初中化學(xué)人教版九年級下冊第八單元金屬和金屬材料單元復(fù)習(xí)（全國一等獎）

新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測試卷（河南省鄭州市）一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1．把鋅片放入溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是（）A．稀鹽酸 B．硫酸鎂溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．硝酸銀溶液2．根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B．金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀3．有甲、乙、丙、丁四種金屬．只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在．丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．甲＞乙＞?。颈?B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞?。炯?D．乙＞?。颈炯?．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（）A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量C．金屬的活動性 D．金屬熔點的高低5．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量） B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuSO4 D．Cu（過量）、FeCl2、HCl6．一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B．t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同7．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有2種B．c點溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生8．某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅9．在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉．下列實驗現(xiàn)象不可能觀察到的是（）A．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊B．只有鐵粉有剩余C．天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊D．只有鋅粉有剩余10．常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加 B．該金屬可能是鐵C．R的活潑性比Ag弱 D．R表面有固體析出11．欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的是（）選項待提純物質(zhì)選用試劑ANaNO3溶液（NaCl）過量硝酸銀溶液BNaCl溶液（CuCl2）適量氫氧化鈉溶液C鹽酸（硫酸）硝酸鋇溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸A．A B．B C．C D．D12．下列四個坐標(biāo)示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中肯定錯誤的是（）A．加熱一定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質(zhì)量變化B．等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C．向一定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得燒杯中溶液導(dǎo)電性的變化13．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是（）A．濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B．濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C．濾出的固體中一定含銀，可能含銅D．濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀14．現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣．則可能的情況有（）A．足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)二、解答題（共5小題，滿分0分）15．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小相同），分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．該反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)；（2）對于如圖的理解，下列說法正確的是（填序號）．①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．16．）某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案．結(jié)合實驗方案回答下列問題：（1）步驟①中，金X是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是；（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是．17．某化學(xué)興趣小組根據(jù)如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進行探究．經(jīng)初步分析：無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種．高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2請寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式．興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究．【猜想與假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的．乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設(shè)一：只含有鐵．假設(shè)二：只含有．假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有．【實驗與探究】（1）為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：當(dāng)看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：，Ⅱ中濃硫酸的作用是：．（2）為驗證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來進行探究實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果物理方法假設(shè)三成立化學(xué)方法取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸假設(shè)三成立寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．【交流與反思】在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來：．18．取Cu、Fe合金樣品20g，將80g稀硫酸分成四等份，分4次加入樣品中，求次數(shù)1234稀硫酸質(zhì)量∕g20202020剩余固體質(zhì)量∕g①20g樣品中銅的質(zhì)量．②產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．19．生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品，放入燒杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．測得的實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測試卷（河南省鄭州市）參考答案與試題解析一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1．把鋅片放入溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是（）A．稀鹽酸 B．硫酸鎂溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．硝酸銀溶液【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】鋅片放入某溶液中反應(yīng)一段時間后，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕；那就一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，再根據(jù)金屬活動順序，判斷和哪些溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，最后根據(jù)原子量的大小關(guān)系，判斷出鋅片取出之后溶液質(zhì)量是增加還是減少．【解答】解：A、鋅與稀HCl反應(yīng)置換出氫氣，鋅的質(zhì)量減少，且每反應(yīng)一個鋅原子則置換出一個氫分子，溶液質(zhì)量變大，故錯誤；B、鎂的活動性比鋅強，所以鋅與硫酸鎂不反應(yīng)，鋅的質(zhì)量溶液質(zhì)量不會變化，故錯誤．C、鋅與FeSO4反應(yīng)能置換出單質(zhì)鐵，每反應(yīng)一個鋅原子則置換出一個鐵原子，鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅的相對原子質(zhì)量，故鋅片的質(zhì)量也減少，溶液質(zhì)量會變大，故錯誤；D、鋅與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，每反應(yīng)一個鋅原子則置換出兩個銀原子，根據(jù)兩者的相對原子質(zhì)量的大小可知：置換出的銀的質(zhì)量大于鋅，故溶液質(zhì)量減輕，故正確．故選D．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義并結(jié)合反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行分析解決即可．2．根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B．金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】A、鉀的活動性大于鋅的，但應(yīng)考慮鉀的金屬活動性太強，它與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；B、金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C、根據(jù)金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金屬活動性：Mg＞Al；D、氯化銀不溶于水，所以金屬銅與氯化銀反應(yīng)不能得到金屬銀．【解答】解：A、鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鉀，而不會生成金屬鋅，故A錯誤；B、利用假設(shè)法，假設(shè)由56克鐵與硫酸反應(yīng)，則生成2克氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則溶液的質(zhì)量增加了54克，故“金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大”說法正確，故B正確；C、在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說法錯誤，因為金屬活動性：Mg＞Al，故C錯誤；D、因為較活潑的金屬能把比它活動性差的金屬從它對應(yīng)的鹽溶液中置換出來，而氯化銀不溶于水，所以“金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀”，說法錯誤，故D錯誤．故選B．【點評】熟記金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應(yīng)用原則，學(xué)會處理實際問題．3．有甲、乙、丙、丁四種金屬．只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在．丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞?。疽遥炯?C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞?。颈炯住究键c】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定四種金屬活動性由強到弱的順序．【解答】解：只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明甲是最穩(wěn)定的金屬；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙的金屬活動性比丁強，即乙＞丁，但可用丙制的容器盛放，說明丙的金屬活動性比丁弱，即?。颈粍t四種金屬的活動性由強到弱的順序乙＞?。颈炯祝蔬xD．【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．4．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（）A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量C．金屬的活動性 D．金屬熔點的高低【考點】常見金屬的冶煉方法．【專題】金屬與金屬材料．【分析】工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，本質(zhì)上是由金屬活動性決定的，進行分析判斷．【解答】解：A、不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，與金屬在自然界的存在形式關(guān)系不大，故選項錯誤．B、不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，與金屬元素在地殼中的含量無關(guān)，故選項錯誤．C、不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，本質(zhì)上是由金屬活動性決定的，故選項正確．D、不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，與金屬熔點的高低無關(guān)，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握金屬的活動性強弱決定金屬的冶煉方法是正確解答本題的關(guān)鍵．5．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量） B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuSO4 D．Cu（過量）、FeCl2、HCl【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析．【解答】解：A、在金屬活動性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe（NO3）2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu（NO3）2反應(yīng)生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．故選：C．【點評】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．6．一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B．t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)圖象．比較t1時，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少；B、根據(jù)圖象．比較t1時，鋅、鐵與鹽酸產(chǎn)生氫氣速率的大??；C、根據(jù)圖象比較t2時，參加反應(yīng)的鋅、鐵質(zhì)量；D、根據(jù)圖象比較t2時，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量．【解答】解：A、由圖象可知，t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大．故A正確；B、t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大．所以，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大．故B正確；C、t2時，生成的氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氫氣，56gFe生成2g氫氣，因此參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵不同，故C不正確；D、t2時，生成的氫氣的質(zhì)量相同，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同．故D正確．故選C．【點評】活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；相同質(zhì)量酸與足量金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答．7．向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有2種B．c點溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進行溶液質(zhì)量的變化分析．【解答】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故A錯誤；B、c點時硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，故B正確；C、b～c段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程，因此滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D、d點時鋅過量，因此加入稀鹽酸會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義．8．某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸銀．【解答】解：由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵．向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有硝酸銀．濾出的固體中一定有銀．濾液中一定有硝酸亞鐵．由以上分析可知：A、濾出的固體中一定含有銀，可能有銅．A正確；B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵．B錯誤；C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀．C正確；D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅．D錯誤．故選AC．【點評】本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息進行．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．9．在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉．下列實驗現(xiàn)象不可能觀察到的是（）A．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊B．只有鐵粉有剩余C．天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊D．只有鋅粉有剩余【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式進行分析，從酸過量和金屬過量兩個方面分析．如果硫酸是少量的，則產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡；在這種情況下，有可能鋅剛好反應(yīng)完，鐵有剩余．如果硫酸過量，則產(chǎn)生的氫氣量由金屬決定，由于金屬的質(zhì)量相同，產(chǎn)生的氫氣量放入鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊．【解答】解：A、鋅的活動性比鐵強，所以鋅的反應(yīng)速率快，所以開始時指針要偏向鐵一方，故A說法正確；若酸過量，則金屬全部參加反應(yīng)，設(shè)金屬的質(zhì)量為1gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑5621ggZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6521ggB、根據(jù)計算可以知道，等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有剩余，故B說法正確；C、可以看出相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平會指向加鋅的一方，故C說法正確；D、根據(jù)計算可知道等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉可能有剩余，而不可能看到只有鋅粉剩余，故D說法錯誤．故選D．【點評】本題考查了金屬與酸反應(yīng)與物理知識的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式以及酸過量或金屬過量的角度進行．10．常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加 B．該金屬可能是鐵C．R的活潑性比Ag弱 D．R表面有固體析出【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】壓軸實驗題．【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用推斷，金屬R能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明R的活動性比銀強；由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合價為+3價．【解答】解：A、R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相對原子質(zhì)量，無法判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化，故A錯誤；B、由R與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯誤；C、由金屬R能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明R的活動性比銀強，故C錯誤；D、由金屬R能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，R表面有固體銀析出，故D正確．故選D．【點評】金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說明組成單質(zhì)的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強．11．欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的是（）選項待提純物質(zhì)選用試劑ANaNO3溶液（NaCl）過量硝酸銀溶液BNaCl溶液（CuCl2）適量氫氧化鈉溶液C鹽酸（硫酸）硝酸鋇溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、NaCl能與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸銀（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．B、氯化銅溶液能與適量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．C、硫酸能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．D、鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．故選B．【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．12．下列四個坐標(biāo)示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中肯定錯誤的是（）A．加熱一定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質(zhì)量變化B．等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化C．向一定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得燒杯中溶液導(dǎo)電性的變化【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿溶液的稀釋．【專題】元素化合物知識型；壓軸實驗題．【分析】A、根據(jù)碳銨（NH4HCO3）受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳進行解答；B、根據(jù)金屬鎂比鐵活潑以及等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)最終生成氫氣的質(zhì)量金屬鎂比鐵多進行解答；C、根據(jù)水呈中性，向一定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，溶液呈堿性進行解答；D、根據(jù)Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀以及純水幾乎不導(dǎo)電進行解答．【解答】解：A、碳銨（NH4HCO3）受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以固體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后，固體質(zhì)量為0，與圖象相符，故A正確；B、金屬鎂比鐵活潑，所以等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)金屬鎂用的時間少，而最終生成氫氣的質(zhì)量金屬鎂比鐵多，與圖象不相符，故B錯誤；C、水呈中性，溶液的pH值為7，向一定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，溶液呈堿性，溶液的pH值不斷增加，最后等于14，與圖象相符，故C正確；D、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，純水幾乎不導(dǎo)電，所以燒杯中溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性0，再繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中的自由移動的離子增加，導(dǎo)電性逐漸增強，與圖象相符，故D正確．故選：B．【點評】此題是多個知識點的考查題，能對多個物質(zhì)的反應(yīng)過程達到有效分析，并能結(jié)合讀懂圖象是解題的關(guān)鍵．13．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是（）A．濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B．濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C．濾出的固體中一定含銀，可能含銅D．濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鎂＞氫＞銅＞銀，當(dāng)把鎂粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鎂粉，可能完全轉(zhuǎn)換出銅和銀，也可能只置換出全部的銀或是置換出部分的銀．【解答】解：在金屬活動性順序中，鎂＞氫＞銅＞銀，鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，所以溶液中一定含有硝酸鎂，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀．在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鎂全部參加反應(yīng)，硝酸銀和硝酸銅是否含有無法確定．由以上分析可知：A、濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅，若鹽酸過量也可能含有稀鹽酸，故A說法正確；B、濾液中一定含有硝酸鎂，鎂的量很少，只置換出部分硝酸銀的銀，因此可能含有硝酸銅和硝酸銀，故B說法正確；C、在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鎂全部參加反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，加入鎂粉，一定能置換出金屬銀，所以濾渣中一定含有銀，但不一定含有銅；故C的說法正確；D、根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，加入鎂粉，一定能置換出金屬銀，所以濾渣中一定含有銀，但不一定含有銅；若含銅，則證明Ag+已經(jīng)被置換完全，那么加入稀鹽酸不會有氯化銀沉淀，所以銅和氯化銀不能共存，故D的說法錯誤．故選D．【點評】本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，且金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換，能夠培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．14．現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣．則可能的情況有（）A．足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】金屬與金屬材料．【分析】Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，產(chǎn)生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；（2）參與反應(yīng)的Mg、Al質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量氫氣的條件．據(jù)此分析解答即可；【解答】解：A、等質(zhì)量的鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時，由于金屬不同所以生成的氫氣一定不等，故錯誤；B、假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑242546x2gy2g，x=24g，y=18g故Mg、Al質(zhì)量比為：24g：18g=4：3故正確；C、B正確所以C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)可知：反應(yīng)生成的氫氣全部來源于HCl中所含的氫元素，反應(yīng)中Mg、Al均為過量，而所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同，故充分反應(yīng)后得到的氫氣質(zhì)量相同；故選BD．【點評】本題主要是利用化學(xué)方程式和假設(shè)法相結(jié)合方式解答問題，從此題可以看出在利用化學(xué)方程式解答問題時，運用假設(shè)法，對解決一些復(fù)雜的問題有很大幫助．二、解答題（共5小題，滿分0分）15．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小相同），分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)；（2）對于如圖的理解，下列說法正確的是①③（填序號）．①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)鋅與稀硫酸的反應(yīng)分析回答；（2）①根據(jù)鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短進行分析；②根據(jù)方程式分析可知：生成相等質(zhì)量氫氣，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量多，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；④根據(jù)方程式分析生成相等質(zhì)量的氫氣時參加反應(yīng)的鋅、鐵的質(zhì)量關(guān)系；⑤根據(jù)方程式分析生成相同質(zhì)量的氫氣后溶液質(zhì)量的變化．【解答】解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)；（2）①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故①正確；②根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，由圖示可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余，故②錯誤；③若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完，故③正確；④由上述方程式可知，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等，消耗兩種金屬的質(zhì)量不會相等，故④錯誤；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量+參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量﹣氣體的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不同，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不會相等，故⑤錯誤．故答案為：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)；（2）①③．【點評】本題結(jié)合圖象對金屬與酸的反應(yīng)進行了細(xì)致的考查，能很好的考查學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識認(rèn)真分析．16．）某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案．結(jié)合實驗方案回答下列問題：（1）步驟①中，金X是鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)；（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是降溫結(jié)晶．【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；通過降溫結(jié)晶可以得到硫酸亞鐵晶體．【解答】解：（1）步驟①中，金X是鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故填：鐵；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是使鐵完全反應(yīng)．故填：使鐵完全反應(yīng)．（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是降溫結(jié)晶．故填：降溫結(jié)晶．【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．17．某化學(xué)興趣小組根據(jù)如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進行探究．經(jīng)初步分析：無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種．高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2請寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式C+O2CO2、CO2+C2CO．興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究．【猜想與假設(shè)】甲組在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的一氧化碳．乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設(shè)一：只含有鐵．假設(shè)二：只含有碳．假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有不用填．【實驗與探究】（1）為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：當(dāng)看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：二氧化碳和一氧化碳，Ⅱ中濃硫酸的作用是：干燥氣體．（2）為驗證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來進行探究實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果物理方法假設(shè)三成立化學(xué)方法取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸假設(shè)三成立寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【交流與反思】在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來：沒有進行尾氣處理．【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵的冶煉；書寫化學(xué)方程式．【專題】科學(xué)探究．【分析】初步分析：根據(jù)碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應(yīng)生成一氧化碳進行分析；【猜想與假設(shè)】根據(jù)尾氣中可能含有一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳進行分析；根據(jù)黑色固體中可能含有鐵，或碳，或鐵和碳進行分析；【實驗與探究】根據(jù)磁鐵能夠吸引鐵，稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；【交流與反思】根據(jù)一氧化碳有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境進行分析．【解答】解：一氧化碳產(chǎn)生的過程為：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式分別為：C+O2CO2、CO2+C2CO；【猜想與假設(shè)】無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應(yīng)的一氧化碳；假設(shè)一：只含有鐵，假設(shè)二：只含有碳，假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有；【實驗與探究】（1）Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，說明有一氧化碳，Ⅱ中濃硫酸的作用是：干燥氣體；（2）實