2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊 第6章 第一節(jié) 第1課時　化學(xué)反應(yīng)與熱能

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時化學(xué)反應(yīng)與熱能[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.知道化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識吸熱和放熱反應(yīng)。2.能用化學(xué)鍵解釋某些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3.認(rèn)識燃料的燃燒效率、保護(hù)環(huán)境、開發(fā)清潔燃料的必要性和重要性。一、化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱量變化1.實驗探究(宏觀辨識)實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①看到有氣泡產(chǎn)生②用手觸摸反應(yīng)后的試管，溫?zé)幄塾脺囟扔嫓y得反應(yīng)后溫度升高該反應(yīng)產(chǎn)生氣體，放出熱量(1)(2)聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯①混合物呈糊狀②聞到刺激性氣味③用手觸摸杯壁下部，冰涼，用手拿起燒杯，木片與燒杯粘在一起該反應(yīng)產(chǎn)生NH3和H2O，吸收熱量結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量。特別提醒：化學(xué)反應(yīng)的能量變化，除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為機械能、光、聲、電等多種能量形式。2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)概念①把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。②把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C＋CO2(以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng))③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)苛性鈉溶于水放出熱量，該變化為放熱反應(yīng)()(2)化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化，又有能量變化()(3)鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中所釋放的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能()(4)吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行()(5)火藥爆炸時所釋放的能量包括熱、光、聲、機械能等多種能量形式()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√1.除了用手觸摸和溫度計測量外還可以借助其他方法感知溫度的變化，如在探究過氧化鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)時，可采取如下兩種方法：(1)Ⅰ、Ⅱ裝置能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)的事實是：________________；________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：____________________________________________________。答案(1)滴入水后，Ⅰ中U形管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升Ⅱ燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出(2)過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣壓增大2.根據(jù)日常生活和回憶已學(xué)化學(xué)反應(yīng)，對下列變化按吸熱或放熱的標(biāo)準(zhǔn)分類：①鈉投入水中②煅燒石灰石制生石灰③食物腐爛④炸藥爆炸⑤氫氣在氯氣中燃燒⑥生石灰與水作用制熟石灰⑦碳與水蒸氣制取水煤氣(CO和H2)⑧硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)⑨氦氣球受熱爆炸(1)屬于放熱反應(yīng)的有：______________(填序號，下同)。(2)屬于吸熱反應(yīng)的有：________________。答案(1)①③④⑤⑥⑧(2)②⑦1.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案B解析醋酸逐漸凝固，溫度下降，可知NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在新物質(zhì)中，B項正確；醋酸與NH4HCO3未接觸，未發(fā)生反應(yīng)，C項錯；D項中HCOeq\o\al(－,3)不能拆。2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰鄹杀苈人徕浄纸庵蒲鯕猗菁淄樵谘鯕庵械娜紵磻?yīng)A.①④B.②③C.①④⑤D.②④答案D解析②、④均為分解反應(yīng)，③屬于物理變化，①、⑤為放熱反應(yīng)。3.把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為使水容易觀察，預(yù)先染成紅色)，如圖所示，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是()A.NaOH固體 B.濃H2SO4C.NH4NO3晶體 D.Na2O2固體答案C解析U形管左側(cè)液面升高，原因只能是錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，造成壓強減小的因素只能是溫度降低。NaOH固體溶于水、濃H2SO4稀釋溫度均升高，NH4NO3晶體溶于水溫度降低，Na2O2和水反應(yīng)放熱且有氣體生成。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(微觀探析)(1)化學(xué)反應(yīng)過程(物質(zhì)變化)(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。E1＞E2，反應(yīng)吸收能量(吸熱反應(yīng))；E1＜E2，反應(yīng)放出能量(放熱反應(yīng))。2.化學(xué)反應(yīng)中能量的決定因素(宏觀辨識)化學(xué)反應(yīng)中能量變化決定于反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的相對大小。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲存”(1)對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時放出的能量，則反應(yīng)放熱()(2)相同條件下形成1molH—Cl鍵放出的能量與斷開1molH—Cl鍵吸收的能量相等()(3)放出能量越多的化學(xué)反應(yīng)，其生成物的能量越低()(4)有化學(xué)鍵的形成，是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征()(5)伴有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×1.H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如下圖所示：(1)根據(jù)上圖填寫下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時能量變化反應(yīng)中能量變化Cl—Cl吸收243kJ共吸收______kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出______kJ(2)該反應(yīng)______(填“放出”或“吸收”)______kJ熱量。答案(1)679862(2)放出1832.甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？答案甲烷燃燒時，形成4molH—O鍵和2molCO鍵釋放的能量比斷裂4molC—H鍵和2molOO鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。水分解時，斷裂4molH—O鍵所吸收的能量比形成2molH—H鍵和1molOO鍵放出的能量高，因此要吸收能量。3.磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。25℃，101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，根據(jù)以上事實回答下列問題：(1)紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是________(填“白磷”或“紅磷”，下同)。(3)31g白磷與31g紅磷的能量較高的是________，二者更穩(wěn)定的是________。答案(1)吸熱(2)白磷(3)白磷紅磷放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量圖示1.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是()A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B.化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵的形成需要放出能量C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一答案B解析斷裂舊鍵時，需要吸收一定的能量來克服原子(或離子)間的作用力，形成新鍵時，又要釋放一定的能量，并且吸收和釋放的能量不相等，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化。2.下列說法正確的是()①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小④有的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A.只有③④ B.只有①②C.①②③④ D.②③④答案A解析加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大??；需要加熱才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)放出的熱量達(dá)到反應(yīng)所需要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行，如Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。3.硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。精煉硅：②Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(高溫))SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋3HCl?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)①是_____________反應(yīng)，②是_____________反應(yīng)，③是______________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)反應(yīng)②破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。答案(1)吸熱放熱吸熱(2)小于解析(2)因為反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。三、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：物質(zhì)的燃燒，使用最多的常規(guī)能源是：化石燃料(煤、石油和天然氣)。2.化石燃料獲取能量面臨的問題(1)儲量有限，短期內(nèi)不可再生。(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。3.節(jié)能減排的措施(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。(2)能量利用階段提高能源的利用率。(3)開發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等。能源是?jīng)濟增長與社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，某研究人員對世界一次能源替代趨勢曾作如下預(yù)測：(1)上圖化石能源中屬于較清潔的能源的是________。(2)下圖是氫能的制備及利用的途徑之一①涉及能量轉(zhuǎn)化方式有________。(填代號)a.光能→化學(xué)能b.電能→化學(xué)能c.化學(xué)能→電能②與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是______________(至少答出兩點)。(3)“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措，下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生答案(1)天然氣(2)①ac②污染小、可再生、資源豐富(合理即可)(3)acd1.(2019·淮南二模)液態(tài)儲氫技術(shù)就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲油”中，形成“氫油”，便于儲存和運輸。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.“氫油”不穩(wěn)定B.氫能源屬于可再生能源C.該技術(shù)實現(xiàn)了常溫常壓下儲氫技術(shù)的新突破D.液態(tài)儲氫項目有利于發(fā)展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車的升級答案A解析“氫油”便于儲存和運輸，說明比較穩(wěn)定，故A錯誤；氫氣燃燒生成水，水分解又生成氫氣，故屬于可再生能源，故B正確；常溫常壓下可以將氫氣融入到一種化合物“儲油”中，故該技術(shù)實現(xiàn)了常溫常壓下儲氫技術(shù)的新突破，故C正確；液態(tài)儲氫解決了氫能儲存難、運輸難的問題，能實現(xiàn)氫能的廣泛應(yīng)用，故有利于發(fā)展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車的升級，故D正確。2.(2019·諸暨市校級期中)下列有關(guān)新能源的說法不正確的是()A.綠色植物通過光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.風(fēng)能、太陽能是清潔能源C.氫能還未進(jìn)入實用階段的主要原因是其燃燒所放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料D.共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保答案C課時對點練A組基礎(chǔ)對點練題組一化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對高低答案B解析化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還一定伴隨著能量的變化，故A正確；放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故B錯誤，C正確；反應(yīng)放熱或吸熱由反應(yīng)物和生成物總能量的相對高低決定，故D正確。2.(2019·東安區(qū)校級月考)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③Al與Fe3O4高溫下反應(yīng)④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A.②⑤⑥ B.②③④C.③④⑤ D.③⑤⑥答案D解析①、④不是化學(xué)反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)。題組二化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因3.已知反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行答案B解析由圖像可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。4.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是()A.氯化氫分子的電子式：B.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C.形成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量D.反應(yīng)物斷鍵時吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時釋放的能量答案B解析HCl是共價化合物，故A項電子式錯；形成化學(xué)鍵要放出能量，C項錯；通過計算判斷放出的能量大于吸收的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯，B正確。5.已知2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是()A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生答案B解析判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，B項正確；A項和C項錯誤，都沒有考查總能量差；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能開始進(jìn)行，D項錯誤。題組三能源及能源的開發(fā)利用6.近年來，全球氣候變暖給人類生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”“低碳”“節(jié)能減排”“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是()A.太陽能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C.如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想D.讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用答案B解析太陽能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”，故A正確；“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B錯誤；從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C正確；讓煤變成合成氣，能提高能源利用率，節(jié)能減排，故D正確。題組四化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化7.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。答案(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓(4)小于解析(1)鎂和鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾燭。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，析出固體的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓。(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。B組綜合強化練1.北京奧運會開幕式時李寧點燃的奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(點燃))3CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是()A.火炬燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B.所有的燃燒反應(yīng)都會釋放熱量C.1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料答案A解析火炬燃燒時還有化學(xué)能與光能的轉(zhuǎn)化，A錯；燃燒都是放熱反應(yīng)，B正確；因為丙烷燃燒為放熱反應(yīng)，所以據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，C正確；丙烷完全燃燒時產(chǎn)物為CO2與H2O，故對環(huán)境無污染，D正確。2.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A.Q1＋Q2<2Q3 B.Q1＋Q2>Q3C.Q1＋Q2<Q3 D.Q1＋Q2>2Q3答案A解析由于Cl2和H2反應(yīng)生成HCl要放出熱量，所以Q1＋Q2<2Q3。3.已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molN≡N鍵需吸收的能量是()A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ答案B解析設(shè)斷開1molN≡N鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應(yīng)放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。4.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是()A.H2O分解為H2與O2時放出熱量B.生成1molH2O時吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量答案C解析根據(jù)能量變化可知，1molH2與eq\f(1,2)molO2斷鍵時吸收685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則H2O的分解是吸熱反應(yīng)。5.如圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖，下列說法正確的是()A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量答案D解析拆化學(xué)鍵吸收能量，故A錯誤；形成化學(xué)鍵放出能量，故B錯誤；依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故C錯誤，D正確。6.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________(填字母，下同)。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。A.HClB.HBrC.HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？________。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。答案(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl2解析(1)、(2)破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計算斷開1m