初中化學方程式練習題

化學方程式的專項練習一、寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并寫出反應(yīng)類型：TOC\o"1-5"\h\z1、鎂在空氣中燃燒： （ ）2、鐵在氧氣中燃燒： _ （ ）3、銅在空氣中受熱生成氧化銅： .（ ）4、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁：（ ）5、氫氣中空氣中燃燒： __（ ）6、紅磷在空氣中燃燒：;（ ）7、硫粉在空氣中燃燒： （ ）8、木炭在氧氣中燃燒： （ ）9、加熱氯酸鉀：（ ）10、加熱高錳酸鉀：（ ）11、利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣：（ ）12、水在直流電的作用下分解：（ ）二、配平下列化學方程式：（一）最小公倍數(shù)法：Al+O2——A12O3 2、Al+Fe3O4——Fe+ A12O33、C+Fe2O3——Fe+CO2 4、 Al+MnO2——Mn+A12O3N2+HN2+H2（二）觀察法：nh3Al+H2SO4——A12（SO4）3+H21、C+Fe3O4——Fe+CO2H2+ Fe2O3 ——Fe+ H2O 3、H2 + Fe3O4——Fe+ H2O4、H2+WO3——W+H2O 5、12、Fe+H2O——H2+Fe3O46、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O

(三)奇數(shù)配偶法：1、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 2、C2H2 +O2——CO2+H2OC+ Fe2O3——Fe+ CO2 4、 Na2O2 +CO2——Na2cO3+ O25、CO+O2——CO2三、題型變化:2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化學式為3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化學式為1、1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2Xt+4H2O,求X的化學式為四、根據(jù)信息書寫化學方程式練習：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應(yīng)的化學方程式。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2sO4）,所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學方程式，在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由。4、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4clO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：;⑵、高氯酸銨受熱分解：;5、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物之一是砒霜（As2O3）,寫出該反應(yīng)的化學方程式：6、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式： 一、計算題：1、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)化學方程式為2N式汨*=N/C。^斗比0,將05通入熱溶液中，溶液的質(zhì)量比原來增加了13.2g,求：CO-p N的CO*（1）參加反應(yīng)的 =的質(zhì)量（2）求生成物 2 3的質(zhì)量2、氯酸鉀與二氧化錳的混合物26.5名，放入試管中加熱，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)為16.9g，求：（1）生成氧氣多少克？其體積為多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸鉀發(fā)生了反應(yīng)？（3）剩余固體中的物質(zhì)是什么？質(zhì)量各多少克？4、將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，待完全反應(yīng)后，收集到標準狀況下3.36L氧氣（之密度為1.429g/L），剩余固體物質(zhì)為11.45g，求原混合物的總質(zhì)量？5、8g鐵絲在氧氣中燃燒可得到四氧化三鐵多少克？同時消耗氧氣多少克？在標準狀況下，這些氧氣體積占體積多少升？（標準狀況下氧氣的密度1.43g/L）6、質(zhì)量為3.25g的金屬鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下能生成多少升氫氣?如果鋅含有2%不跟HCl反應(yīng)H H生成2的雜質(zhì)，則制得2多少升？（標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L）7、在標準狀況下氫氣密度為0.09g/L,問標準狀況下：10L氫氣的質(zhì)量是多少？1.8g氫氣的體積是多少？1、某學生稱取12.25g氯酸鉀（KClO3）制氧氣，他用少量高錳酸鉀（KMnO4）代替二氧化錳（MnO2）,待反應(yīng)完畢后，制得氧氣4.96g。該學生加入了多少克高錳酸鉀？2、甲醇（CHOH）是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2一^ mCO2+2CO+16H肚。若反應(yīng)生成g水，請計算：（1）m值是；（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）3、實驗室用加熱分解氯酸鉀的方法制取氧氣，若制取9.6g氧氣，試計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。4、將KClO3和MnO2的混合物15.5克，加熱完全反應(yīng)后，剩余固體加水溶解，過濾，洗滌不溶物，洗滌液與濾液合并，得100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的溶液，求（1）產(chǎn)生o2的質(zhì)量；（2）原混合物中MnO2的質(zhì)量。5、工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2直流電Mg+C1J,若生產(chǎn)240kg金屬鎂，理論上需電解氯化鎂多少千克？6、高溫下煅燒含雜質(zhì)為5%的石灰石100噸，問可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？（高溫煅燒時，雜質(zhì)不分解）7、4g鎂帶在氧氣中充分燃燒，生成物的質(zhì)量比4g鎂帶重，增重了多少克？8、 13g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣能與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？這些氧氣需要分解多少克氯酸鉀才能制得？9、在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5：1,已知20克A與一定質(zhì)量的BTOC\o"1-5"\h\z恰好反應(yīng)，生成5克D,則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（ ）10、化學方程式aC2H2+bO2=cH2O+dCOj」a、b、c、d等數(shù)之和為（ ）11、在反應(yīng)A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)，生成14.2gC,則下列結(jié)論正確的是（）A、生成D1.8gB、質(zhì)量比為49：40：71：18C、生成D7.2gD、相對分子質(zhì)量比98：80：142：3613、9g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是（ ）14、在2A+B==2c反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24,C的相對分子質(zhì)量為40,則B的相對分子質(zhì)量為（ ）15、在化學反應(yīng)X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反應(yīng)后生成8gZ,則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為（ ）葉綠素&H.2+SCO&q/5+6516、植物的光合反應(yīng)可以用下式表示： P口兀 ，在該反應(yīng)中，若植物H.0 曰7 Q區(qū)吸收了54g2和132g 3,那么在生成90g匕晝”的同時，釋放的氧氣質(zhì)量為（）17、己知反應(yīng)3A+2B 2C+D,A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3：4,若生成C和D共140g,則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為18、對于化學方程式2H2+O2 =2H2O的意義敘述正確的是A.氫氣加氧氣點燃等于水 B.兩個氫氣和一個氧氣點燃生成兩個水C.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點燃生成36份質(zhì)量的水D.32g氫氣和4g氧氣點燃生成36g水19、A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為55gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:220、2A+3B==C+3D中A和C的相對分子質(zhì)量比為3:38,D的相對分子質(zhì)量為2。已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD,則B的相對分子質(zhì)量為21、A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D.若增加10gA,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C.根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：322、等質(zhì)量的氫氣、碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是23、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20508030反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010010xTOC\o"1-5"\h\z請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ）24、在電解水的化學反應(yīng)中，H,、4、O2的質(zhì)量比為（ ）A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:925、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22,若2.6gA與B完全反應(yīng)，生成8.8gD,則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（ ）3克碳與10克氧氣完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量是（）30、在反應(yīng)A+2B====C+D中，5.6gA與7.3gB恰好完全反應(yīng)生成12.7gC,現(xiàn)要得到0.6gD,則所需要A的質(zhì)量為31、電解9g水，得到氫氣、氧氣的質(zhì)量分別是32、在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32,Z的相對分子質(zhì)量是102,則Y的相對分子質(zhì)量為(TOC\o"1-5"\h\zA.27 B.70 C.108 D.17234、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是[ ]A.H2 B.P C.CD.S35、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)全部分解后，放出氧氣最多的是；放出氧氣最少的是―。[ ]A.H2OB.KMnO4 C.HgOD.KC