高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)題：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁高考化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)題：元素或物質(zhì)推斷題1．（2023秋·湖南常德·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，表中列出了種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④?(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素_______。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______。(3)①、③、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是(元素符號(hào)表示)_______。(4)⑥、⑦兩種元素形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序(寫化學(xué)式)_______；寫出⑦元素形成的簡單氫化物的電子式_______。(5)⑧、?兩種元素形成的最簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序(寫化學(xué)式)_______。2．（2022秋·吉林長春·高三長春十一高?？计谀├孟聢D，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中物質(zhì)甲～辛中均含有氯元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)戊的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)物質(zhì)丁、己、庚、辛中，屬于非電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)名稱)。(3)寫出濃的甲溶液和辛反應(yīng)化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(4)在實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳和甲的濃溶液為原料制取乙，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。①當(dāng)氣體乙不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在甲和二氧化錳的原因可能是：ⅰ.隨降低或升高，氧化性減弱。ⅱ.隨降低，還原性降低。②經(jīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了①中的分析，則b是_______。實(shí)驗(yàn)操作試劑B產(chǎn)物Ⅰ取固液混合物A于試管中，加入試劑B，加熱較濃有氯氣Ⅱa有氯氣Ⅲa+b無氯氣(5)①已知鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y，則Y為_______。(填化學(xué)式)②實(shí)驗(yàn)證實(shí)Ag與1mol/L的氫碘酸混合，可以發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。3．（2022秋·吉林長春·高三東北師大附中?？计谀┘?、乙、丙、丁、戊分別是1～18號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大。甲元素豐度最大的核素中沒有中子；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍：丙為地殼中含量最多的元素；丁的最外層電子數(shù)與甲相同；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半。(1)丙元素在周期表中的位置_______(2)甲和乙形成的一種化合物是天然氣的主要成分，其分子式為_______，分子的空間構(gòu)型為_______。(3)若戊元素在自然界中有兩種穩(wěn)定同位素，其中子數(shù)分別為16、18，戊元素的近似相對原子質(zhì)量為32.1。其中中子數(shù)為18的核素的表示符號(hào)為_____，中子數(shù)為16的核素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______(保留2位小數(shù))。(4)甲、乙、丙、丁可以形成一種鹽，甲、丙、丁、戊也能形成一種鹽，這兩種鹽溶液能相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______4．（2023秋·山東青島·高三山東省青島第五十八中學(xué)?？计谀〢、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。(1)若A為有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。①實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的化學(xué)方程式_______；②寫出的化學(xué)方程式為_______；③室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿C氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是_______。(2)若A、B、C的溶液均顯堿性，焰色試驗(yàn)均呈黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。向兩份同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。5．（2023秋·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？计谀〢、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是淡黃色固體化合物，常溫下D是無色氣體，C為常見強(qiáng)堿且含有的陰、陽離子均為10電子粒子。(1)A中含有的化學(xué)鍵類型有_____，C的電子式為_____，E的化學(xué)式為_____。(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_____。(3)將一定量的氣體D通入2LC的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中Na+、Cl-、HCO、CO物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____。(4)在一定溫度下，向C的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO-)：n(ClO)=3：1，寫出總反應(yīng)的離子方程式_____。6．（2022秋·山西太原·高三太原市進(jìn)山中學(xué)校校考期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息W最高化合價(jià)為價(jià)X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在其所在周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(1)W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_______。(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“離子”“共價(jià)”)化合物。(3)比較W、X、Y的離子半徑大小_______(用離子符號(hào)表示)。(4)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______。(5)比較X和Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性_______(用化學(xué)式表示)；比較W和Z離子的還原性：_______(用離子符號(hào)表示)。(6)下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是_______(填字母)。A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)7．（2023秋·湖北隨州·高三隨州市曾都區(qū)第一中學(xué)?？计谀┈F(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙、丁以及物質(zhì)D、E、F、G、H、X，其中氣體乙為黃綠色氣體。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)金屬B中的元素在元素周期表中的位置為_______。(2)在反應(yīng)①、②、④、⑤、⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填編號(hào))。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.9g的固體X與足量的水反應(yīng)得到200mLD溶液，反應(yīng)過程中生成氣體丁的體積為_______mL，D溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______，該反應(yīng)的氧化劑是_______。(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)過程⑥中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。8．（2023秋·湖北隨州·高三隨州市曾都區(qū)第一中學(xué)?？计谀?869年門捷列夫制得世界上第一張?jiān)刂芷诒?，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是現(xiàn)代長式元素周期表的一部分，數(shù)字①~⑩代表十種元素，請按題目要求回答下列問題(以下問題均用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá))：(1)元素周期表中元素種類最多的族是_______。(2)元素⑤的一種核素可以用來考古斷代，該核素的符號(hào)為_______。畫出元素⑩所形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。(3)在這10種元素中，原子半徑最小的元素是_______；金屬性最強(qiáng)的元素對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)元素③④⑦⑩的簡單離子半徑的由大到小的順序?yàn)開______；比較元素⑨⑩的簡單氫化物的還原性：_______>_______。(5)元素②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_______，其與元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)由元素①⑥⑩三種元素形成的鹽中所含化學(xué)鍵的類型有_______。9．（2023秋·吉林通化·高三梅河口市第五中學(xué)?？计谀┗卮鹣铝袉栴}：(1)①

②鋁

③固體氧化鈣

④二氧化碳?xì)怏w

⑤固體

⑥固體

⑦氫氧化鐵膠體

⑧固體

⑨稀硝酸

⑩冰醋酸()

?稀硫酸

?乙醇上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)；能導(dǎo)電的為_______；分離⑦與?的方法_______。(2)的結(jié)構(gòu)式為_______；的電子式為_______；用電子式表示的形成過程_______；(3)84消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入燒堿溶液中制取84消毒液，寫出此反應(yīng)的離子方程式_______，若要制取1.5L2mol/L的84消毒液，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L氯氣。若將84消毒液與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)混合使用會(huì)中毒，請解釋原因_______(用化學(xué)方程式表示)。(4)為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如圖：氣體X的化學(xué)式是_______，寫出“濾液A”與“過量氣體X”反應(yīng)的離子方程式_______。若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：_______、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。10．（2023秋·山西朔州·高三統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用某工業(yè)廢棄礦石(主要成分為CuS和Fe2O3，其他成分不參與反應(yīng))制備硫酸銅晶體與硫酸鐵銨晶體，工藝流程如下圖所示：已知：?；卮鹣铝袉栴}：(1)氣體X的名稱為_______。(2)“酸浸1”過程中紅色固體被溶解的化學(xué)方程式為_______。(3)“酸浸2”得到的濾液為_______(填主要物質(zhì)的化學(xué)式)溶液，可以轉(zhuǎn)移到_______操作工序中循環(huán)利用。(4)“氧化2”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，實(shí)際操作時(shí)，所加的量要比理論計(jì)算值多，可能原因是_______。(5)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。(6)若稱取25.6kg廢棄礦石經(jīng)過上述流程最終得到25kg硫酸銅晶體，則礦石中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。11．（2023秋·重慶渝北·高三為明學(xué)校?？计谀㊣.完成下列各題。(1)基態(tài)Zn原子核外電子排布式為______。(2)Fe成為陽離子時(shí)首先失去______軌道電子。(3)基態(tài)Fe2+核外電子排布式為______。(4)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]______。II.表中給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑D室溫下其單質(zhì)是呈黃色的粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是日常生產(chǎn)和生活中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等(5)B元素的基態(tài)原子含有______個(gè)能層，其中第二能層中含有的能級(jí)：______；畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______。(6)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中的原子個(gè)數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：_____。12．（2023·新疆博爾塔拉·高三統(tǒng)考期末）元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，部分元素在周期表中的位置如圖：周期12DBA3JIHCGFE4LKN5M6(1)屬于第二周期且無正價(jià)的元素是_____(填元素符號(hào)，下同)，屬于第ⅤA族的是_____，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_____。(2)H的最高價(jià)氧化物與L的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：_____。(3)B與J形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物的電子式為：______，含有共價(jià)鍵的類型為：_____；用電子式表示N與K形成離子化合物的過程_____。(4)A、G、F氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序：_____(用對應(yīng)的化學(xué)式表示)；B、I、F、K、N對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序：_____(用對應(yīng)的離子符號(hào)表示)。13．（2022秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）科學(xué)使用元素周期表與元素周期律，能讓化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循。下表列出了a~h八種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題(涉及相關(guān)元素時(shí)須用對應(yīng)元素符號(hào)表示)。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdef4gh(1)a單質(zhì)常用于制作電池，在使用該電池時(shí)應(yīng)避免a單質(zhì)與水接觸，原因是_______(寫化學(xué)方程式)。(2)c、d兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的化合物的電子式為_______。(3)b、f兩種元素最低價(jià)的氫化物中，較不穩(wěn)定性的化合物是_______(寫化學(xué)式)。(4)下列對g元素及其化合物的性質(zhì)預(yù)測正確的是_______。A．g的非金屬性強(qiáng)于f的 B．g的原子半徑小于h的C．g的最高化合價(jià)為 D．g的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱于e的(5)電負(fù)性用以描述不同元素的原子對鍵合電子(原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子)的吸引力大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。原子對鍵合電子的吸引力受原子半徑和核電荷數(shù)的共同影響。b元素的電負(fù)性強(qiáng)于e元素的原因是_______。14．（2022秋·廣東廣州·高三廣州市第九十七中學(xué)?？计谀┤鐖D為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在圖中的位置，回答下列問題。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)①~⑨號(hào)元素中，原子半徑最大的是：_________(填元素符號(hào))，⑧和⑨的離子半徑相比較小的是：_________(填離子符號(hào))；(3)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是_________(填序號(hào))。a.單質(zhì)的熔點(diǎn)：⑤<⑥b.化合價(jià)：⑤<⑥c.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：⑤>⑥d.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：⑤>⑥(4)元素⑤和元素⑥各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：_________。(5)為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：①儀器A的名稱是_________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。②棉花中浸有溶液的作用是_________(用離子方程式表示)。③驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，下層液體為紫紅色。該實(shí)驗(yàn)必須控制⑨單質(zhì)的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論，理由是_________。15．（2022春·河南鄭州·高三統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：(1)j元素在元素周期表中的位置為_______。(2)f、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______(用元素符號(hào)作答，下同)。(3)用電子式表示的形成過程_______。(4)a、b、c、d形成的鹽中含有的化學(xué)鍵類型為_______。(5)d、g的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是_______(填化學(xué)式)。16．（2023秋·天津·高三耀華中學(xué)?？计谀┤鐖D為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價(jià)和原子半徑如表所示：元素ABCDEF化合價(jià)-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______區(qū)元素、E是_______區(qū)元素。(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：_______。(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為______元素，下列元素屬于該區(qū)域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(填元素符號(hào))。17．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三統(tǒng)考期末）從1869年俄國化學(xué)家門捷列夫編制出第一張?jiān)刂芷诒淼浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素“位-構(gòu)-性”的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表列出①～⑧八種元素在周期表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)②③④的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。(2)⑧的元素符號(hào)是_______，它的最高價(jià)含氧酸的分子式是_______。(3)④能形成多種同素異形體，如_______、_______等，它們之間的轉(zhuǎn)化是_______變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(4)①與⑤形成的化合物可做野外生氫劑，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，其中氧化劑是_______。(5)⑥與⑦的簡單氫化物更穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。(6)門捷列夫編制元素周期表時(shí)預(yù)言了幾種當(dāng)時(shí)還沒有發(fā)現(xiàn)的元素，并在表中留了空位，其中鋁元素正下方的“類鋁”后來被發(fā)現(xiàn)并命名為“鎵”，元素符號(hào)為，鎵的金屬性比鋁_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，其氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18．（2023秋·山東臨沂·高三沂水縣第一中學(xué)?？计谀┰刂芷诒碓趯W(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，相關(guān)信息如下表。元素編號(hào)原子結(jié)構(gòu)或元素及其化合物特性XL層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y地殼中含量最多的元素Z短周期元素中原子半徑最大W氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)請回答下列問題：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)單質(zhì)Z通常保存在_______里，以隔絕空氣。Z的最高價(jià)氧化物的水化物含_______鍵(填字母，下同)，屬于_______。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．離子化合物

D．共價(jià)化合物(3)鎵與W同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物。請寫出氫氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)某同學(xué)為了探究X元素最高價(jià)氧化物與溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：A為Q元素的氫化物。)M為_______，其作用是_______。答案第=page2929頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)

Ar

F

2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑(2)NaOH(3)(4)

(5)【分析】由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為F、⑩為Ar、?為Br。【詳解】（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)；稀有氣體Ar的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，K和水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，①、③、⑤堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小順序?yàn)镹a＞Mg＞Al；（4）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則⑥，⑦兩種元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱的順序是H2O＞CH4；⑦元素形成的簡單氫化物H2O的電子式為；（5）⑧、?兩種元素氫化物是HCl和HBr，均由分子構(gòu)成，均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，所以沸點(diǎn)由大到小順序?yàn)镠Br＞HCl。2．(1)H-O-Cl(2)七氧化二氯(3)(4)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

MnSO4固體或濃溶液(5)

CsCl

2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑【分析】由圖可知，甲為HCl，乙為Cl2，丙為+4價(jià)的氧化物，即C1O2，丁為+7價(jià)的氧化物，即Cl2O7，戊為+1價(jià)的含氧酸，即HClO，己為十7價(jià)的含氧酸，即HClO4，庚為+1價(jià)的鈉鹽，如NaClO，辛為+5價(jià)的鈉鹽，如NaClO3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）戊為HClO，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。（2）根據(jù)分析可知，丁為Cl2O7，己為HClO4，庚為NaClO、辛為NaClO3，丁Cl2O7在水溶液中或熔融態(tài)下不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，己HClO4，庚NaClO、辛NaClO3均為電解質(zhì)。（3）鹽酸的濃溶液和NaClO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（4）在實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳和鹽酸的濃溶液為原料制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。②經(jīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取固液混合物A于試管中，加入試劑濃硫酸有氯氣生成，加入MnSO4固體或濃溶液，也有氯氣生成，即增加H+或Mn2+的濃度，又氯氣生成，從而證明i中分析是正確的，則b是MnSO4固體或濃溶液。（5）①已知鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色被體Y，則分解的方程式為：CsICl2=CsCl+ICl，I元素在反應(yīng)前后均為+1價(jià)，化合價(jià)不變，則X為CsCl。②實(shí)驗(yàn)證實(shí)Ag與1mol.L-1的氫碘酸混合，可以發(fā)生置換反應(yīng)，由于HI為強(qiáng)酸，故反應(yīng)的離子方程式為2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑。3．(1)第二周期VIA族(2)

CH4

正四面體(3)

94.70%(4)【分析】甲、乙、丙、丁、戊分別是1～18號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大。甲元素豐度最大的核素中沒有中子，則甲為H；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則乙核外電子分2層排布、共有2+2×2=6個(gè)電子，乙為C，丙為地殼中含量最多的元素，則丙為O；丁的最外層電子數(shù)與甲相同且原子序數(shù)大于8，則丁為Na；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半、且戊的原子序數(shù)大于11、則其L層8個(gè)電子，共有8×2=16個(gè)電子，戊為S?！驹斀狻浚?）丙為O元素，在元素周期表中的位置為第二周期VIA族。（2）甲和乙形成的一種化合物是天然氣的主要成分即為甲烷，其分子式為CH4，分子的空間構(gòu)型為正四面體。（3）若戊元素在自然界中有兩種穩(wěn)定同位素，其中子數(shù)分別為16、18。戊為S，其中中子數(shù)為18的核素其質(zhì)量數(shù)為18+16=34，表示符號(hào)為，中子數(shù)為16的核素為，設(shè)的豐度(個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù))為x，的豐度為1-x，戊元素的近似相對原子質(zhì)量為32.1，則32x+34(1-x)=32.1，得x=0.95，則中子數(shù)為16的核素()的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為(保留2位小數(shù))。（4）甲、乙、丙、丁可以形成一種鹽為碳酸氫鈉，甲、丙、丁、戊也能形成一種鹽可以為硫酸氫鈉，這兩種鹽溶液能相互反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4．(1)

(2)【分析】(1)若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性，則D為HNO3，則B為NO，W為O2；(2)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B，均含Na元素，C為NaHCO3，B為Na2CO3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NaOH，W為CO2，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，化學(xué)方程式為：；故答案為；②A為NH3，B為NO，的化學(xué)方程式為；故答案為；③C為NO2，W為O2；室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿C氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止，發(fā)生反應(yīng)；再通入，發(fā)生反應(yīng)，管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不支持燃燒，剩余氣體為NO。則a、b、c的關(guān)系是；故答案為。（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，24?30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL?24mL＝6ml，說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，結(jié)合方程式：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006L×0.25mol?L?1＝0.0015mol，10?30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL?10mL＝20mL，而B中0?10mL＜20mL，說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010L×0.25mol?L?1＝0.0025mol，所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：0.0015mol；0.0025mol＝3：5，故答案為3：5?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等。5．(1)

離子鍵和共價(jià)鍵

Ba(OH)2或Ca(OH)2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()(4)6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O【分析】由題干轉(zhuǎn)化圖和已知信息A是淡黃色固體，常溫下D是無色氣體，C是一種常見的堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子，則A為Na2O2，D為CO2，B為Na2CO3，C為NaOH，E為Ba(OH)2或Ca(OH)2，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）由分析可知，A為Na2O2，則A中含有的化學(xué)鍵類型有Na+和之間的離子鍵和內(nèi)部的共價(jià)鍵，C為NaOH，則C的電子式為，E的化學(xué)式為Ba(OH)2或Ca(OH)2，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；；Ba(OH)2或Ca(OH)2；（2）由分析可知，反應(yīng)I即Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）分析題干圖示信息可知，3～5的反應(yīng)為+H+=CO2↑+H2O，此時(shí)消耗鹽酸2mol，1～3肯定發(fā)生+H+=，該反應(yīng)應(yīng)消耗2molHCl，而此時(shí)消耗3molHCl，則肯定含有NaOH，則NaOH的物質(zhì)的量為1mol，Na2CO3為2mol，反應(yīng)至a點(diǎn)則有1.5molHCl與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，溶液為1.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3，溶液呈堿性，若不考慮水解與電離，則此時(shí)溶液中含有5molNa+、2.5molCl-、1.5mol和0.5mol，故存在離子濃度：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()，故答案為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()；（4）由分析可知，C為NaOH溶液，則在一定溫度下，向C的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO-)：n()=3：1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，總反應(yīng)的離子方程式為：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O，故答案為：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O。6．(1)(2)離子(3)(4)(5)

KOH>NaOH

(6)AB【分析】W、X都位于第三周期，最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià)，W的最高化合價(jià)為價(jià)，則W為17號(hào)元素，W為Cl；X在第三周期中對應(yīng)的堿的堿性最強(qiáng)，則X為Na；Y的焰色火焰呈紫色，Y為K；Z為35號(hào)元素，則Z為Br。【詳解】（1）W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是；故答案為：；（2）化合物WX為NaCl，屬于離子化合物；故答案為：離子；（3）微粒的電子層越多，半徑越大，當(dāng)電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，；故答案為：；（4）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，；故答案為：；（5）同主族元素，從上到下，還原性增強(qiáng)，對應(yīng)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，堿性KOH>NaOH，同主族元素，從上到下，非金屬單質(zhì)氧化性減弱，對應(yīng)離子的氧化性增強(qiáng)，；故答案為：KOH>NaOH；；（6）A．Z和W為同主族元素，最低負(fù)價(jià)相同，A正確；B．同族元素從上到下簡單氫化物熱穩(wěn)定性減弱，Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性弱于W的簡單氫化物的穩(wěn)定性，B正確；C．的氧化性弱于，所以無法與NaCl反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；故答案為：AB。7．(1)第三周期第IIIA族(2)⑦(3)

560

0.5(4)

水(或)(5)

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】金屬單質(zhì)A和O2反應(yīng)生成淡黃色固體X，則X為Na2O2，A為Na；Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體甲是H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，D是NaOH，D溶液和G溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，則C是Fe，F(xiàn)為FeCl2、G為FeCl3；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則氣體丁為O2；據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，金屬B為Al，其位于元素周期表的第三周期第IIIA族；（2）反應(yīng)①、②、④、⑤分別為Na和H2O、Na2O2和H2O、H2和Cl2、Fe和鹽酸的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為FeCl3和NaOH的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，則不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑦；（3）Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)，0.05molNa2O2反應(yīng)生成0.025molO2，體積為；反應(yīng)生成0.1molNaOH，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)③為Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)中，H2O中H元素化合價(jià)降低，作氧化劑；（5）反應(yīng)④為H2和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成HCl，化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑥為FeCl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl和Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中久置最終轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。8．(1)IIIB(2)

(3)

H

(4)

HCl(5)

(6)離子鍵、極性共價(jià)鍵【分析】由元素周期表可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是、、、、、、、、、?！驹斀狻浚?）第IIIB族包括鑭系和錒系元素種類最多，答案：IIIB；（2）元素⑤的一種核素可以用來考古斷代，該核素的質(zhì)量數(shù)是14，質(zhì)子數(shù)是6，符號(hào)為，元素⑩是氯元素，所形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖，答案：，；（3）在這10種元素中，原子半徑最小的是氫元素；金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，答案：，；（4）元素③④⑦⑩的簡單離子半徑分別是鎂離子、鉀離子，氟離子、氯離子，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，可得：，元素⑨⑩的簡單氫化物分別是硫化氫和氯化氫，非金屬性氯氣大于硫，所以對應(yīng)陰離子還原性氯離子小于硫離子，所以硫化氫還原性更強(qiáng)一些，答案：，，；（5）元素②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，電子式：，元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，兩者反應(yīng)的離子方程式是，答案：，；（6）元素①⑥⑩三種元素形成的鹽是氯化銨，含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵，答案：離子鍵、極性共價(jià)鍵。9．(1)

③⑤⑥⑧⑩

②⑦⑨?

滲析(2)

O=C=O

(3)

67.2

(4)

蒸發(fā)濃縮【分析】含鋁、鐵、銅合金廢料加足量氫氧化鈉溶液，鋁溶解、過濾得到濾液A為偏鋁酸鈉、過量氫氧化鈉混合溶液，濾渣B為鐵、銅；偏鋁酸鈉溶液通過量氣體X能產(chǎn)生沉淀C，則X為二氧化碳，沉淀C為氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)①得溶液F為氯化鋁。濾渣B加稀硫酸，鐵溶解得到硫酸亞鐵，則濾液D含硫酸亞鐵，從中用冷卻結(jié)晶法提取綠礬晶體，濾渣E為銅、銅稀硫酸和試劑Y反應(yīng)生成硫酸銅溶液，則Y為氧化劑，可以選擇雙氧水?！驹斀狻浚?）①是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②鋁是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

③固體氧化鈣屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④二氧化碳?xì)怏w水溶液導(dǎo)電不是其自身電離所致，不屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑤固體屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥固體是屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

⑧固體屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑨稀硝酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

⑩冰醋酸()屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；?稀硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

?乙醇屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑧⑩；能導(dǎo)電的為②⑦⑨?；膠粒不能透過半透膜、溶液可以透過，故分離⑦與?的方法滲析。（2）是共價(jià)分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；是離子化合物，電子式為；硫化鈉為離子化合物，用電子式表示的形成過程；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，此反應(yīng)的離子方程式，若要制取1.5L2mol/L的84消毒液，則含次氯酸鈉為3mol，消耗3mol氯氣、即需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氯氣。若將84消毒液與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)混合使用，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，化學(xué)方程式為。（4）據(jù)分析，氣體X的化學(xué)式是，“濾液A”與“過量氣體X”反應(yīng)，即過量二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)，離子方程式。綠礬晶體含結(jié)晶水，需要冷卻結(jié)晶法提取，則從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。10．(1)二氧化硫(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)

FeSO4氧化

氧化2(4)

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

H2O2易分解(5)冷卻結(jié)晶(6)25【分析】工業(yè)廢棄礦石(主要成分為CuS和Fe2O3)，將其灼燒，CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，所以氣體X是SO2，殘留固體是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后過濾，所得濾液含有FeSO4，濾渣含有Fe、Cu，濾渣酸浸發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不發(fā)生反應(yīng)，過濾，濾液與前邊的濾液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，經(jīng)系列操作可知反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵銨；濾渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后將溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶獲得硫酸銅晶體?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知?dú)怏wX是SO2，名稱是二氧化硫；（2）“酸浸1”過程中紅色固體Fe2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）“酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe與硫酸反應(yīng)得到FeSO4，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則發(fā)生的濾液為FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化產(chǎn)生Fe2(SO4)3，因此可以轉(zhuǎn)移到氧化2操作工序中循環(huán)利用；（4）“氧化2”過程中，F(xiàn)e2+、H+、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；實(shí)際操作時(shí)，所加H2O2的量要比理論計(jì)算值多，可能原因是H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解導(dǎo)致其被消耗，故H2O2易分解；（5）CuSO4的溶解度受溫度的影響變化較大，因此從溶液中獲得CuSO4·5H2O，的系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（6）CuSO4·5H2O的式量是250，25kg硫酸銅晶體的物質(zhì)的量是n(CuSO4·5H2O)=，根據(jù)Cu元素守恒，可知廢棄礦石中Cu的物質(zhì)的量是100mol，其質(zhì)量是m(Cu)=100mol×64g/mol=6400g=6.4kg，故礦石中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11．(1)[Ar]3d104s2(2)4s(3)1s22s22p63s23p63d6(4)3d104s24p2(5)

2

、

(6)【分析】I.Zn是第30號(hào)元素，F(xiàn)e是26號(hào)元素，Ge是第32號(hào)元素；II.氫氣是一種清潔燃料，所以A為氫元素；臭氧對紫外線有吸收作用，其濃度相對較高的平流層是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，所以B為氧元素；氮是植物生長所需的主要元素之一，俗稱“笑氣”，是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，所以C為氮元素；單質(zhì)硫是黃色的粉末狀固體，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，所以D為硫元素；鋼鐵常用于建造橋梁、樓房等，鐵是人體不可缺少的微量元素，所以E為鐵元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）Zn是第30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式[Ar]3d104s2；（2）Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe原子最先失去4s軌道的電子；（3）基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子失去最外層2個(gè)4s電子得到Fe2+，所以基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；（4）Ge是第32號(hào)元素，基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（5）B元素為O，其原子含有K層與L層2個(gè)能層；L層為第二能層，有和兩個(gè)能級(jí)；D元素為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（6）氮和氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為，氮和氧形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物有和，其中是無色氣體，是紅棕色氣體，和反應(yīng)生成無毒的和，反應(yīng)方程式為：。12．(1)

O、F

P

Ar(2)Al2O3+2OH-=2+H2O(3)

離子鍵、非極性共價(jià)鍵

(4)

HF＞HCl＞H2S

Br-＞Cl-＞Ca2+＞O2-＞Mg2+【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F(xiàn)是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是Tc，N是Br，然后根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系分析解答?！驹斀狻浚?）在上述元素中，第二周期且無正價(jià)的元素是O和F元素；屬于第ⅤA族的元素是P元素；惰性氣體元素Ar原子最外層有8個(gè)電子，不容易失去電子，也不容易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar元素；（2）H是Al元素，其最高價(jià)氧化物Al2O3是兩性氧化物，L是K元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物KOH是一元強(qiáng)堿，能夠與Al2O3反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；（3）B是O元素，J是Na元素，二者按1：1原子個(gè)數(shù)比形成的化合物是Na2O2，該化合物是離子化合物，2個(gè)Na+與以離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子以共價(jià)單鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；離子化合物Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵；N是Br，K是Ca，Ca原子失去最外層2個(gè)電子變?yōu)镃a2+，Br原子獲得一個(gè)電子被Br-，2個(gè)Br-與1個(gè)Ca2+通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物CaBr2，用電子式表示其形成過程為：；（4）同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性就越強(qiáng)。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。A是F，F(xiàn)是Cl，G是S，元素的非金屬性：F＞Cl＞S，所以三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篐F＞HCl＞H2S；B是O，I是Mg，F(xiàn)是Cl，K是Ca，N是Br，它們形成的簡單離子分別是O2-、Mg2+、Cl-、Ca2+、Br-，其中O2-、Mg2+有2個(gè)電子層，Cl-、Ca2+有3個(gè)電子層，Br-有4個(gè)電子層。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以這幾種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋築r-＞Cl-＞Ca2+＞O2-＞Mg2+。13．(1)(2)(3)(4)CD(5)O的原子半徑小于P，對鍵合電子的吸引力大，使得電負(fù)性強(qiáng)；O的核電荷數(shù)小于P，對鍵合電子的吸引力弱，使得電負(fù)性弱。兩種影響因素中原子半徑起主要影響作用【分析】由元素在周期表中位置，可知a為Li、b為O、c為Na、d為Mg、e為P、f為S、g為Se、h為Br。【詳解】（1）a單質(zhì)Li常用于制作電池，在使用該電池時(shí)應(yīng)避免Li與水接觸，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)；（2）金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故c、d兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2中，堿性較強(qiáng)的化合物NaOH的電子式為；（3）非金屬性越強(qiáng)最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則b、f兩種元素最低價(jià)的氫化物H2O、H2S中，較不穩(wěn)定性的化合物是H2S；（4）A.同主族從上而下非金屬性減弱，故Se的非金屬性弱于S，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故Se的原子半徑大于Br，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Se為ⅤA族元素，最高化合價(jià)為，選項(xiàng)C正確；D.同主族從上而下最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次減弱，故Se的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱于P的，選項(xiàng)D正確；答案選CD；（5）O的原子半徑小于P，對鍵合電子的吸引力大，使得電負(fù)性強(qiáng)；O的核電荷數(shù)小于P，對鍵合電子的吸引力弱，使得電負(fù)性弱。兩種影響因素中原子半徑起主要影響作用。14．(1)(2)

Na

Cl-(3)cd(4)(5)

分液漏斗

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

氯氣和溴都能把碘離子氧化為碘單質(zhì)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。【詳解】（1）第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，Cl原子核外有17個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）同周期元素從左到右半徑依次減小，同主族元素從上到下半徑依次增大，①~⑨號(hào)元素中，原子半徑最大的是Na；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2->Cl-；（3）a．單質(zhì)熔沸點(diǎn)金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故不選a；b．元素金屬性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子多少無關(guān)，所以不能根據(jù)化合價(jià)判斷元素的金屬性，故不選b；c．元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越易與水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Na>Al，可知金屬性Na>Al，故選c；d．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH>Al(OH)3，可知金屬性Na>Al，故選d；選cd。（4）NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為。（5）①根據(jù)圖示，儀器A的名稱是分液漏斗，A中NaBr和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。②氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，棉花中浸有溶液的作用是吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。③氯氣和溴都能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，若氯氣過量，則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論。15．(1)第四周期IVB族(2)(3)(4)離子鍵