初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu)【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第10單元酸和堿》（西藏日喀則地區(qū)昂仁中學(xué)）一．選擇題1．酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是（）A．能與指示劑作用 B．能與堿發(fā)生中和反應(yīng)C．能解離出H+ D．都含有氫元素2．鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B．濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體C．人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)形成白霧3．在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．氧化性4．我們已經(jīng)學(xué)習(xí)和掌握了很多物質(zhì)，并進(jìn)行了分類，下列各組內(nèi)物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是（）A．氫氧化鈉、燒堿、火堿 B．氫氧化鈣、消石灰、生石灰C．鹽酸、氯化氫、食鹽 D．冰、干冰、水5．酸雨對(duì)人類已經(jīng)造成了極大的危害，酸雨的形成主要是因?yàn)椋ǎ〢．汽車排放出的一氧化碳B．工業(yè)上燃煤時(shí)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體C．大氣中二氧化碳含量升高D．造紙廠排放的污水6．我們已經(jīng)熟知的下列物質(zhì)中，溶于水時(shí)不會(huì)放出大量熱量的是（）A．生石灰 B．氫氧化鈉固體 C．濃硫酸 D．氫氧化鈣7．下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是（）A．CO2 B．CO C．CaO D．CuO8．固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑．下列氣體不能用堿石灰干燥的是（）A．CO B．CO2 C．H2 D．O9．盛放在敞口瓶?jī)?nèi)的下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中，瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少的是（）A．濃鹽酸 B．生石灰 C．食鹽 D．燒堿固體10．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是（）A．向某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液B．向某無(wú)色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸C．某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽D．把燃著的木條伸入某無(wú)色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳11．將2.8g生石灰放入47.7g水中，充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．% B．% C．10% D．小于1%12．兩個(gè)相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸．若把它們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，則（）A．濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B．濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．濃鹽酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大 D．濃硫酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大13．酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應(yīng)和土地荒漠化是當(dāng)今人類面臨的嚴(yán)重環(huán)境問(wèn)題．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．在冰箱中使用含氟制冷劑，會(huì)破壞臭氧層B．大量使用化石燃料會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)C．大量含硫燃料的燃燒會(huì)導(dǎo)致酸雨的增多D．氣候變暖是導(dǎo)致土地荒漠化的主要原因14．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸鈣的是（）A．加強(qiáng)熱 B．加鹽酸 C．加氫氧化鈉 D．加水15．向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入稀H2SO4至過(guò)量，下列敘述正確的是（）A．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸增大B．溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小D．溶液顏色不變，pH逐漸增大二．填空題16．從H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的一種物質(zhì)，并用化學(xué)式填空：具有可燃性，可作火箭燃料的是；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是；大理石和石灰石的主要成分是；可作溫室肥料，固體可用于人工降雨的是；農(nóng)業(yè)上可用來(lái)降低土壤酸性的是．17．在鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉剩余．過(guò)濾，濾紙上一定有，可能有，濾液里所含的溶質(zhì)是．18．用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），用化學(xué)方程式表示．（1）CaO（CaCO3）；（2）FeCl3（Fe2O3）；（3）Cu（CuO）；（4）Ca（OH）2（CaO）；（5）C（CaO）；（6）FeSO4（Fe）；（7）NaOH（Na2CO3）．19．下表列出了家庭中一些物質(zhì)的PH白醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710（1）上述物質(zhì)能使無(wú)色酚酞試液變紅的是（2）黃蜂的刺是堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的涂在皮膚上，理由是．20．小強(qiáng)在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色液體．（1）他聞了聞，初步判斷為白醋，小強(qiáng)是利用白醋的（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)作出的判斷；（2）他取少量此液體放入玻璃杯中，加入純堿，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明該液體具有（填“酸性”“堿性”或“中性”），進(jìn)一步判斷為白醋；（3）他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)樯蛊渥優(yōu)樗{(lán)色，可向其中加入（填編號(hào)）A．食鹽B．熟石灰C．白酒D．水．21．近年來(lái)，乳酸成為人們研究的熱點(diǎn)之一，乳酸在醫(yī)藥食品等工業(yè)中應(yīng)用前景廣闊，乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，試計(jì)算：（1）乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是；（2）乳酸中，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．22．實(shí)驗(yàn)室久置的氫氧化鈉溶液滴入鹽酸后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）、．要使pH=5的溶液pH升高，可在此溶液中加入（填物質(zhì)的化學(xué)式）．在酸、堿、氧化物這三類物質(zhì)中，一定含有氫、氧兩種元素的是，一定含有兩種元素的是，酸堿中含有的相同元素是．三、計(jì)算題23．現(xiàn)有16.3g由NaOH和NaCl組成的固體混合物，將它完全溶解于一定量的水中，得50g混合物溶液，向該溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液．求：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）原固體混合物中NaOH的質(zhì)量；（3）最終所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．24．98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸跟一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，在得到的溶液中，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，試求：（1）硫酸鈉溶液的質(zhì)量．（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．25．鋅粉和銅粉的混合物32.5g與93.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾出不溶物，將其洗凈，在空氣中充分灼燒、冷卻，所得固體質(zhì)量為32.5g．計(jì)算：（1）原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．27．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分成4份，分別加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)．每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)表：序號(hào)加入稀鹽酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g140162401234084408求：（1）20g此樣品中氧化銅的質(zhì)量；（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第10單元酸和堿》（西藏日喀則地區(qū)昂仁中學(xué)）參考答案與試題解析一．選擇題1．酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是（）A．能與指示劑作用 B．能與堿發(fā)生中和反應(yīng)C．能解離出H+ D．都含有氫元素【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【分析】酸類具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞變色；都能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；都能和堿反應(yīng)生成水等，都是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己袣潆x子．【解答】解：酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵谒鼈兊娜芤褐卸寄茈婋x出氫離子．故選C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，從而加深學(xué)生對(duì)酸的通性的理解．2．鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B．濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體C．人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)形成白霧【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途．【專題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鹽酸時(shí)氯化氫的水溶液，濃鹽酸具有揮發(fā)性，胃液的主要成分是鹽酸．【解答】解：A、鹽酸時(shí)氯化氫的水溶液，故A正確；B、濃鹽酸是無(wú)色液體，故B錯(cuò)誤；C、胃液中的鹽酸具有幫助消化的功能，故C正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合能形成白霧，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽酸的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記，以便靈活應(yīng)用．3．在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．氧化性【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．【專題】閱讀理解類簡(jiǎn)答題；結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】做干燥劑的物質(zhì)一定具有極易吸水的性質(zhì)，濃硫酸做干燥劑就是利用了其吸水性的特點(diǎn)．【解答】解：濃硫酸是常見(jiàn)的液體干燥劑，其原因就是因?yàn)闈饬蛩峋哂休^強(qiáng)的吸水性．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)干燥劑的考查，解題的關(guān)鍵是了解濃硫酸的吸水性，屬基礎(chǔ)知識(shí)型物質(zhì)考查題．4．我們已經(jīng)學(xué)習(xí)和掌握了很多物質(zhì)，并進(jìn)行了分類，下列各組內(nèi)物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是（）A．氫氧化鈉、燒堿、火堿 B．氫氧化鈣、消石灰、生石灰C．鹽酸、氯化氫、食鹽 D．冰、干冰、水【考點(diǎn)】氧化物、酸、堿和鹽的概念；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；常見(jiàn)元素與常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類．【分析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；C、鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，食鹽是氯化鈉的俗稱；D、水的固體稱為冰，干冰是二氧化碳的固體．【解答】解：A、氫氧化鈉、燒堿、火堿屬于同種物質(zhì)．故選項(xiàng)正確；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，氧化鈣俗稱生石灰．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鹽酸、氯化氫、食鹽屬于不同的物質(zhì)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、冰、水、屬于同種物質(zhì)，干冰是二氧化碳的固體．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要理解有些物質(zhì)有俗稱，要掌握物質(zhì)的名稱、俗稱，為學(xué)好化學(xué)奠定基礎(chǔ)．5．酸雨對(duì)人類已經(jīng)造成了極大的危害，酸雨的形成主要是因?yàn)椋ǎ〢．汽車排放出的一氧化碳B．工業(yè)上燃煤時(shí)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體C．大氣中二氧化碳含量升高D．造紙廠排放的污水【考點(diǎn)】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．【專題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)．【分析】根據(jù)已有的酸雨形成以及造成的危害進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：A、汽車排放的一氧化碳不會(huì)形成酸雨，錯(cuò)誤；B、燃煤時(shí)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，會(huì)形成酸雨，正確；C、二氧化碳含量增高不會(huì)形成酸雨，錯(cuò)誤；D、造紙廠排放的污水不會(huì)形成酸雨，錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸雨的知識(shí)我，完成此題，可以依據(jù)二氧化硫、二氧化氮能形成酸雨進(jìn)行．6．我們已經(jīng)熟知的下列物質(zhì)中，溶于水時(shí)不會(huì)放出大量熱量的是（）A．生石灰 B．氫氧化鈉固體 C．濃硫酸 D．氫氧化鈣【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物質(zhì)溶于水放熱還是吸熱來(lái)考慮本題，知道常見(jiàn)放熱物質(zhì)有哪些？常見(jiàn)吸熱物質(zhì)有哪些？并能靈活運(yùn)用．【解答】解：物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過(guò)程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴(kuò)散的過(guò)程，這一過(guò)程需吸熱，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水分子形成水和分子的過(guò)程，這一過(guò)程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變．常見(jiàn)的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見(jiàn)吸熱的有：硝酸銨．氫氧化鈣溶于水時(shí)吸收的熱量與放出的熱量基本相同．故選D．【點(diǎn)評(píng)】要了解物質(zhì)溶于水的過(guò)程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見(jiàn)物質(zhì)．7．下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是（）A．CO2 B．CO C．CaO D．CuO【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見(jiàn)的酸酸的通性；常見(jiàn)的堿堿的通性．【分析】根據(jù)提供的這些氧化物的化學(xué)性質(zhì)逐一分析，即可解答此題．CO2能跟堿起反應(yīng)，CaO、CuO是金屬氧化物能跟酸起反應(yīng)．【解答】解：A、CO2能和堿溶液反應(yīng)，如和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故不符合題意；B、CO既不能與酸發(fā)生反應(yīng)，也不能與堿發(fā)生反應(yīng)，符合題意；C、CaO能和酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，如和稀鹽酸等溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，故不符合題意；D、CuO能和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，如和硫酸反應(yīng)生硫酸銅和水，故不符合題意；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查氧化物與酸堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，一般規(guī)律是金屬氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)，非金屬氧化物和堿溶液發(fā)生反應(yīng)；至于特殊氧化物則具體問(wèn)題具體分析．8．固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑．下列氣體不能用堿石灰干燥的是（）A．CO B．CO2 C．H2 D．O【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．【專題】常見(jiàn)的堿堿的通性．【分析】實(shí)驗(yàn)室選干燥劑是有要求的，不能隨便選，總體原則是：酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體．【解答】解：由固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物，可用作干燥劑，此干燥劑屬于堿性干燥劑．A、一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來(lái)干燥，故A不可選；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，不可以用氫氧化鈉來(lái)干燥，故B可選；C、氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來(lái)干燥，故C不可選；D、氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來(lái)干燥，故D不可選．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氫氧化鈉的用途，完成此題，可以依據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行，氫氧化鈉固體易吸水，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．9．盛放在敞口瓶?jī)?nèi)的下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中，瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少的是（）A．濃鹽酸 B．生石灰 C．食鹽 D．燒堿固體【考點(diǎn)】空氣中常見(jiàn)酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，生石灰能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，食鹽在空氣中質(zhì)量基本不會(huì)發(fā)生變化，固體燒堿具有吸水性且能和二氧化碳反應(yīng)，據(jù)此回答問(wèn)題即可．【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而使溶液質(zhì)量減小，故正確；B、生石灰能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成熟石灰，質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；C、食鹽暴露在空氣中，基本不會(huì)發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；D、固體燒堿具有吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解，且能進(jìn)一步與空氣中的二氧化碳反應(yīng)使燒堿固體的質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的敞口放置對(duì)質(zhì)量的影響，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．10．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是（）A．向某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液B．向某無(wú)色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸C．某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽D．把燃著的木條伸入某無(wú)色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因，并注意離子之間的相互影響來(lái)作出合理的判斷．【解答】解：A、無(wú)色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，根據(jù)酚酞的變色范圍可知，該溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液屬于鹽溶液也可使酚酞變紅，故A說(shuō)法不合理；B、無(wú)色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能為氯化銀，也可能是碳酸銀等，則溶液可能為鹽酸或碳酸鈉溶液等，故B說(shuō)法不合理；C、使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則白色固體與熟石灰共熱生成氨氣，即白色固體為銨鹽，故C說(shuō)法合理；D、二氧化碳能使燃著的木條熄滅，氮?dú)庖部墒谷贾哪緱l熄滅，即讓燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，故D說(shuō)法不合理．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子及常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)，學(xué)生應(yīng)明確物質(zhì)的性質(zhì)、明確出現(xiàn)現(xiàn)象的原因，能用具體的實(shí)例來(lái)分析解決問(wèn)題．11．將2.8g生石灰放入47.7g水中，充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．% B．% C．10% D．小于1%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】本題中的生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氧化鈣，然后根據(jù)氫氧化鈣的微溶性來(lái)分析、并作出選擇．【解答】解：生石灰溶解于水會(huì)和水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，但是由于Ca（OH）2的溶解度很小，它屬于微溶物；A、由于×100%=%，所以該選項(xiàng)是誤認(rèn)為2.8g氧化鈣即是該溶液的溶質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、設(shè)2.8g生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣質(zhì)量是xCaO+H2O=Ca（OH）256742.8gxx=3.7g而×100%=%，所以此選項(xiàng)中的錯(cuò)誤在于誤認(rèn)為生成的氫氧化鈣已經(jīng)完全溶解，但氫氧化鈣屬于微溶物，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于%；C、由B選項(xiàng)的分析可知該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為10%；D、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1%符合以上分析，是該問(wèn)題的備選答案；故選D【點(diǎn)評(píng)】解答中出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析：①錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)“放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)”所造成．溶質(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6g；②考慮問(wèn)題不夠全面“溶質(zhì)是否全部溶解”所造成．溶質(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4g（根據(jù)化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca（OH）2計(jì)算得出）；忽視了Ca（OH）2微溶于水這一特性，而錯(cuò)選B．12．兩個(gè)相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸．若把它們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，則（）A．濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B．濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．濃鹽酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大 D．濃硫酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；空氣中常見(jiàn)酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【專題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】濃硫酸和濃鹽酸在空氣中放置時(shí)由于濃硫酸具有吸水性會(huì)吸收空氣中的水，濃鹽酸具有揮發(fā)性會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體【解答】解：A、由于濃鹽酸的揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的量不斷減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、濃硫酸由于會(huì)吸收水分使溶液溶劑變多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、濃鹽酸具有揮發(fā)性會(huì)不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，溶液質(zhì)量變小，對(duì)杯底的壓強(qiáng)應(yīng)變小．故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、濃硫酸具有吸水性會(huì)不斷吸收空氣中的水，使溶液質(zhì)量變大，對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大，故此選項(xiàng)正確．故選D【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)濃酸的考查，解題的關(guān)鍵是利用了濃硫酸的吸水性及濃鹽酸的揮發(fā)性等知識(shí)13．酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應(yīng)和土地荒漠化是當(dāng)今人類面臨的嚴(yán)重環(huán)境問(wèn)題．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．在冰箱中使用含氟制冷劑，會(huì)破壞臭氧層B．大量使用化石燃料會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)C．大量含硫燃料的燃燒會(huì)導(dǎo)致酸雨的增多D．氣候變暖是導(dǎo)致土地荒漠化的主要原因【考點(diǎn)】臭氧空洞和臭氧層保護(hù)；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．【專題】熱點(diǎn)問(wèn)題；化學(xué)與生活．【分析】A、含氟制冷劑會(huì)破壞臭氧層；B、化石燃料燃燒的產(chǎn)物有大量的二氧化碳；C、二氧化硫造成酸雨的主要?dú)怏w；D、森林的過(guò)量砍伐、草場(chǎng)大面積開(kāi)墾，造成土地沙化．【解答】解：A、在冰箱中使用含氟制冷劑，會(huì)破壞臭氧層，正確；B、化石燃料燃燒的產(chǎn)物有大量的二氧化碳，二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故正確；C、二氧化硫造成酸雨的主要?dú)怏w，大量含硫燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，故正確；D、森林的過(guò)量砍伐、草場(chǎng)大面積開(kāi)墾，造成土地沙化，氣候變暖不是主要原因，故錯(cuò)誤．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染造成的后果方面的知識(shí)，警示同學(xué)們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)?！钡囊庾R(shí)，保護(hù)我們的地球．14．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸鈣的是（）A．加強(qiáng)熱 B．加鹽酸 C．加氫氧化鈉 D．加水【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．B、氧化鈣和碳酸鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．C、氧化鈣和碳酸鈣均不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．D、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．15．向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入稀H2SO4至過(guò)量，下列敘述正確的是（）A．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸增大B．溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，pH逐漸減小D．溶液顏色不變，pH逐漸增大【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【分析】酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色．可以根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)以及酸堿性與PH的關(guān)系進(jìn)行解決．【解答】解：酚酞遇堿變紅遇酸不變色，故在反應(yīng)過(guò)程中溶液會(huì)先為紅色，至恰好反應(yīng)到過(guò)量時(shí)溶液會(huì)變成無(wú)色，PH會(huì)由大于7到等于7再到小于7．故選C【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)指示劑的考查，解決的關(guān)鍵是掌握指示劑與酸堿溶液的變色現(xiàn)象，以及溶液PH的變化情況．二．填空題16．（10分）（2002?河南）從H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的一種物質(zhì)，并用化學(xué)式填空：具有可燃性，可作火箭燃料的是H2；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O；大理石和石灰石的主要成分是CaCO3；可作溫室肥料，固體可用于人工降雨的是CO2；農(nóng)業(yè)上可用來(lái)降低土壤酸性的是Ca（OH）2．【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】氫氣具有可燃性，可作火箭的燃料；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水；大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣；可作溫室肥料，固體可用于人工降雨的是二氧化碳；農(nóng)業(yè)上可用來(lái)降低土壤酸性的是氫氧化鈣．【解答】解：氫氣的化學(xué)式是H2．故填：H2．水的化學(xué)式是H2O．故填：H2O．碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO3．故填：CaCO3．二氧化碳的化學(xué)式是CO2．故填：CO2．氫氧化鈣的化學(xué)式是Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2．【點(diǎn)評(píng)】書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)要遵循兩個(gè)原則：要根據(jù)客觀事實(shí)書(shū)寫(xiě)；不能主觀臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式．17．在鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉剩余．過(guò)濾，濾紙上一定有Fe、Cu，可能有CuO，濾液里所含的溶質(zhì)是FeSO4．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】混合物組成的推斷題；抽出共性信息遷移解題．【分析】根據(jù)鐵粉過(guò)量，分析鐵粉與氧化銅的混合物與一定量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的情況，判斷反應(yīng)后所余固體物質(zhì)的成分及所得溶液中的溶質(zhì)．【解答】解：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵既可以與硫酸反應(yīng)，也可以與生成的硫酸銅反應(yīng)，因此鐵有剩余時(shí)，一定說(shuō)明硫酸不足，硫酸量不足，則氧化銅就也有可能有剩余，因此濾紙上的固體除了置換出的銅和剩余的鐵粉外還可能有氧化銅；而溶液中的硫酸銅和硫酸都被鐵完全反應(yīng)，溶液中只含有硫酸亞鐵；故答案為：Fe、Cu；CuO；FeSO4【點(diǎn)評(píng)】鐵和氧化銅的混合粉末都可以和硫酸反應(yīng)，而氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅可以和鐵進(jìn)一步反應(yīng)．18．（14分）用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），用化學(xué)方程式表示．（1）CaO（CaCO3）CaCO3CaO+CO2↑；（2）FeCl3（Fe2O3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Cu（CuO）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（4）Ca（OH）2（CaO）CaO+H2O═Ca（OH）2；（5）C（CaO）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；（6）FeSO4（Fe）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（7）NaOH（Na2CO3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．（2）氧化鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．（4）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．（5）氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳不與稀鹽酸反應(yīng)，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O．（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（7）要除去NaOH溶液中的Na2CO3，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；（5）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；（6）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（7）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．19．下表列出了家庭中一些物質(zhì)的PH白醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710（1）上述物質(zhì)能使無(wú)色酚酞試液變紅的是牙膏、肥皂水（2）黃蜂的刺是堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的醋涂在皮膚上，理由是醋呈酸性，可與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)．【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】能使無(wú)色酚酞試液變紅的物質(zhì)的pH應(yīng)該大于7，黃蜂的刺呈堿性，使人難受，可以用酸性物質(zhì)中和它．【解答】解答：（1）能使無(wú)色酚酞試液變紅的物質(zhì)的pH應(yīng)該大于7，故答案為：牙膏和肥皂水；（2）黃蜂的刺是堿性的，可用呈酸性醋來(lái)中和它以減輕疼痛．答案：醋，醋呈酸性，可與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)【點(diǎn)評(píng)】本題考查了pH的應(yīng)用，聯(lián)系實(shí)際生活，是一道不錯(cuò)的試題．20．小強(qiáng)在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色液體．（1）他聞了聞，初步判斷為白醋，小強(qiáng)是利用白醋的物理（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)作出的判斷；（2）他取少量此液體放入玻璃杯中，加入純堿，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明該液體具有酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），進(jìn)一步判斷為白醋；（3）他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，要使其變?yōu)樗{(lán)色，可向其中加入B（填編號(hào)）A．食鹽B．熟石灰C．白酒D．水．【考點(diǎn)】缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；酸堿指示劑的使用；酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【分析】（1）“聞了聞”，聞物質(zhì)的氣味；（2）純堿即碳酸鈉（Na2CO3），為碳酸鹽，碳酸鹽能與酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳；（3）酸能使石蕊就成紅色，而石蕊變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明溶液呈堿性；要把酸溶液溶液變成堿性，需要加入過(guò)量的堿．【解答】解：（1）物質(zhì)的氣味屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；故答：物理；（2）能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明溶液為酸性；故答：酸性；（3）酸性溶液使石蕊變成紅色；能使酸性溶液變成堿性的物質(zhì)應(yīng)是能與酸發(fā)生反應(yīng)的堿或堿性物質(zhì)，所提供四種物質(zhì)中只有熟石灰為堿；故答：紅，B．【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，常見(jiàn)的有：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味和味道、密度、溶解性、硬度、熔點(diǎn)沸點(diǎn)等等．21．近年來(lái)，乳酸成為人們研究的熱點(diǎn)之一，乳酸在醫(yī)藥食品等工業(yè)中應(yīng)用前景廣闊，乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，試計(jì)算：（1）乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是90；（2）乳酸中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×3+1×6+16×3=90．（2）乳酸中碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為12×3=36，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為1×6=6，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為16×3=48，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和最大，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．故答案為：（1）90；（2）氧．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．22．實(shí)驗(yàn)室久置的氫氧化鈉溶液滴入鹽酸后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．要使pH=5的溶液pH升高，可在此溶液中加入NaOH（填物質(zhì)的化學(xué)式）．在酸、堿、氧化物這三類物質(zhì)中，一定含有氫、氧兩種元素的是堿，一定含有兩種元素的是氧化物，酸堿中含有的相同元素是氫元素．【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見(jiàn)的堿堿的通性．【分析】根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；根據(jù)酸堿中和反應(yīng)會(huì)使酸性溶液的pH值升高堿性溶液的pH值降低進(jìn)行分析；根據(jù)堿電離出氫氧根離子進(jìn)行解答；根據(jù)氧化物中只含有兩種元素進(jìn)行解答；根據(jù)酸中一定含有氫元素，而堿中一定含有氫、氧元素進(jìn)行解答．【解答】解：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，要使pH=5的溶液的pH升高，可在此溶液中加入NaOH，在酸、堿、氧化物這三類物質(zhì)中，一定含有氫、氧兩種元素的是氧化物，酸中一定含有氫元素，而堿中一定含有氫、氧元素，所以酸堿中含有的相同元素是氫元素．故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH；堿；氧化物；氫元素．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，以及中和反應(yīng)能改變酸、堿的pH值，難度不大．三、計(jì)算題23．現(xiàn)有16.3g由NaOH和NaCl組成的固體混合物，將它完全溶解于一定量的水中，得50g混合物溶液，向該溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液．求：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）原固體混合物中NaOH的質(zhì)量；（3）最終所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)鹽酸的質(zhì)量以及鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%即可求出所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量求出NaOH的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量即可；（3）根據(jù)所得溶液為氯化鈉溶液，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可求得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量=50g×%=7.3g；（2）設(shè)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．NaOH+HCl═NaCl+H2O40x7.3gyx=8gy=11.7g（3）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%答：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g；（2）原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為8g；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．24．98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸跟一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，在得到的溶液中，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，試求：（1）硫酸鈉溶液的質(zhì)量．（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量，即可計(jì)算出反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）和參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和），反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=