鐵的混合物稱量冷卻熱還原法差量法Fe3O4+3CO高溫3Fe3CO2+m1m2△mm1—m223216864m(Fe3O4)請(qǐng)寫出步驟②的離子方程式稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)Fe(OH)3沉淀含F(xiàn)e3+溶液NaOH溶液Fe2O3過濾洗滌灼燒Fe(OH)3固體沉淀法稱量氧化劑②冷卻H2O2溶液守恒法稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)含F(xiàn)e3+溶液KI溶液含F(xiàn)e2+溶液如何確定反應(yīng)完全了？如何定量？氧化劑適量酸性KMnO4溶液取一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)含F(xiàn)e3+溶液適量酸性KMnO4溶液滴定KI溶液含F(xiàn)e2+溶液氧化還原滴定法含I2的溶液淀粉/Na2S2O3溶液含I-的溶液測定物質(zhì)含量的方法熱還原法沉淀法氣體法滴定法教學(xué)案例----化學(xué)中的銅3、融會(huì)貫通，建構(gòu)立體知識(shí)CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4一、建構(gòu)“銅”網(wǎng)144CuCu+1Cu+2二、氧化還原中的“銅”請(qǐng)寫出上述銅三角中涉及的化學(xué)方程式145CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2O2SHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4三、有機(jī)化學(xué)中的“銅”Cu(OH)2Cu2OCH3CHO146按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體可能是（）（設(shè)各步反應(yīng)均進(jìn)行完全）A、H2B、CO和H2C、NH3D、CH3CH2OH(g)答案：D例題147CuCuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuCl2Cu(OH)2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHNaOHH2SO4四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“銅”問題：工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅。在實(shí)際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅，為什么不用銅屑直接跟硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅?

實(shí)驗(yàn)室物質(zhì)制備的基本要求：1、原料廉價(jià)、用量少2、污染少3、對(duì)設(shè)備要求低4、操作簡單易行問題：在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到溶液（體積均相同）前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，針對(duì)這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了假設(shè)：假設(shè)1：是兩溶液中Cu2+濃度不同引起的假設(shè)2：溶液呈綠色是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2：a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化150CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4五、電化學(xué)中的“銅”Cl2電解151小結(jié)電化學(xué)中的“銅”2、電解池（1）電解精煉銅1、原電池（2）電鍍銅152Cu+2HCl=CuCl2+H2

陽極（銅）：Cu-2e-=Cu2+陰極（碳）：2H++2e-=H2總反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑電解153小結(jié)：銅及其化合物有機(jī)化學(xué)氧化還原實(shí)驗(yàn)電化學(xué)計(jì)算······化學(xué)平衡原理應(yīng)用復(fù)習(xí)案例草酸二乙酯問題1：工業(yè)上為提高草酸二乙酯產(chǎn)率，可采取哪些方案？草酸草酸又名乙二酸，是最簡單的二元酸。草酸的熔點(diǎn)為189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。問題2：草酸是強(qiáng)酸還是弱酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)予以證明并解釋原理。豆腐可以預(yù)防骨質(zhì)疏松癥，菠菜和豆腐同燉歷來是人們的美味佳肴，但營養(yǎng)學(xué)家指出，二者同食會(huì)形成結(jié)石。問題3：請(qǐng)解釋菠菜和豆腐同食會(huì)形成結(jié)石的原因。如何處理菠菜才能避免結(jié)石的形成？治療結(jié)石的方法有如下三種：1、多飲用白開水2、服用鎂制劑3、飲用枸杞水（注：枸杞中富含枸杞酸，枸杞酸鈣為可溶性絡(luò)合物）問題4：請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)解釋治療原理。物質(zhì)溶解度/g草酸鈣0.0006草酸鎂0.1040CaC2O4(s)Ca2++C2O42-問題5：生活中還有哪些現(xiàn)象是可以采用平衡理論來解釋的？平衡理念無處不在問題：鈉燃燒時(shí)為什么有黑色物質(zhì)生成？案例鈉燃燒4、體驗(yàn)探究，提升實(shí)驗(yàn)與探究能力基于探究的翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)模式環(huán)節(jié)主要內(nèi)容時(shí)間提出問題鈉燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和你預(yù)想的是否一樣呢？18秒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鈉燃燒的實(shí)驗(yàn)1分38秒觀察現(xiàn)象，提出問題觀察到大量黑色物質(zhì)。問題：黑色物質(zhì)是什么呢？14秒提出假設(shè)教師提出四種假設(shè)24秒設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要求學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證假設(shè)，提示相關(guān)信息的獲取和實(shí)驗(yàn)方法14秒假設(shè)1、可能與鈉表面的煤油有關(guān)2、可能與石棉網(wǎng)有關(guān)3、可能與空氣中二氧化碳有關(guān)4、可能是鈉中含有鐵163驗(yàn)證假設(shè)2解釋結(jié)論得出結(jié)論假設(shè)1、可能與鈉表面的煤油有關(guān)164驗(yàn)證假設(shè)2解釋結(jié)論得出結(jié)論解釋1：石棉有兩種,一種成份中只含MgSiO3,一般稱為蛇紋石石棉,另一種包括鎂、鐵、鈣、鈉的硅酸鹽(FeSiO3、MgSiO3、Na2SiO3;、CaSiO