物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 講義-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

課題：1.2物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量（一）教學(xué)目的要求：1.掌握物質(zhì)的量的概念及單位、阿伏加德羅常數(shù)的概念及單位。2.知道摩爾質(zhì)量的概念及單位。3.學(xué)會以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算方法。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量、氣體摩爾體積教學(xué)難點(diǎn)：構(gòu)建物質(zhì)的量的概念、氣體摩爾體積教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【課前回顧】舊知鞏固提問學(xué)生回顧舊知思考回答教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【導(dǎo)入】有人拎著一袋子硬幣去銀行存錢，一個個地?cái)?shù)真會數(shù)到手抽筋。你們有什么方法幫他快速數(shù)硬幣嗎？——數(shù)100個，稱重；量20個高度，稱重【新授】計(jì)算結(jié)果：都是6.02×1023大量實(shí)驗(yàn)證明，約6.02×1023個粒子的質(zhì)量在以克為單位時(shí)，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量（一）物質(zhì)的量的概念及表示1.概念：是表示一定數(shù)目的微粒的集合體的物理量，用符號n表示；物質(zhì)的量是七大基本物理量之一。2.常用單位是摩爾（簡稱摩），符號mol。標(biāo)準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)3.意義：它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。引導(dǎo)思考提問概念講解板書閱讀P16[學(xué)科提煉]思考回答建構(gòu)模型閱讀P9計(jì)算溫故知新學(xué)生筆記教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動4.物質(zhì)的量計(jì)量對象：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子及它們的特定組合。（粒子必須明確，且用化學(xué)式表示）5.是專有名詞，由固定數(shù)字組成，不能分割，不能增減物質(zhì)的量的規(guī)范表示：（二）阿伏伽德羅常數(shù)1.規(guī)定：0.012kg12C中所含的原子數(shù)，用NA表示2.數(shù)值：6.02×1023mol-1，近似值3.單位：mol-1即：含有6.02×1023個粒子集體計(jì)量為1mol。含6.02×1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1mol。1mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.02×1023個。物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：N=n·NA摩爾質(zhì)量概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號為M，單位是g/mol或g·mol－1。重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)講解板書要點(diǎn)講解舉例計(jì)算學(xué)生筆記筆記批注完成P10[學(xué)以致用]教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動n、m、M之間的關(guān)系：M＝eq\f(m,n)當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。（五）化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的之間物質(zhì)的量的關(guān)系1．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義：（1）表示反應(yīng)物和生成物之間的微粒的數(shù)量關(guān)系。（2）表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系。2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用以H2與O2反應(yīng)生成H2O為例：eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2H2,＋,O2,\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)),2H2O,質(zhì)量之比,____,∶,____,∶,____,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,2,∶,1,∶,2,微粒數(shù)之比,2,∶,1,∶,2,擴(kuò)大NA倍,2NA,∶,NA,∶,2NA,物質(zhì)的量之比,____,∶,____,∶,____)（1）2molH2和1molO2在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成2molH2O。（2）質(zhì)量4g32g36g物質(zhì)的量2mol1mol2mol3．結(jié)論：化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比。4．應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相P11例題講解要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)板書要點(diǎn)總結(jié)板書完成P11[學(xué)以致用]思考P12[交流討論]記錄筆記教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可以列比例式計(jì)算各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。（1）n＝eq\f(N,NA)(n表示物質(zhì)的量，N表示粒子數(shù))。NA的單位是mol－1，NA的近似值為6.02×1023mol－1。（2）M＝eq\f(m,n)(M為摩爾質(zhì)量，m為物質(zhì)的質(zhì)量)。若M的單位是g·mol－1時(shí)，則m的單位是g。（3）由關(guān)系式n＝eq\f(N,NA)和n＝eq\f(m,M)可得：eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)。氣體摩爾體積通常狀況下，1mol水的體積為18mL。當(dāng)將水加熱到100℃時(shí)，水蒸氣的體積為3.06×104mL，約是通常狀況時(shí)的1700倍。1、決定1mol物質(zhì)體積大小的因素主要有兩個方面：粒子半徑和粒子間距離。對于1mol氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離，而不同氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同。結(jié)論：相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/molP12交流討論板書引導(dǎo)學(xué)生找規(guī)律要點(diǎn)講解公式講解講解P14例題P12[交流討論1]記錄筆記回答P12[交流討論2]閱讀P13表1-3計(jì)算P13[交流討論]閱讀P14教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動氣體體積V=n·Vm阿伏加德羅定律1．阿伏加德羅定律的內(nèi)容相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積，也可以說，在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2．適用范圍阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體。【總結(jié)】【作業(yè)】適當(dāng)拓展課堂總結(jié)作業(yè)布置筆記記錄作業(yè)記錄板書設(shè)計(jì)1.2物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量一、物質(zhì)的量二、氣體摩爾體積1.