初中化學常見題型全面講解

初中化學除雜.提純方法及例題將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現(xiàn)列舉幾種方法，供大家參考。1物理方法1.1過濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣（CaCl2）中含有少量碳酸鈣（CaCO3）雜質，先將混合物加水（H2O）溶解，由于氯化鈣（CaCl2）溶于水，而碳酸鈣（CaCO3）難溶于水，過濾除去雜質碳酸鈣（CaCO3），然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣（CaCl2）。如果要獲得雜質碳酸鈣（CaCO3），可洗滌烘干。練習1下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（）A.CaCO3CaOB.NaClKN03c.NaNO3BaSO4D.KClKCIO3評析：A.CaCO3；CaO+H2O=Ca（OH）2氧化鈣在水中溶解會與水反應生成氫氧化鈣這種新的物質，幾遍碳酸鈣不溶于水，蒸發(fā)操作結束后，蒸發(fā)出來的晶體也只是氫氧化鈣和碳酸鈣，并不是碳酸鈣和氧化鈣。這個選項比較易錯的是同學們可能會忘記氧化鈣會與水反應。B,D兩個選項里的四種物質都是可溶于水，因此過濾這個步驟不能使之分離。正確答案：C1.2結晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。eg:除去固體硝酸鉀（KNO3）中混有的氯化鈉（NaCl）雜質，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀（KNO3）的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。練習2下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）A.NaNO3Na2cO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg（OH）2D.NaClBaSO42化學方法:原理（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。（二）、反應后不能帶入新的雜質（三）、反應后恢復原物狀態(tài)。（四）、操作方法簡便易行初中常用化學除雜方法有以下幾種：沉淀法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。練習3下列混合物可用沉淀法除去雜質（括號內的物質是雜質）的是（）A.KNO3〔Ba（NO3）2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCI]D.Ca（NO3）2[AgCl]化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。練習4、下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：A.NaNO3〔Ba（NO3）2〕B.NaCI[Mg（OH）2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕Key：四種雜質都是不同的化合物，其中C的雜質是碳酸鹽，這個比較特殊，和酸反應都會有二氧化碳氣體產生，所以本題答案選C。置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。如:硫酸鋅（ZnSO4）固體中含有少量硫酸銅（CuSO4）雜質，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉（Zn）,再過濾除去被置換出來的銅（Cu）,蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。練習5加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵（56$。4）溶液中混有的少量雜質硫酸銅（CuSO4）（）A.ZnB.FeC.CuD.MgKey:這題屬于容易題，金屬活動性表適用于置換反應，在這四個選項的四種物質中，選擇適當?shù)奈镔|置換出Cu來而又不增添新的雜質，那就最好的選擇就是Fe,本題答案是B。練習6將混有少量鐵粉（Fe）和鋅粉（Zn）的硫酸銅晶體（CuSO4）溶于適量水，充分凈置過濾，結果是A.濾出了混雜在其中的鐵粉B.濾出了混雜在其中的鋅粉C.濾出了一些銅粉D.什么也沒濾出Key：題目中有兩個關鍵詞：少量、充分。少量的鐵粉和鋅粉，表明并不能把所有的Cu都置換出來，反而是鋅鐵都充分地反應了，所以不可能會有鋅粉和鐵粉濾出，不選A和B。既然有少量的鋅粉和鐵粉置換出Cu,則一定會有少量的銅粉濾出。本題選C.吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳（CO）中含有二氧化碳（CO2）時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉（NaOH）的溶液。?其它法:將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。如：氧化鈣（CaO）中含有碳酸鈣（CaCO3），可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質?；瘜W方程式：CaCO3_|CaO+CO2初中化學推斷題的解法及題型化學推斷題是初中化學中的一種十分重要的題型，這類題具有條件隱蔽、文圖較多、關系復雜、綜合性強等特點。一、解題步驟.審題認真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找反復推敲.分析抓住關鍵，找準解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內在聯(lián)系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。.解答根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。.檢驗得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。推斷題常用的突破口.以物質特征為突破口COLOR（1）固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe2O3；Cu、Fe2O3；Cu2（OH）2cO3；CuSO45H2O。（2）溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2（SO4）3（黃色）。P.S.:溶液呈藍色是因為存在有CU+（3）火焰顏色：S在O2中燃燒；S、也在空氣中燃燒（淺藍色）；CO、。吃在空氣中燃燒（藍色）。（4）沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu（OH）2（藍色）；Fe（OH）3（紅褐色）。.以物質物征反應條件為突破口點燃（有O2參加的反應）：通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu（OH）2等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。.以物質特征反應為突破口（1）分解生成兩種或3種物質的反應(2)單質A+化合物B-單質C+化合物D(3)單質A+化合物B-化合物C+化合物D(4)化合物A+化合物B-單質C+化合物D(5)化合物A化合物C化合物D：(6)三角關系5.以物質特征反應現(xiàn)象為突破口(1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。(2)能使黑色CuO粉末變紅(或紅色Fe2O3粉末變黑)的氣體是H2或CO，固體是C。(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2,使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。(4)能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。(5)在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。(6)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H50H等。(7)不能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。6.以元素或物質之最為突破口(1)地殼中含量最多的元素是O,含量最多的金屬元素是Al。(2)人體中含量最多的元素是O。(3)空氣中含量最多的元素是N。(4)形成化合物最多的元素是Co(5)相對分子質量最小，密度最小的氣體是H2o(6)相對分子質量最小的氧化物是H2Oo(7)自然界中硬度最大的物質是金剛石。(8)最簡單的有機物是CH4o(9)最常用的溶劑是H2Oo(10)人體中含量最多的物質是H2Oo二、題型及例析.元素推斷題解答此類題的方法是先理清題目中給出的各種信息之間的關系，找出突破口，逐一推斷出來。例1.(湖南)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,原子的電子層數(shù)為n(n為正整數(shù))，最外層電子數(shù)為，原子中的質子數(shù)為，有關X的說法不正確的是()X能形成化學式為的堿X肯定能形成化學式為的含氧酸鈉鹽X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)X是非金屬元素分析：解此題的關鍵是首先確定X為何種元素。因為n是電子層數(shù)，當時，最外層電子數(shù)為3,質子數(shù)為1,這不是氫原子；當或3時，最外層電子數(shù)分別為5、7。質子數(shù)分別為7、17。質子數(shù)和核外電子數(shù)相等，分別是氮元素和氯元素，在形成化合物時都易得到電子，形成穩(wěn)定結構，表現(xiàn)為負價，不可能與離子結合成堿，但氯、氮兩元素均可與氧元素結合形成含氧酸根原子團，跟金屬或非金屬元素組成化合物，像B項中的。答案為A。.常見物質的推斷題此類題給出常見物質的特征或特殊性質、特殊反應等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋找突破口，順藤摸瓜，可較順利地推斷出來。例2.（遼寧錦州）X、Y、Z三種物質有如下圖所示的轉化關系：根據(jù)以上關系：（1）寫出下列物質的化學式：X，甲，乙（2）寫出乙與Z反應的化學方程式。分析：仔細觀察題中框圖，我們會發(fā)現(xiàn)：在一個反應中，已知物質出現(xiàn)最多的是以此為突破口，據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，則X必為，然后可知Y為，Z為，甲為，乙為。把以上答案放入原題，完全符合題意，說明所得答案正確。.實驗推斷題此類題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力。解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷。例3.（遼寧錦州）如下圖所示的實驗中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實驗中觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。由此判斷：氣體A和黑色粉末B的可能組合有哪幾種？（每種組合中A和B的成分均要求用化學式表示）分析：由題中現(xiàn)象“黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁”可知，反應后一定生成了和，可能發(fā)生的反應有：①，②，③。因此，水的來源只有一個，則氣體A中必含有的來源有兩個，則C和CO可能只含其中之一，也可能兩者都含有。故氣體A和黑色粉末B可能有三種組合：①A為，B為CuO和C；②A為和CO，B為CuO；③A為和CO，B為CuO和C。.混合物組成的推斷題此類題一般難度較大，涉及的知識面比較廣。分析這類題目時，頭腦要冷靜，不要把問題想得太復雜，否則將陷在題目設計的迷宮中。例4.（天津）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學進行實驗并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）；（2）；（3）。分析：此類推斷題的解題思路是：通過題中描述的現(xiàn)象，確定某些物質或排除某些物質。由題中現(xiàn)象“試管中有白色沉淀和無色溶液”可知，粉末中可能有不溶固體或相互之間反應能生成白色沉淀的物質組合（和和），一定不含硫酸銅；又根據(jù)題給信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有，還含有和中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有和，一定不含硫酸銅，可能含有和中的一種或兩種。故這包粉末的可能組成是：（ 1）；（2）；（3）。四、常見題型一、表格式推斷題6.有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E,進行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表:實驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產生沉淀產生沉淀產生沉淀產生氣泡（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式。A，B，C，D，E。（2）寫出有關反應的化學方程式。A+E B+E 7.現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“一”表示無明顯現(xiàn)象；“廠表示有沉淀生成；“T”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質的化學式分別為：A.；B.；C.；D.寫出上述實驗過程的有關反應方程式：A+B C+D 二、連線式推斷題.下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質之間能發(fā)生反應。試根據(jù)圖中關系確定A、B、C、D、E、F各物質的化學式。.下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質鐵。凡用直線相連的兩物質間均可發(fā)生化學反應。（1）推斷：B是。（2）C和F反應的化學方程式是。三、框圖式推斷題.有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中反應關系如下：（1 ）試推斷各物質的化學式：ABCDEF（2）寫出A溶液與AgNO3溶液反應的化學方程式。.A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、和鹽酸四種無色溶液中的一種。現(xiàn)用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別來開，已知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見于下圖所示（所加溶液均過量，使反應完全）?；卮鹣铝袉栴}：（1）確定A、B、C、D和X代表什么物質（用化學式表示）A；B；C；D；X；（2）寫出X和B、X和D反應的化學方程式X和B；X和D；.有一種鈉鹽A和一種可溶性鈣鹽B組成的固體混合物，按下列步驟實驗：由此可判斷混合物中兩種正鹽（填化學式）A；B。.由三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中有兩種鉀鹽，按下圖所示步驟進行實驗：推斷：（1）原混合物一定含有的一種正鹽是（寫化學式，下同）（2）另外幾種正鹽可能是（有幾種可能寫幾種）和或和或和。初中化學中物質的鑒別物質的鑒別就是用物理或化學方法把幾種物質區(qū)分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進行鑒別，以達到簡便、快速的最佳效果。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別（標明“用化學方法鑒別”的除外），能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現(xiàn)象產生。對于不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質的物理性質（如顏色、氣味）尋找突破口，從而鑒別出一種試劑，然后再用這種試劑與其他物質間的兩兩反應出現(xiàn)的不同現(xiàn)象去鑒別其他試劑。［解題原理］:1、物質的特殊性質進行檢驗，如物質的顏色、氣味、溶解性等。2、依據(jù)物質間反應時所產生的特殊的反應現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗的物質在發(fā)生化學反應時，必須能夠產生下列現(xiàn)象之一種：B.變色；C.放出氣體（通常指產生氣體的氣味或在溶液中反應時產生的氣泡）；（3）生成沉淀（注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解性）。［解題步驟］:一般按如下程序：（1）取少量溶液（固體取少許配成溶液）于試管中；（2）加入少量的試劑（試劑的選擇，一般應遵循如下順序：①酸堿指示劑，②稀鹽酸或稀硫酸，③氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液或硝酸鋇溶液，④硝酸銀溶液，⑤碳酸鈉溶液)；(3)觀察實驗現(xiàn)象；(4)判斷檢驗結論。［達標練習］:一、任選試劑鑒別題：1、現(xiàn)有一瓶工業(yè)酒精和一瓶食鹽水，區(qū)別它們的最簡便的方法是()A、聞氣味B、品嘗味道C、取少量點燃D、用硝酸銀溶液檢驗2、只用一種物質就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來，可供選用的物質是：①PH試紙、②酚酞試液、③稀鹽酸、④碳酸鈉溶液、⑤石蕊試液，其中能用于鑒別的是()A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤B.只用一種試劑，一次將氯化鎂、氯化鋇、氫氧化鉀三種溶液區(qū)別開來。則這種試劑的化學式是。若選兩種試劑可用、。二、限用一種試劑的鑒別題：1、只需用水就能直接鑒別的一組物質是()B.Na2SO4CuSO4CaCO3B、AgCIBaSO4CuSO4C、NaCICaCI2BaCI2D、BaCI2AgCICaCO32、下列四種溶液，只用FeCI3溶液就能把組內三種溶液區(qū)別開來的是()A、Ba(NO3)2NaCIHCIB、AgNO3KOHNa2SO4C、MgSO4NaCIH2SO4D、KNO3NaOHBaCI23、今有失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉、氯化鎂三種溶液，要求只用一種試劑把它們鑒別開來，這種試劑是（）A、硝酸銀溶液B、稀硫酸C、硫酸鈉溶液D、氫氧化鈉溶液3、有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將它們鑒別，此試劑是（）人、水B、H2SO4溶液C、NaCI溶液D、NaOH溶液三、不另選試劑的鑒別題：1、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：①NaOH溶液、②Ba（NO3）2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正確的鑒別順序可能是（）A、①②③④B、③②①④C、④①②③D、③①②④［達標檢測］:1、只用一種試劑，一次就能區(qū)別NaSO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，這種試劑是（）A、BaCI2溶液B、KOH溶液C、NaNO3溶液D、稀鹽酸2、現(xiàn)有①KCI②MgSO4③KOH④CuCI2四種溶液，不用其它試劑，僅用觀察法和相互反應就可以將其區(qū)別開來，則鑒別出來的先后順序是（）A、④③①②B、③④②①C、④②③①D、④③②①3、向某澄清的溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定不存在的是（）3、Na2CO3B、MgSO4C、FeCI3D、AgNO34、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）B、Na2CO3HCIH2SO4NaNO3B、K2CO3H2SO4HNO3BaCI2C、HCIAgNO3HNO3NaCID、NaOHFeCI3MgCI2BaCI25、向工廠排出的一種澄清廢液中，加入BaCI2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（）A、廢液中一定有Ag+B、廢液中一定有CO32-C、廢液中一定有SO42-D、廢液中沒有H2SO46、只用一種試劑，不能鑒別出來的一組物質是（）A、固體：NaOHNaCICaCO3B、固體：KNO3NaNO3H2SO4C、固體：CuSO4FeCI3CaCI2D、溶液：NaOHBa（NO3）2H2SO47、不用任何試劑鑒別下列五種物質的溶液：①NaOH②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KNO3被鑒別出來的正確順序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤8、要鑒別HCI溶液和NaOH溶液，有如下三種物質：①PH試紙，②無色酚酞試液，③紫色石蕊試液，其中能用于鑒別的是（）A、只有①B、只有③C、②③D、①②③9、下列各組物質中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（）A、FeCI2、NaOH、KOH、HCIB、NaCI、BaCI2、NaOH、Cu