初中化學(xué)重要規(guī)律總結(jié)

初中化學(xué)重要規(guī)律總結(jié)初中化學(xué)重要規(guī)律總結(jié)一、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（捶順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。2才非在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。3才排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的111順序是“先遠(yuǎn)〃"后近”。注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵離子。二、金屬+酸-鹽+H2T中：.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序： Al>Mg>Fe>Zn。.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽 （碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。四、物質(zhì)的檢驗(yàn)1.（H1.（H+）檢驗(yàn)初中化學(xué)重要規(guī)律總結(jié)方法1:將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。.堿(OH-)的檢驗(yàn)方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法2:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法3:將無色的酚酥試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酥試液變紅，則證明OH-的存在。方法4:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。.CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。.銨鹽(NH4+)

初中化學(xué)重要規(guī)律總結(jié)用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。五、金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽：.金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。.金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。3.在金屬+3.在金屬+一鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素:.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。七、影響物質(zhì)溶解的因素：.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。八、元素周期表的規(guī)律：.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

初中化學(xué)重要規(guī)律總結(jié).同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。九、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系:1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷（核電荷數(shù)）,因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。3.質(zhì)子數(shù)■中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量，3.質(zhì)子數(shù)■中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。.電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近， 因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別，因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)， 因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或=4為得電子，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定。7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià),7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià),原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值二得失電子數(shù)。8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù),8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù),原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)二得失電子數(shù)。十、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的〃先〃與〃后〃.使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。.制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。初中化學(xué)重要規(guī)律總結(jié).固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。.在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì).用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。.稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。.用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。.在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酥試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。.在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。.混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的111順序是“先遠(yuǎn)〃"后近"；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的）||順序也是“先遠(yuǎn)〃"后近〃。十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律：初中化學(xué)重要規(guī)律總結(jié).跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮），凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3h2o）.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2t酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2cO3+H2O+COJ十二、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：.凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制O2裝置（固固加熱型）。.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O2裝置（固液不加熱型）。.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。.凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。.凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)