2020新教材高中化學(xué)第一章本章復(fù)習(xí)提綱教案新人教版必修第一冊(cè)

---本章復(fù)習(xí)提綱分類(lèi)

方法P交叉分類(lèi)法L樹(shù)狀分類(lèi)法L單質(zhì)非金屬單質(zhì)廠純凈物一1—化合物廠溶液酸、堿、鹽、氧化物電解質(zhì)和非電解質(zhì)廠性質(zhì)一丁達(dá)爾效應(yīng)匚應(yīng)用根期反應(yīng)物、生成物類(lèi)別及種類(lèi)分解'化合、誼換、復(fù)分解反應(yīng)T定義：有離子參加的反應(yīng)IT實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的某業(yè)離子濃度的減小定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)農(nóng)示反應(yīng)的式子|化學(xué)反應(yīng)根據(jù)址否有

離子參與T離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—査1|化學(xué)反應(yīng)根據(jù)址否有

離子參與T離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—査1—正謀判斷H非離子反應(yīng)］口離子共存及離子推斷|L實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對(duì)偏移）—待征：反應(yīng)前后令元素化合價(jià)的變化根據(jù)是否冇電子轉(zhuǎn)移l!頓化還廉反血~|一一慨念間的關(guān)系一一電子轉(zhuǎn)移的表示方法一根據(jù)是否冇電子轉(zhuǎn)移l!頓化還廉反血~|一一慨念間的關(guān)系一一電子轉(zhuǎn)移的表示方法一廠還原劑”、?氧化產(chǎn)物—氧化劑降、得、還?還岷產(chǎn)物L(fēng)雙線(xiàn)橋法1—單線(xiàn)橋法—?dú)饣?、還原性強(qiáng)弱的比較1-氣化還原反應(yīng)方程式的配平熱點(diǎn)專(zhuān)題突破REDIANZHUANTITUPO專(zhuān)題一溶液所含離子的綜合推斷該類(lèi)題的解題思路離子推斷可以把實(shí)驗(yàn)操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)、電荷守恒等知識(shí)綜合起來(lái)考查，是綜合性較強(qiáng)的題目。其一般解題思路：根據(jù)反應(yīng)操作及反應(yīng)現(xiàn)象判斷一定含有的離子一根據(jù)離子共存判斷一定不含的離子一根據(jù)電荷守恒判斷含有的其他離子一最后確定可能含有的離子。必須注意兩點(diǎn)：（1）所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；（2）運(yùn)用電荷守恒判斷溶液中含有的其他離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。解題過(guò)程中的“四項(xiàng)基本原則”（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（熟記幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu+、MnO-、CrO?-、CrO2-）。4427（2）互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化情況等）。電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定既含有陽(yáng)離子，又含有陰離子，且正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。進(jìn)出性原則：通常在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。釦1某興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、KSO、NaCO、NaCl2423第二次KCl、BaCl>NaSO、KCO22423第三次NaSO、KCl、KCO、NaCl2423三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確。在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：AgSO24微溶于水)，該小組進(jìn)行了如下操作：第一步向溶液中滴加過(guò)量的(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢驗(yàn)CO3-并將其除去;第二步加入過(guò)量的Ba(N03)2溶液，其目的是；第三步過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入(填化學(xué)式)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為［批注點(diǎn)撥］不能共存V某興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第次KC：kK2SO4,Na2CO3.NaCl第二次KC1、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na?S()4、KC1、K2CO3、NaCl三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確。在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提/5：Ag2SO4微溶于水)，該小組進(jìn)彳寧亍如卞操作:第一步向溶液中滴加過(guò)量的(填化學(xué)式)溶液,其目的是檢驗(yàn)CO1并將其除去；第二步加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，其目的是丨第三步過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入(填化學(xué)式)溶|液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。i?……>檢驗(yàn)前一種離子不能對(duì)后續(xù)離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾［解析］(1)溶液中，BaCl可分別與NaSO、KCO反應(yīng)生成BaSO、BaCO沉淀，故第二次2242343

檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)S02-的檢驗(yàn)可用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，C02-可產(chǎn)生干擾，后面還要檢驗(yàn)Cl-,故43用硝酸檢驗(yàn)CO2-并將其除去；Cl-的檢驗(yàn)用硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO2-會(huì)對(duì)Cl-的檢驗(yàn)34產(chǎn)生干擾，故應(yīng)先檢驗(yàn)S02-并將其除去。2［答案］⑴二(2)HN0檢驗(yàn)SO2-，并將其除去AgNOAg++Cl-===AgCl(222專(zhuān)題二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平。(1)配平方法一一化合價(jià)升降法標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)檢查原子數(shù)、電荷總數(shù)是否分別守恒(2)示例①配平化學(xué)方程式HS+HNO一S/+NOT+HO2222一HN()3第二步；列得失J込S第一步：標(biāo)變價(jià)，hs2+hN5o2一HN()3第二步；列得失J込S失去2e--2第三步；求總數(shù)良從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)立+5HN()3失去朕—X3失去朕—X3得到3廠X2NOf故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配化學(xué)計(jì)量數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3HS+2HN0===3S；+2NOf+4HO232第五步：查守恒，利用0原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。②配平I^Cu+|^HNO3＜稀)一I—Cu(N()g)2+□'〔卄+口比(人先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：該氧化還原反應(yīng)中的變價(jià)元素為Cu和N,則有Cu(0)-Cu(+2)化合價(jià)升2X3N(+5)-N(+2)化合價(jià)降3X23Cu+QhNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NOf+根據(jù)原子守恒，用觀察法確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)方程式為3Cu+8HNO(稀)===3Cu(NO)+2N0f+4H0。3322價(jià)態(tài)規(guī)律高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。示例：Fe3+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性；Fe處于最低價(jià)態(tài)，僅有還原性。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的原子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)一中間價(jià)態(tài)；即“只靠攏，不交叉”。應(yīng)用：判斷元素在生成物中的價(jià)態(tài)。示例：反應(yīng)：HS+HSO(濃)===S(+SOI+2H022422S是氧化產(chǎn)物，S02是還原產(chǎn)物釦2下列微粒中，各物質(zhì)均既有氧化性又有還原性的一組是()A.I、Br－、H＋B．S、Na＋、K2C.I、NO、HOD．I－、Fe3＋、HCl222［批注點(diǎn)撥］只有氧化性!BS、只有氧化性!BS、Na+、K匸產(chǎn)屁+陽(yáng)&只有氧化性只有還原性只有氧化性??……>只有還原性只有還原性?………下列微粒中，各物質(zhì)均既有氧化性又有還原性的一組是A.―氏-、H+(Tl2；NO2、H2O［解析］元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。［答案］C釦3下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()失去4亡—占燃/A.S+()2^^S()2TOC\o"1-5"\h\zI「失去6e~B.IbS+H?S()4(濃)^=S()2+S/-2H9O_IA_得到2eC.Fe-H?S()4^=FeS()4-H.fIA-1114HCK濃)+K2Cr2()7^=2KCl-2CrCl3-3C12A-7H2()得到6X2e-［批注點(diǎn)撥］下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（）失去6e-失去4c-出現(xiàn)了失去6e-失去4c-出現(xiàn)了交叉,不可以B.H2S+H2S04（濃）^=S02+S（+2H2O得到6e~徨到藥……:■>失去C.Fe+H2SO4^FeSO4+H2*失去2c-失去2c-:-?…>得到足去2X6廠>6eD.14HC1（濃）+K2Cr2O7^=2KCl+2CrCl3+3Cl2f4-7H2O得到6X2e_……>6e[