2020年高考化學(xué)模擬試題

2020年高考化學(xué)模擬試題精編(一)一、選擇題(每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7．《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句分析正確的是()于謙詩(shī)句“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”大理石變?yōu)槭业倪^(guò)程涉及到了氧化還原反應(yīng)劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)狀態(tài)存在趙孟頫詩(shī)句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”?！盃N爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)變化龔自珍詩(shī)句“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”指凋謝的花可以包裹植物的根，對(duì)植物有保護(hù)作用8．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是()乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬精品文檔鈉發(fā)生置換反應(yīng)乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物9．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)10?設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確A的是()A.1mol?L-iAICI溶液中含有的Ab+數(shù)目小于3NAB?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g3H160中含有的質(zhì)子數(shù)目為2精品文檔精品文檔6NA1molLiO和NaO的混合物中含有的離子總222數(shù)大于3NA常溫常壓下，4.6gNO所含的氮原子數(shù)目為20.1NOAO11?某有機(jī)物酚酞結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)酚酞說(shuō)法正確的是()分子式為CHO13123含有的官能團(tuán)有羥基、酯基和碳碳雙鍵可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)1mol該物質(zhì)與H或溴水反應(yīng)時(shí)消耗的H或溴22的最大值分別為7mol和8mol12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是()簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>YX的氫化物中不可能含有非極性鍵由X與丫兩種元素組成的物質(zhì)可能有漂白性元素Y、Z的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性13?如圖所示，裝置（丨）是一種可充電電池，裝置（II）為惰性電極的電解池。下列說(shuō)法正確的是（）閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為2Br-—2e-===Br2裝置（丨）放電時(shí)，總反應(yīng)為2NaS+Br二二二NaS22224+2NaBr裝置（丨）充電時(shí)，Na+從左到右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜該裝置電路中有0.1mole-通過(guò)時(shí)，電極X上析出3.2gCu二、非選擇題（共58分。第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35?36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（本題包括3小題，共43分）26.（15分）丨?無(wú)水MgBr可用作催化劑，實(shí)驗(yàn)室2采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr，裝置如圖1。2主要步驟如下：步驟1:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2:緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0°C,析出晶精品文檔精品文檔精品文檔體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0°C,析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160C分解得無(wú)水MgBr產(chǎn)品。2已知：①M(fèi)g和Br反應(yīng)劇烈放熱；MgBr具有強(qiáng)吸22水性②MgBr+3CH0CH②MgBr+3CH0CH22525請(qǐng)回答下列問(wèn)題：MgBr?3CH0CH22525儀器A的名稱是。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N,原因是2o如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果o有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是oA.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0C的苯C.加熱至160C的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(4)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4—===Mg+丫2-滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是。測(cè)定前，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr產(chǎn)品，2溶解后，用0.0500mol?L—1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。2II.化合物MgAl(OH)(H0)可作環(huán)保型阻燃材531924料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2MgAl(OH)(HO)===27HO+10MgO+3AlO531924223寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)9用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中AlO的原23理。27．(14分)硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO)和硫鐵礦(FeS)制備流程如下：22(1)從“除質(zhì)2”后的溶液中得到MnSO的操作為4、降溫結(jié)晶、過(guò)濾和干燥。IOGI■L1IOGI■L1—X8-0.(5-^0.4o提高軟錳礦浸出率的措施還有和(3)除鐵劑為HSO和氨水。25①HS0中S的化合價(jià)為+6,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目25為，加入其目的是。②寫(xiě)出Fe3+生成沉淀黃銨鐵磯NHFe(SO)(OH)43426的離子方程式。(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF，發(fā)生反應(yīng)為(已知，該溫2度下MnF、CaF和MgF的K分別為5.0X10-3、2.0222spX10－10、8.0X10－11)反應(yīng)丨：MnF(s)+Ca2+===CaF(s)+Mn2+22反應(yīng)丨丨：MnF(s)+Mg2+===MgF(s)+Mn2+22若濾液中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入MnF(s),2使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1.0X10－5mol/L，此時(shí)是否有MgF沉淀生成？2(列式計(jì)算)。28.(14分)氮有多種氫化物，其中NH和NH用324途最為廣泛：一定條件下，在3L密閉容器中充入4molN2和9molH合成氨。溫度為T(mén)時(shí)，平衡時(shí)NH的物質(zhì)213的量為2.4mol，溫度為T(mén)時(shí)，平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量23為2.0mol；已知：破壞1molN(g)和3molH(g)中的化學(xué)22鍵消耗的總能量小于破壞2molNH(g)中的化學(xué)鍵消3耗的能量則TT(填“〉”“〈”或“=”)：12在T下，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2則0?10min內(nèi)H的平均反應(yīng)速率v(H)=,22平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率a(N)=，平衡后若再增22大氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。肼(NH)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可24用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%?30%的K0H溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是9正極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用肼(NH，氣態(tài))為24燃料，為了提高肼(NH)燃燒過(guò)程中釋放的能量，常用24N0作氧化劑代替0，這兩者反應(yīng)生成N和水蒸氣。222已知：①N(g)+20(g)===2N0(g)AH=+67.72221kJ?mol-i②NH(g)+0(g)===N(g)+2H0(g)AH242222=—534kJ?mol-i，寫(xiě)出肼和NO完全反應(yīng)的熱化學(xué)2方程式：。(二)選考題(共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。)35．［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)CuN具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能在電子工業(yè)領(lǐng)3域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。C、N、0三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

與2-含有相同電子數(shù)的三原子微粒的空間構(gòu)型是。Cu+的電子排布式為，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,但Cu0在高溫下會(huì)分解成CuO,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO2為何會(huì)生成Cu0:。2在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是,乙醛分子H—C—O的鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。(5)[Cu(H0)]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其24中的兩個(gè)H0被CI-取代有兩種不同的結(jié)2構(gòu),試畫(huà)出Cu(HO)CI具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式：222。⑹CuN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為3,Cu+的半徑為apm,N3—的半徑為bpm,CuN3的密度為g?cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用N表A示)。36．［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)以下是由苯乙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物M的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：△II2IIIHC()R.CIIO\nXH2/A△II2IIIHC()R.CIIO\nXH2/AU知:1_RCIHit—CII￡BrTH三(「IZu/112()請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O(2)C+DTE的反應(yīng)類型為,1中含氧官能團(tuán)的名稱為。⑶H+ITM的化學(xué)方程式為O在催化劑加熱條件下，G與氧氣反應(yīng)生成Q(CHO)，同時(shí)滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有983種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)能與FeCI溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3能與NaHCO溶液反應(yīng)生成CO32參照上述合成路線和相關(guān)信息，以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備己二酸二甲酯的合成路線2020年高考化學(xué)模擬試題精編(一)7B8A9C10D11C12C13B26?丨?(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成MgO阻礙Mg和Br的反應(yīng)(2)會(huì)將液溴快速壓入三頸2瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患(3)BD(4)①?gòu)牡味ü苌峡诩尤肷倭看⒁海叫敝徛D(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕整支滴管內(nèi)壁，然后從下口放出，重復(fù)2?3次②97.5%II.(1)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)可以降溫生成的氧化鎂、氧化鋁附著表面隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(2)AlO＋2OH－===2AlO－＋HO232227?(1)蒸發(fā)濃縮(2)硫酸濃度越低(高)，浸出率越低(高)硫酸濃度與錳的浸出率相關(guān)性不完全一致提高溫度粉碎礦石①1氧化亞鐵離子，便于形成黃銨鐵磯沉淀②6NH?H0+3Fe3++2S02-二二二NHFe(SO)(OH)+324434265NH+42.0X10-1Q(4)Ca2+恰好沉淀完全時(shí)，C2(F-)=1X1Q=2.QX1Q-5,c(Mg2+)XC2(F-)=Q.Q2X2?QX1Q-5=4?QX1Q-7>K，因此會(huì)生成MgF沉淀sp228．①V②Q.1mol/(L?min)25%不變NH-4e-+4OH-===N+4HO增大24222NH(g)+2NO(g)===3N(g)+4HO(g)24222△H=—1135.7kJ?mol-i35.(1)N>O>C(2)V形(3)1s22s22p63s23p63dio(或[Ar]3di°)Cu+的3d軌道上電子全充滿，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定(4)sp3、sp2大于精品文檔2精品文檔2/、103X1030⑹64a+b3NA36.汽案：「）ch3CH（￡）加成.反應(yīng)叱哇(3