231氧化還原反應(yīng)練習(xí)題解析

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊(cè)裝訂！)組——知能訓(xùn)練1．(2011·溫州高一質(zhì)檢)氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中擁有寬泛的用途。以下生產(chǎn)、生活中的案例不屬于氧化復(fù)原反響的是( )分析：金屬冶煉都是將金屬化合物復(fù)原成金屬單質(zhì)；燃放爆竹屬焚燒反響，是氧化復(fù)原反響；食品腐化是有機(jī)物的氧化變質(zhì)。配制生理鹽水不發(fā)生化學(xué)變化。答案：A2．(2011·內(nèi)江市高一檢測(cè))以下反響中，既屬于氧化復(fù)原反響，又是離子反響的是( )A．鋁片與稀鹽酸的反響B(tài)．甲烷與氧氣的反響C．灼熱的炭與二氧化碳反響生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反響分析：A項(xiàng)：＋3＋B項(xiàng)：CH＋2Al＋6H===2Al＋3H↑是氧化復(fù)原反響也是離子反響；242O點(diǎn)燃＋2HO是氧化復(fù)原反響但不是離子反響；高溫是氧化復(fù)原反響=====COC項(xiàng)：C＋CO=====2CO222＋－。2答案：A3．以下氧化復(fù)原反響發(fā)生在同種元素之間的是( )A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2HO△C．H＋CuO=====Cu＋HO22通電D．2HO=====2H↑＋O↑222分析：A項(xiàng)，Zn將H＋復(fù)原；B項(xiàng)，H2S中－2價(jià)S將SO2中＋4價(jià)S復(fù)原；C項(xiàng)，H2將CuO中＋2價(jià)Cu復(fù)原；D項(xiàng)，HO中＋1價(jià)H將－2價(jià)O氧化。2答案：B4．以下化學(xué)反響中電子轉(zhuǎn)移和元素化合價(jià)起落的表示方法正確的選項(xiàng)是()0高溫0＋2iO2＋2C=====S失掉4e－，化合價(jià)降低i＋2C獲得2×2e－，化合價(jià)高升O↑B．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑0－1＋1C．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2獲得e－，化合價(jià)降低＋Ca(Cl失掉e－，化合價(jià)高升O)220＋6＋2＋4D．Cu＋2H2S2e－O4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O分析：A中電子轉(zhuǎn)移數(shù)及化合價(jià)起落均正確，但得失標(biāo)的地點(diǎn)不正確；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)得失電子數(shù)應(yīng)為2e－；D項(xiàng)中電子轉(zhuǎn)移的方向不正確。答案：Bn－n－＋F2＋4OH5．(2010·11吉安高一檢測(cè))在必定條件下，RO3和氟氣可發(fā)生以下反響2RO3－2－－n－===2RO＋2F＋2HO從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)( )423A．＋4B．＋5C．＋6n－D．＋7分析：R的化合價(jià)變化為＋x→＋6，F(xiàn)的化3合價(jià)變化為0→－1，由電子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。答案：B6．氧化復(fù)原反響有多種分類方法，此中依據(jù)參加電子轉(zhuǎn)移的元素種類不一樣的分類方法最常有。以下反響中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同樣價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________(填反響編號(hào)，下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不一樣價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不一樣元素之間的有________。(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2△(2)NH4NO3=====N2O↑＋2H2O△(3)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑點(diǎn)燃(4)S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O△(6)HgS＋O2=====Hg＋SO2分析：依據(jù)反響中各元素化合價(jià)的變化可作出判斷：元素化合價(jià)變化狀況以下0＋2＋3＋2(1)Fe→Fe2＋；Fe3＋→Fe2＋5＋1－3＋1N→N；N→N＋7＋6＋4－20(3)Mn→Mn/Mn；O→O0－2＋500＋4(4)S→S；N→N；C→C－10＋1(5)Cl←Cl→Cl＋200－2－2＋4(6)Hg→Hg；O→O；S→S答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)7．飲用水中的－為了降低飲用水中－的濃度，某飲用水研NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，NO3究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將－復(fù)原為N，其化學(xué)方程式為：3210Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。請(qǐng)回答以下問題：上述反響中，________元素的化合價(jià)高升，則該元素的原子________(填“獲得”或“失掉”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“復(fù)原”)。(2)上述反響中，如有10個(gè)鋁原子參加反響，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______________。分析：Al元素化合價(jià)由0價(jià)高升到Na[Al(OH)4]中的＋3價(jià)，1molAl失3mol電子，10個(gè)Al原子反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30。N元素化合價(jià)由NaNO中＋5價(jià)降低到N中的0價(jià)，該32元素被復(fù)原。答案：(1)Al失掉N復(fù)原(2)30B組——拔高訓(xùn)練8．已知以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自己發(fā)生以下變化：H2O2→HO－→IIO232－2＋HNO→NO42假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，獲得I2最多的是()A．HOB．IO－322－D．HNO2C．MnO4－－分析：依據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，1molH2O、IO、MnO、HNO分別得2mol、2342－5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化KI而獲得I2為1mol、mol、mol、mol，而IO3自己被復(fù)原能產(chǎn)生molI。2答案：B－19．硫代硫酸鈉可做脫氯劑，已知mL223溶液恰巧把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2mol·LNaSO完整轉(zhuǎn)變?yōu)镃l－，則2－)S2O3將轉(zhuǎn)變?yōu)?A．S2－B．S2－2－C．SOD．SO34分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLCl2即molCl2，所有轉(zhuǎn)變?yōu)镃l－時(shí)得mole－，這些電子將由0.025L×mol·L－1＝5molNa2S2O3失掉。那么，1molNa2S2O3失掉8mole－，硫元素的化合價(jià)應(yīng)由NaSO中的＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，因此產(chǎn)物應(yīng)為2－2234答案：D10．在必定條件下，NO跟NH能夠發(fā)生反響生成N和HO。此刻N(yùn)O和NH的混淆物1mol3223充分反響后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)復(fù)原獲得的N2比經(jīng)氧化獲得的N2多1.4g。求反響轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)。(2)若以上反響完整進(jìn)行，試計(jì)算原混淆物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？反響后的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？分析：設(shè)參加反響的NO、NH3的物質(zhì)的量分別為x、y，反響后生成N2的物質(zhì)的量為z。6NO＋4NH===5N＋6HO復(fù)原、氧化獲得322的N質(zhì)量差26mol4mol5mol(3×28－2×28)gxyz1.4g6mol4mol5mol3×28－2×28gx＝y(tǒng)＝z＝gx＝moly＝molz＝mol轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：0．3mol×2××1023mol－1＝×1023未參加反響的原混淆氣體的物質(zhì)的量為：1mol－mol－mol＝mol當(dāng)節(jié)余氣體為NO時(shí)，n(NO)＝mol＋mol＝mol，n(NH3)＝