2019學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律達(dá)標(biāo)測(cè)試含解析新人教版2

第一章達(dá)標(biāo)測(cè)試(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(此題包括10小題，每題5分，共50分)1．以下說法必定不正確的選項(xiàng)是()A．某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn)，進(jìn)而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，Rn的質(zhì)量數(shù)是222B．Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素C.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的構(gòu)造解析，C的中子數(shù)為6D．原子構(gòu)造表示圖既可以表示16O，也可以表示18O【答案】C2．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，因此變成氖原子D.Ar、K、Ca的質(zhì)量數(shù)相同，因此它們互為同位素【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)是由其核外電子排布決定的，故同一元素各核素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同；一般來說，元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的，但也有特別情況，如H；鈉原子失去一個(gè)電子后，它的核外電子數(shù)雖與氖原子相同，但質(zhì)子數(shù)仍為11，與氖原子不相同；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同一元素的不相同原子的互稱?！敬鸢浮緼3．以下有關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()A．離子化合物中必定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子中必定不含非極性鍵D．含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物【解析】特別注意：離子化合物中必定含有離子鍵，共價(jià)化合物中必定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物必定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不用然為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正確，D錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，B錯(cuò)誤；極性鍵和非極性鍵可以共存于同一分子中，如H2O2，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼4．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”還沒有客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”()A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族【解析】按當(dāng)前元素周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個(gè)周期共有118種元素，119號(hào)元素應(yīng)位于第八周期第ⅠA族?！敬鸢浮緾5．右圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6價(jià)、－2價(jià)兩種常有化合價(jià)B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最牢固C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的牢固性：c>e【解析】圖中，a為罕有氣體元素氦，是5種元素中最牢固的．b是氧元素，沒有＋6價(jià)；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強(qiáng)，因此c的氣態(tài)氫化物的牢固性比e強(qiáng)?！敬鸢浮緿6．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子構(gòu)造表示圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．原子序數(shù)：a>b>cB．d單質(zhì)最爽朗C．原子半徑：a>c>dD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d>a>c【解析】依據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。原子序數(shù)：c>a>b，A錯(cuò)誤；N2中含有N≡N鍵，性質(zhì)很牢固，B錯(cuò)誤；原子半徑：a>c>d，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d>c>a，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾7．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－擁有相同的核外電子排布。以下推斷不正確的選項(xiàng)是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑：X>Y，離子半徑：X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物牢固性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【解析】由X＋與Z2－擁有相同核外電子排布解析：X若為K，則Z為S，依據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36推斷Y只能為H，顯然與“X、Y在同一周期”不符。因此X只能為Na，Z為O，Y為Cl，聯(lián)合元素周期律可知B項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緽8．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑的大小次序：r(B)>r(C)>r(D)B．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)C．E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵種類相同D．B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比D的弱【解析】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和C、B和D分別位于同主族，假定A是H元素，B的原子序數(shù)小于C，則C是Na元素，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則B是O元素，D是S元素，假定建立，則E是Cl元素。原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應(yīng)為Na>S>O，A錯(cuò)誤；C為Na，在第三周期中金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)，B正確；E與A、C形成的化合物分別為HCl、NaCl，分別為共價(jià)化合物和離子化合物，化學(xué)鍵種類不相同，C錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氧化物越牢固，D錯(cuò)誤。【答案】B9．依據(jù)元素周期律，由以下事實(shí)進(jìn)行概括推斷，推斷不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推斷A12Mg與水反響遲緩，20Ca與水反響較快56Ba(第ⅡA族)與水反響會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體資料，同族的Ge也是半導(dǎo)體資料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體資料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反響，S與H2加熱能反響P與H2在高溫時(shí)能反響【解析】同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反響強(qiáng)烈程度增強(qiáng)，A正確；作半導(dǎo)體資料的元素平時(shí)位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，第ⅣA族元素的單質(zhì)其實(shí)不可以都作半導(dǎo)體資料，B錯(cuò)誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱牢固性減弱，C正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小，D正確?！敬鸢浮緽10．氫化銨(NH4H)與氯化銨的構(gòu)造相像，又知它與水反響有氣體生成。以下對(duì)于氫化銨表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B．電子式是C．與水反響時(shí)，是復(fù)原劑D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生【解析】比較NH4Cl的構(gòu)造可知，NH4H的電子式應(yīng)為，存在H—N極性共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物；H元素的化合價(jià)可標(biāo)為N4，因此NH4H有很強(qiáng)的復(fù)原性，可與H2O發(fā)生反響：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3?！敬鸢浮緽二、非選擇題(此題包括5小題，共50分)11．(10分)(1)用電子式表示以下物質(zhì)的構(gòu)造：①NH4Cl________；②Na2O________；③Na2O2________；④H2S________；⑤CO2________；⑥MgCl2________。(2)以下物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含有共價(jià)鍵的是________；②只含有離子鍵的是________；③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；④屬于共價(jià)化合物的是________；⑤屬于離子化合物的是________。(3)以下變化中，不需要損壞化學(xué)鍵的是________。A．氯化氫溶于水B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華D．氯化鈉溶于水【解析】(2)N2、CH4分子中只含有共價(jià)鍵；CaO、Na2S中只含有離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，He中不含化學(xué)鍵。(3)氯化氫溶于水損壞共價(jià)鍵；NaCl溶于水損壞離子鍵；KClO3受熱分解損壞離子鍵和共價(jià)鍵；I2升華后變成碘蒸氣，是物理變化，共價(jià)鍵未被損壞。【答案】(1)①②Na＋[]2－Na＋(2)①N2、CH4②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④CH4⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(3)C12．(10分)以下為元素周期表的一部分。(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))。(2)表中元素⑦的原子構(gòu)造表示圖為____________。(3)表中元素⑥⑩氫化物的牢固性次序?yàn)開_______>________(填寫化學(xué)式，下同)。(4)表中元素⑩和?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：________>________。(5)表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：________>________?！敬鸢浮?1)OKBr(2)(3)H2OH2S(4)H2SO4H2SeO4(5)NaOHLiOH13．(10分)某學(xué)生在做元生性質(zhì)與原子構(gòu)造關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并達(dá)成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康难芯客恢髯逶再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫有關(guān)內(nèi)容)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，基層呈________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，基層呈________色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________。(5)問題和討論①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的離子方程式分別為______________________________、______________________________。②由于氟單質(zhì)過于爽朗，因此很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來考證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：______________________、________________________。【解析】向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反響：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無色，基層呈橙紅色。向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發(fā)生反響：Br2＋2I－===I2＋2Br－，證明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無色，基層呈紫紅色。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明：同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力漸漸減弱?！敬鸢浮?3)①橙紅②紫紅(4)同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力漸漸減弱(5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2②HF的牢固性比HCl的強(qiáng)F2能置換出水中的氧，而Cl2不可以置換出水中的氧(其他合理答案也可)14．(10分)閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答以下問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均好多于最內(nèi)層電子數(shù)(1)X必定不是________A．氫B．碳C．氧D．硫②必定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反響，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26(2)這四種元素中有鋁元素嗎？________③向上述四種元素的單質(zhì)的混淆物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過分的燒堿溶液，最后溶液中有白色積淀(3)白色積淀的化學(xué)式為________④向上述四種元素的單質(zhì)的混淆物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過分的鹽酸，最后溶液中有白色積淀(4)生成白色積淀的離子方程式為________⑤X與W同主族(5)X的最高價(jià)氧化物的電子式為________【解析】解決此題要點(diǎn)是依據(jù)題目信息進(jìn)行判斷?！敬鸢浮?1)AD(2)必定含有鋁元素(3)Mg(OH)2(4)SiO＋2H＋===H2SiO3↓(5)15．(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的地點(diǎn)以下列圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答以下問題：(1)Q、R、T三種元素的原子半徑從大到小的排列次序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)，Q的最高價(jià)氧化物的電子式為________，R的氣態(tài)氫化物的構(gòu)造式為________。(2)原子得電子能力：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)原子序數(shù)比R多8的元素，形成的一種常有氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)于R的常有氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。(4)現(xiàn)有8種短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)以下表所示。請(qǐng)指出R元素在下表中對(duì)應(yīng)的編號(hào)：________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)：________。【解析】短周期元素Q、R、T、W，依據(jù)元素所處的地點(diǎn)，可確定T、W為第三周期元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小