初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復(fù)習【全國一等獎】

2015-2016學年江西省贛州市興國三中高二（上）練習化學試卷（）一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）1．下列說法正確的是（）A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣kJ2．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣mol，則關(guān)于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的說法中正確的是（）A．方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)△H大于零C．該反應(yīng)△H=﹣kJ/moD．該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)3．下列敘述錯誤的是（）A．世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是在不斷變化的，而物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的C．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中以熱能的形式釋放或吸收的反應(yīng)物和生成物中具有的總能量的差值D．燃燒熱是指1mol物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量4．已知下列熱化學方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）；△H1；②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）；△H2．則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H3，△H3為（）A．△H1﹣△H2 B．△H2﹣△H1 C．△H1+△H2 D．﹣（△H1+△H2）5．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣?mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣?mol﹣1其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（）A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH46．為了提高公眾認識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動．下列活動不符合這一宗旨的是（）A．加強海底可燃冰，錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B．積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”D．將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入7．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量C．反應(yīng)的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ?mol﹣1D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的熱量8．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣molC（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣mol則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（）A．mol B．mol C．﹣mol D．﹣504kJ/mol9．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣1300kJ?mol﹣1的說法中，正確的是（）A．10個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量10．燃燒ag乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H2（標準狀況下），則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣QkJ?mol﹣1B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣QkJ?mol﹣1C．C2H5OH（l）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H=﹣QkJD．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2QkJ?mol﹣111．已知化學反應(yīng)2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多12．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是△H=﹣mol、△H=﹣mol、△H=﹣mol、△H=﹣2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol13．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣mol，分別向1LL的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞△H1 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H214．科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱，下列說法正確的是（）A．在25℃、105Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣molB．C（石墨）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱C．C（石墨）和CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)放出的熱量大于石墨燃燒生成CO2放出的熱量，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰?5．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2878KJ/mol②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2658KJ/mol③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1746KJ/mol④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1526KJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A．2878KJ/mol B．2658KJ/mol C．1746KJ/mol D．1526KJ/mol16．分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（）A． B． C． D．17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1．現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：318．下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④ D．①②③19．已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=﹣?mol﹣1．則對于熱化學方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H2=bkJ?mol﹣1的說法正確的是（）A．熱化學方程式中H2O前面的“2”表示“每2個液態(tài)水分子分解，就有bkJ?mol﹣1的熱量變化”B．b=+C．|△H2|＞|△H1|D．|△H2|＜|△H1|20．已知兩個熱化學方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣mol．現(xiàn)有炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2二、解答題（共2小題，滿分20分）21．（1）炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺，這是因為．（2）如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量（填“相同”或“不相同”），這是因為．（3）如果欲使爐內(nèi)的炭燃燒更充分，下列措施可行的是A．向爐內(nèi)噴吹空氣B．把塊狀煤碾碎C．使用H2O作催化劑D．提高爐膛內(nèi)的溫度．22．化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是；表示物質(zhì)中和熱的是（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8（2）C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式．（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L﹣1的KOH溶液完全反應(yīng)生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為．

2015-2016學年江西省贛州市興國三中高二（上）練習化學試卷（）參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）1．下列說法正確的是（）A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣kJ【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】A．書寫熱化學方程式時，要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的狀態(tài)；B．有的放熱反應(yīng)也需要加熱；C．根據(jù)熱化學方程式的概念分析；D．反應(yīng)熱的單位錯誤．【解答】解：A．書寫熱化學方程式時，要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；B．有的放熱反應(yīng)也需要加熱，所以在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．熱化學方程式的概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式，故C正確；D．反應(yīng)熱的單位錯誤，所以氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣kJ/mol，故D錯誤；故選C．2．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣mol，則關(guān)于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的說法中正確的是（）A．方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)△H大于零C．該反應(yīng)△H=﹣kJ/moD．該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)；B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol；C、依據(jù)熱化學方程式分析，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol；D、反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)；【解答】解：A、該反應(yīng)中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，故A錯誤；B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol，該反應(yīng)△H大于零，故B正確；C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol，該反應(yīng)△H大于零，故C錯誤；D、該反應(yīng)的熱化學方程式是指2mol液態(tài)水分解的反應(yīng)熱，即36g液態(tài)水，反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，故D錯誤；故選B．3．下列敘述錯誤的是（）A．世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是在不斷變化的，而物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的C．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中以熱能的形式釋放或吸收的反應(yīng)物和生成物中具有的總能量的差值D．燃燒熱是指1mol物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量【考點】化學能與熱能的應(yīng)用；化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】A．世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)變化總是伴隨著能量的變化；B．人們使用的煤、天然氣、石油化石能源都是間接利用太陽能；C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小關(guān)系；D．根據(jù)燃燒熱的定義進行解答；【解答】解：A．世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)總是在不斷地運動變化的，變化需要能量，所以物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化，故A正確；B．遠古時期陸地和海洋的植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，它們死后身體埋藏在地下和海底腐爛，多年之后形成煤、天然氣、石油化石能源都是間接利用太陽能，故B正確；C．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中以熱能的形式釋放或吸收的熱量，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放出熱量，反之吸收熱量，故C正確；D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，強調(diào)可燃物為1mol，生成物是穩(wěn)定的氧化物，故D錯誤；故選：D．4．已知下列熱化學方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）；△H1；②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）；△H2．則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H3，△H3為（）A．△H1﹣△H2 B．△H2﹣△H1 C．△H1+△H2 D．﹣（△H1+△H2）【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減．【解答】解：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），則△H3=△H1﹣△H2，故選A．5．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣?mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣?mol﹣1其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（）A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH4【考點】燃燒熱．【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題．【解答】解：A．氫氣的物質(zhì)的量不是1mol，△H不代表燃燒熱，故A錯誤；B．CO的化學計量數(shù)為1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故B正確；C．△H的單位為：kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．水的狀態(tài)為氣態(tài)，產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯誤；故選：B．6．為了提高公眾認識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動．下列活動不符合這一宗旨的是（）A．加強海底可燃冰，錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B．積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”D．將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進行分析，認識我國人口眾多、資源相對不足、積極推進資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識”的主題的理念進行解答．【解答】解：A、綜加強海底可燃冰，錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故A正確；B、積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電，不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料，而且減少污染，符合題意，故B正確；C、在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故C正確；D、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會破壞環(huán)境，得不償失，故D錯誤；故選：D；7．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量C．反應(yīng)的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ?mol﹣1D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的熱量【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】A、考慮反應(yīng)物和生成物的能量相對大小與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系；B、根據(jù)反應(yīng)熱和物質(zhì)具有能量的關(guān)系來回答判斷；C、由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D、考慮正反應(yīng)反應(yīng)熱和逆反應(yīng)反應(yīng)熱的關(guān)系．【解答】解：A、從圖示可知，反應(yīng)物能量高生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從反應(yīng)熱為“﹣”也可知此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、從圖示可知，反應(yīng)物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量，故B正確；C、從圖示可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，故C錯誤；D、從圖示可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：B．8．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣molC（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣mol則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（）A．mol B．mol C．﹣mol D．﹣504kJ/mol【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】根據(jù)蓋斯定律﹣﹣化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，將反應(yīng)①﹣②即可得目標反應(yīng)，將反應(yīng)熱做相應(yīng)變化即可．【解答】解：已知：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣mol①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣mol②根據(jù)蓋斯定律，將①×2﹣②可得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（﹣mol）×2﹣（﹣mol）=+mol，故選B．9．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣1300kJ?mol﹣1的說法中，正確的是（）A．10個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】A．每有1molC2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，放出1300kJ能量；B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．2NA對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為2mol，1個CO2分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計算CO2的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算；D．8NA對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為8mol，1個CO2分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計算CO2的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算；【解答】解：A．10個電子的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)中碳元素的化合價由﹣1價升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為=mol，放出的熱量為1300kJ/mol×mol=kJ，故A錯誤；B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；C．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA個碳氧共用電子對生成時，說明有生成，放出=325KJ的能量，故C錯誤；D．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確；故選D．10．燃燒ag乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H2（標準狀況下），則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣QkJ?mol﹣1B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣QkJ?mol﹣1C．C2H5OH（l）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H=﹣QkJD．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2QkJ?mol﹣1【考點】熱化學方程式．【分析】由ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣，根據(jù)氫氣的量可求出ag乙醇的物質(zhì)的量．由于燃燒ag乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QKJ，然后求出1mol乙醇生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量，據(jù)此寫出熱化學反應(yīng)方程式．【解答】解：ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣，則生成氫氣的物質(zhì)的量為=．由2C2H5OH～H2可知，ag乙醇的物質(zhì)的量為，由于燃燒ag乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QKJ，即燃燒乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QKJ．所以該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為：C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣2QkJ/mol．故選：D．11．已知化學反應(yīng)2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，等量的物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量大于不完全燃燒時的熱量，據(jù)此來解答．【解答】解：A、因2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量，故A錯誤；B、因2CO+O2═2CO2是放熱反應(yīng)，所以56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放熱反應(yīng)，所以C+O2=CO2也是放熱反應(yīng)，所以12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故C正確；D、因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多，故D正確；故選A．12．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是△H=﹣mol、△H=﹣mol、△H=﹣mol、△H=﹣2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol【考點】熱化學方程式．【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學方程式是否正確．【解答】解：A．反應(yīng)中生成的一氧化碳不是最穩(wěn)定氧化物，生成CO時，焓變△H＞﹣mol，故A錯誤；B．氫氣燃燒最穩(wěn)定的產(chǎn)物是液態(tài)水，并且燃燒是放熱反應(yīng)，焓變△H＜0，故B錯誤；C．甲烷燃燒生成物氣體水不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O（l），燃燒熱為2800kJ/mol，葡萄糖燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水方程式的熱量為1800kJ，故熱化學方程式為C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正確，故選D．13．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣mol，分別向1LL的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞△H1 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H2【考點】反應(yīng)熱的大小比較．【分析】稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．【解答】解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣mol，分別向1LL的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故選D．14．科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱，下列說法正確的是（）A．在25℃、105Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣molB．C（石墨）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱C．C（石墨）和CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)放出的熱量大于石墨燃燒生成CO2放出的熱量，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰帷究键c】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】A、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律，進行方程式疊加，構(gòu)造出目標反應(yīng)式；B、1mol石墨不完全燃燒，無法計算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無法計算具體反應(yīng)熱；C、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律，進行方程式疊加，構(gòu)造出目標反應(yīng)式分析判斷；D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，可知金剛石的能量比石墨能量高，根據(jù)能量守恒判斷．【解答】解：A、石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是?mol﹣1和?mol﹣1，石墨燃燒的熱化學方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣mol；一氧化碳燃燒的熱化學方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣?mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、1mol石墨不完全燃燒生成CO2和CO，無法計算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無法計算具體反應(yīng)熱，故B錯誤；C、石墨燃燒的熱化學方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣mol；一氧化碳燃燒的熱化學方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H=+?mol﹣1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰幔蔇正確；故選CD．15．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2878KJ/mol②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2658KJ/mol③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1746KJ/mol④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1526KJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A．2878KJ/mol B．2658KJ/mol C．1746KJ/mol D．1526KJ/mol【考點】燃燒熱．【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等．【解答】解：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為2878kJ/mol．故選：A．16．分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（）A． B． C． D．【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】根據(jù)混合氣體的總體積以及各成分所占的百分含量確定各自的體積以及物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學方程式的意義來計算一定物質(zhì)的量的氣體燃燒放出的熱量．【解答】解：根據(jù)題意，各個氣體的百分含量：H250%、CH430%、CO10%，所以224L混合氣體中，含有氫氣的體積是112L，即標況下5mol，含有甲烷的體積是，物質(zhì)的量是3mol，一氧化碳的體積是，物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)熱化學方程式系數(shù)和能量之間的正比例關(guān)系，所以該種煤氣燃燒時放出的熱量為：×5++3×=．故選B．17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1．現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】H2與CH4的混合氣體112L，n==5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，代入熱化學反應(yīng)方程式中計算熱量即可解答．【解答】解：H2與CH4的混合氣體112L，n==5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，2xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1，1890kJy890ykJ則，解得x=，y=，原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是：=1：3，故選B．18．下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④ D．①②③【考點】反應(yīng)熱的大小比較．【分析】①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．【解答】解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯誤；②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，故③正確；④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確．故選C．19．已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=﹣?mol﹣1．則對于熱化學方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H2=bkJ?mol﹣1的說法正確的是（）A．熱化學方程式中H2O前面的“2”表示“每2個液態(tài)水分子分解，就有bkJ?mol﹣1的熱量變化”B．b=+C．|△H2|＞|△H1|D．|△H2|＜|△H1|【考點】熱化學方程式．【分析】A．熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量；B．熱化學方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，符號相反；C．熱化學方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，符號相反；D．熱化學方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，符號相反；【解答】解：A．熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故A錯誤；B．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，即b=+，故B正確；C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，|△H2|=|△H1|，故C錯誤；（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，|△H2|=|△H1|，故D錯誤；故選：B．20．已知兩個熱化學方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣mol．現(xiàn)有炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學反應(yīng)方程式計算C、H2燃燒放出的熱量，以此來計算．【解答】解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為（﹣x）mol，則C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣mol1x2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣mol2（﹣x）mol（﹣x）kJ所以+（﹣x）kJ=，解得x=，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為：=1：1，故選A．二、解答題（共2小題，滿分20分）21．（1）炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺，這是因為炭與水反應(yīng)生成CO和H2，燃燒更快火焰更旺．（2）如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量相同（填“相同”或“不相同”），這是因為同量的炭耗用等量的空氣，最終生成的CO2也相同，所以放熱相同．（3）如果欲使爐內(nèi)的炭燃燒更充分，下列措施可行的是ABA．向爐內(nèi)噴吹空氣B．把塊狀煤碾碎C．使用H2O作催化劑D．提高爐膛內(nèi)的溫度．【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】（1）炙熱的碳和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和一氧化碳；（2）碳質(zhì)量相同，完全燃燒生成二氧化碳過程中放熱相同；（3）A．向爐內(nèi)噴吹空氣增大壓強濃度反應(yīng)速率增大；B．把塊狀煤碾碎，增大接觸面積燃燒速率加快；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率不能提供充分燃燒的條件；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高溫度不能使爐內(nèi)的炭燃燒更充分．【解答】解：（1）往爐膛底熱炭上噴灑少量水，即是高溫下熾熱炭與H2O反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），這樣炭經(jīng)反應(yīng)變成氣體燃料，燃燒時與空氣接觸充分，燃燒充分且快，所以爐火更旺，故答案為：炭與水反應(yīng)生成CO和H2，燃燒更快火焰更旺；（2）反應(yīng)中能量的變化只與反應(yīng)物的多少和反應(yīng)物、生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，與中間過程無關(guān)．所以，相同量的炭在燃燒時，噴灑水與沒噴灑水燃燒放出的熱是相同的，故答案為：相